分子的立体结构 第一课时 教学设计.docx

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1、分子的立体结构第一课时教学目标1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。重点难点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学过程创设问题情境：1、阅读课本P37.40内容：2、展示C02、H20 NH3、ch2o CH4分子的球辑模型（或比例模型）；3、提出问题：什么是分子的空间结构？同样三原子分子C02和H2o,四原子分子NH3和CH2。，为什么它们的空间 结构不同？讨论交流1、写出CO?、Hz。、11出、CH2O、CbU的电子式和结构式：2、讨论H、C、

2、N、。原子分别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述CO?、H20 NH3、CH2O、CH4的分子结构。模型探究由C02、力0、NH3、CK。、CH的球辐模型.，对照其电子式云哟内分类对比的方法，分 析结构不同的原因。引导交流引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥 力，影响其分子的空间结构。引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）讲解分析价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如C5、CH2O. CH. 等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：ABn立体结构范例n=2直

3、线型co2n=3平面三角形CH2On=4正四面体型CH4另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如H20和N&中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而 匕0分子呈V型，N&分子呈三角锥型。（如图）课本P40。应用反馈应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式中心原子含有孤对中心原子结合的原空间构型电子对数子数H2s22V形NHf22V形bf303正三角形CHCI304四面体SiF404正四面体第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构第2课时教学目标1 .认识杂化轨道理论的要点2 .进一步了解有机化.合

4、物中碳的成键特征3 .能根据杂化软道理论判断简单分子或离子的构型4 .采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5 .培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力教学重点杂化轨道理论的要点教学难点分子的立体结构，杂化轨道理论展示甲烷的分子模型创设问题情景碳的价电子构型是什么样的？甲烷的分子模型表明是空间正四面体，分子中的C- H键是等同的，键角是109。28。说明什么？结论碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成犍。师：碳原子的价电子构型2s22P2,是由一个2s凯道和三个2P轨道组成的，为什么有这四个 相同的轨道呢？为了解释这个构型Pauling提出了杂化轨道理论。板：三、

5、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道 重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫.杂化 轨道。思考与交流甲烷分子的轨道是如何形成的呢？形成甲烷分子时”中心原子的2s和2内，2pv, 2Pz等四条原子轨道发生杂化，形成一组 新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。根据参与杂化,的S轨道与P轨道的数目，除了有sp3杂化轨道外，还有sp2杂化和sp 杂化，sp2杂化轨道表示由一个S轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个S 轨道与一个P轨道杂化形成的。讨论交流:应用轨道杂化理论

6、，探究分子的立体结构。化学式杂化轨道数杂化轨道类型分子结构ch4C2 H4bf3ch2oC2H2总结评价:引导学生分析、归纳、总结多原子分子立体.结构的判断规律，完成下表。化学式中心原子孤对电 子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH4C2H4bf3CH2OC2H2讨论:怎样判断有几个轨道参与了杂化？（提示：原子个数）结论:中心原子的孤对电子对数与相连的其他原子数之和，就是杂化轨道数。讨论总结:三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹,角为180。的直线型杂化轨道，SP2杂化 轨道为120的平面三角形，SP3杂化轨道为109 28,的正四面体构型。科学探究:课本42页小结:HCN中C原子以sp杂化，

7、CH2。中C原子以sp2杂化；HCN中含有2个。键和2n键；CH2O中含有3。键和1个式键第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构第三课时教学目标4 .配位键、配位化合物的概念5 .配位键、配位化合物的表示方法6 .采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学7 .培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点配位键、配位化合物的概念教学难点配位键、配位化合物的概念教学过程创设问题情景什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的概念？学生阅读教材，然后讨论交流。1、配位键概念 共用电子对由一个原子单方向提供给另i原子共用所形成的共价键。(1) 表示A B电子对给予体. 电子对接受体(3)条件：其中一个原子必须提供孤对电子。 另一原子必须能接受孤对电子轨道。提问举出含有配位键的离子或分子 举例：H30*.H H：O：H + h+ H：O：H nh4+ H +H过渡什么是配位化合物呢？讲解金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物。内非辘子) 人用工41O 外界离子2刘 ，瓦勺基_- 一 配也画子中心原子一 一用工41O 外界离子2刘 ，瓦勺基_- 一 配也画子中心原子一 一哈物过渡配位化合物如何命名？讲解硫酸四氨合铜学.生练习命名Cu(NH3)4CI2K3Fe(SCN)6Na3AIF6小结本节主要讲述了配位键和配位化合物。