酸的五个通性.docx

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1、酸的五个通性酸的通性是可以和酸碱指示剂发生反应、和活泼金属发生置换反应、 和碱性氧化物发生反应、和某些盐发生反应、和碱发生中和反应等。 电离时生成阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，或者溶于水并能释 放质子形成水合氢离子的物质也是酸。酸的通性包括：1、酸可以和酸碱指示剂发生反应，如紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸 遇酸溶液变红色、无色酚酰试液遇酸不变色等等。2、酸可以和活泼金属发生置换反应：酸和活泼金属反应可以产生盐 和氢气，例如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2To3、酸可以和碱性氧化物发生反应：酸和碱性氧化物反应产生盐和水， 例如：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2Oo4、酸可以和某些盐发生反

2、应：酸加盐反应产生新酸和新盐，例如：H2SO4+BaCI2=BaSO41+2HCIo5、酸可以和碱发生中和反应：酸和碱反应产生盐和水，例如：2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20o酸共同的性质叫做酸的通性。酸有5大通性。酸的性质（1）使酸碱指示剂变色（非氧化性酸）紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色（不包括硝酸与次氯酸，因为有很强的氧化性，变红之后会褪色）无色酚酷试液遇酸溶液不变色另外，甲基橙也是常用的指示剂，金黄色的甲基橙溶液遇强酸变 为红色或橙色（视酸性强弱而定，pH3.1以下红色，橙色, PH4.4以上仍为黄色）（2）酸呈酸性，在25摄氏度（室温）下，酸的溶液pH值MgAIZ

3、nFe产生氢气的多少：AIMgNaFeZn（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应（5）跟碱起中和反应，一般生成盐和水（6）与某些盐反应生成新酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，要依照 复分解的条件来判断是否会发生反应，常见的有强酸制弱酸、高沸点 （不挥发性）酸制低沸点（挥发性）酸、以及某些沉淀不溶于酸等酸的五个通性酸溶液能与酸碱指示剂反应1 .无色酚酷不变色2 .紫色石蕊变红色酸+活泼金属=盐+氢气例：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T活泼金属即活动性比H强的金属（包括氨）。酸+金属氧化物=盐+水例：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O酸+碱=盐+水例：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸+ （部分）盐=新盐+新酸例：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T能与酸反应的盐电离生成的阴离子与酸的酸根离子不同且一般可 以溶解在水中。解释只要满足上述任一规律即体现酸的通性，与离子方程式无关，但要注意酸根价态的变化，这与氧化性、还原性有关。