新鲁科版必修1第2章第2节电解质的电离　离子反应作业.docx

《新鲁科版必修1第2章第2节电解质的电离　离子反应作业.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新鲁科版必修1第2章第2节电解质的电离　离子反应作业.docx（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、电解质的电离离子反应一、选择题（本题共6小题）1 . （2021 太原高一检测）下列物质中属于能导电的电解质的是0A . KNOj固体B .石墨C .熔融的MgChD . NaCl溶液2 .（双选）（2021泰安高一检测）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质 间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书 写正确的是0A . OH +H + =H2OB . Ca（OH）2 + Cu2 + =Ca2+ + Cu（OH）2C . Fe + Cu2 + =Cu + Fe2 +D . 2Fe + 6H + =2Fe3+ +

2、3H2T3 .（双选）（2021长沙高一检测）下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是0A.无色溶液：Na +、Cu2 Cl-、NO；B .酸性溶液：NH；、Fe3 Cl、SO5C.遇酚酸变红的溶液：Na+、K SO、NO；D.碱性溶液：K +、Fe3 SO、NO；4 . （2021沈阳高一检测）下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（）A . NaHSO4=Na+ + HSO；B .将CL通入氯化亚铁溶液中：Ch + 2Fe2 + =2Cr +2Fe3 +C .过量 Ca（HCO3）2 溶液与 NaOH 溶液反应：2HCO； + 2OH + Ca2 + =CaCO3l + 2H2O + C

3、O；D . Na?O加入稀硫酸中：02- +2H + =H2O 5 . （2021合肥高一检测）实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）(1)上述状态下可导电的是;(2)属于强电解质的是；(3)属于非电解质的是；n.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，发生的离子方程式为co2 + OH =hco3 ；用KOH溶液中和醋酸生成醋酸钾和水发生的离子方程式为CH3COOH + OH - =CH3COO + H2O ；可以是硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，离子方程式为CM+ + 2OH - =Cu(OH)21 ,故化 学方木甄为 Cu(NO3)2 + 2NaOH=Cu(OH)2

4、l + 2NaNO3 ；可以是氢氧化铁和硝酸发生酸碱中和生成硝酸铁和水，离子方程式为Fe(OH)3 + 3H + =Fe3+ +3%O , 故化学方程式为 Fe(OHh + 3HNO3=Fe(NO3)3 + 3H2O ；m.要先除硫酸根离子然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钢离子，如果加反了，过量的以离子就没法 除去，至于加氢氧化钠除去镁离子W页序不受限制，因为过量的氢氧化钠可以用盐酸调节,注意将三种离子 除完再进行过滤,最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为,故答案为Ao 答案：1.(1)(2)(3)n.co2 + oH =hco3 CH3coOH + OH =CH3COO -

5、 + H2OCu(NO3)2 + 2NaOH=Cu(OH)21 + 2NaNO3Fe(OHh + 3HNO3=Fe(NO5)3 + 3H2Om.A能力提升一、选择题(本题共4小题). (2021横峰高一检测)某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na +、Mg2 NO3的物质的量浓 度分别为0.2 mol-L - , 0.1 mol L -1 , 0.1 mol L -1 ,则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能为0A . OH 0.3 mo】LB . Al3+ 0.2 mol L1C . Cl 0.3 mol L 1D . K+ 0.4 mol-L -1【解析】选C。Na Mg2+的电荷浓度

6、为0.2molLT + 2x0.1molLT =0.4 mol-L * ,而NO；的物质的量浓度为0.1 mol-L - L由溶液的电中性原则可以知道应含有阴离子，且阴 离子的电荷浓度为03 mol-L , A中的OH -与镁离子会生成氢氧化镁沉淀,不能共存，所以题中只有C 符合。8 .（双选）（2021石家庄高一检测）下列反应，可以用离子方程式：Ca?，+ OH - + HCO3 =CaCO3l + H2O 表小的是0A.碳酸氢钠与足量的澄清石灰水B.澄清石灰水与足量的碳酸氢钙C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D.碳酸氢钠与少量的澄清石灰水【解析】选A、B。碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应，碳酸氢钠

7、不足，生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离 子方程式为Ca2+ +OH + HCO3 =CaCO31 + H2O ,故A符合；碳酸氢钙过量时，澄清石灰水不足，二 者反应生成碳酸钙和水,离子方程式为Ca2+OH + HCO； =CaCO31 +出0 ,故B符合；碳酸氢钙与 足量的氢氧化钠反应时，碳酸氢钙不足，生成碳酸钙和碳酸钠、水，离子方程式为Ca2+ + 2OH - + 2HCO； =CaCO3l + 2H2O + CO1 ，故C不符合；碳酸氢钠与少量的澄清石灰水反应时，生成碳酸钙、水和碳 酸钠，离子方程式为Ca2+ + 2OH + 2HCO； =CaCO3l + 2H2O + COj-，故 D 不符

8、合。10 . （2021 大庆高一检测）硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸镀溶液中，形成无色的溶液，其 化学方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4=Pb（CH3COO）2 + （NH4）2SO4（ 当 PMCHjCOOR醋酸铅）溶液中通入H2s时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成，表示这个反应的化学用语正确的是（）A . Pb(CH3COO)2 + H2S=PbSl + 2CH3COOHB . Pb2+ + H2S=PbSl + 2H +C . Pb2+ + 2CH3COO- + H2S=PbS1 + 2CH3COOHD . Pb2+ + 2CH3COO- +2H+

9、 +S2- =PbS1 + 2CH3COOH【解析】选Ao PbSO4 + 2CH3coONH4=Pb(CH3coO)2 + (NH4)2SO4属于复分解反应，根据复分解反应 发生的条件可知Pb(CH3COO)2应为弱电解质，在写离子方程式时不能拆写为离子，仍写其化学式，故答 案A正确。11 .(2021石嘴山高一检测)某无色溶液中只可能含有K +、Ag Ba2 Cu2 Cl. OH . CO . SO? 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酿试剂，酚猷变红；(2)另取少量溶液,加入足量BaCL溶液，产生白色沉淀；(3)向所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有

10、无色气体生成；(4)将所得混合物过滤，向滤液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是()A.一定含有 K +、OH，CO； 、SOfB .可能含有Cl、OH，K +C.一定不含有 Ag +、Ba2 Cu2 ClD.无法判断【解析】选Ae无色溶液说明不含Cu2+ ,滴加无色酚酸溶液变红，说明含OFT ,则不含Ag+ ； (2)加 入足量BaCL溶液，产生白色沉淀,说明含CO或SO：或两者都有,则一定不含Ba? + ； (3)向所得 混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明原溶液中含COM和SOf ； (4)向滤液 中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成,说明

11、滤液中含有CI -，但可能是加入的BaCl：溶液及盐酸引入的, 不能确定原溶液是否含有Cl e根据溶液呈电中性,则溶液中一定含K +。综上所述,原溶液一定含有K+、OH，COM、SOf，一定不含Ag +、Ba2 CM+ ,可能含有Cl -。故答案选A。二、非选择题(本题共1小题)12 .(2021昆明高一检测)有一瓶溶液只含Cl。、CO，、SOl、Na +、Mg2 C1P 十六种离子中的某几种。通过实验：原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；原溶液中加BaCL溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNCh溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：试分析原溶液中一定含有的离子是一定不含

12、有的离子是；可能含有的离子是(2)实验说明原溶液中含有写出实验和实验发生的离子方程式：【解析】已知溶液只含“、CO=、SOT、Na Mg2 CM +六种离子中的某几种，原溶液中加足 量NaOH溶液只产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，故一定有Mg2 一定没有Cu2+ ；原溶液中加 BaCk溶液不产生沉淀，则不可能存在COt . SOj ；原溶液中加AgNCh溶液产生白色沉淀，再加稀 硝酸白色沉淀不溶解，白色沉淀为氯化银,故一定存在C1-,实验中无法判断钠离子是否存在；据分析知， (1)原溶液中一定含有的离子是Mg2 +、Cl -, 一定不含有的离子是CO=、SO：-、Cu2+ ；可能含有的离 子

13、是Na+ ；实验说明原溶液中含有C1* ；(3)实验中产生白色沉淀，则为氢氧化镁，离子方程式为：Mg2+ + 2OH - =Mg(OH)21 ；实验中产生氯 化银沉淀,发生的离子方程式为Ag+ + Cl =AgCllo答案：(l)Mg2 +、Cl cor、so： 、Cu2 + Na + (2)Cl(3)Mg2+ +2OH =Mg(OH)21Ag+ +CI =AgCll13 . (2021东莞高一检测)某研究性学习小组为了了解HCk NaHSO、NaHCCh在水溶液中的电离情况， 进行下列实验：分别测定了 0.1 moll-的HC1、NaHSCh、NaHCCh溶液中H +的物质的量浓度，HC1溶

14、液中c(H + )= 0.1 mol L i , NaHSO溶液中c(H + ) = 0.1 mol-L1 ,而NaHC(h溶液中H +的物质的量浓度远远小于0.1 mobL取少量NaHSO,溶液于试管中，滴入BaCL溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。取少量NaHCCh溶液于试管中，滴入几滴BaCL溶液无明显现象。请根据实验结果回答下列问题：(1)分别写出HCI、NaHSO4. NaHCCh在水溶液中的电离方程式：HCI :；NaHSO4 ：；NaHCCh ：o若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba? +恰好完全沉淀，反应的离子方程式为Ba(HCO3)2属于 o (填可溶性盐或不溶

15、性盐)【解析】(DHC1是强酸，完全电离产生H +、C1 ,电离方程式为：HC1=H+C1 ； NaHSCh是强酸的 酸式盐，完全电离产生Na +、H +、SOV ,电离方程式为：NaHSO4=Na + + H + + SO； NaHCCh是弱酸的酸式盐，完全电离产生Na HCO；,电离方程式为NaHCOj=Na+ + HCO； 将NaHSO逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ra2 +恰好完全沉淀，则二者反应的物质的量的比是1 : 1 ,反应 产生BaSO4s %O、NaOH ,反应的离子方程式为：Ba2+ +OH +H+ +SOJ- =BaSO4l + H2O ；(3)根据实验取少量NaHCCh

16、溶液于试管中，滴入几滴BaCL溶液无明显现象可知二者不能发生反应，说 明Ba(HCO3)2属于可溶性盐。答案：(1)HC1=H+ +CI-NaHSO4=Na + + H + + SO：NaHCO3=Na+ + HCO；(2)Ba2 + +OH- +H+ +SOJ =BaSO4l + H2O(3)可溶性盐A . Ba(OH)z溶液中滴入H2sCh溶液B .向醋酸中通入足量的NH3C .向NaOH溶液中加入盐酸D . NH4C1溶液中加入适量的NaOH固体6 . (2021长沙高一检测)有一固体混合物，可能由Na2c。3、Na2s。4、FeSCh、CaCI2s NaCl等中的一种或几种混合而成，为

17、检验它的成分，某学生做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钢溶液,有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解而且产生无色气体。则下列说法正确的是0A .一定有NazCOj ,可能有FeSO4B .一定有Na2s,肯定没有NaClC .一定有Na2c03 ,可能有NaClD .可能有CaCl2 , 一定没有FeSO4二、非选择题(本题共1小题)7 . (2021银川高一检测)生活中无处不化学，请回答下列问题。I .实验室现有下列物质用于做导电性实验：CaO铜丝盐酸稀硫酸二氧化碳气体氨水NaOH粉末蔗糖溶液熔融氯化钠胆矶晶体请用序号填空：(1)

18、上述状态下可导电的是。(2)属于强电解质的是.(3)属于非电解质的是n.根据描述书写离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：；用KOH溶液中和醋酸：；Cu2+ + 2OH - =Cu（OH）2J,；Fe（OH）3 + 3H + =Fe3+3H2O ：。川.为了除去KCI溶液中的CaSO4x MgSO,及泥沙，可将混合物溶于水，然后进行下列五项操作：过滤； 加过量的KOH溶液；加适量的盐酸；加过量的K2c03溶液；加过量BaCb溶液。下列操作顺序 中最合适的是（）A .B.C.D能力提升一、选择题（本题共4小题）. （2021横峰高一检测）某溶液中只含有四种离子，

19、已知其中三种离子Na Mg2 NOa的物质的量浓 度分别为0.2 mol-L -1 , 0.1 mol L-1 , 0.1 mol L1 ,则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能为。A . OH 0.3 mol L -B . AI3+ 0.2 mol L -,C . Cl 0.3 mol L 1D . K+ 0.4 mol-L ,8 .（双选）（2021石家庄高一检测）下列反应，可以用离子方程式：Ca2+ +OH + HCO； =CaCO3j + H2O 表示的是0A.碳酸氢钠与足量的澄清石灰水B.澄清石灰水与足量的碳酸氢钙C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D.碳酸氢钠与少量的澄清石灰水10 . (2

20、021大庆高一检测)硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铁溶液中,形成无色的溶液，其 化学方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2 + (NH4)2SO4o 当 Pb(CH3coO”(醋酸铅)溶液中 通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CHCOOH生成，表示这个反应的化学用语正确的是()A . Pb(CH3COO)2 + H2S=PbSl + 2CH3COOHB . Pb2+ +H2S=PbSl + 2H +C . Pb2+ +2CH3COO- + H2S=PbSi + 2CH3COOHD . Pb2+ +2CH3COO- +2H+ + S2 =PbSj

21、 + 2CH3COOH11 .(2021石嘴山高一检测)某无色溶液中只可能含有K +、Ag +、Ba? +、CM +、OH，CO、SOf 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚配试剂，酚猷变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCL溶液，产生白色沉淀；(3)向所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将所得混合物过滤，向滤液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是()A.一定含有 K +、OH CO； 、SO：B .可能含有。、OH-、K +C.一定不含有 Ag +、Ba2 Cu2 ClD.无法判断二、非选择题(本题共1小题

22、)12 .(2021昆明高一检测)有一瓶溶液只含Cl-、SO、Na Mg2 CM +六种离子中的某几种。通过实验：原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；原溶液中加BaCL溶液不产生沉淀；原溶 液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是一定不含有的离子是;可能含有的离子是(2)实验说明原溶液中含有(3)写出实验和实验发生的离子方程式:13 . (2021 东莞高一检测)某研究性学习小组为了了解HCk NaHSO4. NaHCCh在水溶液中的电离情况， 进行下列实验：分别测定了 0.1 molLT的H。、NaHSO4, NaH

23、CCh溶液中H +的物质的量浓度，HC1溶液中c(H + )= 0.1 molL 】,NaHSCh溶液中c(H + ) = 0.1 mol-L1 f而NaHCCh溶液中H +的物质的量浓度远远小于0.1 mol*L L取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCL溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCL溶液无明显现象。请根据实验结果回答下列问题：(1)分别写出HC1、NaHSO4s NaHCCh在水溶液中的电离方程式：HC1 ：；NaHSO4 ：；NaHCOj ：o若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba? +恰好完全沉淀，反应的离子方程式为(

24、3)Ba(HCO3)2属于(填可溶性盐或不溶性盐)一、选择题(本题共6小题)1 . （2021太原高一检测）下列物质中属于能导电的电解质的是。A . KNO3固体B .石墨C .熔融的MgChD . NaCl溶液【解析】选Co KNO3固体属于电解质但不导电，故A项错误；石墨虽然导电，但属于单质，不是电解质， 故B项错误；熔融的MgCL属于电解质且能导电，故C项正确；NaCl溶液能导电，但属于混合物，不是 电解质，故D项错误。2 .（双选）（2021泰安高一检测）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质 间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质

25、间的反应,其中对应的离子方程式书 写正确的是0A . OH +H + =H2OB . Ca（OH）2 + Cu2 + =Ca2+ + Cu（OH）2C . Fe + Cu2 + =Cu + Fe2 +D . 2Fe + 6H + =2Fe3+ +3H2t【解析】选A、C。澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为H+ + OH - =H2O , A正确；澄清石灰水属 于强碱水溶液，应改写成离子形式，澄清石灰水与氯化铜溶液反应的离子方程式为CM+ +2OH- =Cu（OH）2l , B错误；Fe与氯化铜溶液发生置换反应生成FeCk和Cu ,反应的离子方程式为Fe + Cu2 + =Cu +Fe2+ ,

26、 C正确；Fe与稀盐酸反应生成FeCL和H2 ,反应的离子方程式为Fe +2H + =Fe2+ +H2j , D 错误。3 .（双选）（2021长沙高一检测）下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是0A.无色溶液：Na +、Cu2 Cl-、NO；B .酸性溶液：NH；、Fe3 Cl，SO5C.遇酚酸变红的溶液：Na+、K SO：、NO；D .碱性溶液：K Fe3 +、SO；、NO；【解析】选B、C。C/ +的水溶液显蓝色,在无色溶液中不能大量存在，A项错误；酸性溶液中含有大量 H+ , H +与选项离子之间不能发生任何反应，能大量共存，B项正确；遇酚酸变红的溶液显碱性，含有大 量OH -，O

27、H 与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存,C项正确；碱性溶液中含有大量OH OH -与Fe3 +会发生反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D项错误。4 . (2021沈阳高一检测)下列电离方程式或离子方程式书写正确的是0A . NaHSO4=Na+ +HSO；B .将CL通入氯化亚铁溶液中：Cl2 + 2Fe2 + =2Cl +2Fe3 +C .过量 Ca(HCOj)2 溶液与 NaOH 溶液反应：2HCO； + 2OH - +Ca2 + =CaCO3l + 2H2O + CO；D . NazO加入稀硫酸中：CP - +2H + =H2O【解析】选Ik NaHSO4电离方程式为NaHS

28、O4=Na+ + H + + SO：，故A错误；CL具有氧化性可将 Fe2 +氧化为Fe3+ ： Cl2 + 2Fe2 + =2Cl + 2Fe3+ ,故B正确；过量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应时, NaOH反应完全，离子方程式为HCO； + OH - + Ca2+=CaCO3l + H2O ,故C错误；Na2O加入稀硫酸 中生成硫酸钠和水，Na2O是固体不能拆，离子方程式为2H+ + Na?O=2Na+ +出。，故D错误。5 . (2021合肥高一检测)实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是0A . Ba(OH)2溶液中滴入H2s04溶液B .向醋酸中通入足量的NH3C .向

29、NaOH溶液中加入盐酸D . NH4cl溶液中加入适量的NaOH固体【解析】选Do氢氧化钢是强电解质，加入硫酸后，反应生成硫酸以沉淀和水，导电能力下降接近为零， 然后随着H2sO4溶液的滴入，导电性增强，故A错误；醋酸是弱酸，导电能力不大，通入N%后，生成 醋酸钱是强电解质，导电能力增强，导电性变化大，故B错误；NaOH与HCI反应生成NaCI和H2O ,虽 然NaCI是强电解质，但是体积增大，离子浓度减小，导电性减小，故C错误；氯化筱为强电解质，加入NaOH后生成NaCI仍是强电解质，离子的浓度变化不大,故导电性变化不大，故D正确。6 . （2021长沙高一检测）有一固体混合物，可能由Na2

30、c03、Na2SO4. FeSO4. CaCl2x NaCI等中的一种或 几种混合而成，为检验它的成分,某学生做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钢溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解而且产生无色气体。则下列说法正确的是0A .一定有Na2c03 ,可能有FeSO4B . 一定有Na2SO4 ,肯定没有NaCIC .一定有Na2COj ,可能有NaCID .可能有CaCh ,一定没有FeSO4【解析】选C。往此溶液中滴加硝酸钢溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有碳酸根离子或硫酸根 离子；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全

31、部溶解而且产生无色气体，说明溶液中一定含有碳酸 根离子，一定不存在硫酸根离子，则一定存在Na2c03 , 一定不存在Na2sO、FeSO4 ,由于钙离子和碳酸 根离子能形成沉淀，根据将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，说明一定不含FeSCh和CaCl2 , 实验中未涉及氯化钠的检验，是否含有氯化钠无法确定，根据上述分析，答案选C。二、非选择题（本题共1小题）7 . （2021银川高一检测）生活中无处不化学，请回答下列问题。I ,实验室现有下列物质用于做导电性实验：CaO铜丝盐酸稀硫酸二氧化碳气体氨水NaOH粉末蔗糖溶液熔融氯 化钠胆机晶体请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是(2)属于

32、强电解质的是(3)属于非电解质的是。n.根据描述书写离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：;用KOH溶液中和醋酸：； CM + + 2OH - =Cu(OH)2；Fe(OH)3 + 3H + =Fe3+ +3H2O ：0HI.为了除去KC1溶液中的CaSO4, MgSOj及泥沙，可将混合物溶于水，然后进行下列五项操作：过滤； 加过量的KOH溶液；加适量的盐酸；加过量的K2c0.3溶液；加过量BaCL溶液。下列操作顺序 中最合适的是0A .B,C.D【解析】I .CaO在熔融状态能导电，属于强电解质，但氧化钙固体不导电；铜丝属于单质，不是电解质，也不是非电解质，但铜丝可以导电；盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，但可以导电；稀硫酸是混合物，不是电解质,也不是非电解质，但可以导电；二氧化碳是非电解质，二氧化碳气体也不能导电；氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，但可以导电；NaOH粉末在熔融状态或水溶液中能导电，是强电解质，但氢氧化钠粉末不能导电；蔗糖溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，蔗糖不能电离出自由移动的离子,也不能导电； 熔融氯化钠能导电，属于强电解质；胆研晶体在熔融状态或水溶液中能导电，是强电解质，但胆根晶体不能导电； 由分析可知：