人教版必修第一册第四章第二节第一课时元素性质的周期性变化规律作业.docx

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1、第二节元素周期律第一课时元素性质的周期性变化规律课时作也巩固选题表合格考题组考查点合格考等级考兀素金属性、非金属性的比较4,57, 13元素周期律1,2,39, 10综合应用68, 11, 121.除第一周期外，下列关于同周期主族元素的变化规律的叙述中不正 确的是（B ）A.从左到右,原子半径逐渐减小B.从左到右,单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强C.从左到右,元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐 增强D.从左到右,元素最高正化合价从+1递变到+7（氧、氟除外），最低负 化合价从-4递变到-1解析：同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,A项正确；同周期 主族元素从左到右，单质

2、的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱,B项不 正确；同周期主族元素从左到右,元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强,故元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，已知:硫酸比次氯酸稳定;高氯酸比硫酸酸性强;S2一比C易 被氧化;HC1比H2s稳定;铜与盐酸不反应,但能与浓硫酸反应； 铁与氯气加热生成三氯化铁,铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明C1 比S的非金属性强的是。A.全部 B.C.D.除以外（5）装置C中NaOH溶液的作用是。解析：（1）装置A的作用是制取氯气,分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸, 烧瓶中加入的试剂是MnOz,发生反应的离子方程式为MnO2+4H-+ 2C1 AMT+Cl2

3、t +2H20o （2）二氧化镒和浓盐酸反应制得的氯气中含 有氯化氢杂质，可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去。（3）氯气可 以将硫从其化合物中置换出来的事实可以证明氯元素的非金属性比 硫元素的非金属性强,故选A;反应的原理是S2-+Ck2Cr+S I,有淡 黄色沉淀生成。（4）最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则元素的非 金属性越强,故正确;S2-比C易被氧化,说明单质的氧化性是氯气 强于硫的，所以氯比硫的非金属性强，故正确；元素的气态氢化物的 稳定性越强，则元素的非金属性越强，故正确;单质将同样的金属氧 化到的价态越高，则原子的得电子能力越强，元素的非金属性越强， 故正确。（5）NaOH溶

4、液可以吸收CL,防止污染空气。答案： 浓盐酸 Mn02 MnO2+4H+2CrMn2+Cl2 t +2H20饱和食盐水 除去Cl2中混有的HC1（3） A有淡黄色沉淀生成Cl2+S2_S I +2CU(4)B吸收CL防止污染空气C项正确；除第一周期外，同周期主族元素从左到右,元素的最高正化 合价呈现从+1至什7（氧、氟除外），最低负化合价呈现从-4到T的周 期性变化,D项正确。2. （2021 北京期末）元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程 碑。下列事实不能用元素周期律解释的是（A ）A. Na2c0：,溶液中加盐酸,产生气泡B.常温下,形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应,Mg条更

5、剧烈 C.气态氢化物的稳定性:乩0汨2sD. Be从Nai溶液中置换出I2解析:Cl的非金属性比C的强，依据元素周期律,可证明HC10,的酸性 比H2c。3的强，但不能证明HC1的酸性比H2cQ,的强,所以不能用元素周 期律解释“Na2c（%溶液中加盐酸，产生气泡”的实验事实,A符合题 意;Mg与A1为同周期元素,Mg在A1的左边,依据元素周期律,Mg的金 属性强于A1的,所以常温下,形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸 反应,Mg条更剧烈,B不符合题意;0与S为同主族元素,0在S的上方, 依据元素周期律，非金属性0大于S,所以气态氢化物的稳定性 H2OH2S,C不符合题意;Br和I为同主族

6、元素,Br在I的上方，依据元 素周期律,Br的非金属性大于的,所以Bn从Nai溶液中置换出12, D不符合题意。3. （2021 甘肃天水期末）同周期元素的下列递变规律正确的是 （B ）A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减小B.C、N、0的原子半径依次减小C.Si、P、S元素的最高正化合价依次减小D.Na、Mg、Al的金属性依次增强解析:三者的最外层电子数依次增大,故A错误；同周期元素,从左到 右原子半径依次减小，故B正确;三者的最外层电子数依次增大,其最 高正化合价依次增大,故C错误；同周期元素,从左到右金属性依次减 弱，故D错误。4. （2021 福建厦门月考）下列事实不能说明元

7、素的金属性或非金属 性相对强弱的是（C ）解析:根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，故A不符合 题意；根据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱可判断元素金属性强 弱，故B不符合题意;应该根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 来判断元素非金属性强弱,HC1O不是C1的最高价含氧酸,所以不能直 接比较元素非金属性,故C符合题意;气态氢化物越稳定,元素非金属 性越强，故D不符合题意。选项事实推论A与冷水反应,Na比Mg剧烈金属性:NaMgBCa (OH) 2的碱性强于Mg (0H) 2的金属性:CaMgC酸性:HCKXH2CO3非金属性:C1CD热稳定性强弱:HBrHI非金属性:BrI5. （2

8、021 重庆西南大学附中月考）下列实验操作与实验目的不相符 的是（C ）序号实验操作实验目的A一定温度下测定NLPL的稳定性比较N、P的非金属性强弱B向NazSiOs溶液中通入CO?比较C、Si的非金属性强弱C将盐酸滴入石灰石中比较C1、C的非金属性强弱D观察Na2s溶液在空气中放置是否变浑浊比较0、S的非金属性强弱解析:元素非金属性越强,其简单氢化物越稳定,一定温度下测定NL、 PH：，的稳定性,可以比较N、P的非金属性强弱,A正确；元素非金属性越 强，其最高价含氧酸的酸性越强，向NazSiOs溶液中通入COZ生成硅酸, 因此可比较C、Si的非金属性强弱,B正确;盐酸不是氯元素的最高价 含氧

9、酸，因此将盐酸滴入石灰石中不能比较Cl、C的非金属性强弱， C错误;非金属性强的可以置换出非金属性弱的,Na2s溶液在空气中放 置变浑浊,说明氧气把硫离子氧化为单质硫,所以可比较0、S的非金 属性强弱,D正确。6. (2021 甘肃嘉峪关期中)如图是元素周期表中合并的短周期部分， 表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：(l)f元素在周期表中的位置是第周期族。(2)e与f两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 为。图中所给元素中e、f、b、c原子半径大小顺序为(填元素符号， 下同)。(4)图中所给元素中a、b、d、g非金属性强弱顺序为。(5)所给元素中金属性最强的元素为,c和d两

10、种元素氢化物的稳定性 更强的是(填化学式)。解析:根据元素周期表中的位置分析,a为氢,b为碳,c为氮,d为氧, e为钠,f为铝,g为硫。(l)f元素为铝,在周期表中的位置是第三周期第H1A族。(2)e为钠,f为铝，两元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和 氢氧化铝,相互反应的化学方程式为NaOH+Al (0H)3_NaA102+2H20o(3)根据电子层数越多，原子半径越大，同电子层数的原子，核电荷数 越大,原子半径越小分析,e、f、b、c原子半径大小顺序为NaAlONo(4)根据同周期元素,从左到右非金属性增强，同主族元素,从下往上 非金属性增强分析,非金属性强弱顺序为0SOHo所给元

11、素中钠的金属性最强,氧的非金属性比氮的强,所以氧的氢 化物即水的稳定性比氮的氢化物即氨气的稳定性强。答案：(1)三第HIA(2)Na0H+Al(0H)3= _NaA102+2H,0(3)NaAlON(4)0SCH(5) Na H20等级考题组7.有三种金属元素a、b、c,在相同条件下,b的最高价氧化物的水化 物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强;a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是(B )A. a、b、cB. b、a、cC. b、c、aD. c、b、a解析:在相同条件下,b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价 氧化物的水化物的碱性强,说明b的金属性比

12、a的强;a可以从c的盐 溶液中置换出c,说明a的金属性比c的强。8. （2021 陕西韩城期末）短周期中8种元素ah的原子半径、最高 价或最低价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断正确的是 （B ）A.a、d、f组成的化合物能溶于氨水B. e的阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构C.简单离子半径:hfeaD.由d和g组成的化合物,其水化物一定是强酸解析：由题图中原子序数、原子半径和化合价的变化可知a为H元素,b 为C元素,c为N元素,d为。元素,e为Na元素,f为A1元素,g为S 元素,h为C1元素。a、d、f组成的化合物Al （OH%具有两性,能溶于 强碱溶液，不能溶于弱碱溶液，氨水是弱

13、碱溶液,A错误;e的阳离子有 10个电子,c的阴离子有10个电子,它们电子数目相同，具有相同的电 子层结构,B正确;a、e、f、h的简单离子分别为H、Na Al3 Cl； 根据“层多径大、序大径小”，其半径大小顺序为crNa+Ai3+ir, C错误；由d和g组成的化合物,其水化物可能是亚硫酸,亚硫酸是弱 酸,D错误。9 ,下列说法正确的是（C ）A.从Li-F、Na-C1,元素的最高化合价呈现从+1-+7的变化B.同周期元素的原子半径从左至右一定依次减小C.同周期的主族元素中，第I A族元素（H除外）金属性最强,第VIIA族 元素非金属性最强D.HF、NH3 SiM的稳定性依次增强解析：0无最

14、高正价,F无正价,A项错误;稀有气体元素原子半径测定 方式与其他元素的不同，没有可比性,B项错误;F、N、Si三种元素的 非金属性依次减弱,其对应气态氢化物的稳定性也依次减弱,D项错误。 10. （2021 江西新余期末）A、B两元素原子电子层数相同，如果A的 原子半径比B的大，则下列判断正确的是（C ）A.两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于BB.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C. A的金属性比B的金属性强A的阴离子比B的阴离子还原性弱解析:A、B两元素位于同周期,A的原子半径比B的大,则A位于B的 左边,A的金属性比B的强。11. X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于

15、Y的，则下列判断不正 确的是（B ）A.若X、Y均为金属元素,则X的金属性强于Y的B.若X、Y均为金属元素,则X的阳离子的氧化性比Y的阳离子的氧化 性强C.若X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X的强D.若X、Y均为非金属元素,则Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 于X的解析:X、Y为同周期元素，由原子半径XY,可知原子序数XY,阳离子的氧化性强弱顺序为 XX,最高价氧化物对应水化物的酸性为YX, C、D项正确。12. (2021 湖北宜昌期末)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐 含着许多信息和规律。下表所列是七种短周期的原子半径及主要化合 价(己知镀的原子半径为0. 089 nm) o元

16、素代号ABCDEFG原子半径/nm0. 0370. 1600. 1430. 1020. 0990. 0740. 075主要化合价+1+2+3+6、-2+7、-1-2+5、-3(1)C在元素周期表中的位置是第周期第族。(2)B的原子结构示意图为。(3)D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为(填化学式,下同)。(4)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是。解析:A显+1价,原子半径小于被的，则A为Ho结合表中原子半径和主要化合价信息推知,BG分别为Mg、Al、S、Cl、()、No(DC是Al,位于元素周期表中第三周期第mA族。(2)B为Mg,其原子结构示意图为逋(3)元素的非金属性SC1,

17、则气态氢化物的稳定性1I2SHC1o 题述七种元素的非金属性最强的为C1,则最高价氧化物对应水化 物的酸性最强的是HC10。答案：(1)三IIIA HCDH2s HCDH2s(4)HC10.113. (2021 山东青岛期中)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末, 难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化 学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：装置A的分液漏斗中盛装的试剂是,烧瓶中加入的试剂是,发生反 应的离子方程式为。虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶,该试剂是,该装置的作用 是。装置B中盛放的试剂是(填字母,下同)。A. Na2s溶液Na2s。3 溶液B. Na2soi 溶液实验现象为，化学方程式为。