元素周期表 教学设计.docx

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1、元素周期表教学目标1 .使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念2 .使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变 规律3 .使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运 用周期表4 .通过对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解,使学生正确认识科学发展的 历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高货品质5 .使学生了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们 进行辩证唯物主义教育6 .使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识教学重点元素周期表的结构、元素

2、的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系教学难点元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。课时安排3课时教学用具投影仪、胶片、元素周期表挂图教学方法启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等教学过程第1课时引言上一节我们学习了元素周期律，知道元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期 性的变化。那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表 现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。板书第三节 元素周期表（第一课时）师请大家拿出自己亲手绘制的元素周期表。学生取表，教师把元素周期表的挂图挂于黑板上师根据元素周期律，把电子层

3、数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右 排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成 纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表有不同的形式，我们这 里介绍的是其中一种常见的形式。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学 习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。首先，我们来认识元素周期表的结构。板书元素周期表的结构师数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？生（数后回答）有7个横行，18个纵行。师对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一-族。下面,

4、我们先来认识元素周期表中的横行一一周期。板书1.周期师元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P,的有关内容。学生活动问把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？生依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。问周期序数与什么有关？生周期序数等于该周期元素具有的电子层数。师如此，我们可以得出如下结论：板书周期序数二电子层数投影练习已知镁元素和溟元素的原子结构示意图：、 _ 、Mg 2 8 2Br 3 28187，j，j j j j它们分别位于第儿周期？为什么？生镁有三个电子层，位于第三周期；溟有四个电子层，位于第四周期。师请把所得结论与元素周期表相对照，看是否正

5、确。学生看元素周期表师元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。请大家根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容。投影表511周期表的有关知识类别周期序 数起止元素包括元素种 数核外电子层 数短周期1HHe212LiNe823Na一Ar83长周期4KKr1845RbXe1856CsRn326不完全周 期7Fr112 号267学生活动，让一个学生把结果写在胶片上师从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢 和氮，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过

6、渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。需作说明的是：第6周期中，57号元素镯(La)到71号元素错(Lu),共15种元素，它们 原子的电子层结构和性质十分相似，总称锢系元素。第7周期中，89号元素钢(Ac)到103号 元素镑(Lr),共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称钢系元素。为了 使表的结构紧凑，将全体锢系元素和婀系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递 增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在钢系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多 数是人工进行核反应制得的元素，这些元素乂叫做超铀元素。元素周期表上列出来的元素共有112种，而

7、事实上现在发现的元素还有：114号、116号、 118号元素。过渡学完了元素周期表中的横行一一周期,我们再来认识元素周期表中的纵行一一族。板书2.族师请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？生18个。师在每一个纵行的上面，分别有罗马数字I、II、及A、B、0等字样，它们分别 表示什么意思呢？请大家阅读课本P,有关内容。周期:个（共一周期表,族:个，（共j短周期M第 周期）个横行长周期；（第周期）I不完全周期：（第 周期）主族个用1 A纵行J副族个用*第诣族 个（包括 个纵行）、族1个（稀有气体）师罗马数字1、H、III等表示什么意思？生族序数。师A、B又分别表示什么呢？生A表示主族，B表小副族。

8、师什么是主族？什么是副族？生由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族, 叫做副族师元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？生7个主族、7个副族。师元素周期表中还有哪些纵行没提到？生零族和第vm族师零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？生零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以 与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族师第皿族有几个纵行？生3个师分析元素周期表中从HIB至IJIIB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说 明什么?生其偏旁均为“金”，说明它们均为金属师很正确.元素周期表的中部从HIB

9、族到IIB族10个纵行，包括了第川族和全部副族 元素，共六十多种元素，通称过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属师请大家根据本节的学习内容，填写板书中的空白。把黑板上所挂元素周期表取下，让一个学生上黑板填写注：易把16个族错添为18个师指住板书内容此即为元素周期表的主要结构。在中学化学里，我们主要学习主 族元素的性质。师元素的性质主要是由元素原子的最外层电子数决定的。请大家分析讨论主族元素的 族序数与主族元素原子的最外层电子数有什么关系？可参考我们学习过的碱金属、卤族元素以 及120元素原子的结构示意图。学生分析、讨论生主族元素的族序数等于其最外层电子数。师很好！由此我们可得

10、出以下结论：讲述并板书主族元素的族序数二元素原子的最外层电子数（或：主族序数二最外层电子数）投影练习已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？生X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。师能判断它们分别是什么元素吗？可对照元素周期表。生X为钾元素，Y为碘元素。师很正确。过渡以上，我们了解了元素周期表的结构。那么，科学家们在完成这张元素周期表时, 经历了怎样的一个过程呢？请大家阅读课本元素周期律的发现这部分内容，并思考以下问 题。投影展示阅读思考题：1 .元素周期律发现的背景是什么？2 .元素周期律的发现和周期表的编制是否应完全归功于门捷列夫？3 .门捷列夫总结出

11、的元素周期律是否就是我们现在所学的元素周期律？4 .门捷列夫在研究的过程中，最突出的两大功绩是什么？5 .通过这些资料，你认为人类认识世界的过程是不是一帆风顺的？所得到的知识是否都为绝对真理？学生阅读、思考教师让学生分别回答以上各个问题，其中问题5由教师和学生一块完成1 .从18世纪中叶到19世纪中叶的100年间，随着科学技术的发展，新的元素不断地被发 现。人们也逐渐积累了不少关于这些元素的物理、化学性质的资料。因此，人们产生了整理和 概括这些感性材料的迫切要求。2 .不应该。而是许多科学家不断研究、探索的智慧结晶。3 .不是。门捷列夫的元素周期律指的是：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的

12、性质随 着相对原子质量的递增而呈周期性的变化。如今的元素周期律己发展为：元素的性质随着原子 序数的递增而呈周期性的变化。4 .首先是预言了某些未知元素，并为这些元素在表中留下了空位；其次是指出了当时测定 的某些元素的相对原子质量数值可能有错误。5 .人类认识世界的过程不是一帆风顺的，而是曲折的、螺旋式前进的。人们得到的知识不 一定都是绝对真理，其中多数是处于发展中，并且在发展中不断地被完善。元素周期表的发现 就是一个很好的例子。师从以上史料可以看出，元素周期律的发现和元素周期表的编制是经过一个发展过程 的。从1789年拉瓦锡提出将元素分为四类，到1869年门捷列夫提出元素周期律为止，先后有 德

13、贝莱纳、高库尔特瓦、欧德林、迈耶尔、纽兰兹等科学家为此做出努力。如果没有“三素组” “螺旋图”“六元素表”“八音律”等元素分类工作的基础，就不会有门捷列夫的元素周期律。 门捷列夫的元素周期律既是前人思想的继承，乂是前人思想的创新和发展。元素周期律在门捷 列夫之后又经过了不断地完善和发展，1894年拉姆塞发现惰性气体氮，继后又有氢的发现等。 于是，在周期表中增加了一个零族，稀有气体排在这族中。1913年莫斯莱测定原子序数，并 提出周期律的真正基础是原子序数而不是原子量。直到今天，还有许多人在研究周期律，周期 表也出现了多种形式，如维尔纳长式周期表、波尔塔式表等。另外，也一直有人工合成的新元 素在

14、不断地填充元素周期表。师请大家参看课本附录元素周期表。学生活动师能说出该表上为什么没有113、115、117号元素吗？生这些元素尚未被发现，或正在研究中。师确实这样！美国的劳伦斯贝克莱实验室曾预计，该实验室和德国重离子研究中心 以及俄罗斯的研究人员不久将会用氨离子来轰击钮靶子，以获得119号元素。由于119号元素 会衰变成尚未发现的117、115和113号元素，所以科学家有可能一次就发现4种新元素！问在这么多人工合成新元素的合成者中，却没有中国人的足迹，大家是否为此感到遗 憾呢？生（很懊恼地）十分遗憾！师那么，就让我们向纽兰兹、门捷列夫等科学家学习吧，他们的研究历程向我们揭示 了这样一个真理，

15、B|J：我们不但要学习前人的知识，更要在前人所积累的知识的基础上，进行 创新和发展。引申到我们现在的学习中，就是：既要牢固地掌握知识，又要灵活地运用知识, 更要不断地扩充和发展知识。物理学家根据原子核结构理论计算，认为周期系最后可能出现的是原子序数为175的元 素。人工合成的元素，将会完成第七周期，并进入第八周期，甚至第九周期。不过，机遇总是 垂青于那些头脑有准备的人。如我们前面学习碱金属时所知道的英国化学家戴维，一生都是好 学不倦，其仅在18071808年两年内就发现了钾、钠、钙、恩、钢、镁、硼等元素，当时年 仅29岁；1824年法国化学家巴拉尔发现浪，当时才22岁。师因此，只要我们努力学习

16、，不断进取，勇于为科学事业而攀登，那么，人工合成新 元素的合成者中，出现中国人的身影就不再仅仅是一个希望，中国诺贝尔奖金的空缺也终会弥 补！布置作业1 .一、12 .重新熟悉元素周期表，预习下节课内容。3 .试着写一篇学了这节课的感想。板书设计第一节元素周期表（第1课时）一、元素周期表的结构1 .周期周期序数二电子层数2 .族主族元素的族序数=元素的最外层电子数 或 主族序数=最外层电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共7个横行乂长周期（第4、5、6周期）I不完全周期（第7周期）主族7个（用IA、J A表示）族：16个（共18个纵行”族：16个（共18个纵行”副族7个（用I B、HH表

17、示）第懵族1个（包括三个纵行）零族1个（稀有气体）教学说明元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学化学的一种重要工具，对整个中学化学的 学习具有重要的指导作用。因此，学生对元素周期表的熟悉程度直接影响着其对化学的学习， 为了使学生更好地了解元素周期表的结构，我特意把这节课内容设计成三课时。本课时，重点 讲解了元素周期表的结构。如果仅仅是像以往那样详细地介绍周期表的横行、纵行，很容易使 学生产生枯燥感，而且课后的遗忘率特别高，为此，在本课时我加进了有关元素周期律的发现 及元素周期表的编制的史料，旨在提高学生们学习化学及对元素周期表学习的兴趣，并向其揭 示其中的科学思想和科学方法，使其受到多方面的教育。