高中化学必修二第一章第三节化学键优秀PPT.ppt

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1、第三节第三节 化学键化学键1.1.概念要点：概念要点：a.a.相邻相邻b.b.原子之间原子之间 c.c.猛烈作用猛烈作用相邻的原子之间猛烈的相互作用相邻的原子之间猛烈的相互作用2.2.化学键主要类型：化学键主要类型：a.a.离子键离子键b.b.共价键共价键化学键化学键:使离子使离子相结合或原子相结合的作用力相结合或原子相结合的作用力钠在氯气中燃烧现象：现象：猛烈燃烧，猛烈燃烧，黄色火焰，黄色火焰，大量白烟。大量白烟。思索：思索：NaNa与与ClCl是如何结合成是如何结合成NaClNaCl的呢？的呢？氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82Na

2、Na+ClCl-失失 e-得得 e-静电作用静电作用Na+Cl-阴、阳离子通过阴、阳离子通过静电作用静电作用而形成的化学键叫做而形成的化学键叫做离子键。离子键。成键缘由：成键缘由：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。思索思索1.1.在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，NaNa+和和ClCl-间存在哪些力？间存在哪些力？（1）NaNa+离子和离子和ClCl-离子间的静电离子间的静电相互吸引相互吸引作用作用 不行能！因阴阳离子接近到某确定距离不行能！因阴阳离子接近到某确定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间

3、形成稳定的化学键。形成稳定的化学键。2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？呢？（2）阴阳离子间电子与电子、阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的原子核与原子核间的相互排斥相互排斥作用作用相互作用相互作用:成键微粒：成键微粒：阴、阳离子。阴、阳离子。静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）。1、定义：、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。作用，叫做离子键。一、离子键一、离子键 阴阳离子接近到某确定距离时，吸引和排斥阴阳离子接近到某确定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。达到平衡，就形成

4、了离子键。成键过程成键过程:2、本质及形成条件本质及形成条件电子得失电子得失阴阳离子阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼的金属元素（活泼的金属元素（AA，AA）和活泼的非金属元素（和活泼的非金属元素（AA，AA）成键原因：成键原因：成键粒子：成键粒子：成键本质：成键本质：成键元素：成键元素：思索思索 哪些物质能形成离子键？哪些物质能形成离子键？1、活泼的金属元素（活泼的金属元素（IAIA，IIAIIA）和活泼的非）和活泼的非金属元素（金属元素（VIAVIA，VIIAVIIA）之间的化合物。）之间的化合物。2 2、活泼的金属元素和酸根离子、氢氧根离、活泼的金属

5、元素和酸根离子、氢氧根离子形成的盐子形成的盐3 3、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。素）形成的盐。使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。3、离子化合物离子化合物4、存在：离子化合物，不行能存在于共价化合物中、存在：离子化合物，不行能存在于共价化合物中如如:NH4Cl NaOH常见离子化合物包括：常见离子化合物包括：大多数大多数盐盐 如如 NaCl、Na2SO4、KNO3等；等；AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。即其中不是离子化合物，不存在离子键。即其中没有没有Al3+,Cl-强碱强碱

6、 如如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；等；大多数碱性氧化物大多数碱性氧化物 如如 Na2O、CaO、MgO等等 含有含有离子键离子键的化合物的化合物。原子原子：离子离子：ClNaNaO2-2-NaClMg 2ClHOClMgNa离子化合物离子化合物：Mg2ClO2-2-Na1.1.定义：在元素符号四周用小点（或定义：在元素符号四周用小点（或）来表示原）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。子的最外层电子，这种式子叫电子式。二、电子式二、电子式(1)(1)原子的电子式原子的电子式：常把其最外层电子数用：常把其最外层电子数用小黑点小黑点“.”或小叉或小叉“”来表示。来表示。(2)(2)

7、阳离子的电子式阳离子的电子式：不要求画出离子最外层：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出电子数，只要在元素符号右上角标出“n+n+”电电荷字样。荷字样。(3)(3)阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外层电子不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号数，而且还应用于括号“”括起来，并括起来，并在右上角标出在右上角标出“n-n-”电荷字样。电荷字样。电子式书写留意：电子式书写留意：如如Mg2NaClO2-2-HOClMgNa（4 4）离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：由阴、阳离子由阴、阳离子的电子式组成，的电子式组成，但对相同离子不能合并但对相同离子不能合并AB型型AB

8、2型型A2B型型 写出下列粒子的电子式：写出下列粒子的电子式：硫原子，硫原子，溴离子，溴离子，钾离子钾离子 S BrBr -：K+氯化钠氯化钠氟化镁氟化镁Na+Cl -：F F -：Mg2+F F -：Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2-K K例例：用电子式表示用电子式表示离子化合物离子化合物的形成过程的形成过程左侧写原子的电子式左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用中间用 连接连接留意留意:用弧形箭头表示电子转移的方向用弧形箭头表示电子转移的方向ClNaClNa 练习练习 用电子式表示氧化镁的形成过程用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的

9、形成过程用电子式表示硫化钾的形成过程 O O 2-：Mg Mg2+S 2K K+S 2-：K+箭头左方相同的微粒可以合并，箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不行以合并。箭头右方相同的微粒不行以合并。注注意意三、三、离子键的强弱及其意义离子键的强弱及其意义影响离子键强弱的因素有：影响离子键强弱的因素有：离子半径和离子所带电荷离子半径和离子所带电荷离子半径越小，所带电荷越多，离子半径越小，所带电荷越多，阴阳离子间的作用就越强阴阳离子间的作用就越强强弱与性质的关系：强弱与性质的关系：影响该离子的熔沸点凹凸，硬度大小等影响该离子的熔沸点凹凸，硬度大小等例如例如：NaCl NaCl 与此与此

10、 KCl KCl中，前者离子键强于后者，中，前者离子键强于后者，所以熔点所以熔点NaCl KClNaCl KClAl2O3Al2O3与与MgOMgO均为高熔点物质，常用耐火材料，均为高熔点物质，常用耐火材料，缘由是它们均由半径小、高电荷的离子构成，缘由是它们均由半径小、高电荷的离子构成，离子键很强离子键很强本节小结本节小结阴离子阴离子Nn-阳离子阳离子Mm+用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金活泼金属原子属原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键 影影 响响 因因 素素 离子半径离子半径

11、离子电荷离子电荷离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。静电作用。ClMgClMg2ClCl例例Cl HCl H练习练习 1.1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D课堂练习(A )(A )练习练习2.2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)CaO (2)Na (1)CaO (2)Na2 2O (3)CaClO (3)CaCl2 24.溴化钾的形成

12、过程溴化钾的形成过程5.氧化镁的形成过程氧化镁的形成过程6.溴化钙的形成过程溴化钙的形成过程作业71.写出下列微粒的电子式 （1）氯原子 （2）镁离子 （3）氮原子 （4）硫离子（5）氯化镁 （6）氧化钙2.用电子式表示下列物质的形成过程 （1）氯化钙 （2）硫化钾 （3）氧化镁请思索请思索:活泼的金属元素和活泼非活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子金属元素化合时形成离子键。键。非金属元素之间化合时，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子不能，因非金属元素的原子均有获得电子均有获得电子的倾向。的倾向。非金属元素的原子间可通过非金属元

13、素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。氢分子的形成：氢分子的形成：H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：Cl ：HH Cl H H H 原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的化学键，叫所形成的化学键，叫做做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）共价键。（形成过程可用电子式表示如下）共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性共价键特点：共价键特点：HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）共价键特点：共价键特点：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分共用电子对偏向氯原子，氯原子带部

14、分负电荷，氢原子带部分正电荷。负电荷，氢原子带部分正电荷。四、共价键四、共价键1 1、定义、定义:原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对形成的相互作用形成的相互作用2 2、成键的本质和条件、成键的本质和条件成键微粒：成键微粒：成键本质：成键本质：成键元素：成键元素：原子原子共用电子对的相互作用共用电子对的相互作用同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素如：如：H2 HCl 某些某些不活泼金属不活泼金属与非金属之间与非金属之间如：如：AlCl3成键缘由：成键缘由：微粒由不稳定结构通过微粒由不稳定结构通过共用电子对共用电子对相互作用相互作用后变成稳定结构后变成稳定结构。H Cl Cl Cl

15、HCl的电子式的电子式Cl2的电子式的电子式3、表示式：、表示式：电子式电子式、结构式：结构式：如如:H-ClCl-Cl用一根用一根短线短线表示一对共用电子，表示一对共用电子，其他电子一律省去。其他电子一律省去。共价化合物的形成过程：共价化合物的形成过程：碘碘 水水 I ：I I ：2 H O H O H I ：左侧为原子的电子式，同种原子可以合并，左侧为原子的电子式，同种原子可以合并，右侧为单质或者化合物分子的电子式右侧为单质或者化合物分子的电子式练习练习1：写出下列物质的电子式和结构式：写出下列物质的电子式和结构式：CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO练习练习2根据下列物质

16、的结构式写出相应的电子式根据下列物质的结构式写出相应的电子式:HOCl H-C=C-H HOHH+用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价分子的形成过程的形成过程二氧化碳二氧化碳 氨氨 硫化氢硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 通过通过共用电子对共用电子对形成分子的形成分子的化合物化合物。注注:共价化合物中确定含有共共价化合物中确定含有共价键价键 含有共价键的化合物不确含有共价键的化合物不确定是共价化合物定是共价化合物,离子化合物中也可能含有离子化合物中也可能含有共价键。共价键。例：例：HCl H2O CO2 CH4 NH3 4、共价化合物、共

17、价化合物如：如：NaOH、Na2O2等等氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键氢与氧以共价键结结合。请用电子式表示合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。H +Na O过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子与钠离子以离子键结合；以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合以共价键结合。请用电子式表示。请用电子式表示过氧化钠。过氧化钠。O：O：Na Na +2-练习练习5、存在：广泛存在于非金属单、存在：广泛存在于非金属单质，共价

18、化合物以及困难离子或质，共价化合物以及困难离子或离子化合物中。离子化合物中。例如：例如：H2 O2 HCl CO2 NH4+NaOHH H Cl ：H Cl H H H 由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的实力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，的实力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性成键原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。价键，简称非极性键。不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的实力不不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的实力不同。共用电子对将偏向吸引电子实力强的一方像这同。共用电子对将

19、偏向吸引电子实力强的一方像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。性键。6、共价键的种类共价键的种类:7、影响共价键强弱的因素：、影响共价键强弱的因素：(1)原子半径原子半径:半径越小半径越小,共价键越强共价键越强*共用电子对数目的确定：共用电子对数目的确定：8-最外层电子数最外层电子数(2)共用电子对数目共用电子对数目:电子对数目越多电子对数目越多,共价键越强。共价键越强。如：如：下列分子中，极性最强的是（下列分子中，极性最强的是（）A A、H-Cl BH-Cl B、F-F CF-F C、H-F DH-F D、H-OH-O(3)组成

20、与结构相像的不同分子中，所含元素的原子组成与结构相像的不同分子中，所含元素的原子活动性差异越大，键的极性越强。活动性差异越大，键的极性越强。C同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）极性键）共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。存在于多原子的离子化合物中。用电子式表示共价分子时，不标用电子式表示共价分子时，不标“”和电荷。和电荷。原子间通过共用电子对所形成的化学键叫原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。做共价键。不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性不同种

21、非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）键）小小 结结化学键化学键 离子键离子键阴阳离子通过静电作用阴阳离子通过静电作用共价键共价键通过共用电子对通过共用电子对化学变更的实质化学变更的实质旧键断裂，新键生成旧键断裂，新键生成共价化合物共价化合物只含有共价键只含有共价键离子化合物离子化合物含有离子键含有离子键共共 价价 键键离离 子子 键键 成键成键微粒微粒原原 子子阴、阳离子阴、阳离子微微 粒粒间的间的作用作用成键成键元素元素范围范围成键成键缘由缘由原子间通过共用原子间通过共用电子对相互作用电子对相互作用阴、阳离子间阴、阳离子间静电作用静电作用同种或不同种的同种或不同种的非金属元素非金属元素

22、活泼金属（活泼金属（A、A）元）元素与素与 活泼非金属活泼非金属(A、A)元素元素微粒由不稳定结构通过微粒由不稳定结构通过得得失电子失电子后变成稳定结构。后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通微粒由不稳定结构通过过共用电子对相互作共用电子对相互作用用后变成稳定结构。后变成稳定结构。1.写出下列微粒的电子式（1）氧气 （2）氮气 （3）氯气（4）二氧化碳（5）氢氧化钠 （6）过氧化钠（7）过氧化氢2、用电子式表示二氧化碳，氢氧化钠的形成作业作业82、下列说法中正确的是()（A）含有共价键的分子确定是共价分子（B）只含有共价键的物质确定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D

23、）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确正确氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化合物，如也可能是离子化合物，如 NaOH，Na2O2 。3、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是的是()A.10与与19 B.6与与16 C.11与与17 D.14与与84、下列物质中只有共价键的是、下列物质中只有共价键的是()A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S 5、下列物

24、质中既有离子键，又有共价键的是、下列物质中既有离子键，又有共价键的是()A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2CC、DC科学视野分子间作用力和氢键分子间作用力分子间作用力 定义：定义：把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分分子间作用力子间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的微弱的相互作用相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质物理性质，而，而化学键主要影响物质的化学键主要影响物质的化学性质。化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质

25、中，）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物氢化物、有机物等。等。（3）分子间作用力的范围很小（一般是）分子间作用力的范围很小（一般是300-500pm）,只有分子间的距离很小时才有。只有分子间的距离很小时才有。（4）一般来说，对于组成和结构相像的物质，相对）一般来说，对于组成和结构相像的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：高。如卤素单质：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F

26、2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200250250温度温度/卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点为什么为什么NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF沸点反常沸点反常?氢键1)形成条件：形成条件：非金属性很强的元素（非金属性很强的元素（N、O、F）的氢）的氢化物分子之间化物分子之间2)表示方法：

27、表示方法：XH YH（X、Y为为N、O、F）3)氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力强氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力强HFHFHFHF 特殊说明：氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力特殊说明：氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力4)氢键作用：影响物质的熔沸点和溶解性氢键作用：影响物质的熔沸点和溶解性使使NH3、H2O、HF熔沸点上升，使部分物质（如乙醇、熔沸点上升，使部分物质（如乙醇、CH3COOH）易溶于水）易溶于水 1.1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（作用力，下列物质中

28、同时存在着两种作用力的是（）练习练习NaNa2 2O O2 2 NHNH4 4Cl Cl 干冰干冰 NaCl ArNaCl ArvA.A.B.B.vC.C.D.D.2.下列过程中，共价键被破坏的是下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华碘升华 B.烧碱溶于水烧碱溶于水 C.蔗糖溶于水蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水 4.4.在下列分子结构中，各原子的最外层电子在下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足不能满足8 8电子稳定结构的是电子稳定结构的是A.CO2 B.PCl3A.CO2 B.PCl3C.CCl4 D.H2OC.CCl4 D.H2O3.3.下列事实能用氢键来说明的是（下列事实能用氢键来说明的是（）A.A.水在常温下很稳定，不简洁分解，是因为水分子中水在常温下很稳定，不简洁分解，是因为水分子中 存在着氢键存在着氢键B.B.水结成冰时体积膨胀，密度变小水结成冰时体积膨胀，密度变小C.CH4C.CH4、SiH4SiH4、GeH4 GeH4、SnH4SnH4沸点随相对分子质量增大沸点随相对分子质量增大 而渐渐上升而渐渐上升D.HFD.HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的稳定性渐渐减弱的稳定性渐渐减弱