人教版必修第一册第三章第一节第二课时铁盐及亚铁盐作业.docx

《人教版必修第一册第三章第一节第二课时铁盐及亚铁盐作业.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版必修第一册第三章第一节第二课时铁盐及亚铁盐作业.docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二课时铁盐及亚铁盐课时作业巩固选题表合格考题组考查点合格考等级考Fe2 Fb的检验、除杂1,2,36“铁三角”的应用47,8,11综合应用59, 10,121.化学老师在课堂上演示了一个“红手印”魔术。预先在手上喷上 KSCN溶液，然后印在白纸上晾干。用某溶液喷洒白纸，白纸立刻出现 红色手印，该溶液不可能是(A )A. FeSOi 溶液B. Fez (SO)溶液C. FeCk与FeCL的混合溶液D. FeCh溶液解析:Fe，+与SCW结合生成红色的Fe (SCN)3o2.下列各试剂中，不能用来鉴别FeSOi和Fe2(SO,的是(C )A. NaOH溶液B.酸性KMnO4溶液C.BaCk溶液D

2、.KSCN溶液解析:FeSO,遇NaOH溶液生成白色沉淀并迅速变为灰绿色,最后变成红 褐色,Fe2 (S04) 3与NaOH溶液生成红褐色沉淀,A项不符合题意;亚铁离 子能使酸性KMnO,溶液褪色,B项不符合题意;两者均与氯化钢溶液反 应生成白色沉淀硫酸银,C项符合题意;加入KSCN溶液呈红色的是硫 酸铁,没有明显现象的是硫酸亚铁,D项不符合题意。3. 证明某溶液只含有Fe?+而不含有Fe”的实验方法是（B ）A.依次滴加氯水和硫氧化钾溶液后,溶液显红色B.先滴加硫氧化钾溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.通入氨气,产生白色沉淀,无红褐色沉淀D.加入锌片,片刻取此质量减轻;加入铜片，片刻取出

3、，质量不变 解析:先滴加氯水,Ck将Fe2+氧化成Fe3+,即使原溶液不含有Fe,滴加 KSCN溶液后也显红色,无法证明原溶液是否含有Fe3+,故A错误;KSCN 与Fe,乍用使溶液显红色,与Fe?+作用无此现象,先滴加KSCN溶液,不 显红色,说明原溶液不含有Fe3+,再滴加氯水后显红色,说明滴加氯水 后溶液中含有Fe,证明原溶液含有FC?；故B正确;溶液中若含有Mg?； 也有该现象,故C错误;溶液中若含有Cu2+,也有该现象,故D错误。4. （2021 福建三明期中）下列实验设计及其对应的离子方程式均正 确的是（B ）A.把铁片插入CuSOi溶液中，验证古代湿法冶铜:2Fe+3C一 2Fe

4、3+3CuB.某溶液中滴入KSCN溶液显红色,说明含Fe3+:Fe3+3SCN_Fe（SCN）3 C. FeCk 溶液中加入铜粉:Fb+Cu_Fe2+Cu2+D.若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用 Zn、Cu 和 AgNOs 溶液:Zn+2Ag+_Zr）2+2Ag 解析:A中正确的离子方程式为Fe+C_Fe2+Cu;C中正确的离子方 程式为2Fe3+Cu_2Fe2+Cu2+;D中Zn、Cu均能与AgNO?发生置换反应 生成Ag,则不能比较Zn Cu的金属活动性顺序。5. (2021 甘肃张掖期末)已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉 淀。试根据图中转化

5、关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式：A;C;F;Go检验D中阳离子的方法为。保存C溶液时要加固体A的原因是。(4)写出下列转化的离子方程式： Df C:。 Cf D:。写出E-F的化学方程式：。解析:根据F是红褐色沉淀知F为Fe (0H) 3,从而推知A为Fe, B为 Fe304, C 为 FeCl2, D 为 FeCl3, E 为 Fe (OH) 2, F 为 Fe (OH) 3, G 为 Fe203, X 为H2o答案：(l)Fe FeCl2 Fe (OH) 3 Fe203取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含Fe3+防止Fe?+被氧化(4) 2F

6、e*+Fe_3Fe2+ 2Fe2+Cb2Fe3+2Cr(5) 4Fe (OH) 2+02+2H20_4Fe (OH) 3等级考题组6. （2021 湖北荆门联考）下列叙述不正确的是（D ）解析:FeCk与Ch反应生成FeCL, FeCh与Fe粉反应生成FeCl2, A. B 正确;铜与盐酸不反应,铁与盐酸反应,C正确;Fe （OH） 3、Fe （OH）2受热 都易分解,D不正确。选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCk溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCk溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤DFe(0H)3Fe(0H)2在空气中灼烧7.向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加

7、入一些锌粉,充分反应后,过滤, 得到滤渣A和滤液。将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。以下 对滤渣A的组成成分判断的四种情况，其中合理的有（A ）CuFe、 CuZn、 Fe Zn、 CuZn、 Fe、 CuA. B.C.D.解析：由将滤渣A加入少量稀硫酸中,有气泡产生,结合氧化性强弱不 同的物质与同种还原剂反应时,氧化性强的先反应可知,硫酸铜溶液 一定完全反应,滤渣A中一定含有铜和铁,可能含有锌,则滤渣A可能 为铁、铜的混合物或为锌、铁、铜的混合物，故选A。8. (2021 浙江金华期中)下列关于“摩尔盐” (NHjFeGOj6H20 的说法不正确的是(D )A.具有较强的还原性,可使酸性

8、高镒酸钾溶液褪色B.可用于治疗缺铁性贫血,还可用于制造红色颜料铁红(Fe203) 磁性 氧化铁(Fe304)等C.加水溶解，再滴加KSCN溶液,若溶液变红色，说明摩尔盐已氧化 变质D.加水溶解，与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Fe+20H - Fe(OH)2 I解析：由摩尔盐的化学式为(NH4) 2Fe (S04)26H20可知,Fe为+2价,具有 较强的还原性,可使酸性高镒酸钾溶液褪色,故A正确;Fe为+2价,可 用于治疗缺铁性贫血,还可用于制造红色颜料铁红(Fe2O3) 磁性氧化 铁(FeQ),故B正确;Fe为+2价,不能与KSCN作用使溶液变红色,加水 溶解,再滴加KSCN溶液,若溶

9、液变红色,说明摩尔盐已氧化变质，故C 正确;Fe NH1都能与碱反应,且Fe(0H)2不稳定,在空气中容易被氧 化，故D不正确。9. (2021 陕西西安期中)已知A为常见的金属单质，根据如图所示的 关系：下列叙述中正确的是(B )A 为 Fe, B 为 FeOA. CD溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C.的离子方程式:Fe+Fe3_2Fe2+D.的离子方程式:4Fe (OH) 2+02+2H20_4Fe (OH) 3解析：由红褐色固体可知F是Fe (OH)3,从而得出A为Fe,黑色晶体B为Fe304,继而推出C为FeCl2, D为FeCl3, E为Fe (OH) 20加入Fe粉可实现转化,离子

10、方程式为Fe+2Fe3=3Fe2+,转化为亚铁盐转化为铁盐，故B正确。10. (2021 辽宁沈阳联考)某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量的测定实验,流程如图:多步操作二氧化铁固下列说法不正确的是(B )A.步骤研磨时需要在研钵中进行B.步骤加入氨水的作用是将Fe?.完全沉淀C.步骤多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重D.每片补血剂中铁元素的质量为0. 07w g解析:步骤是将补血剂磨成细粉,便于溶解,研磨时需要在研钵中进 行,A正确;步骤中加入过氧化氢的目的是将Fe?.氧化为Fe3+,然后用 过量氨水将Fe*完全沉淀为红褐色氢氧化铁,B不正确;步骤是将氢 氧化铁沉淀转化为氧化铁,通过

11、测定氧化铁的质量,计算补血剂中铁 元素的含量，所以操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重,C正 确;w g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量,所112WX以每片补血剂含铁元素的质量为一萨g=0-07w g,D正确。1011. (2021 贵州贵阳期末)(1)某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、 0. 1 mol/L FeCL溶液、0. 1 mol/L FeCb溶液、KSCN 溶液、3%K H202 溶液和新制氯水来探究Fe?+、Fe，+的氧化性、还原性，并利用实验结论 解决一些问题。用上述所给物质写出体现Fe2+具有还原性的化学方程式：（写出一种 即可）。设计实验方案,完成下列表格

12、。探究内容实验方案实现现象探究Fe3+具有氧化性取少量0. 1 mol/L FeCL溶液，向溶液中加入足量铁粉,再加入少量KSCN溶液加入铁粉后,溶液颜色变为;加入KSCN溶液后,溶液该兴趣小组为探究“Fe2+具有氧化性”，提出向FeCk溶液中加入锌 粉的方法,该反应的离子方程式为。（2）同。2是实验室常用的一种试剂,同。2中氧元素显T价（中间价），乩。2 与FeCk反应时,若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成（填化学符号， 下同），若Fe?.在反应中表现出还原性应转化成。向H2O2与FeCb混合 溶液中加入KSCN溶液,溶液变红色，由此判断乩。2作剂,生成。某反应中反应物与生成物有Fe/

13、Mn2 H MnO：、比0和一种未知 离子Xo已知庙1。4在反应中得到电子,则X离子是,该反应的离子方程 式是。解析：在反应中FC?作还原剂，体现其还原性,因此应选择氧化剂, 所以可选用新制氯水,发生的反应为2FeCl2+Cl2_2FeCl3o向FeCl3 溶液中加入铁粉,发生的反应为2Fe3+Fe_3Fe2+,所以溶液由棕黄色 变为浅绿色；向FeCk溶液中滴加硫氧化钾溶液,溶液不变红。向 FeCb溶液中加入锌粉,发生反应的离子方程式为Zn+Fe2_Fe+Zn2+o 加入KSCN溶液,溶液变红色,证明生成物为Fe3+,根据氧化还原规 律,乩。2作氧化剂,生成H20o已知Mn04得电子,故Mr）

14、。,是氧化剂,+为还原产物,则题目提供 的Fe+是氧化产物,故还原剂为Fe2+,即X为Fe2+O该反应中反应物为 Mn04 Fe和下生成物为 Mn物 Fe3 H20, n（MnO4） ： n（Fe2+）=l ： 5。 答案：（1）2FeC12+C122FeCL（合理即可）浅绿色不变色 F/+Zn.ZL+Fe（2）Fe Fe3+ 氧化 II20（3）Fe2+MnO4+5Fe2+8H+_Mn2+5Fe3+4H2012. （2021 河北唐山期中）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水 反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究。探究一:设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验（固定和夹持仪 器略

15、）。硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为。反应前A中投放碎瓷片的目的是。探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的 成分。待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后,将所 得溶液分成两份。(3)一份滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为(填序号)。一定有Fe3(X一定有Fe只有Fe3()4只有Fe(4)另一份用胶头滴管滴加酸性KMnOi溶液,若溶液褪色,可以证明溶液中存在(填离子符号)。解析：(1)硬质玻璃管B中铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,发生反应的化学方程式为3Fe+4H20(g) aFe304+4H2o反应前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸。滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红色,说明溶液中含有Fe3+,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为一定有Fe304o(4)Fe?+具有还原性，向溶液中滴加酸性KMnOi溶液,若溶液褪色,说明含有还原性的Fe2+O答案：(1) 3Fe+4H2。(g) aBFe304+4H2 (2)防止暴沸(3)(4) Fe2+