元素周期表第5课时 教学设计.docx

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1、第一节 元素周期表第5课时教学目标：知识与技能：掌握卤族元素的性质与原子结构的关系过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。2、培养理论联系实践的能力。重点与难点：卤族元素性质与原子结构的关系教学方法：启发、归纳、比较法教学媒体及教具：实验仪器等教学过程设计：【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，现 在我们来进一步学习卤族元素，并比较与Ck的相同与不同之处。板书四、元素的性质与原子结构的关系（-）卤族元素科学探究1根据碱金属元素结构的相似性、递

2、变性，根据下表总结并推阳卤族元素的结构 和性质有什么相似性和递变性。元素名称元素符 号核电荷数原子结构示意图最外层 电子数电子层 数原子 半径卤 族 元 素氟0. 71nm氯0. 99 nm溟1. 14nm碘1. 33nm相似性：最外层电子数相同，均为7：递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层 电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。讲解非金属性：非金属得到电子的能力。非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与乩化合的难易程度；2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。过渡下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性。板书1

3、、卤素的物理性质科学探究2根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。卤素单质颜色和状态（常态）密度沸点 溶点 溶解度（100g水中）相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶 剂（萃取原理）。f2淡黄绿色气体1 .69g/1（15）-188. 1-219. 6反应Cl2黄绿色气体3 .214g/l（0）-34. 6-101226cm3Bn深红棕色液体3 . 119g/cm3 （20）58. 78-7. 24. 17gI2紫黑色固体4. 93g/cm3184. 4113. 50. 029g递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点

4、依次升高。板书2、卤族元素的化学性质卤素单质与的反应化学式跟氢气的反应反应化学方程式F2在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定%+H2=2HF （氟化氢）Cl2在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定Ck+H2=2HC1 （氯化氢）Bn在加热至一定温度下才能反应，生成的澳化氢不如氯化氢稳定Bm+H2=2HBr （浪化氢）L持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分解L+Hz=2HI （碘化氢）卤素单质与水、碱反应的比较总结卤素与也、1卜0、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了 从结构上的递变有结构决定性质。化学式与水的反应与碱的反应f22F2+2H20=4H

5、F+02 t （剧烈）很复杂CLCl2+H20=HC14-HC10 （能跟水反应）Cl24-Na0H=NaCl+NaC10+H20Br2Br2+H2O=HBr+HBrO （比氯气跟水的反应 更弱一些）Br2+NaOH=NaBr+NaB rO+H20LL4-H20=HI+HI0 （只有很微弱的反应）不写卤素单质间的置换反应实验1-1完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。实验现象化学方程式1.将少量新制的饱和氯水分 别加入盛有NaBr溶液和KI 溶液的试管中，用力振荡后加 入少量四氯化碳，振荡、静置。122.将少量滨水加入盛有KI 溶液的试管中，用力振荡后加3思考与交流分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化产物，比较氧化 性强弱。入少量四氯化碳，振荡、静置。再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐 降低。选学内容3、卤素及其重要化合物的性质（1）单质Bn易挥发，单质L易升华；（2） L遇淀粉呈现M特殊的蓝色，碘的这一特性可以用来馋般碘的存在。（3）卤化银卤化银的用途：卤化银AgFAgClAgBrAgl颜色及水溶性溶于水白色沉淀浅黄色沉淀黄色沉淀卤化银都有感光性，在光的照射下会发生分解反应。例如：2AgBr=光照=2Ag +Br2 卤化银的这种感光性质，常被用于制作感光材料。【小结本课】【教后记】