江西省南昌市知行中学2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题（解析版）.docx

《江西省南昌市知行中学2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题（解析版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省南昌市知行中学2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题（解析版）.docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、江西省南昌市知行中学2021-2022学年高一上学期10月份月考化学试题考试时间：60分钟 分值：100分注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息.请将答案正确填写在答题卡上，写在本试卷上答案无效一、单项选择题(本题共15道，每小题4分，共60分).下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是()A烧碱、液态氧、碘酒B.干冰、铁、冰水混合物C.生石灰、白磷、熟石灰D.碱石灰、氮气、胆矶【答案】A【解析】【详解】A.烧碱为NaOH,是化合物，液态氧是氧单质，碘酒是碘单质和酒精的混合物，故A符合题意;B.冰水混合物是纯净物，为水的不同形态，故B不符合题意；C.熟石灰是Ca(O

2、H)2,为纯净物，故C不符合题意；D.碱石灰是混合物，故D不符合题意；故答案 Ao.下列分类正确的是A.酸：CH3coOH、H2so3、NaHCCh、HFB.碱：Cu2(OH)2co3、NaOH、Fe(OH)2 Mg(OH)2C.盐：AgCk BaSO4 NaH2P04、Mg(NO3)2D.酸性氧化物：CO、CO2、SO2、SO3【答案】C【解析】【详解】A.碳酸氢钠为酸式盐，不属于酸，A错误；B. Cu2(OH)2c03为碱式盐，不属于碱，B错误；C.选项中的物质均为盐，C正确；D. CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，D错误；故答案选C。3 .下列物质属于常见氧化剂的一组是A. CL、。2

3、、FeCh KM11O4B.O2、KMnCU、H2、CC.Na、K、FeCb、H2、COD.CuO、CO、Fe2O3 H2【答案】A【解析】【详解】A.选项中的几种物质常作氧化剂，故正确；B.O2、KMnCU常作氧化剂，H2 C常作还原剂，故错误；C.Na、K是活泼金属单质，容易失电子，常作还原剂，FeCb中铁元素化合价较低，容易被氧化，小、CO 是常见还原剂，故C错误；D.选项中的CO、H2常作还有剂，故D错误；故选Ao【点睛】作还原剂的物质容易失电子，发生氧化反应，作氧化剂的物质容易得电子，发生还原反应，元 素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性。4 .符合如图中阴影部分的物质是（）N

4、aHCO3B. Cu2（OH）2CO3C. NaClD. Na2cO3【答案】D【解析】【详解】A. NaHCCh为酸式盐，不属于正盐，选项A不符合题意；Cu2（OH）2cCh为碱式盐、铜盐，选项B不符合题意；A. NaCl为盐酸盐，不属于碳酸盐，选项C不符合题意；Na2cCh属于正盐、钠盐、碳酸盐，选项D符合题意； 答案选D。5 .下列反应不属于氧化还原反应的是（） 占燃A. 2Na+Ch 2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O加热CuO+H2 = Cu+H2OB. 2Ch+2Ca （0H）2=Ca （C10）2+CaC12+2H20【答案】B【解析】【详解】A.反应中钠、氯元素化合价

5、发生变化，为氧化还原反应，故A错误；B.反应中无化合价变化，不属于氧化还原反应，故B正确；C.反应中铜、氢元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故c错误；D.反应中氯元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故D错误；故选B；.磷单质在反应 4P+3K0H+3H2O=3KH2PCh+PH3T 中（）A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原【答案】C【解析】【详解】磷元素的化合价由反应前的。价，一部分升高为KH2P。2中的+1价，被氧化；另一部分降低为 PH3中的-3价，被还原，故选C。6 .已知氧化性强弱：BrO-ClO；C12IO-,下列化学反应能够发生的是A 210 +10

6、Cr+12H+=5C12T+6H2O + l27 . 2Br0- +C12=Br2+2C10 3. 3cl2+3H2O=CIO +5Cr + 6H+8 2C10： +Br2=Ch+2BrO；JJ【答案】B【解析】【详解】已知氧化性强弱：BrO；ClO-C12IO；,根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧 化产物的氧化性，A.由于氧化性CbIO则反应210+10C+ 12H+=5CLT +6H2O+I2不能发生，故A不符合题意；B.由于氧化性BrO； 。00 则反应2Br0+C12=Br2+2C10能够发生，故B符合题意；C.由于氧化性C10Cb,则反应3cl2+3H2O=ClO+5C厂+

7、6H+不能发生，故C不符合题意；D.由于氧化性BrOClO，则反应2C10+Br2=CL+2Br0不能发生，故D不符合题意；答案选B。8 .在反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为A. 3 ： 1B, 1 ： 3C. 1 ： 2D. 2 ： 1【答案】C【解析】【分析】【详解】在反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，1个N02分子中的N元素化合价由+4降低为+2, 2个N02分 子中的N化合价由+4升高为+5,发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为1:2,故选C。9 .在无色溶液中，不能大量共存的离子组是Fe2 Na SO j、CFB. K N

8、a HCO；、NOC.NH；、Mg2+、SO：、Cl-D. Ba2 Na OH NO；【答案】A【解析】【详解】A. Fe2+在溶液中呈浅绿色，不满足题目无色溶液要求，A正确；K+、Na+、HCO3、NO；四种离子互不反应，可以大量共存，且溶液无色，B错误；A. NH：、Mg2+、SO：、C四种离子互不反应，可以大量共存，且溶液无色，C错误；Ba2 Na OH NO；四种离子互不反应，可以大量共存，且溶液无色，D错误；故选Ao.下列事实中，与胶体有关的是A.将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”C.向石灰水中通入二氧化碳气体产生白

9、色浑浊D.利用活性炭净水【答案】B【解析】【详解】A项、植物油不溶于水，植物油与水混合得到的是乳浊液，与胶体无关，故A错误；B项、鸡蛋清液体为胶体，当一束平行光线射入鸡蛋清液体里，发生丁达尔现象，从侧面可以看到一束光 亮的“通路”，与胶体有关，故B正确；C项、向石灰水中通入二氧化碳气体，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，与胶体 无关，故C错误；D项、活性炭具有吸附性，能吸附水中的杂质，达到净水的目的，与胶体无关，故D错误；故选B。11.在一定条件下，R。；一与R2一发生如下反应：RO+2R2+6H+ = 3R+3H20,下列 关于元素R 的叙述中正确的是（）A.R原子的最外层

10、上有4个电子B.RO3中的R只能被还原C.R的单质既有氧化性又具有还原性D. HnRO3 一定是强酸【答案】C【解析】【详解】A.根据所给的离子方程式可知，R元素的最低化合价为-2价，则R的最高正价是+6价，所以R的最外层是6个电子，错误；B.根据电荷守恒可知，n=2,则R0311-中的R的化合价是+4价，处于中间价态，既可被氧化和可被还原，错误；B. R单质的价态为0价，处于中间价态，既可被氧化和可被还原，正确；D.若R是S元素，则HnRCh为弱酸，错误，答案选C。12.下列离子方程式书写不正确的是（）A.铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+ + H2TB.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag

11、+=Cu2+ + AgC.铁与硫酸铜溶液反应：Fe + Cu2+=Fe2+ + CuD.碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+ + H20+CO2T【答案】B【解析】【详解】A.铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+ + H2f, A正 确；B.铜片插入硝酸银溶液中生成银和铜离子，反应的离子方程式为：Cu + 2Ag+=Cu2+ + 2Ag, B错误；C.铁与硫酸铜溶液反应反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu, C正确；D.碳酸钙跟稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是沉淀，不拆，反应的离子方程式为： Ca

12、CO3 + 2H+=Ca2+H2O+CO2T, D 正确； 答案选B。13.下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（）A.清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B. 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH；等营养离子，使土壤具有保肥能力C.向FeCL溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染【答案】C【解析】【分析】气溶胶具有丁达尔现象；胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子；红褐色沉淀是生成的氢氧化铁， 不是胶体；烟尘属于气溶胶，胶体具有电泳性质。【详解】阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质

13、有关，A正确；土 壤胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子，可用胶体的知识解释，B正确；在FeCk溶液中滴加NaOH溶液 出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，C错误；烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘 是应用了胶体的电泳性质，D正确。故选Co【点睛】本题考查胶体的性质，掌握胶体性质是丁达尔现象、电泳是解题关键。14 .下列反应能用离子方程式2H+CO32-=H2O+CO2T表示的是HCl+NaHCO3=NaCl+H2（D+CO2fA. 2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2TH2SO4+BaCO3=BaSO4+H2O+CO2TD 2HNO3+NaCO3=2NaNO3+H2O

14、+CO2T【答案】D【解析】【详解】A.碳酸氢钠电离出是HCO3-而不是CCh”，不能用2H+CO32-=H2O+CO2T表示，故A错误； B.碳酸钙在离子反应中应保留化学式，不能用离子方程式2H+CO32=H2O+CO2T表示，故B错误； C.碳酸钢在离子反应中应保留化学式，与稀硫酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+SCU2- =BaSO4+H2O+CO2T，故 C 错误；Na2co3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2T的离子反应为 2H+CO32=H2O+CO2f,故 D 正确； 故选D。15 .某无色溶液中只可能含有K+、Ag Ba2 Cu2 Ch OH?、CO：、SO：中的

15、一种或几种，对其进 行如下实验操作：取少量溶液，滴加无色酚醐溶液，酚献变红；另取少量溶液，加入足量BaCb溶液，产生白色沉淀；向所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； 将所得混合物过滤，向滤液中加入AgN03溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是A. 一定含有 K+、OH、CO：、SO：B.可能含有 Ch OH-C. 一定不含有Ag+、Ba2 Cu2 Cl-D.无法判断离子种类【答案】A【解析】【分析】无色溶液说明不含CW+,滴加无色酚醐溶液变红，说明含0H，则不含Ag+；加入足量 BaCL溶液，产生白色沉淀，说明含COj或SO：或两者都有，则一定不含Ba2+；向

16、所得混合物中 加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明原溶液中含CO；一和SO：；向滤液中加入 AgNCh溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有C1，但可能是加入的BaCb溶液及盐酸引入的，不能确 定原溶液是否含有。一。根据溶液呈电中性，则溶液中一定含K+。【详解】A.由以上分析，原溶液一定含有K+、OH，CO：、SOj, A正确；B.该溶液中一定含有OH, B错误；C.不能确定溶液中是否含Ch C错误；D.可以判断离子种类，D错误；故选Ao二、非选择题(本题共3道题，每小空2分，共40分)16.现有下列状态的物质干冰NaHCCh晶体氨水纯醋酸FeCh溶液铜熔融的K0H蔗糖， 其中：(1

17、)属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的电解质是O(2)写出FeCh的电离方程式：o(3)写出NaHCCh与稀盐酸反应的离子方程式：o(4)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。向煮沸的蒸储水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，提纯该胶体应采用 方法，写出制取Fe(0H)3胶体化学反应方程式为 o向Fe(0H)3胶体中加入Na2s04饱和溶液，由于 离子(填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做 o区分胶体和溶液常用的方法叫做 o答案(1).(2) FeCh=Fe3+3Cl-(3) HC0； +H+=H2O+CO2 t(4) .饱和FeCh .溶液呈

18、红褐色(3).渗析.FeCh+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HClS01.聚沉.丁达尔效应【解析】【小问1详解】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其中NaHCCh晶体、纯醋酸、熔融的KOH是化 合物，且在水溶液或熔融状态下能电离出阴阳离子而能导电，故属于电解质的是；非电解质是在 水溶液或熔融状态下能不能导电的化合物，干冰(C02)属于化合物，在水溶液中能电离出阴阳离子的是 碳酸而不是C02, C02是非电解质，蔗糖在水溶液或熔融状态下以分子存在，蔗糖是非电解质，故属 于非电解质的是；有自由移动的电子或自由移动的离子的物质能导电，氨水中存在自由移动的 NH；和0H，能导电，F

19、eCh溶液中存在自由移动的Fe3+和C1-,能导电，铜存在自由移动的电子， 能导电，熔融的K0H中存在自由移动的K+和0H,能导电，故能导电的是；【小问2详解】FeCh为强电解质，完全电离，其电离方程式FeC13=Fe3+3Ch【小问3详解】NaHCCh与稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2,其离子方程式为HCO；+H+=H2O+CO2 t ；【小问4详解】Fe(0H)3胶体的制备过程：向煮沸的蒸储水中逐滴加入饱和FeCh溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(0H)3胶体；由于Fe(0H)3胶体中存在杂质，要提纯该胶体，采用渗析法，即利用半透 膜能透过小分子和离子但不能透过胶体

20、粒子的性质从溶胶中除掉作为杂质的小分子或离子；制取Fe(0H)3胶体化学反应方程式为FeCh+3H2。胶体化学反应方程式为FeCh+3H2。Fe(0H)3(胶体)+3HCl；向Fe(0H)3胶体中加入Na2so4饱和溶液，由于S0；一中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉；胶体具有丁达尔效应，丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，据此可以区分胶体和溶液。17.回答下列问题：（1）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质一碳纳 米颗粒，可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K252O7+8H2so4=3CO2+2K2so4+2C3SO4）3+

21、8H2。 请用双线桥法标出电子转移方向和数目 o上述反应中还原产物是（填化学式）。铁丝（2）按如图所示操作，充分反应后：_ CuSO4 登溶液I一铜丝”gN03W溶液III中发生反应的离子方程式为 O结合I、n实验现象可知Fe2+、Cu2 Ag+的氧化性由强到弱的顺序为 o失一II【答案】（1）.3C+2KO2O7+8H2so4=3CO,+2K7SO4+2Cr2（SO4）3 +8H,0.Cr2（SO4）3一 一 一 A 一得 12e-（2）.Fe+Cu2+=Fe2+ + Cu.Ag+Cu2+Fe2+【解析】【小问1详解】反应中KzCrzCh中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，C元素化合价由0

22、价升高到+4价，该反应转移失 12e-_ II12e-,用双线桥法表示为：3c+2K）CrQ7+8H）SO4=3CC2+2K2so4+2C2（SO4）3 +8HQ；I“A得 12e-该反应中K2G2O7到Cr2（SO4）3, Cr元素从+6价降到+3价，反应中氧化剂为KzCrzCh,还原产物为 Cr2（SO4）3；【小问2详解】I中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+ + Cu；由反应I得氧化性：Cu2+Fe2+； II中发生反应2Ag+Cu=Cu2+2Ag,由反应H得氧化性：Ag+Cu2 十 ,所以Fe2+、Cu2 Ag+的氧化性由强到弱的顺序为Ag

23、+Cu2+Fe2+。【点睛】氧化还原反应最容易把概念搞错，可以把相关概念归纳成口诀来记忆：还原剂失升氧、氧化剂 得低还，即还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，转化为氧化产物；氧化剂 在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，转化为还原产物。18. KC103和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：KC103+HQ（浓产 KC1+002?+CLT+H20（1 ）请配平上述化学方程式 O（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）氧化剂是,氧化产物是一o【答案】（1） 2KC1O3+

24、4HC1（浓）=2KC1+2C1O2T+CLT+2H2。（3）KC103.Cb【解析】【分析】由题给未配平的化学方程式可知，氯酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、一氧化二氯气体、氯气和 水，反应中氯酸钾中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，一氧化二氯是还原产物，浓 盐酸中氯元素化合价部分升高被氧化，浓盐酸在反应中表现氧化性和酸性，氯气是氧化产物。【小问1详解】由分析可知，氯酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、一氧化二氯气体、氯气和水，反应的化学方程式为 2KC1O3+4HC1（浓）=2KC1+2C1O2T+CLT+2H2。，故答案为：2KQO3+4HC1（浓）=2KC1+2C1O2T+CLT+2H2。；【小问2详解】由分析可知，反应中浓盐酸中氯元素化合价部分升高被氧化，浓盐酸在反应中表现氧化性和酸性，故选 ；小问3详解】由分析可知，反应中氯酸钾是反应的氧化剂，氯气是氧化产物，故答案为：KC103； Cho