元素周期律和元素周期表 教学设计.docx

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1、元素周期律和元素周期表【教学目的】1 .熟悉原子核、核外电子排布的综合知识2 .掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位一性一构”的关系【重点、难点】原子核结构、元素周期律和周期表 【教学过程】1.原子结构原子核原子核质子（Z个, 带正电荷） 中子（N个, 不带电荷）一质子数决定元素的种类今质子数（A = Z+N）一质子数中子数决定原子种类4核素：Z、N至少一项不同同位素：Z同N异电子数（Z个乂原子最外层电子数决定主族元素的化学性质, 最高正价、族序数（2）质子数和电子数决定原子呈电中性体积小，运动速率高（接近光速），无固定轨道核外电子V（2）电子云（比喻）-小黑点的意义原子轨道fs轨道

2、（球形）、轨道（纺锤形）、d 轨道（梅花形等）能量最低原理:核外电子排布总是尽先排布在 能量最低的电子层里（2）各电子层最多容纳的电子数是2/J个（3）最外层电子数不超过8个（K层不超过2个），次外 层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32 个2.元素周期律和元素周期表随着原子序数的递增：原子结构呈周期性变化（最外层电子数1 T 8）（2）原子半径呈周期性变化（大T小）元素周期律0）元素主要化合价呈周期性变化（正价：+1f+7, 负价：一4 1）（4）元素的得失电子能力呈周期性变化（金属一非金属，稀有气体）（1）按原子序数递增的顺序从左到右排成横行（2）将电子层数相同的元素排成一个横行

3、（3）把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层 数递增的顺序从上到下排成纵列短周期（1、2、3周期）一含2、8、8种元素周期（7个）长周期（4、5、6周期）一含18、18、32种元素不完全周期（7周期）-最多容纳32种元素 、元素周期表结构族（16个）v元素周期表结构族（16个）v主族（由长周期、短周期共同构成）-（/AV7/A共7个）副族（完全由长周期构成）-（力V7力共7个）V7族（8, 9, 10纵列）0族（稀有气体）原子半径元素性质递变规律 化合价（1）回周期金属性和非金属性Q）同主族X.X3.元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律T A SA 01 A lf A V A VI

4、 A VH A 0非金属性逐渐增强! Bb -1A! ； SiL ,Gc 1 AsSb： le1,-rPO： At.金属性遥耐t强4.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。如下:性质同周期（左一右）同主族（上f下）原子序数小一大（依次递增1）小f大电子层结构电子层数相同最外层电子数依次增加电子层数递增1 最外层电子数相同原子半径逐渐减小（0族除外）逐渐增大失电子能力 得电子能力逐渐减弱 逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱金属性非金属性逐渐减弱 逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱主要化合价最高正价（ + lf+7）非金属元素负价（-4f 1） 负价=（8族序数）主族元素最高正价数= 族序数

5、稀有气体化合价为0最高价氧化物对应水 化物的酸碱性酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强非金属气态氢化物形 成难易及其稳定性形成逐渐变容易 稳定性逐渐增强形成逐渐变困难 稳定性逐渐减弱质子数二Z 电子层数二n 质子最外层电子数二m质子数二Z 电子层数二n 质子最外层电子数二m原子序数=Zq 周期序数二n 主族序数=加核外电子分层排布：k、l、m、n、o、p、q构夕性一各电子层最多容纳电子数=2n2最外层电子数W g （ K层W2）次外层电子数W 18倒数第三层电子数W 32一金属性为主nm 两性n = m 非金雇性为主num 最高正价数二m二负价数=8-m同周期（主族元素）金雇性渐弱、非金属性渐弱 （左f右）原子半径渐小 同主族相似性J金属性渐强、非金属性渐弱 （上一下）原子半径渐大同周期（主族元素）金雇性渐弱、非金属性渐弱 （左f右） IBs IIB IIIAVIIAs 0主族序数、原子序数、最高正价数、 负价数同为奇数或偶数元素所在周期数=元素原子电子层数元素所在主族序数=元素原子最外层电子数=元素的最高化合价数主族元素最低负化合价数=8一主族序数【板书设计】第一章原子结构与元素周期律1 .原子结构.元素周期律和元素周期表2 .元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。