单元素养测评卷(六)(答案).docx

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1、单元素养测评卷(六)1.A 解析燃料电池发电站将化学能转化为电能,A正确;地热发电 厂将地热能转化为电能,B错误;风力发电厂将风能转化为电能,C错误； 水力发电站将水能转化为电能,D错误。2.B 解析用铁粉代替铁片，可增大铁和稀盐酸的接触面积,从而加 快制氢气的反应速率,A不符合题意;常温下，铝遇浓硫酸会发生钝化， 不能制取氢气,B符合题意濯用锌粉与稀硫酸制取氢气时，滴加几滴 CuCl2溶液,Zn与置换出的Cu在稀硫酸中形成原电池,从而加快反应 速率,C不符合题意;MnO2是H2O2分解制。2的催化剂,可加快反应速 率,D不符合题意。3.C 解析小2尸絮需=0.25 mol L min-i。因

2、为 iN2) ： u(H2)： u(NH3)=1 ： 3 ： 2,故 k(H2)=0.75 mol - L1 - min-1, iNH3)=0.5 mol L1 - min-1。4.B 解析该反应为可逆反应,NO2不能全部转化为N20%A错误； 当NO2、N2O4的浓度不再变化时，说明该反应达到化学平衡状态,B正 确;达到化学平衡状态时NO2、N2O4的浓度不一定相等,C错误;达到 化学平衡状态时消耗2 mol NO2的同时消耗1 mol N2O4)D错误。5.B 解析平衡时各物质的分子数的关系与起始量、转化率有关， 则不能确定达到反应限度时,SO2和SO3的分子数一定相等,A错误； 起始时加

3、入2 mol SO2,化学反应中S原子守恒，则SO2和SO3物质的 量之和一定为2 mol,B正确;平衡时不同物质的正逆反应速率之比等 于化学计量数之比，则达到反应限度时S02消耗速率必定等于。2生成 速率的2倍,C错误；升高温度，正、逆反应速率均加快,只是加快的程 度不同,D错误。6 .C 解析久置在空气中的锌粒，表面有氧化物，开始时锌粒表面的 氧化物与硫酸反应,不产生气体,A项正确;锌与硫酸的反应为放热反应, 反应放热使溶液的温度升高，反应速率增大，所以白一。段产生氢气的 速率增大较快的主要原因是温度升高,B项正确;题图是反应产生氢气 的速率MH与反应时间/的关系曲线，。时刻产生出的速率最

4、快，不是 产生出的量最多,C项错误;随着反应的进行,溶液中H+浓度减小，反应 速率逐渐减小，所以。时刻后反应速率减小的主要原因是溶液中H+浓 度减小,D项正确。7 .D 解析该电池的电解质溶液为KOH溶液,电池工作时负极反应 为 Zn-2e-+2OH-Zn(0H)2,正极反应为 Ag2O+2e +H2O= 2OH +2Ag,KOH物质的量不变，但水被消耗，溶液pH升高。8 .D 解析由题图可知,1 mol H2(g)和1 mol Cb(g)具有的总能量高 于2 mol HCI(g)具有的总能量，故反应H2(g)+Cl2(g)2HCI(g)是放热 反应,A正确;反应2HCI(g)H2(g)+Cb

5、(g)是吸热反应,断键吸收的总 能量大于成键释放的总能量,B正确;由题图可知，断开1 mol H2(g)和1 mol CL(g)中的化学键共吸收679.1 kJ热量，又知“断开1 mol Cb(g)中 的化学键需要吸收242.7 kJ的能量”，则断开1 mol H2(g)中的化学键 需要吸收436.4 kJ的能量,C正确;H2(g)和Cl2(g)形成1 mol HCI(g)释 放的能量为(863.5 kJ-679.1 kJ)X、92.2 kJ,D 错误。9.B 解析C(s)是固体，增加C(s)的质量不会使反应速率增大,A错误;在给定条件下达到平衡时，反应物不再减少，生成物不再增多,反应物 的转

6、化率达到最大值,B正确;保持压强不变，充入Ne气体使容器的容 积变大，各物质的浓度会变小，反应速率会减小,C错误;保持容器容积 不变，充入Ne气体使体系压强增大，各物质的浓度不变，反应速率没有 变化,D错误。10.C 解析取 5 mL 0.1 mol - L KI 溶液，滴加 0.1 mol - 5 FeCI3溶液56滴,KI过量，所以溶液中既含12又含匕不能确定该反应是可逆 反应，故A不符合题意;常温下，将Mg、AI与NaOH溶液组成原电池,Al 和NaOH溶液发生氧化还原反应作负极,Mg和NaOH溶液不反应作 正极，所以不能通过该反应判断Mg与AI的金属活泼性，故B不符合题 意湘同条件下，

7、向B试管中加入23滴5巳。3溶液，根据产生气体的快 慢程度可以判断催化剂对反应速率的影响，故C符合题意;常温下，相 同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸与铁片发生钝化，不能 先溶解完，故D不符合题意。11.B 解析电极a上H2s中的硫元素化合价升高，发生氧化反应, 为电池负极，故A错误;电路中每流过4 mol电子，正极消耗1 mol 02,故B正确;电极b上的电极反应为O2+4e-2O2-,故c错误;电极a上 的电极反应为2H2S+2O2-4e-S2+2H2O,故D错误。12 .C 解析要验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影 响,应控制两种反应物的浓度对应相同，故表中数据看1.2

8、X10-2,片3.2 X 10-2,A正确;要验证温度对反应速率的影响，必须控制两种反应物的 浓度和催化剂的比表面积对应相同，只有反应的温度不同，故应用实验 和,B正确;要验证催化剂的比表面积对反应速率的影响，必须控制 两种反应物的浓度和温度对应相同，而催化剂的比表面积不同，故选用 的是实验和,C错误;因为反应物的浓度对应相同时，温度越高，催 化剂的比表面积越大，反应速率越快，据表中数据分析知，反应速率:实 验大于实验，实验大于实验，故反应速率最小的是实验,D 正确。13 .C 解桐 A 项,05 min, k(C)= -9mo1 =0.092 Lx5minmol L-i min1,u(A)=

9、-u(C)=0.03 mol L错误;B 项,在 10 min 3时,A 转化 0.4 mol,则 B 转化 0.8 mol,10 min 时,/?(B)=2.4 mol-0.8mol=1.6 mol,15 min 时,/7(B)仍为 1.6 mol,故 10 min 时已达平衡，可能是510 min内的某一时刻达到平衡状态，错误;C项,10 min时已达平 衡,A物质转化0.4 mol,则同时生成C物质为1.2 mol,c(C)=粤i=0.6 2 LmolL1正确;D项，平衡时,A物质转化0.4 mol,B物质转化0.8 mol,B的平衡转化率为丝100%Q33.3%,错误。2.4mol.A

10、 解析根据图示,当反应达到平衡时,N2的物质的量由5 moi变 为2 mol,N2和。2的投料相等，则。2的转化率为当X100%=60%,A 5mol正确;10 s内N2的物质的量由5 mol变为4 mol,反应的平均速率为 小2尸黑黑=0.025 mol - 1_-1 - s B 错误;10 s 内消耗 1 mol N2,10s 末NO的物质的量是2 mol,NO的浓度为半=0.5 mol - L1,C错误;a 4 L点反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于化学计量数比，对应的化学反应速率:2i/正(N2)=i/逆(NO),D错误。14 .否 AI-3e+40H=AI02+2H20 c (2)

11、Pb 电能转化为化学能 解析（1）甲、乙两装置工作时，电池总反应不同，甲装置的总反应为 镁和氢离子反应,Mg为负极、AI为正极;乙装置的总反应为铝和氢氧 化钠溶液反应,AI为负极、Mg为正极;则电流计指针的偏转方向不相 同。原电池工作时发生氧化还原反应，负极上发生氧化反应,而构成 原电池负极的金属不一定比正极活泼，因为反应电极跟电解质的性质 有关,a错误;镁的金属活泼性一定比铝的强，但镁不一定作原电池的负 极,b错误;由可知，金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼 性有关，还与电解质溶液的成分有关,c正确。（2）原电池工作时，还原剂 在负极上发生氧化反应。已知铅酸蓄电池放电时发生的反应为P

12、b+PbO2+2H2so42PbSO4+2H2。厕该电池的负极材料为Pb;该电池充电时，能量转化形式为电能转化为化学能。15 .(1)吸收 945 (2)放出 2346 (3)93放热解析（1）根据表格中的数据可知，断开1 mol叱中的化学键需要吸收 945 kJ的能量。（2）形成2 moi NH3中的化学键需要放出2义3义391 kJ=2346 kJ能量。（3）在298 K时，取1 mol刈和3 mol H2放入一个密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，理论上放出的热量为Q,则。为2346 kJ-945 kJ-3X436 kJ=93 kJo根据以上分析可知工业合成氨的反应是放热反应。16 .(

13、1)放热 acd 0.375 mol - L1 min75% (2)Ni-CeO2320解析(1)由图知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应。 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为 0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学 平衡状态。CO2的体积分数保持不变可以说明反应达到平衡状态,a 符合题意;根据质量守恒定律可知,容器中混合气体的质量始终保持不 变，则混合气体的质量不变，不能说明反应达到平衡状态,b不符合题意; 该反应前后气体分子数目发生变化，混合气体的平均相对分子质量保 持不变，则混合气体的物质的量保持不变，说明反应达到平衡状态,c

14、符 合题意;CO2的生成速率与H2O的生成速率相等,满足反应速率之比是 相应的化学计量数之比,且反应速率是相反的，因此可以说明反应达到 平衡状态,d符合题意;CO2与出按照化学计量数之比充入容器中，则 CO2与H2的浓度比始终为1 : 3,因此容器中CO2的浓度与H2的浓度 之比为1 : 3,不能说明反应达到平衡状态,e不符合题意。根据图像 可知，反应进行到12 min时达到平衡状态，此时生成甲醇的浓度是 1.50 mol -L-i所以，根据方程式可知，消耗氢气的浓度是1.50 mol - L1 X3=4.50 molLI所以用氢气表示的平均反应速率为4.50 mol L-1 H-12min=

15、0.375 mol - L1 min,CO2 的转化量为 0.75 mol,CO2 的转化率二*起始量化率二*起始量XlQQ%=-75mo1lmol=75%O (2)根据图像可知，相同时间时，使用Ni-CeO2催化CO2的转化率比使用Ni催化剂大,因此工业上应选择的催化剂为Ni-CeO2；使用Ni-CeO2催化剂时,温度在320 时CO2的 转化率达到最大，随后温度升高,CO2的转化率降低，故合适的反应温 度为320 o.(1)化学能转化为电能(2)负(3)b(4)6 O2+4H+4e=2H2O对环境无污染解析该原电池中质子交换膜只允许质子和水分子通过，电解质溶液 为酸性溶液，燃料电池中，通入

16、燃料的电极为负极，负极上失电子发生 氧化反应，电极反应为CH3OH+H2O-6e CO2 f +6H+,通入氧气的电 极为正极，氧气得到电子与H+反应生成水，电极反应为O2+4H+4e- 2H2Oo (2)Pt(a)电极通入甲醇，失电子发生氧化反应,是电池负极。 原电池中，阳离子移向正极，电解质溶液中的H+向正极移动，即向b极 移动。(4)通入燃料的电极为负极，负极上失电子发生氧化反应,电极反 应为CH3OH+H2O-6e-CO2 t +6H+,则该电池工作时消耗1 mol CH3OH,电路中通过6 mol电七通入氧气的电极为正极，氧气得到电 子与H+反应生成水，电极反应为O2+4H+4e-2H2Oo