高三化学第二轮专题复习课件六-物质的量优秀PPT.ppt

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1、1.1.物质的量和摩尔：物质的量和摩尔：定定义义：物物质质的的量量是是表表示示物物质质所所含含微微粒粒多多少少的的一一个个基基本本物物理理量（符号量（符号n n）。物质的量的单位是摩尔（符号）。物质的量的单位是摩尔（符号molmol）理解：理解：（1 1）在运用摩尔时必需指明微粒的种类。）在运用摩尔时必需指明微粒的种类。（2 2）1 mol1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。一、理解几个重要的概念一、理解几个重要的概念留意的问题留意的问题:专出名词，不行拆开。专出名词，不行拆开。描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类。描述的对象是粒子的集

2、体；应用化学式指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数：NA NA 表示，近似值表示，近似值 6.021023 mol 6.021023 mol1 1 。2.2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数定义定义：1 mol1 mol任何微粒的微粒数叫做任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数。符号符号：N NA A理解理解：（1 1）阿伏加德罗常数近似值为）阿伏加德罗常数近似值为6.02106.02102323 mol mol-1-1。（2 2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的关系：）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的关系：0.012Kg 0.012Kg 1212C C所含碳原

3、子所含碳原子数数定义定义阿伏加德阿伏加德罗常数罗常数定义定义摩尔摩尔定义定义：1mol1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量。量。符号符号：M M单位单位：gmolgmol-1-1 3.3.摩尔质量摩尔质量摩尔质量摩尔质量在数值上等于纯物质的相对分子质量在数值上等于纯物质的相对分子质量或相对原子质量。或相对原子质量。物质的质量与摩尔质量的区分和联系物质的质量与摩尔质量的区分和联系单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。尔质量。联联系系数值等于该物质的相数值等于该物质的相对分子质量，单位是对分子质量，单位是g g mol

4、mol1 1数值随意，单位通常数值随意，单位通常是是g g 或或 kg kg区区分分摩尔质量摩尔质量物质的质量物质的质量4.气体摩尔体积气体摩尔体积（“Vm”)定义定义：单位物质的量：单位物质的量(即即1 mol1 mol)的气体具有的体积。在标准的气体具有的体积。在标准状况下，状况下，1mol1mol的任何气体所占的体积都约是的任何气体所占的体积都约是22.4L22.4L，这个，这个体积叫做体积叫做标准状况标准状况下气体的下气体的摩尔体积摩尔体积。符号符号：V Vm m单位单位：Lmol Lmol-1-1理解理解：（1 1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。）它只适用于气体（单一或混合

5、气体都可以）。（2 2）标准状况下（）标准状况下（0 0，1.01101.01105 5PaPa）。）。（3 3）气体的物质的量为）气体的物质的量为molmol时，体积都约为时，体积都约为22.4L22.4L。定义定义:在相同的温度和压强下，相同体积的任在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。何气体都含有相同数目的分子数。5.5.阿伏加德罗定律和推论阿伏加德罗定律和推论依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是(）A.A.同同温温同同压压下下两两 种种气气体体 的的体体积积之之比比等等于于摩摩尔尔质质量量之之比比B.B.同温同压下两

6、种气体的物质的量之比等于密度之比同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.C.同温同压下两同温同压下两 种气体的摩尔质量之比等于密度之比种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比推论推论:对于任何气体对于任何气体(PV=nRT PV=nRT)在同温同压下气体体积在同温同压下气体体积V V与物质的量与物质的量n n之间之间的关系为：的关系为：_；在同温同压同体积时其质量在同温同压同体积时其质量m m、式量、式量M M、密、密度度d d之间的关系为：之间的关系为：_；在同温同体积时其压强在同温同体积时其压强

7、P P与物质的量与物质的量n n之间之间的关系为的关系为_；在同温同压同质量时其体积在同温同压同质量时其体积V V与式量与式量M M之间之间的关系为的关系为_。V1:V2=n1:n2m1:m2=M1:M1=d1:d2=DP1:P2=n1:n2V1:V2=M2:M16.6.物质的量浓度物质的量浓度 定义定义：以单位体积：以单位体积(1L)(1L)溶液里所含溶质溶液里所含溶质B B的物质的量来表的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质示溶液组成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。符号符号：C C 单位单位：molLmolL-1-1 理解理解：（：（1 1）1L1L是溶液的体积

8、，不是溶剂的体积。是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2 2）溶质的物质的量受体积影响。）溶质的物质的量受体积影响。（3 3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。）溶液的物质的量浓度不受体积影响。稀释公式稀释公式:_:_物质的量浓度物质的量浓度与与质量分数质量分数的关系式的关系式:C1V1=C2V2cB(mol/L)=(g/mL)1000(mL)B%MB(g/mol)1(L)可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作固固体体药药品品的的称称量量与与液液体体药药品品的的量量取取不不精精确；确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时

9、水加多了或加少了；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。定容时未平视刻度线。二、以物质的量为中心建立各物理量间二、以物质的量为中心建立各物理量间的关系的关系nNmMMNANAVm,oVm,oV0CBVV混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量=一、基本概念及概念辨析一、基本概念及概念辨析例例1.1.推断正误，分析缘由。推断正误，分析缘由。1.1.摩尔是表示物质微粒数量的单位，摩尔是表示物质微粒数量的单位，1 mol H21 mol H2中含有中含有6.0210236.021023个氢分子。个氢分子。2.1 mol O22.1 mol O2的质量为的质量为32 gmol32 g

10、mol1 1。3.3.在标准状况下，在标准状况下，1 mol1 mol任何物质的体积都约为任何物质的体积都约为 22.4 L22.4 L 22.4 L 22.4 L气体所含分子数确定大于气体所含分子数确定大于 11.2 L 11.2 L气体所气体所含分子数。含分子数。将将 58.5 g NaCl 58.5 g NaCl 溶于溶于 1 L 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓水中，所得溶液的物质的量浓度为度为 1 molL 1 molL1 1，从其中分别取出，从其中分别取出 5 mL 5 mL 和和 50 mL 50 mL其其物物 质的量浓度分别为质的量浓度分别为 0.005 mol L 0.00

11、5 mol L1 1 和和 0.05 mol 0.05 mol LL1 1。物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系气体摩尔体积阿伏加德罗定律气体的质量、体积和微观粒子间的关系物质的量浓度确定物质的量浓度溶液的配制溶液体积和溶质微粒间的关系基本概念：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB)1.0.5mol氧的质量是8g2.2mol的O3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为3：23.水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和4.等体积的CH4和CO所含分子数相同、5.50mL 1mol/L的AlCl3溶液与150 m

12、L 1mol/L NH4Cl溶液中Cl-浓度相等6.标准状况下的a L HCl气体溶于1L水中，得到盐酸的密度为b g/cm3,则该盐酸中HCl的物质的量浓度是ab/(22400+36.5a)molL-1物质的量浓度（CB)物质的量（n）气体在标准状况下的体积(V)粒子数(N)质 量（m）摩尔质量的计算：1.由定义 M=2.标准状况下的气体3.同温同压下的气体 4.（十字交叉法的运用）摩尔质量的有关计算：练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气体倒立于水中，通过计算推断进入集气瓶的水的体积。注：有关单一气体的

13、计算公式同样适用于混合气体物质的量浓度的有关计算公式：练习：质量分数为3x%的硫酸溶液和x%的硫酸溶液等体积混合，若混合后溶液的密度为ygcm-3,则混合溶液的物质的量浓度（）等于 B.小于C.大于 D.无法推断练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成的混合溶液中，若C(Na+)=0.1molL-1、C(Mg2+）=0.25molL-1、C(Cl-）=0.2molL-1，C(SO42-）=0.2molL-1练习：有一摩尔质量为 a gmol-1的可溶性盐，在确定温度下，将 b g该盐完全溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的密度为 d gcm-3,则此温度时该盐的溶解

14、度是（），该溶液中溶质的物质的量浓度是（）。物质的量浓度的有关计算公式：化学计算中的守恒法：1.化学反应前后：质量守恒 2.离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷）3.溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒溶液配制：欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，须要的仪器是（）请选择配制过程所必需的操作，按操作先后依次编号，为（）用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合匀整。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。在托盘天平上先称取干净干燥烧杯的质量后称取（）g NaOH.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。向烧杯中加

15、适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其复原室温。将溶液沿玻璃棒注入（）mL 容量瓶。2.操作步骤操作步骤 计算计算 称量（如是液体就用滴定管量取）称量（如是液体就用滴定管量取）溶解（少量水，搅拌，留意冷却）溶解（少量水，搅拌，留意冷却）转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）振摇振摇 定容定容 摇匀摇匀用固体配制用固体配制NaOH溶液的误差分析溶液的误差分析(下列横线上填写精确下列横线上填写精确,偏大或偏小偏大或偏小)1.称量右物左码则，称量右物左码则，nB_,V_cB_2.容量瓶内有少量水容量瓶内

16、有少量水,则则nB_,V_cB_3.称量时间过长，则称量时间过长，则nB_,V_cB_4.用滤纸称量用滤纸称量NaOH固体固体,则则nB_,V_cB_5.未冷却至室温就注入容量瓶进行定容未冷却至室温就注入容量瓶进行定容,则则nB_,V_cB_6.未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒,则则nB_,V_cB_7.向容量瓶内注入溶液时有少量流出，则向容量瓶内注入溶液时有少量流出，则 nB_,V_cB_定容后经振荡、摇匀、静置，发觉液面低于刻度线，定容后经振荡、摇匀、静置，发觉液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，则则再加蒸馏水补至刻度，则则nB_,V_cB_定容时仰视刻度线，则定容时仰视刻度线，则nB

17、_,V_cB_14.确定条件下，确定量的确定条件下，确定量的A单质与单质与1.2 molCl2发生反应，生成发生反应，生成0.80 mol AClx,则则x=。15.100mL0.25mol/L BaCl2溶液中，溶液中，Cl-的物的物质的量浓度为质的量浓度为 ；若将上述溶液加水稀释；若将上述溶液加水稀释到到500mL，Cl-的物质的量浓度为的物质的量浓度为 。1.标准状况下，标准状况下，7.0g某气体与某气体与0.5gH2所含的所含的分子数相同，该气体的密度是分子数相同，该气体的密度是_,12.8g SO2所含原子数目相等的所含原子数目相等的NO的质量是的质量是_2).设设NA 为阿佛加德罗

18、常数值，下列关于为阿佛加德罗常数值，下列关于0.2 molL-1K2SO4的有关说法中正确的是（）的有关说法中正确的是（）A.500ml溶液中含有溶液中含有K+,SO42-的总数为的总数为0.3 NA B.500ml溶液中含有溶液中含有K+为为0.1 NA C.1L 溶液中溶液中K+浓度是浓度是 0.2 molL-1D.1L 溶液中溶液中SO42-浓度是浓度是 0.4 molL-1试验室运用的浓盐酸的溶质质量分数试验室运用的浓盐酸的溶质质量分数一般为一般为36.5%36.5%，密度为，密度为1.19g/cm31.19g/cm3。（1 1）将多少升氯化氢（标准状况）通入）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到水中可得到36.5%的浓盐酸？的浓盐酸？（2 2）求该浓盐酸的物质的量浓度。）求该浓盐酸的物质的量浓度。（3 3）若用该盐酸配制）若用该盐酸配制250mL1.00mol/L 盐酸，请写出相应的操作步骤盐酸，请写出相应的操作步骤。