化学反应速率和限度(第二课时).ppt

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1、新课标人教版化学必修新课标人教版化学必修 化学反应速率（第化学反应速率（第2 2课时）课时）对于反应：aA+bB=cC+dD2、比较化学反应速率的大小:单位相同，同一物质启示启示:化学反应中化学反应中,我们有时候需要加我们有时候需要加快化学反应速率快化学反应速率,有时候需要减慢化学有时候需要减慢化学反应速率反应速率,要想控制化学反应速率，我要想控制化学反应速率，我们需了解哪些内容？们需了解哪些内容？二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素实验探究实验探究 各取一根镁条和一根铝条分置于两支加各取一根镁条和一根铝条分置于两支加有有2 23mL 3mol/L 3mL 3mol/L 硫酸溶

2、液的试管中。想一硫酸溶液的试管中。想一想产生气泡的快慢？想产生气泡的快慢？实验现象：实验现象：实验结论：实验结论：动手时间动手时间动手时间动手时间 镁比铝的反应剧烈镁比铝的反应剧烈,产生气泡快产生气泡快镁比铝反应速率快镁比铝反应速率快影响化学反应速率的影响化学反应速率的内因内因是是:物质本身性质物质本身性质(即物质结构即物质结构)讨论影响化学反应速率的因素讨论影响化学反应速率的因素实验实验2 25 5现象现象结论结论热水中热水中常温常温冷水中冷水中产生气泡速率增大，产生气泡速率增大，带火星火柴复燃带火星火柴复燃升高温度，升高温度，反应速率增大反应速率增大有气泡冒出有气泡冒出产生气泡速率减小产生

3、气泡速率减小降低温度，降低温度，反应速率减小反应速率减小2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 21 1、温度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响规律：规律：当当其它条件不变其它条件不变时，升高温度，化学反应时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高实验测得，温度每升高1010，化学反应速率通常，化学反应速率通常增大原来的增大原来的2 24 4倍。倍。注意：注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。限制。例子：例子：n夏天气温高，食物的变质快；冬天

4、气夏天气温高，食物的变质快；冬天气温低，食物的变质慢。温低，食物的变质慢。应用：应用：n使用电冰箱储存食物。使用电冰箱储存食物。例1：20时，将10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，该化学反应速率就增大到原来的2倍。那么在50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（）A、40 s B、15 s C、48 s D、20 sB实验实验26现象现象结论结论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他试不加其他试剂剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较

5、慢有气泡冒出，较慢MnO2能加快能加快反应速率反应速率FeCl3能加快能加快反应速率反应速率无催化剂无催化剂反应较慢反应较慢讨论影响化学反应速率的因素讨论影响化学反应速率的因素、催化剂对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响规律：规律：催化剂能改变化学反应的速率。催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫有的催化剂能加快化学反应的速率，叫 正催化剂正催化剂;有的催化剂能减慢化学反应速率，叫有的催化剂能减慢化学反应速率，叫 负催化剂。负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂都是指正催化剂。n催化剂中毒：催化剂中毒

6、：催化剂的催化性能往往因接催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。种现象叫催化剂中毒。n催化剂催化剂只有在只有在一定的温度下一定的温度下才能最大限度才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。的要求不一样。影响化学反应速率的条件除温度影响化学反应速率的条件除温度和催化剂以外，还有哪些条件？和催化剂以外，还有哪些条件？1.1.请预计大理石（请预计大理石（CaCO CaCO3 3 ）分别与）分别与0.1mol/L0.1mol/L和和1mol/L1mol/L的盐酸反应的快

7、慢。你能得出什么结论吗？的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢（只适用于气体和溶液）。应速率减慢（只适用于气体和溶液）。浓度的影响浓度的影响思考与交流思考与交流注意注意：增加气体或液体的浓度反应速率增大；纯固体或纯液体浓度为常数，所以增减对速率无影响。请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况化学反应速率的影响情况 2、压强对反应速率的影响、压强对反应速率的影响增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。注意：

8、注意：1 1、压强对反应速率的影响适用于有气体、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。参加的反应。2 2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只只有有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。应速率的影响可以忽略不计。练习：练习：在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是（是（）A.温度温度 B.压强压强 C.浓度浓度 D.催化剂催化剂B.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用

9、纯锌实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？好，为什么？形成原电池可以加快反应速率。形成原电池可以加快反应速率。形成原电池形成原电池.实验室进行化学反应实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？溶于水配成溶液再进行反应。为什么？增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）固体表面积固体表面积离子反应速率快，瞬间完成。离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分）粒子的接触充分）.块状块状CaCOCaCO3 3、粉末状、粉末状CaCOCaCO3 3与与0.1 mol/L0.1 mol/L的盐酸

10、反的盐酸反应谁快谁慢？为什么？应谁快谁慢？为什么？一一.化学反应的速率：化学反应的速率：定性表示：定性表示：定量表示定量表示：快或慢快或慢V=V=cctt=c c2 2 c c1 1t t2 2 t t1 11.1.表示表示二二.影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：1.1.决定因素：决定因素：参与反应的物质的自身性质（内因）参与反应的物质的自身性质（内因）2.2.影响因素：影响因素：（1 1）温度）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢升温反应速率加快，降温反应速率减慢 （2 2）浓度）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；（3 3）催化剂）

11、催化剂：一般是加快化学反应速率。一般是加快化学反应速率。【课堂小结】【课堂小结】（4 4）其他）其他：压强、固体表面积、原电池、离子反应等：压强、固体表面积、原电池、离子反应等1.1.在下列金属分别投入在下列金属分别投入0.1mol/L0.1mol/L盐酸中，能盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（发生反应且反应最剧烈的是（）A.Fe B.Al A.Fe B.Al C.Mg D.CuC.Mg D.CuC C2.用用3克克块块状状大大理理石石与与30毫毫升升3mol/L盐盐酸酸反反应应制制取取CO2气气体体，若若要要增增大大反反应应速速率率，可可采采取取的的措措施施是是再再加加入入30毫毫升升3m

12、ol/L盐盐酸酸 改改用用30毫毫升升6mol/L盐酸盐酸 改用改用3克粉末状大理石克粉末状大理石 适当升高温度（适当升高温度（）A B C D B 3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（）A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B、AgNO3(l)+HCl(l)=AgCl(s)+HNO3(l)C、CO2(g)+Ca(OH)2(l)=CaCO3(s)+H2O(l)D、2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)BD4.下下图图为为将将Zn投投入入一一定定浓浓度度一一定定体体积积的的H2SO4中中，解释图象的成因。（纵坐标为解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）

13、的生成速率）由由图图象象可可知知氢氢气气的的生生成成速速率率随随时时间间先先由由慢慢到到快快，然然后后又又由由快快到到慢慢。反反应应前前半半程程由由慢慢到到快快的的原原因因是是锌锌与与硫硫酸酸反反应应时时放放热热，体体系系温温度度逐逐渐渐升升高高，温温度度对对反反应应速速率率的的影影响响占占主主导导地地位位；一一定定时时间间后后，硫硫酸酸的的浓浓度度下下降降占占据据主主导导地地位位，因因此此反反应应后后半半程程是是由由快快到到慢慢的的。所所以以氢氢气气的的生生成成速速率率随随时时间间先先由由慢慢到到快快，然然后后又又由由快到慢。快到慢。1 1在在2A+B 3C+4D2A+B 3C+4D反应中，

14、下列各表示反应中，下列各表示该反应的速度最快的是该反应的速度最快的是 A AvA=0.4mol/(Lmin)vA=0.4mol/(Lmin)B BvB=0.4mol/(Lmin)vB=0.4mol/(Lmin)C CvC=0.9mol/(Lmin)vC=0.9mol/(Lmin)D DvD=1.2mol/(Lmin)vD=1.2mol/(Lmin)B课堂反馈课堂反馈2反应反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在在2L的密闭容器中进行，的密闭容器中进行，1min后，后，NH3减少了减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是，则平均每秒钟浓度变化正确的是()ANO：0.001molL-1BH2O：0.002molL-1CNH3：0.002molL-1DO2：0.00125molL-1AD课堂反馈课堂反馈