新人教版选择性必修2第1章第2节原子结构与元素的性质第1课时作业.docx

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1、第二节原子结构与元素的性质第一课时1.关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是。A.元素周期表的s区全部是金属元素B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素C.过渡元素包括d区和ds区的元素D. p区元素都是非金属元素答案C解析s区中的H是一个特例，它属于非金属元素，故A错误；d区包括H1B加B族（娴系和 钢系除外）元素和VW族元素，ds区包括【B族和HB族元素，过渡元素包括所有的副族元素 和VW族元素，即包括了 d区和ds区的元素，故B错误、C正确；p区包括IHAVEA族元素 和0族元素，其中的铝、铅等都是金属元素，故D错误。2. （2019山东济宁高二期末）下列说法中正确的是（）A.所有金

2、属元素都分布在d区和ds区B.元素周期表中IHB族到II B族10个纵列的元素都是金属元素C. ns电子的能量不一定高于（- l）p电子的能量D.电子排布式（2iSc）ls22s22P63s23P63d3违反了洪特规则答案B解析在周期表中金属元素分布在s区、d区、ds区、f区和p区，故A错误；元素周期表中 【HB族到I【B族10个纵列的元素，称为过渡元素，全部为金属，故B正确：电子能量与能 层和能级都有关，s电子的能量一定高于（一l）p电子的能量，故C错误；根据能量最低原 理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，则2iSc的电子排布式为 Is22s22P63s23P63dzs2,故 D 错

3、误。3.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为0A.只有s区B.只有d区C. s区、d区和ds区D. d区和ds区答案D解析s区的氢为非金属，d区和ds区全部为金属，p区包含大多数非金属元素。4.闪烁着银白色光泽的金属钛&Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被 广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。己知钛有4盯i、4叮入50Ti等同 位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是oA.上述钛原子中，中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第四周期C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素答案C解析题给三种同位素原子中，中子数最小为26,故A项

4、正确；Ti位于第四周期NB族，属 于d区元素，故B、D项正确：同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，故C项错 误。5.元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18歹山第1列为碱金属元素(氢元素除外)， 第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是()A.第9列元素中没有非金属元素B.第15列元素原子的最外层电子排布式是s2律C.最外层电子排布式为S2的元素一定在第2列D.第11、12列为d区元素答案A解析A项，第9列为VIII族，全部为金属元素：B项，第15列为VA族，其元素原子的最外 层电子排布式为s2p3： C项，He的最外层也子排布式为1s2,却在第18列；D项，第11、 12列元素原子

5、的价电子排布式为(一 1足9。2,所以为ds区元素。题组二原子核外电子排布与元素周期表6.已知某元素+2价离子的电子排布式为Is22s22P63s23P6,该元素在周期表中属于0A. VB 族 B. HB 族C. V1D族 D. IIA 族答案D解析由题意推知，该元素的外围电子排布为4s2,故该元素位于第四周期HA族。7 .某元素简化电子排布式为Xe4F6s2,其应在()A. s区B. p区C. d区D. f区答案D解析元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电 子进入f能级，所以该元素为f区元素。8 .外围电子排布为3小。4s2的元素在周期表中的位置是。A.

6、第三周期VIIB族B.第三周期HB族C.第四周期VIIB族D.第四周期HB族答案D解析该元素的最大能层为4,应位于第四周期，3d和4s电子数之和为12,应在第12列， 是IIB族。9 .某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A.电子排布式为 Is22s22P63s23P63d34s2B.该元素为VC.该元素为II A族元素D.该元素位于d区答案C解析某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,说明最外层也子数和价包子数不相等，则 价电子应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则可知应为第四周期元素， 电子排布式为Is22s22

7、P63s23P63d34s2,为第四周期VB族元素，为V元素，位于d区。10 .已知某元素原子的价电子排布式为(一1)严,心，则下列说法正确的是0A.该元素是金属元素B.该元素位于周期表中d区C.该元素的族序数为。+8D.该元素位于周期表中第四周期答案A解析由原子的价电子排布式为可知该元素应为过渡元素，是金属元素，A正确； 该元素可能位于周期表的d区或ds区，B错误；其族序数不一定是a+久如铜)，C错误； 该元素可能位于周期表中的第四、第五或第六周期，D错误。11 .下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是0A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第I A族元素

8、B.基态原子的价电子排布为(- 1)(16F浮的元素一定是副族元素C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D.基态原子的价电子排布为(-1)才寸的元素的族序数一定为x+y答案C解析基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu, K为主族元素，Cr、Cu 为副族元素，故A错误；副族元素的d能级电子数为10或15,原子的价电子排布为(一 1R6s7小的元素为印族元素，故B错误；基态原子的p能级上半充满的元素，电子最后填充 p能级，属于p区，故C正确：HIBVHB及WD族元素，其族序数为外围电子中d、s能级含 有的电子数目之和，族序数一定为x+y, IB族、HB族元素，族序数等于外

9、围电子排布中 s能级中的电子数，族序数为外 故D错误。12 .某元素原子的电子排布式为Ar34。4s?4pl根据原子核外电子排布与元素在元素周期表 中的位置关系，完成下列各题：(1)该元素处于元素周期表的第 周期，该周期的元素种数是 o(2)该元素处于元素周期表的第 族，该族的非金属元素种数是。(3)该元素处于元素周期表的 区，该区包括 族的元素。答案四18niAl(3)pIHAWA、0解析(1)根据元素原子有4个也子层容纳电子，则该元素处于第四周期，故共有18种元素。 (2)由外围电子排布为4s24Pl可以知道，该元素处于p区，为主族元素，最外层电子数为3, 处于第HIA族，该族元素只有一种

10、非金属元素硼。(3)由外围电子排布为4s24Pl可以知 道，该元素处于p区，由该区元素的价层电子的电子排布为s24PL6,可以确定所包含元素 族的种数为HIAVHA族、0族。13 .下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：表中属于d区的元素是(填编号)。(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状物名称为。(3)某元素的特征电子排布式为该元素原子的核外最外层电子数为 o答案(2)苯5解析(1)属于d区元素。(2)元素是氢元素，元素是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。(3)从sp+i可知，=2,该元素为N元素，最外层电子数为5。14 .结合元素周期表回答下列

11、问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有(用元素符号回答，下同)，属于主族元素的 有。(3)g元素位于第 周期 族；i元素位于第 周期 族。(4)元素f是第 周期 族元素，请按钮元素的式样写出该元素的原子序数、元索符号、元素名称、相对原子质量。(5)写出b元素的基态原子的电子排布式,写出h元素的符号,该原子的 价层电子的轨道表示式 o答案(1)(2)H、C、Na、Mg、Al S、ArH C、Na、Mg、Al、S(3)三 0 四 II B(4)三山 i i ni o(5)ls22s22p2Ti3d4 s.有A、B、C

12、、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p|x：, A、E的原子外围电子层排布相同,A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为D元素单质的氧化性在 同周期主族元素的单质中排第二位；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍；G的 基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。I可答下列问题:(1)写出下列元素的符号：D, G o(2)E元素位于周期表 区，族。(3)写出C的电子排布式：。(4)B的原子结构示意图为 o(

13、5)基态A原子中含有的未成对电子数为。答案SMg(2)s I A(3)Is22s22P3(+6)24(4)7 (5)1解析A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素，A、E、G位于元素周期表的s区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对包 子，则A为H, E为第四周期【A族元素，即E为K: B、C、D、F元素位于p区，C元素 原子的外围电子层排布式为=2时符合，则C为N元素：B元素基态原子中电 子占据三种能量不同的原子轨道且每种枕道中的也子总数相同，也子排布式为Is22s22P2,则 B为C元素；D元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二，D排在N元素之后 则D为S; F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，F的原子序数比C元素的 大,其电子排布为Is22s22P4,即F为0元素，G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且 两种形状轨道中的电子总数相同，G位于元素周期表的s区，则G电子排布式为Is22s22P63s2, 则G为Mg元素。