2023年物质的量练习题及答案.docx

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1、1.下列叙述中，对的的是A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数C.“物质的量”指物质的质量2.下列说法对的的是物质的量B.阿伏加德罗常数没有单位1).摩尔是表达物质的量的单位，每摩尔物质具有阿伏加德罗常数个微粒A. 1 molIL的质量是1 gB. 1 mol I1C1 的质量是 36. 5 g , mol 1C. Ck的摩尔质量等于它的相对分子质品D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g mol13 .下列说法错误的是A. 1 mol 氢 B. 1 mol 0 C. 1 molA. 1 mol 氢 B. 1 mol 0 C. 1 mol二氧化碳D. 1 mol 水4 .下列各组物质中，含原子数

2、最多的是A. 0.4 mol N%B. 0.4 mol N%C. 4c时 5.4 mL 水D. 10g就气E. 6.02XI()23个硫酸分子5 .铅笔芯的重要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。假如铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为Img。那么一个铅笔字具有的碳原子数约为(A. 2. 5X103个B. 2. 5X 1022个c. 5xi()1g个 D.5X1022 个6 .下列说法错误的是A. 6. 02 X 1023是阿伏加德罗常数的近似值A. 6. 02 X 1023是阿伏加德罗常数的近似值B. 1 mol%的质量是12 gC

3、.具有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD. 1mol O2具有6. 02X1023个氧原子7 .下列物质里含氧原子数最多的是A. 1 mol H2B. 1 mol H2C. 0. 5molNH：C. 6. 02X 1()23个的 ch1分子 口.0. 3molHjP0i8 . 0. 1 mol NaHCQ,中具有A. 0. 2 mol NaB. 0. 2 mol NaC. 0. 05 mol CO rC. 6. 02X10*个 0D. 0. 1 mol II9 . 1g O2和lg O3相比,下列表述对的的是A.所含分子数相同A.所含分子数相同B.所含原子数相同C.所含原子数不同D.

4、IgQi中所含分子数较多10 . 2. 16 g X2O5中具有0. 1 molO,则X的相对原子质量为(B. 28C. 14D. 3111 .某气体物质质量为6. 4 g,具有6. 02X 1()22个分子，则该气体的相对分子质量为(A. 64A. 64B. 32C. 96D. 3212 .假如lg水中具有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是()A. 1/n mol-1 B. 9n mol-1 C. 2n mol-1 D. n mol-113 .ImolHzO约含 个HzO：ImolO约含 个e-；2moiH+约含 个H+；3X 6. 02X10个电子的物质的量是 mol e-；1. 204X I

5、Cf个水分子的物质的量为 mok14 . 5moi的CO2与8moi的SO?的分子数比是：原子数比是；电子数比是16.多少molH2s分子与1.806X10一个水分子具有相同的氧原子数?17. 4. 5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是,其中氢原子数之比是答案18. 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是0. 5molNH., lmolHe 0. 5molH；0 0. 2molH,P0,A.B.(DC.D.19. 0.012kgC具有的碳原子数A.等于N, B.小于M C.大于D,无法判断20. 具有相同氧原子数的C0?和CO的物质的量之比为A. 1:1B. 1:2

6、C.2:30.2:121. mg Oz中含n个氯原子，则阿伏加德罗常数的值可表达为A. 2nB. 16n/mC. 32n/mD. n22. 1.6g某元素具有6. 02X1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A. 1B. 12C. 16D. 2323 .质量相等的SO?和S0：”所含氧原子数之比为A. 1:1B. 2:3C. 6:5 D. 5:624 .下列叙述对的的是A.同质量的H2和C1和目比,H2的分子数多B. Na。的摩尔质量为78gC. 0. lmollSO,具有氢原子数的精确值为1. 204X10,D. ImolKQCh具有阿伏加德罗常数个KQO3分子25.在100g浓度为1

7、8molLT,密度为P g-cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol-LT的硫酸，则加入的水的体积为A.小于 100mLB.等于 100mLC.大于 100mLD.等于 100/ P mL26.将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克？27 .VmL硫酸铝溶液中具有agAlA,取*mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO丁的物质的量浓度是（）4a 125a.A. mol - L9VC.36VB.乜曳 mol. 1/ 18Vn 125aD. mol - L54V28 .在Na。、MgCl2和MgSC4三种盐

8、配成的混合溶液中，若Na+的浓度为O.lmol、Mg?+的浓度为0.25mol P、CP的浓度为0.2mol-L，则SO的物质的量浓度为（）A. 0.5 mol L- B. 0.45 mol L-1 C. 0.2 moi - L-1 D. 0.25 mol - L-1.某溶液中溶质的摩尔质量为M g mor1 ,密度为夕g-mL-l溶质的质量分数为0%,物质的量浓度为c皿八匚，取 a mL此溶液，其中具有m g溶质。（I）用含a、m等的代数式表达其物质的量浓度的关系式为。（2）用题中代表数据的字母表达溶液的密度的关系式为 c（3）用题中代表数据的字母表达溶液中溶质的质量分数的关系式为 o.在标

9、准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M gmor1 ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g - mL-l ,则此溶液中溶 质的物质的量浓度为。1. D 2. D 3. A 4. D 5. C 6. D 7. C 8. B 9. C 10. C 11. A 12. B. 6. 02X1()23 8X6.02X10”2X G.OZX/： 3mole-； 213 . 5 ： 8； 5 ： 855： 12816. 0.75mol17. 24.51 ： 41 ：25. A 26 解析：溶质的物质的量n(NaOH) =空- = O.lmol ,溶液的体积为V = 250mLx40gmoLlOL -mL-

10、1 =0.25L,由 c = 2 得，c = -1mo1 =0.4mol - L-1 )V 0.25L取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为lOmLxloTL.mtT x0.4mol L- =O.OO4nl,含NaOH 的质量为。004mol x 40g - mol 1 = 0.16g 027解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。A-+的物质的量为5mol,由硫酸铝的电离方程式可知SOf的物质的量 为士xamol = 9mol,其物质的最浓度为山1moiLM,二mL溶液的物质的最浓度为V mL溶液物质的量浓度相同，2 271818V4YmL和4VmL溶液所含的SO：的物质

11、的量相同，则有她曳g.p x YmL = cx4V mL ,解得c = mol-LL 故选 418V436VC项。28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。由于溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即 n(Na+) + 2n(Mg2+) = n(Cr)+ 2n(SO-) ,设溶液的体积为IL , SO：的物质的量为x mol ,代入上式： 0.1 + 0.25x2 = 0.2 + 2x,解得x=02 即SO：的物质的量浓度为0.2mol 口。故选C项。29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量分数、溶解度之间的换算(常用的公式为c=l002,。= )MS + KX)ni(i)依

12、据物质的量浓度的公式c = 2,可得：c =YL = Uml。 Va aM1000(2)由。=侬丝，推出夕=，由于题目中质量分数用/表达，代入上式可得.=巴。M1000。10y(3)由。=1000夕可得,切=,当用百分数的形式表达时须乘以100%,则切=上。MlOOOp10/7若题目中还规定溶解度的表达式时，则根据公式。=一，可见掌握此公式可纯熟求解。S + 10030.题中给出了溶液的密度，可直接运用公式c = 理丝求出溶质的质量为YTg,溶液的质量为(E* + 0.1xl000)g,则M22.422.4VM溶质的质量分数为。=，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：c= 1000Vd mol.LLVM 、MV + 2240r 1UU 22.4在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。