非金属及其化合物硫酸硝酸和氨 教学设计.docx

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1、第四章 非金属及其化合物第四节硫酸、硝酸和氨一、课时安排3课时第1和第2课时：硫酸和硝酸的氧化性第3课时：氨二、教学目标使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的 动脑、运用知识的能力和观察能力。三、教学重点浓硫酸和硝酸的氧化性。四、教学难点浓硫酸、硝酸的氧化性。五、教学过程引言硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特 点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？投影酸的通性我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸稀硫酸盐酸硝酸离子方程式H2so4=2H+ +SO42-HCI=H+ + crHNO3=H+ +NO3 一指示剂紫色

2、石蕊变红与碱反应H+ + OH 一 = H2O与碱性氧化物反应CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O与盐反应CO32- + 2H+ = CO2 t + H2O与金属反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 t（ HNO3 不产生 H2）的通性外还具有特殊性质。实验4-8浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的 颜色。师问品红溶液有什么变化？生答品红溶液褪色。补充实验加热褪色的品红溶液，观察其现象。提问浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？生答产生了 SO?气体。展示浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离 子？生答产生了 Cu：师问硫酸和铜中的元

3、素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和 铜各表现什么性质？生答产生了 SO2和Cu,硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还 原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原 性，作还原剂。讲解浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。板书一.硫酸和硝酸的氧化性1.浓硫酸的氧化性与金属反应2H2so4（浓）+ Cu = CuSO4 + SO2 t + 2H2O补充实验浓硫酸与蔗糖实验。请同学观察现象，并闻一闻放出气体的气 味。现象蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状 的炭，并放出有刺激性气味的气体。讲解蔗糖变黑是因为浓硫酸将蔗糖中的氢和氧以

4、水的形式脱去，从而产 生了炭，浓硫酸具有脱水性。板书脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素 按水的组成例（2： 1）脱去。Cl2H22（）/12C+ 11H20过渡浓硫酸与蔗糖反应能放出气体，说明浓硫酸可能与产生C反应。补充实验浓H2so4与C反应。实验装置品红酸性品红澄清 溶液KMnOq溶液石灰水现象第1个试管中的品红溶液褪色，第2个试管中的品红溶液不褪色， 澄清石灰水变混浊。师问请同学们根据现象推断浓H2s04与C反应的产物。生答浓硫酸与C反应的产物有S02和C02。板书与非金属反应2H2so4（浓）+ C = CO2 t + SO2 t + 2H2O师问根据浓H2s0

5、4与C反应的产物分析，浓硫酸和C各表现什么性质, 作为什么剂？生答硫元素的化合价降低，被还原，作氧化剂；C元素的化合价升高， 被氧化，作还原剂。讲解浓硫酸除了可以和金属、非金属反应，还可以与具有还原性的化合 物反应，如:HI、HBr、H2s等。板书与化合物反应H2so4 + H2s = S02 t + s I + 2H2O讲解浓硫酸除了具有氧化性、脱水性，还具有吸水性，常作为干燥剂使 用。板书吸水性：吸收现存的水。吸收结晶水。CuSO4 港H2O = CuS04 + 5H2O过渡硝酸也具有某些与浓硫酸相似的性质。板书2.硝酸的氧化性补充实验浓HN03、稀HN03分别与Cu反应请同学们观察实验现

6、象，并根据现象推断是什么产物，HN03表现什么性质。现象浓HN03：反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变蓝色反应缓慢，产生无色气体，进入空气后变红棕色，溶液变蓝生答浓HN03与Cu反应产生红棕色气体，说明是NCh,则硝酸被还原, 表现氧化性。稀HNO3与Cu反应产生无色气体，遇到空气变成红棕色，说明是NO,则 硝酸也被还原，表现氧化性。同时溶液都变成蓝色，则Cu被氧化成+2价。板书与金属反应Cu + 4HNO3 （浓）=Cu（NO3）2 + 2NO? t + 2H2O3Cu + 8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2 + 2NO t + 4H2O探究稀硝酸与铜反应也有少量红棕色的NO2生成，请设计

7、一个实验证 明，铜与稀硝酸反应只产生NO而没有NO2。实验成败的关键是什么？生答隔绝空气。投影下面的装置能否证明上述的问题?讲解硝酸与Cu反应，硝酸的浓度不同，被还原的产物中N元素的价态也不同。通过这点可以说明，硝酸在与其他物质反应时，反应物或反应条件不同,硝酸被还原的产物也不相同。如:+4+3+2-3NOHNNON2N2NHO2补充实验浓HNCh与C反应讲解硝酸除了可以与金属反应外，也可以与非金属（如碳、硫）反应, 反应的产物类型与浓硫酸bC反应相似。板书与非金属反应C + 4HNO?（浓）=CO2 t + 4NO2 t + 2H2O过渡硝酸虽然具有很强的氧化性，但不能溶解金、伯等金属，有没

8、有什 么溶液可以溶解金、钳等金属呢？投影玻尔巧藏金质奖章的故事讲解故事中提到溶液叫王水，可以溶解金、铝等金属。板书王水：浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1 ： 3） o讲解硝酸也可以氧化具有还原性是化合物，如Fe（NO3）2等。板书与化合物反应2HNO3（浓）+ Fe（NO3）2 = Fe（N0s）3 + NO2 t +H2O4HNO3（稀）+ 3Fe（NO?）2 = 3Fe（NCh）3 + NO t +2H2O总结浓硫酸与硝酸的特性比较讲解硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试浓 H2s04稀 HN03浓 HNO3强氧化性与金属Fe、Al （常温）钝化NO钝化Cu （加热

9、）S02 （加热）NON02与非金属C （加热）82、S02CCh、NO?与化合物SO2NON02其他特性脱水性吸水性王水剂。在工业是可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。板书3.硫酸和硝酸的用途六、板书设计:4.硫酸、硝酸和氨一.硫酸和硝酸的氧化性1 .浓硫酸的氧化性与金属反应2H2soM浓）+ Cu = CuSO4 + SO2 t + 2H2O脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水的组 成比例（2： 1）脱去。Cl2H220” 浓12C+ 11H20与非金属反应2H2so4（浓）+ C = C02 t + S02 t + 2H2O与化合物反应H2so4 + H2s

10、 = SO2 t + S I + 2H2O吸水性：吸收现存的水。浓 H2s04吸收结晶水。CuS04 - 5H2O = CuS04 + 5H2O2 .硝酸的氧化性与金属反应Cu + 4HNO3 （浓）=Cu（N0?）2 + 2NO2 t + 2H2O 3Cu + 8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2 + 2NO t + 4H2O 王水：浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1 ： 3） o 与非金属反应C + 4HNO3 （浓）=CO2 t + 4NO2 t + 2H2O与化合物反应2HNO3（浓）+ Fe（NO3）2 = Fe（NCh）3 + NO2 t +H2O 4HNO3（稀）+ 3Fe（NO3）2 = 3Fe（NO3）3 + NO t +2H2O 3.硫酸和硝酸的用途