分子的立体结构第一课时 教学设计.docx

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1、分子的立体结构第一课时教学FI标1、 认识共价分子的多样性和复杂性；2、 初步认识价层电子对互斥模型；3、 能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4、 培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。重点难点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学过程创设问题情境：1、阅读课本P37-1D内容；2、展示CO八20、NH：,、CH。CH分子的球辑模型(或比例模型)；3、提出问题：什么是分子的空间结构？同样三原子分子C0?和HO 四原子分子岫和CH2O,为什么它们的空间结构不同？讨论交流1、写出CO?、上0、NH?、CLO、Oh的电子式和结构式；2、讨论H、C、N、。原子分

2、别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述C0?、1卜0、NH3n CH2O、CHi的分子结构。模型探究由CO?、氏0、NH3、CH2、CH的球辐模型，对照其电子式云哟内分类对比的方法，分析结构不同的原因。引导交流引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空 间结构。一一引出价层电子对互斥模型(VSEPR models)讲解分析价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如C&、CHA CH等分子中的C原 子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下:ABn立体结构范例n=2直线型CO，n=3

3、平面三角形CH2On=4正四面体型CH)另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如H2o和NHa中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H20分子呈V型,NFL分子呈三角锥型。（如图）课本P40。应用反馈应用VSEPR理论判断卜.表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2s22V形NH；22V形1通03正三角形CUC1304四面体SiF.i04正四面体补充练习：1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO- B、HvS C、PC13 D、SiCh2、下列分

4、子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、 比0 B、C0 C、C2H2D、P）3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1） 直线形平面三角形（2） 三角锥形正四面体4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是A、NH3 B、CC1, C、H2O 【)、CH2O5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是()A、CO，B、PC% C、CC1., D、NO?6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是()A、XeO 1) 2、BC 3、(1) CO?、CS2 HCN 键角 180 (2) BCk、SO：,. CH2O 键角 60 (3) Nk PCL键 角 107. 3 (4) CH、CCL键角 109 284、CD 5、D 6、D 7、中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤对电子 B N BF3 分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价 键，还有一对为成键的电子对，占据了 N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形8、直线形V形三角锥正八面体