氢氧化铝沉淀图像资料.ppt

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1、Al2O3：白色固体、难熔：白色固体、难熔（熔点熔点2050）（耐火材料）（耐火材料）AlAl2 2O O3 3的物理性质的物理性质Al2O3 既不溶于水也不与水反应既不溶于水也不与水反应 刚玉刚玉通常所说的通常所说的红宝石、蓝宝石红宝石、蓝宝石是含有不同是含有不同氧化物杂质的刚玉。氧化物杂质的刚玉。天然产的无色透明的天然产的无色透明的 Al2O3 晶体称为刚玉。晶体称为刚玉。硬度很大，仅次于金刚石。硬度很大，仅次于金刚石。红宝石红宝石混有含铬化合物混有含铬化合物蓝宝石蓝宝石混有含铁、钛化合物混有含铁、钛化合物红宝石红宝石(七月生辰石七月生辰石)星光红宝石星光红宝石极品红宝石极品红宝石蓝宝石蓝

2、宝石(九月生辰石九月生辰石)金色星光蓝宝石 极品蓝宝石极品蓝宝石铝的氧化物的制备铝的氧化物的制备4Al+3O2 2 Al2O3点燃点燃2Al(OH)3 Al2O3+3H2O氧化物的分类氧化物的分类氧化物的分类氧化物的分类酸性氧化物：酸性氧化物：CO2、SO3、Mn2O7等等碱性氧化物：碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等等两性氧化物：两性氧化物：不成盐氧化物：不成盐氧化物：NO、CO等等Al2O3属于哪一类氧化物？属于哪一类氧化物？Al2O3与强酸的反应与强酸的反应Al2O3+6H+2Al3+3H2O Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O Al2O3+3H2SO4 2Al2(SO

3、4)3+3H2O Al2O3+6HNO3 2Al(NO3)3+3H2O Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O Al2O3与强碱的反应与强碱的反应Al2O3+2KOH 2KAlO2+H2O 两性氧化物两性氧化物Al2O3+6H+2Al3+3H2O Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O Al2O3 能溶于强酸又能溶于强碱能溶于强酸又能溶于强碱 即能与强酸反应生成盐即能与强酸反应生成盐（铝盐）（铝盐）和水，和水，也能与强碱反应生成盐也能与强碱反应生成盐（偏铝酸盐）（偏铝酸盐）和水和水氧化物的分类氧化物的分类氧化物的分类氧化物的分类酸性氧化物：酸

4、性氧化物：CO2、SO3、Mn2O7等等碱性氧化物：碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等金属氧化物等金属氧化物两性氧化物：两性氧化物：Al2O3等等不成盐氧化物：不成盐氧化物：NO、CO等等1、所有的金属氧化物都是碱性氧化物。、所有的金属氧化物都是碱性氧化物。判判判判 断断断断2、金属氧化物都不可能是酸性氧化物。、金属氧化物都不可能是酸性氧化物。错。如：错。如：Mn2O7是酸性氧化物。是酸性氧化物。错。如：错。如：Al2O3是两性氧化物。是两性氧化物。Al(OH)3有哪些化学性质？有哪些化学性质？Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+Al3+3H2O Al

5、(OH)3与强酸的反应与强酸的反应2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O Al(OH)3+3HNO3 Al(NO3)3+3H2O Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O Al(OH)3与强碱的反应与强碱的反应Al(OH)3+KOH KAlO2+2H2O 两性氢氧化物两性氢氧化物Al(OH)3+3H+Al3+3H2O Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O Al(OH)3 能溶于强酸又能溶于强碱能溶于强酸又能溶于强碱 即能与强酸反应生成盐和水，即能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。也能与强碱反应生成盐和

6、水。两性氧化物、两性氢氧化物两性氧化物、两性氢氧化物AlAl2 2OO3 3、Al(OH)Al(OH)3 3只与强酸强碱反应只与强酸强碱反应只与强酸强碱反应只与强酸强碱反应（不与弱酸、弱碱反应）（不与弱酸、弱碱反应）（不与弱酸、弱碱反应）（不与弱酸、弱碱反应）Al(OH)3为什么既能与酸反应为什么既能与酸反应又能与碱反应呢？又能与碱反应呢？Al(OH)Al(OH)33(氢氧化铝氢氧化铝氢氧化铝氢氧化铝)可看成可看成可看成可看成 H H33AlOAlO33(铝铝铝铝酸酸酸酸)H H22O+HAlOO+HAlO22(偏铝酸偏铝酸偏铝酸偏铝酸)Al(OH)Al(OH)33 AlAl3+3+OHOH-

7、(HH33AlOAlO33)HH22O+O+HH+AlO+AlO22-（碱式电离）（碱式电离）（碱式电离）（碱式电离）（酸式电离）（酸式电离）（酸式电离）（酸式电离）深入认识深入认识Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 2Al(OH)3+2NaOH 2NaAlO2+4H2O 实质：实质：实质：实质：2Al+6H2O 2 Al(OH)3+3H22Al+2NaOH+6H2O 2NaAlO2+3H2+4H2O 总效果：总效果：总效果：总效果：深入认识深入认识Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应2Al+2NaOH+6H2O 2NaAlO2+3H2+4

8、H2O 6e6e还原剂：还原剂：Al氧化剂：氧化剂：H2O （不是（不是NaOH）铝的氢氧化物的制备 Al3+3OH-Al(OH)3Al3+3NH3H2O Al(OH)3+NH4+若用可溶性铝盐与强碱反若用可溶性铝盐与强碱反应制备氢氧化铝，应注意什应制备氢氧化铝，应注意什么问题？么问题？控制强碱的用量！铝的氢氧化物的制备小结AlAl3+3+3OH+3OH-Al(OH)Al(OH)3 3 AlCl AlCl3 3+3NaOH Al(OH)+3NaOH Al(OH)3 3+3NaCl+3NaClAlAl3+3+3NH+3NH3 3 HH2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3NH+3NH4

9、 4+AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3+6NH+6NH3 3HH2 2O 2Al(OH)O 2Al(OH)3 3+3(NH+3(NH4 4)2 2SOSO4 4（但若用强碱，应注意强碱不能过量）（但若用强碱，应注意强碱不能过量）向向 AlCl3 溶液中滴加溶液中滴加 氨水氨水至过量至过量AlAl3+3+3NH+3NH3 3 HH2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+AlClAlCl3 3+3NH+3NH3 3HH2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4ClCl现象现象：产生白色沉淀。（沉淀不消失）产生白色沉淀。（沉淀不消失）向向

10、AlCl3 溶液中滴加溶液中滴加 氨水氨水至过量至过量0n(Al(OH)n(Al(OH)3 3)n(NHn(NH3 3 HH2 2OO )向向向向 AlCl AlCl3 3 溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入 NaOH NaOH 溶液至过量溶液至过量溶液至过量溶液至过量Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O Al3+3OH-Al(OH)3AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaCl 现象现象：先逐渐产生白色沉淀，：先逐渐产生白色沉淀，而后沉淀而后沉淀又逐渐消失（溶解、减少）又逐渐消失（溶解、减少）向向 AlCl3

11、 溶液中滴加溶液中滴加 NaOH 溶液至过量溶液至过量0n(Al(OH)n(Al(OH)3 3)n(NaOHn(NaOH )3 31 1向向 NaOH 溶液中滴加溶液中滴加 AlCl3 溶液至过量溶液至过量AlCl3+4NaOH NaAlO2+2H2O+3NaClAl(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaCl Al3+4OH-AlO2-+2H2O向向 NaOH 溶液中滴加溶液中滴加 AlCl3 溶液至过量溶液至过量Al3+4OH-AlO2-+2H2O现象现象：开始时无明显现象（不出现白色沉），开始时无明显现象（不出现白色沉），（即使局部出现

12、白色沉淀，振荡后（即使局部出现白色沉淀，振荡后 即消失。）即消失。）向向向向 NaOH NaOH 溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加 AlCl AlCl3 3溶液至过量溶液至过量溶液至过量溶液至过量AlAl3+3+3AlO3AlO2 2-+6H+6H2 2O O 4Al(OH)4Al(OH)3 3 AlCl3+3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3+3NaCl3Al3Al3+3+12OH+12OH-3AlO3AlO2 2-+6H+6H2 2OOAlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2OAlAl3+3+4 OH+4 OH-AlO AlO2 2-+2 H+2 H2 2OO

13、向向 NaOH 溶液中滴加溶液中滴加 AlCl3溶液至过量溶液至过量0n(Al(OH)n(Al(OH)3 3)n(AlCln(AlCl3 3)3 31 1向向 NaOH 溶液中滴加溶液中滴加 AlCl3 溶液至过量溶液至过量Al3+4OH-AlO2-+2H2O现象现象：开始时无明显现象（不出现白色沉），开始时无明显现象（不出现白色沉），（即使局部出现白色沉淀，振荡后（即使局部出现白色沉淀，振荡后 即消失。）即消失。）而后产生白色沉淀，且不再消失而后产生白色沉淀，且不再消失Al3+3AlO2-+6H2O 4Al(OH)3向含有向含有HCl的的AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至过量溶液至

14、过量Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O Al3+3OH-Al(OH)3现象现象：先无明显现象，后逐渐产生白色：先无明显现象，后逐渐产生白色沉淀，沉淀，而后沉淀又逐渐消失。而后沉淀又逐渐消失。H+OH-H2O0n(Al(OH)n(Al(OH)3 3)n(NaOHn(NaOH )3 31 1向含有向含有HCl的的AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至过量溶液至过量*向向 NaAlO2 溶液中通入溶液中通入CO2至过量至过量AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3-NaAlONaAlO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+NaH

15、CO+NaHCO3 3 现象现象：产生白色沉淀。（沉淀不消失）产生白色沉淀。（沉淀不消失）*向向 NaAlO2 溶液中通入溶液中通入CO2至过量至过量0n(Al(OH)n(Al(OH)3 3)n(COn(CO2 2)*向向 NaAlO2 溶液中滴加溶液中滴加 HCl溶液至过溶液至过量量Al(OH)3+3 HCl AlCl3+3H2O Al(OH)Al(OH)3 3+3 3 HH+Al Al3+3+3H+3H2 2OO AlOAlO2 2-+H+H+H+H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 NaAlO2+HCl+H2O Al(OH)3+NaCl*向向 NaAlO2 溶液中滴加溶液中滴加

16、 HCl溶液至过溶液至过量量0n(Al(OH)n(Al(OH)3 3)n(HCl)n(HCl)1 13 3向含有向含有NaOH的的 NaAlO2 溶液中滴加溶液中滴加 HCl溶液至过量溶液至过量Al(OH)Al(OH)3 3+3 3 HH+Al Al3+3+3H+3H2 2OO AlOAlO2 2-+H+H+H+H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 HH+OH+OH-HH2 2OO现象：现象：先无明显现象，后逐渐产生白色先无明显现象，后逐渐产生白色沉淀，沉淀，而后沉淀又逐渐消失。而后沉淀又逐渐消失。向向 NaOH、NaAlO2 溶液中滴加溶液中滴加 HCl溶液至过量溶液至过量0n(A

17、l(OH)n(Al(OH)3 3)n(HCl)n(HCl)1 13 3向向 HCl 溶液中滴加溶液中滴加 NaAlO2 溶液至过量溶液至过量0n(Al(OH)n(Al(OH)3 3)n(NaAlOn(NaAlO2 2)1 13 3向向 AlCl3、MgCl2 溶液中滴加溶液中滴加 NaOH溶液至过量溶液至过量Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O Al3+3OH-Al(OH)3Mg2+2OH-Mg(OH)2现象：现象：现象：现象：先生成白色沉淀，先生成白色沉淀，先生成白色沉淀，先生成白色沉淀，而后沉淀而后沉淀而后沉淀而后沉淀部分部分部分部分消失。消失。消失。消失。0n(n(沉淀沉淀沉淀沉淀

18、)n(NaOHn(NaOH )向向 AlCl3、MgCl2 溶液中滴加溶液中滴加 NaOH溶液至过量溶液至过量3 3 1 10n(n(沉淀沉淀沉淀沉淀)n(NaOHn(NaOH )向向 HCl、AlCl3、MgCl2 溶液中滴加溶液中滴加 NaOH溶液至过量溶液至过量3 3 1 1向向 HCl、AlCl3、MgCl2 溶液中滴加溶液中滴加 NaOH溶液至过量溶液至过量Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O Al3+3OH-Al(OH)3Mg2+2OH-Mg(OH)2现象：现象：现象：现象：先无明显现象，后生成白色沉淀，先无明显现象，后生成白色沉淀，先无明显现象，后生成白色沉淀，先无明显现象

19、，后生成白色沉淀，而后沉淀而后沉淀而后沉淀而后沉淀部分部分部分部分消失。消失。消失。消失。HH+OH+OH-HH2 2OO0n(n(沉淀沉淀沉淀沉淀)n(NaOHn(NaOH )向向 HCl、AlCl3、MgCl2 溶液中滴加溶液中滴加 NaOH溶液至过量溶液至过量3 3 1 1思考题*2、如何分离、如何分离 Mg2+和和 Al3+？1、不用其它试剂如何鉴别、不用其它试剂如何鉴别 AlCl3 溶液和溶液和 NaOH 溶液溶液13、选用一种试剂鉴别下列溶液：、选用一种试剂鉴别下列溶液：NaCl、MgSO4、FeSO4、NH4Cl、FeCl3、AlCl3、CuCl2NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液铝的氢氧化物的制备 Al3+3OH-Al(OH)3Al3+3NH3H2O Al(OH)3+NH4+法三：法三：AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2OAlCl3+3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3+3NaCl