水的电离和溶液的酸碱性 教学设计.docx

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性教学目标知识技能：了解水的离子积的含义；掌握 m 和oh与溶液酸碱性的关系；初步 学会有关水的离子积的简单计算。能力培养：通过实验，培养学生观察能力和发现问题、思考问题的能力；通过指导学 生阅读课本有关内容，培养学生自学能力；通过质疑和问题讨论，培养学生分析问题的能力 和归纳、总结、概括知识的能力。科学思想：通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、 事物间的相互联系和相互制约、透过现象看本质等辩证唯物主义教育。科学品质：通过讨论式教学，建立生动活泼的学习氛围，从而激发学生学习化学的兴 趣和情感；培养学生自信心和严谨、认真的学习态度。科学方法

2、：1.观察、实验法；2.科学抽象法。重点、难点 水的离子积常数的概念；溶液酸碱性与H 和0H的关系。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【复习提问】（投影）醋酸是弱酸，在溶液 中存在如下电离平衡； CthCOOH =CH3coeT+H,当 改变以下外界条件:加少 量盐酸；加适量水；适 当加热，对醋酸的电离平衡 和电离度有什么影响？回答：CH.3C00H =CH00+H,加入盐 酸，上述平衡逆向移动， 电离度减小；加水，平 衡正向移动，电离度增大； 加热，平衡正向移动， 电高度增大。复习巩固上节知识，为新 知识的学习做认知准备。【引入】很多电解质 溶液都显一定的酸碱性，这 不仅仅与溶液中的溶质有

3、 关，而且与溶剂水的电离也 有着密切的关系，今天我们 学习的内容是水的电离和 溶液的pHo认真听讲并思考。给出学习目标，激发学习 兴趣。【板书】一、水的电 离【引言】通过初中化 学的学习，认识到纯水是不 导电的，那么纯水是不是绝 对不导电呢？下面我们做 一个实验来验证一下。教师活动学生活动设计意图【演示】水的导电性实 验观察：灯泡有何变 化？认真观察实验现象。描 述现象：灯泡不亮；灵 敏电流计指针有偏转。培养学生观察实验的 能力和发现问题、思考问题 的能力。灵敏电流计有何变 化？实验完毕，请一位同学 描述实验现象。，说水针对上述实验，组织学回答：纯水能微弱导培养学生由感性认生讨论问题。电。识上

4、升到理性认识的能力。【讨论】1.通过以上回答：导电性强弱是由让学生学会从宏观实验现象可得出什么结论？2 .导电性强弱是由什 么决定的？纯水导电性微 弱，这意味着什么？3 .水中的离子是什 么？怎么来的？为什么浓度 小？【讲述】通过讨论，我 们认识到，纯水能微弱导电实验现象可得出什么结论？4 .导电性强弱是由什 么决定的？纯水导电性微 弱，这意味着什么？5 .水中的离子是什 么？怎么来的？为什么浓度 小？【讲述】通过讨论，我 们认识到，纯水能微弱导电溶液中离子浓度大小决定 的，纯水导电性微弱意味着 纯水中的离子浓度很小。回答：水自身能电离出 H，和0H，但其电离程度微 弱，所以纯水中离子浓度很

5、小。认真记录板书内容，边 写边思考。到微观、通过现象看本质的 认识事物的方法。掌握水电离方程式的 两种写法。这一现象的本质是：水是极 弱的电解质。【板书】1.水是极弱 的电解质H2O+H2O =乩0+ +0H 或 H2 =H+OH【讲述】由水的电离方 程式可看出，温度一定时， 纯水中仃和0H 浓度倾听、领悟。认真阅读概念的内容一定相等。实验测得，25并划线，思考提出的问题。时，纯水中，H=0H- =1 X Wmol / Lo既然浓度 是定值，那么乘积呢？ 一定 是定值，我们把一定温度下， 这两种离子浓度的乘积称为 水的离子积常数。分析：应强调以下两 点：一定温度；H+和 0旷的乘积是一个常数

6、（简称水的离子积，用人 表示）。引出水的离子积概念。培养学生自学能力。指导学生学习概念 时，要抓住要点，剖析关键 词语，深刻理解概念的内涵, 不要死记硬背定义。培养学 生良好的思维方式，掌握科 学的学习方法。【板书】2.水的离子 积常数（1）概念：指导学生 阅读课本第37页，并在概念 内容的下面划线。【设问】在水的离子积 概念上，应强调哪些内容？教师活动学生活动设计意图【再问】为什么必须强调 一定温度？【评价】两位同学分析的 很好。学习概念时，只有抓住 其要点，理解其内涵，才能真 正掌握并准确运用概念。【板书】tK产HX0H-I回答：水是弱电解 质，其电离平衡受温度影 响。【讲述】科学家通过多

7、次 实验发现，一定温度下，在稀 酸、稀碱或中性盐溶液中口门归纳：水的离子积适 用于纯水和稀酸、稀碱、 盐的水溶液。了解概念的外延，加深 对概念的理解。与OH 的乘积也是一个常数， 且数值与纯水中的相同。那么， 水的离子积适用于哪些范围 呢？【板书】（2）适用范围： 纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶 液。【提问】影响水的离子积 的因素有哪些？【追问】改变温度对水的 离子积有何影响？【板书】（3）影响因素： 温度升高，K增大。【副板书】25纯水中： kw=H+X0H-=lX10- 7X1X1O_7=1X1O-14100纯水中：Kw= If X OH-=1X1O_6X1X1O- 6=1X1O 12【设问】

8、通过以上学习， 你如何正确理解水的离子积的 含义？【讲述】可见水的离子积 常数虽然是定值，但它是相对 的，当外界条件改变时，这一 数值要发生变化。如不指明温 度，一律按常温考虑（即K按 IX 10-4 计算）。回答：温度可影响分析：水的电离是吸 热反应，升高温度，有利 于平衡向电离方向移动， 使H、0H-增大，所以 K增大。回答：一定温度下水 或水溶液中HX0in 是一个定值。对学生进行内外因辩| 证关系的教育，让学生认识 到不要用孤立、静止、绝对 的观点看待问题。【过渡】纯水中H=oh ,那么酸性、碱性溶液中H 与0旷是什么关系呢?思考。通过质疑，激发学生强 烈的求知欲，引导学生积极 思维。

9、教师活动学生活动设计意图【板书】二、溶液酸碱性 与H和0H的关系【设问】 （投影）逐一给出题目纯水中加酸，对水的电 离平衡有无影响？追问：怎么影响？结果如 何？酸性溶液中的0H- 可能为零吗？为什么？【讲述】加酸只可抑制水 电离，但不能阻止水电离，所 以OFT永远不可能减小为 零。酸性溶液中H与0H 口之间是什么关系？【总结】溶液显酸性的本 质：齐答：有影响。回答:纯水中存在着 电离平衡，H2 =1+ 0H,向水中加酸，酸电离 出大量H*,使溶液中卜门 增大，打破了水的电离平 衡，使平衡逆向移动，于 是溶液中OFF减小。回答：不可能为零。 因为K*是常数且不为零。回答：1门01门循序渐进地设置

10、讨论 题，有利于学生积极思考，树 立信心，形成生动活泼的学习 氛围，从而激发学生学习化学 的兴趣和情感。透过现象看本质。【设问】纯水中加碱，对 水的电离平衡有何影响？碱 溶液中0H 与H之间是什 么关系？【总结】溶液显碱性的本 质：HlVlOHF分析：水中加碱，则 溶液中0k增大,打破 了水的电离平衡，使平衡 逆向移动，H减小， 故碱溶液中01门口门。培养学生独立分析问 题的能力。培养学生语言表达能 力。【提问】通过以上几位同 学的分析，哪位同学能给我们 总结一下溶液酸碱性与溶液 中的的和0旷的关系?【板书】内容同右。总结：当口门溶 液显酸性；H越大，溶液酸性掌握溶液酸碱性与溶 液中的时和0H

11、-的关系;培养学生归纳、总结、 概括知识的能力；越强；当HVOH ,溶 液显碱性；0旷越大，溶液碱 性越强；当口 = 0门,溶液 显中性。教师活动学生活动设计意图【讲述】通过了解水的离子积 常数，我们认识到，在任何水 溶液中口门和0H 是永远共 存的，它们既相互依存又相互 制约，溶液显什么性，应取决 于H与0H浓度大小关系：当 HOHF时，H，占主导地 位，溶液显酸性；当H H0H-OH*。(-)求强酸、强碱中的H* 和0H 【板书】1W力例 1 求25c时0. Imol /L盐酸中的OH。【分析】0. Imo 1 / L表 示什么物质的物质的量浓 度？通过它能求算出什么微 粒的物质的量浓度？

12、0. Imol /L是否为溶 液中的口 ?为什么？解：H+=0. Imol / L回答：表示HC1的物 质的量浓度。因盐酸为一 元强酸，所以由HC1电离 的cr =0. Imol / L回答：严格不是，因通过对例题的 讲解与分析，在解 题的步骤和方法上 为学生起到示范作 用。Kw ixio*1(OH -7- = H+01= 1X10 ,3mol /L的溶H与水电离的H 之和，但由于水电离的HHC1电离的H+,完 全可忽略不计，可认为0. Imol/L就是溶液中的可见,水电离的H水OH =1 X 10-13mol / L 0. Imol / L,可忽略。板演通过练习，使学生及时消化、巩解：Loh

13、 固所学知识。由学=0. 05X2=0. Imol / L生板演，可使学生 积极参与，以充分.Kw 1X10调动学生学习的主 现能动样，. (H0.1= 1X10 * mol / L【练习】求25时 0. 05moi /LBa（0H”溶液中的口?, 学生自己练习，请一位 同学上台板演，其他同学在本 上完成，并归纳解这一类题的 一般途径。教师活动学生活动设计意图【板书】内容同右。归纳：解这一类型题的 一般途径。c 强叙一OH上c强酸一h + OH（二）求弱酸、弱碱溶回答：0. bnol/L” 表示醋酸分子的物质的量由浅入深设 计例题，遵循学生液中的H和OK浓度，通过它及所给a ,可的认知规律，增

14、强求出溶液中的口口，求，学生的学习信心。例2 已知25时=c - a o0. Imol /LHAc, a =1.32%,求OH 。【设问】“0. Imol/L”表示什么物质的物质的量浓度？通过它能求算出什么微粒的物质的量浓度？怎样求？【板书】解：Hf- c- a-O.lxi.32-132 X10*3mol/LKw ixio-14OH- -阳十132X10 738 X102 moi人【练习】已知：25时解：0门练习可起0. Imol /L NH3 IbO, a =c 0. 1X1.33%到教学的反馈作1.33%, HTo用。请一位同学前来板演，-132X!0-3mol/L归纳解每其他同学在本上完

15、成，并归纳Kw lx10-l4类型题的途径解这一类题的一般途径。H1OH 132X10四方法，可使学生 遇类似题能够举【板书】内容同右。-752X|0- 12md/L一反三。c弱酸告3+ 上马OFc弱破-OH1）一H+【课堂总结】对水的离认真听讲，在重点内容让学生了解子积知识：应注重了解水的处做好标记。本课时的重点内离子积的含义；掌握溶液酸容。碱性与H和0H 的关系；初步学会通过水的离子积求算溶液中卬和0H0【作业】课本第41页，打开课本，记录作业。第1题。教师活动学生活动设计意图【随堂检测】(投影)1.某温度下,纯水中的H约为lX10%0i/L,则 01F约为()。(A) IXIO mol /L(B) IXIOmol /L (C)IXIO mol /L(D) IXIOmol /L2 .己知25c的某溶液的Olf为1X103moi/l,计 算该溶液的EH- o3 .已知 25 的 0. Imol / L 氢氟酸(HCN), a =0. 01 %, 求由水电离的口口。加深对水的离子积 知识的理解，初步掌握有 关水的离子积的计算方 法，为下一节的pH计算 打下基础。附：随堂检测答案1. (C) ； 2. lX10-11mol /L； 3. 1 X lO mol / L；