福建省泰宁一中2023届高考过关知识点11 溶液中粒子浓度的大小比较.docx

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1、2023届高考过关知识点11溶液中粒子浓度的大小比拟1.理解“两大理论，构建思维基点(1)电离理论弱电解质的电离是微弱的弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的 电离。如氨水溶液中：NH3 H2O. NHl、OFF、FT浓度的大小关系是NH34hOOH NH4H+o多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远 大于第二步电离)。如在H2s溶液中：出5、然一、52一、14+的浓度大小关系是由25出+出5-62 o(2)水解理论弱电解质离子的水解是微弱的弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外)，但由于水的电 离，故水解后酸性溶液中H+或碱性溶

2、液中OH总是大于水解产生的弱电解质 溶液的浓度。如NH4。溶液中：NH；、Cl NH3H2O. H+的浓度大小关系是CrNH4fH+lNH3-H2O。多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如在Na2co3溶液中：CO歹、HCOi、H2c。3的浓度大小关系应是C0rHC03H2C03o2.理解“三个守恒，明确浓度关系(1)电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于 所有阴离子的电荷总浓度。如NaHCCh溶液中：Na+ + H+ = HCOJ + 2COf J + OH_Jo(2)物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守 恒。

3、单一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有(NH3)+(NH3-H2O) +(NH；)=1 mol,即氮元素守恒。两元素.守恒，如 NaHCCh 溶液中：Na+ = H2co3 + HCO31 + COri，即 钠元素与碳元素守恒。(3)质子守恒：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质 子(H+)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如NaHCCh溶液 中：f H2CO3 + H1 = fCOf + OH- o注：质子守恒可以通过电荷守恒与物料守恒加减得到。命题点1单一溶液中粒子浓度比拟对点训练1 (1)(NH4)2SO4溶液中各粒子浓度关系大小关系(离

4、子)：。物料守恒：电荷守恒：质子守恒：0(2)0.1 mol-L_1的Na2c03溶液中各粒子浓度的关系：大小关系(离子)：o物料守恒：o电荷守恒：o质子守恒.： o(3)0.1 mol-L-1的NaHCCh溶液中各粒子浓度的关系：大小关系(离子)：o物料守恒：o电荷守恒：,o质子守恒：o(4)0.1 mol/L的NaHSCh溶液(pHSOrH+OHNH才+ NH3H2O=2.S0rjNHi + H+=2SO 门 + OHH+ = NH3 H2O + OH (2)Na+COrOHHCO31H+Na+=2 COM + HCO7 + H2co3Na+ + H- = 2fCOri4- HCOJ +

5、OH-10H = H+l + fHCOi + 2H2co3(3)Na+HC050HH C0 歹Na * = fHCOi + COM + H2CO3Na + H = 0H- + HCO3+2COFOH + CO? = H2CO3 + H+(4)Na+HSO口H+SO3 0H-Na+ = HSO3 + SOf + H2SO3Na+ + H = 2S0 门 +HSO, + OHlH+ = SOf -H2SO3 + OH(1)比拟时紧扣两个微弱弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的.电离能力远远小于弱 酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中微粒浓度由大到小的顺序： CH3COOHH+CH?CO

6、O OH o弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的 水解程度。如稀 CH3COONa 溶液中Na+CH3coeTOHCH3co。(2)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水 解能力哪一个更强，如NaHCCh溶液中HCO,的水解能力大于其电离能力，故溶 液显碱性；NaHSCh溶液中HS03的水解能力小于其电离能力，故溶液显酸性。(3)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。例如，硫化 钠溶液中：Na+JS2-0H-1HS-H+1。命题点2酸碱混合液中粒子浓度比拟对点训练2比拟以下几种溶液混合后各离子浓度的大小。(DCH3C00H和Na

7、OH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为(2)NaOH和CH3co0H等浓度按1 : 2体积比混合后pH7,离子浓度大小顺序为(3)pH = 2的CH3coOH与pH=12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为 o解析(1)酸碱恰好反响生成CHsCOONa溶液。(2)酸碱混合后CH3COOH过量，混合液中CH3co0H与CH3coONa的浓度 相同，又因为混合液pHCH3C00 OH-H+(2)CH3co0 Na+H+OH (3)CH3co0 Na+H+OH-对点训练3常温下，用O.lOOOmolLf Na,OH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mollCH3coOH溶液所得滴定曲

8、线如图。以下说法正确的选项是()A.点所示溶液中：CH3coeT + OH-J = CH3coOH + H*B.点所示溶液中：.Na+ = CH3COOHJ + CH3coeTC.点所示溶液中：Na*OH CH3COO H*D.滴定过程中可能出现：CH3COOHC,H3COO-H+Na+OHD 点溶液中的溶质为 0.001 mol CH3COOH 和 0.001 mol CH3coONa,据 物料守恒：CH3coCT + CH3coOH = 2Na+,根据电荷守恒：Na+ + H+ = CH3coeT + OH,整理后得CH3co0H + 2H+ = CH3coer + 20H;点 溶液的 p

9、H = 7,据电荷守恒有：Na+ + H+ = CH3coeT + OH-,又H = OH-,那么Na+ = CH3coeT;点溶液中的溶质为 0.002 mol CH3coONa, 离子浓度大小关系为Na+CH3C00-0H-H+。对点训练4 (2023天津高考)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴 定浓度均为0.1 moll-的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如下图，以下 判断错误的选项是()A.三种酸的电离常数关系：KhaKhbKhdB.滴定至 P 点时,溶液中：C. pH=7 时,三种溶液中：A = B- = D-D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：HA + H

10、B + HD = OHC 根据起点pH: HAHBHBHD,根据酸性越强，酸 的电离常数越大，那么KhaKhbKhd,故A项正确；P点时根据横坐标中和百 分数为50%知HB ： NaB=l ： 1,根据纵坐标pH7知酸的电离程度大于盐的 水解程度，故B项正确；根据电荷守恒Na+ + H+ = A+ OH和pH = 7知Na + = A-,同理Na+ = B、Na+ = D,根据中和原理知溶液显中性时需要的 NaOH的量不同，故c(Na+)不相同，那么A、出一、D三者不相同，C项错 误；当中和百分数都到达100%时，溶液为NaA、NaB、NaD的混合物，那么OH - = HA + HB + HD

11、 + H+,即HA + HB + HD = OH H+,D 项正确。 酸碱混合液粒子浓度比拟恰好中和形成单一盐溶液一按单一溶液分析酹._口酸或碱有剩余形成混合溶液一根据混合液 性质定水解与电离程度大小注意：一般而言，等浓度的弱酸与弱酸盐混合，电离程度大于水解程度，溶 液呈酸性；HCN、NaCN混合液除外，它们的混合溶液呈碱性，水解程度大于电 离程度。命题点3不同溶液中同一离子浓度比拟f对点训练5 (2023合肥模拟)等物质的量浓度、等体积的以下溶液中： H2co3 Na2co3 NaHCO3 NH4HCO3(NH4)2C03。以下关系或者说法正确的选项是()A. COM的大小关系：，B. HC

12、O3的大小关系：，,C.将溶液蒸干灼烧只有不能得到对应的固体物质D.既能.与盐酸反响，又能与NaOH溶液反响A 由于中NH：与HCOi水解相互促进，故c(HCO3)大小为JCOM 大小也是，B错误；将各溶液蒸干后都分解，得不到原来的物质， C错误：Na2cCh只能与盐酸反响，而与NaOH溶液不反响，D错误；NH才与CO5水解相互促进，COM大小为，HCOi既水解又电离，水解程度大于电离程 度，CO歹大小为、，H2c03是弱酸，二级电离Ka2很小，H2co3 中的CO/最小,A正确。对点训练6有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL的两种溶液混合 而成：NH4cl与CECOONa(混合溶液呈中性)NH4cl与HC1NH4cl与 NaClNH4。与NH3-H2O(混合溶液呈碱性)。以下各项排序正确的选项是()A. pH：B.溶液中H+：VVC. (NH4：VVD. NH3H2OI：VVC A项，呈碱性，呈中性，呈弱酸性，呈强酸性，pH: ，错误；B项，溶液中H+:，错误；D项，NH3H2O: (NH4)2Fe(SO4)2, c(NH；)由大到小的顺序为,。分析流程为化学式中 分组 一一NH；的数目化学式中 分组 一一NH；的数目相当于在的根底选参照物J上促进NHj的水解嬴相当于在的根底上抑制NHj的水解选参照物 相当于在的根底 (NH4)2SO4I上抑制NH3的水解