弱电解质的电离-第1课时.ppt

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1、第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离教学目标：1、了解强电解质的概念及与物质类别、物质结构的关系。2、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3、掌握电解质电离方程式的书写。教学重点：强弱电解质的概念教学难点：强弱电解质的区别，电解质的强弱与导电性强弱的区别弱电解质的电离知识回顾：知识回顾：电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。NaCl溶液、NaOH固体、HCl、CuCH3COOH、NH3H2O、CO2、乙醇、氨水电解质：非电解质：例.下列物质属于电解质的有哪些？非电解质有哪些？酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物、水大部分

2、有机物、非金属氧化物、NH3能导电的物质：实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值 0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的溶液的pHpH值值快快慢慢13一.强弱电解质随堂思考 根据实验现象，探索下列问题：（1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？强电解质：在水溶液里或熔融状态下能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合 HCl=Cl-+H+强弱电解质常见的强弱电解质电解

3、质强电解质强碱、大多数盐活泼金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、水强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2强酸随堂训练题1下列物质:NaOH HCl CH3COOH NH3H2O CaO BaSO4 Fe(OH)3 乙醇 水 其中 是强电解质其中 是弱电解质 想一想：BaSO4和Fe(OH)3的溶解度都很小，其水溶液几乎不导电，BaSO4为强电解质而Fe(OH)3为弱电解质？强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液？随堂训练题2 0.5mol NaOH固体加入下列100mL溶液中，溶液导电能力变化不大的是（）A、水 B、0

4、.5mol HCl C、0.5mol CH3COOH D、0.5molNaOHB题3 下列说法不正确的是（）A、将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质B、SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质C、熔融的NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl-D、固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可导电E、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物F、强电解质的水溶液中不存在溶质分子ABCDE随堂训练离子化合物大部分的盐类强 碱共价化合物强 酸弱 酸弱 碱 水弱电解质强电解质活泼金属氧化物电解质非电解质大多数有机物非金属氧化物化合物强 酸弱 酸弱 碱 水强 酸弱 酸弱 碱 水弱 酸弱 碱（

5、离子键）（共价键）二.电离方程式的书写(1)强电解质，完全电离，用等号硫酸：H2SO4 2H+SO42-烧碱：NaOH Na+OH-(2)弱电解质，部分电离，用可逆符号 CH3COOH CH3COO-+H+二.电离方程式的书写多元弱酸，分步电离，分步写HH2 2COCO3 3HH+HCO+HCO3 3-（以第一步电离为主）HCOHCO3 3-HH+CO+CO3 32-2-Fe(OH)Fe(OH)3 3 FeFe3+3+3OH+3OH-多元弱碱，一步到位酸式盐的电离NaHSONaHSO4 4 NaNa+H+H+SO+SO4 42-2-NaHCONaHCO3 3 NaNa+H+HCOO3 3-HC

6、OHCO3 3-H H+CO+CO3 32-2-随堂练习题4.书写下列电解质的电离方程式：Ba(OH)2、H3PO4HF、H2ONH3H2O、Al(OH)3三.弱电解质的电离平衡 V电离电离V结合结合结合结合V电离电离=V结合结合结合结合电离平衡状态电离平衡状态t t(s)CH3COOH CH3COO-+H+电离电离电离电离结合结合结合结合三.弱电解质的电离平衡 在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。1、电离平衡的概念三.弱电解质的电离平衡2.特征电离平衡是一种动态平衡 达平衡时，溶液中溶质分子、离

7、子的浓度不变条件改变时，电离平衡发生移动v(电离)=v(结合)0弱电解质的电离是可逆过程逆：等：动：定：变：吸：电解质的电离是吸热过程随堂训练 题题55下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是()()A达到电离平衡后，各种离子的浓度相等B达到电离平衡后，只有弱电解质分子的电离C外界条件改变时，电离平衡可能发生移动D达到电离平衡后，弱电解质的分子和离子浓度相等AD 题题66在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1102 mol/L B.甲酸能与水以任意比例互溶C.10mL1mol/L甲酸溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.在相同

8、条件下，等浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱C内因内因：电解质本性：电解质本性.电解质越弱，电离程度越小。电解质越弱，电离程度越小。外因外因：溶液的浓度、温度等。：溶液的浓度、温度等。温度温度：弱电解质的：弱电解质的电离要吸热电离要吸热。升高温度，弱电解质的电离程度将增大。升高温度，弱电解质的电离程度将增大。浓浓度度：改改变变电电解解质质分分子子的的浓浓度度或或改改变变相相应应离离子子的的浓度浓度，都会使平衡发生移动。，都会使平衡发生移动。加加水水稀稀释释弱弱电电解解质质溶溶液液，电电离离平平衡衡向向右右移移动动，电电离程度增大。离程度增大。3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素思考与讨论：

9、思考与讨论：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、分别加入适量的盐酸、NaOHNaOH固体固体、CHCH3 3COONaCOONa固体固体、水、加热、水、加热对平衡有什么影响？对平衡有什么影响？逆逆正正逆逆正正正正CH3COOH CH3COO+H NH3H2O NH4+OH-正正逆逆逆逆正正练习：练习：在氨水中存在怎样的电离平衡？向在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、其中分别加入适量的盐酸、NaOH固体、固体、NH4Cl固体以及大量的水，对平衡有什固体以及大量的水，对平衡有什么影响？么影响？表达式：表达式：、弱电解质的

10、电离常数表达式中的、弱电解质的电离常数表达式中的c(Ac(A十十）、）、c c(B(B-）和）和c(ABc(AB）均为）均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值浓度值。、当温度一定时，温度一定时，其电离常数是定值。其电离常数是定值。、电离常数的大小反映电离常数的大小反映弱电解质的电离程度弱电解质的电离程度。K K值越值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。、多元弱酸是分步电离的，、多元弱酸是分步电离的，一级电离一级电离常数最大，一般常数最大，一般有有K1 K2 K3。三、电离常数三、电离常数 写出写出H3P

11、O4在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-请写出每一步请写出每一步请写出每一步请写出每一步的的的的电离电离常数表达式电离电离常数表达式电离电离常数表达式电离电离常数表达式多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。K1=c(H+).c(H2PO4-)c(H3PO4)K2=c(H+).c(HPO4 2-)c(H2PO4-)K3=c(H+).c(PO4 3-)c(HPO4-)填表：填表：0.1mol/L的的CH3COOH溶液溶液 CH

12、3COOH CH3COO-+H+增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减弱减弱减弱减弱不变不变不变不变增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增强增强增强增强增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增强增强增强增强不变不变不变不变减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增强增强增强增强不变不变不变不变增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增强增强增强增强不变不变不变不变小结小结：1.1.强电解质、弱电解质强电解质、弱电解质2.2.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡电离平衡状态电离平衡状态电离平衡特点电离平衡特点影响电离平衡的因影响电离平衡的因素素