酸碱滴定的终点误差.ppt

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1、Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 化学化工学院3.8 3.8 酸碱滴定的终点误差酸碱滴定的终点误差3.8.1 代数法计算终点误差3.8.2 终点误差公式和终点误差图及其应用2005101GXQ 分析化学 2005-2006学年Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 化学化工学院 代数法计算终点误差代数法计算终点误差代数法计算终点误差代数法计算终点误差误差通式误差通式误差通式误差通式一元酸碱的滴定一元酸碱的滴定NaOH滴定滴定HA计量点之前计量点之前化学计量点化学计量点 体系体系体系体系 A A-体系体系体系体系 A

2、A-+HA+HA通常情况下通常情况下设终点在化学计量点之后，可以得到同样的结果。设终点在化学计量点之后，可以得到同样的结果。推导思路推导思路推导思路推导思路2005102GXQ 分析化学 2005-2006学年Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 化学化工学院误差通式误差通式对于强酸对于强酸：对于弱酸对于弱酸：设终点在化学计量点之后，可以得到同样的结果。设终点在化学计量点之后，可以得到同样的结果。2005103GXQ 分析化学 2005-2006学年Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 化学化工学院结论结论结论结论（1

3、 1）已知）已知pH,pH,就可以计算就可以计算 E ET T；（2 2）一般方法：）一般方法：列出化学计量点的列出化学计量点的PBE；列出终点的列出终点的PBE,由此导出未反应的酸或碱的浓度；由此导出未反应的酸或碱的浓度；将上述将上述浓度浓度代入代入Et 定义式中；定义式中；代入分布分数进行计算。代入分布分数进行计算。求解终点误差的思路求解终点误差的思路一元酸碱滴定误差通式一元酸碱滴定误差通式一元酸碱滴定误差通式一元酸碱滴定误差通式2005104GXQ 分析化学 2005-2006学年Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 化学化工学院解：解：例：求例：求

4、0.1000 mol/L NaOH 滴定滴定0.1000 mol/L HAc 至至pH=7.00 时的终点误差。时的终点误差。pKa=4.76Et=-0.56%2005105GXQ 分析化学 2005-2006学年Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 化学化工学院3.8.2 3.8.2 终点误差公式和终点误差图及其应用终点误差公式和终点误差图及其应用终点误差公式和终点误差图及其应用终点误差公式和终点误差图及其应用强碱滴定一元酸强碱滴定一元酸强碱滴定一元酸强碱滴定一元酸误差通式误差通式误差通式误差通式强酸强酸弱酸弱酸Et pHC spKt指示剂的选择指示剂的

5、选择被滴定物质的浓度被滴定物质的浓度反应的完全程度反应的完全程度KaEt公公公公式式式式的的的的意意意意义义义义推导过程推导过程推导过程推导过程2005106GXQ 分析化学 2005-2006学年Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 化学化工学院误差公式推导误差公式推导强碱滴定一元酸强碱滴定一元酸强碱滴定一元酸强碱滴定一元酸误差通式误差通式误差通式误差通式强酸弱酸令：得：代入，整理得：2005107GXQ 分析化学 2005-2006学年Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 化学化工学院误差图误差图例，强碱滴定一元弱

6、酸：例，强碱滴定一元弱酸：pH0.050.10.31.53.0lgcKt 误差公式与误误差公式与误误差公式与误误差公式与误差图的应用差图的应用差图的应用差图的应用计算终点误差计算终点误差计算终点误差计算终点误差计算滴定突跃计算滴定突跃计算滴定突跃计算滴定突跃滴定可行性的判断滴定可行性的判断滴定可行性的判断滴定可行性的判断将终点误差公式以图的形式表将终点误差公式以图的形式表将终点误差公式以图的形式表将终点误差公式以图的形式表达出来，便得到终点误差图。达出来，便得到终点误差图。达出来，便得到终点误差图。达出来，便得到终点误差图。2005108GXQ 分析化学 2005-2006学年Analytic

7、al Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 化学化工学院例：用例：用0.1000 mol/L NaOH 滴定滴定 0.1000 mol/L HAc,若终点偏离化学计量若终点偏离化学计量点点 0.5 pH，求，求Et%。(Ka=1.75 10 5)解解1解解2 pH=0.5,lgcKt=lg(0.05 10-4.76+14.00)7.9查误差图：查误差图：0.030.5Et%0.03%计算终点误差计算终点误差2005109GXQ 分析化学 2005-2006学年Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 化学化工学院计算滴定突跃计算滴定突跃计算滴定

8、突跃计算滴定突跃例：用例：用0.1000 mol/L NaOH 滴定滴定 0.1000 mol/L HB,若允若允许误差许误差Et%=0.1%,求滴定求滴定突跃范围。突跃范围。(Ka=1.0 10 6)解：解：lgcKt=lg(0.05 10-6+14.00)=6.7Et%=0.1%,查图：查图：pH 0.45,pH=9.35 滴定突跃滴定突跃=9.35 0.45pH:8.90 9.800.30.5lgcKt20051010GXQ 分析化学 2005-2006学年Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 化学化工学院酸碱滴定可行性的判断酸碱滴定可行性的判断酸碱滴定可行性的判断酸碱滴定可行性的判断例：求目测终点，强碱滴定一元弱酸，误差分别要求为例：求目测终点，强碱滴定一元弱酸，误差分别要求为0.1%,0.2%,0.5%的最小的的最小的cKa解：解：Et%0.1%,据据得：得：目测终点：目测终点：pH=0.3,同理：同理：Et%0.2%,cKa 1.1 10-8Et%0.5%,cKa 1.8 10-9因此：对因此：对 Et%0.2%，pH=0.3,以以cKa 10 8 作为准确滴定作为准确滴定的判断式。的判断式。20051011GXQ 分析化学 2005-2006学年