轮复习第5部分第32讲弱电解质的电离电离平衡黄岳.ppt

《轮复习第5部分第32讲弱电解质的电离电离平衡黄岳.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《轮复习第5部分第32讲弱电解质的电离电离平衡黄岳.ppt（36页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、了解电解质、强电解质和弱电解质的概了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。念。了解强、弱电解质与结构的关系，能正了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。确书写常见物质的电离方程式。理解弱电解质的电离平衡，以及温度、理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。浓度等条件对电离平衡的影响。弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变

2、，同时常了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常与其他部分知识如溶液的酸碱性、与其他部分知识如溶液的酸碱性、pH、盐类的水解、酸、盐类的水解、酸碱中和滴定等融合在一起，具有一定的综合性。碱中和滴定等融合在一起，具有一定的综合性。命题规律命题规律考查的内容主要有：考查的内容主要有：3、依据电离平衡移动理论，解释某些现象、依据电离平衡移动理论，解释某些现象4、同浓度（或同、同浓度（或同pH）强弱电解质的比较，如氢离）强弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后的释后的pH的变化等。的变化等。2、弱电解质的电离平衡及其

3、影响因素、弱电解质的电离平衡及其影响因素1、比较某些物质导电性的强弱、比较某些物质导电性的强弱物质物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强碱强碱大多数盐大多数盐金属氧化物金属氧化物强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱水水某些有机物某些有机物非金属氧化物非金属氧化物离离 子子化合物化合物共共价价化化合合物物酸、碱、盐、金属氧化物酸、碱、盐、金属氧化物电解质电解质:在在水溶液水溶液中中或熔融或熔融状态时能够导电的状态时能够导电的化合物化合物非电解质非电解质:在在水溶液水溶液中和中和熔融熔融状态状态都都不能导电的不能导电的化合物化合物练练习习

4、1.融化状态下能导电的物质一定是电解质融化状态下能导电的物质一定是电解质2.2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质融化状态下不能导电的物质一定不是电解质3.3.溶于水能导电的物质一定是电解质溶于水能导电的物质一定是电解质4.4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质某些化合物溶于水能导电一定是电解质5.5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。6.SO6.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2O O溶于水可导电，所以均为电解质。溶于水可导电，所以均为电解质。1.单质 混合物既不是电解质也不是非电解质2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导

5、电的物质不是其本身导电的物质不是其本身3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。注意注意不电离不电离共价化合物共价化合物分子分子完全电离完全电离部分电离部分电离强酸、强碱、大强酸、强碱、大部分盐、活泼金部分盐、活泼金属的氧化物属的氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水阴、阳离子阴、阳离子既有离子既有离子(少少)，又有分子又有分子(大部分大部分)离子化合物、离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物共价化合物共价化合物非金属氧化非金属氧化物、多数有物、多数有机物、机物、NHNH3 3等等电解质、非电解质比较电解质、非电解质比较电解质电解质非电解质非电解质强电解质强

6、电解质弱电解质弱电解质判判 别别 依依 据据电离特点电离特点物质类别物质类别溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒化合物类型化合物类型例：下列说法正确的是（例：下列说法正确的是（）A A、能导电的物质一定是电解质，、能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质。不能导电的物质一定是非电解质。B B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。、难溶于水的物质肯定不是强电解质。C C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。D D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。、电解质溶液导电与金属导电实质相同。E E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。

7、、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。电解质溶液导电能力与电解质溶液导电能力与离子浓度离子浓度的大小，的大小，以及离子所带的以及离子所带的电荷数电荷数有关。有关。C C 概念辨析概念辨析下列物质能导电的是下列物质能导电的是_,属于强电解属于强电解质的是质的是_,属于弱电解质的是属于弱电解质的是_,属于非电解质的是属于非电解质的是_.a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨 d.NaCl e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 k.碳酸碳酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化铝氢氧化铝 n.氯气氯气 o.BaSO4 a.c.e.i.j.k.m

8、.f.g.概念辨析概念辨析下列关于电解质与结构关系的叙述正确的是下列关于电解质与结构关系的叙述正确的是A.离子化合物不一定是电解质离子化合物不一定是电解质B.极性共价化合物一定是强电解质极性共价化合物一定是强电解质C.绝大多数离子化合物和某些具有极性键的绝大多数离子化合物和某些具有极性键的共价化合物是强电解质共价化合物是强电解质D.某些具有极性键的共价化合物是弱电解质某些具有极性键的共价化合物是弱电解质CD概念辨析概念辨析(2007年高考广东年高考广东)下列说法正确的是下列说法正确的是 ()(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物碱、盐和

9、氧化物(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质解质和弱电解质(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源可再生能源和二次能源BD 二、电解质的电离方程式书写二、电解质的电离方程式书写（1）强电解质）强电解质完全电离，书写时用完全电离，书写时用“=”号号（2）弱电解质）弱电解质练习：写出下列电解质电离的方程式：练习：写出下列电解质电离的方程式：CH3COOH、H2S、Cu（O

10、H）2 、Al（OH）3CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、部分电离，书写时用部分电离，书写时用“”号号;且分步且分步 书写书写注意注意:（首先判断物质的类别）（首先判断物质的类别）强等号、弱可逆，强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成子的电离构成（2006全国全国理综）在理综）在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中存溶液中存在如下电离平衡在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡对于该平衡,下列叙述正确的是下列叙述

11、正确的是 ()A.加入水时加入水时,平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动.B.加入少量加入少量NaOH固体固体,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动.C.加入少量加入少量0.1mol/LHCl溶液溶液,溶液中溶液中C(H+)减少减少.D.加入少量加入少量CH3COONa固体固体,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动.B电离平衡电离平衡 1.定义定义：2.特点特点：在一定条件（如温度、浓度）下，当在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡成分子的速率相等时，电离过程就达到了平

12、衡状态状态动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的的浓度不变，溶液里既有浓度不变，溶液里既有离子又有分子离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等等 V V电离电离=V=V分子化分子化=0=0逆逆 弱电解质的电离弱电解质的电离三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离=V结合平衡状态tV3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素（1）温度）温度电离过程是电离过程是吸热吸热过程，温度升高，平衡向过程，温度升高，平衡向电离方向移动

13、。电离方向移动。（2）浓度）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素）其他因素同离子效应同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动平衡向逆方向移动)例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOHCH3COO-+H+电电离程度离程度 n(H+)C(H+)导电导电能力能力加水加水升温升温加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？

14、减小？减小？减小？减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小问题探讨问题探讨问题探讨问题探讨1.弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离子离子浓度浓度_?(填变大、变小、不变或不能填变大、变小、不变或不能确定）确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线水量的变化曲线。问题探讨问题探讨问题探讨问题探讨2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响温对二者的导电性有何影响？*金属导电：金属导电：自由电子的定向移动；自由电子的定向移动；电解质溶液导电：

15、电解质溶液导电：自由移动的离子定向移动自由移动的离子定向移动*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强电性增强 1 1、把、把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列液体中，溶液的导电性变下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（化不大的是（）A.A.自来水自来水 4 4ClCl溶液溶液 醋酸醋酸 盐酸盐酸 BD2 2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的量，可向盐酸中加入适量的 （）A.Na

16、OH(A.NaOH(固固)B.H)B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固)D.CH)D.CH3 3COONa(COONa(固固)BDBD 有有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：，试比较：（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。（2）三种酸与足量的锌反应）三种酸与足量的锌反应,开始时产生开始时产生H2的速率是的速率是 。（3）三种酸与足量的锌反应产生）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是的体积是。（4）三种酸分别与）三种酸分别与0.1 mol/L的的NaOH溶液中和反应，消耗溶液中和反应，消耗

17、NaOH体积由大到小的顺序是体积由大到小的顺序是 。（5）三种酸的）三种酸的pH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 。硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸=醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸=醋酸醋酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸四、强弱电解质的比较四、强弱电解质的比较：盐酸盐酸醋酸醋酸硫酸硫酸c(H+)c(酸酸)中和碱能力中和碱能力与足量与足量Zn反应反应产生产生H2的量的量与与Zn开始速率开始速率加等量水稀释后加等量水稀释后的的pH请比较请比较pHpH相同、体积相同相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸、醋酸、硫酸：盐酸盐酸=醋酸醋酸=硫酸硫酸盐酸盐酸=硫酸硫酸

18、 醋酸醋酸 盐酸盐酸=醋酸醋酸=硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸=硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸=硫酸硫酸变式演练变式演练（2007 上海化学上海化学）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A相同浓度的两种溶液中相同浓度的两种溶液中c(H+)相同相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠氢氧化钠CpH=3的两溶液稀释的两溶液稀释100倍，倍，pH都为都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明均明显减少显减少B3 3、在甲乙两烧杯中

19、分别放入在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L200mL0.1mol/L盐酸和醋酸，盐酸和醋酸，分别加水稀释至分别加水稀释至1000mL 1000mL，再分别向两烧杯中同时加入足再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的是（）量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的是（）A A开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同B B开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快C C反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同D D反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量

20、不同反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同BC思考：思考：若将若将“200mL0.1mol/L200mL0.1mol/L盐酸和醋酸盐酸和醋酸”换成换成“200mLPH=1“200mLPH=1的盐酸和醋酸的盐酸和醋酸”，则正确的是（），则正确的是（）D五、电离平衡常数（五、电离平衡常数（K）-弱电解质电离程度相弱电解质电离程度相对大小一种参数对大小一种参数对于一元弱酸对于一元弱酸 HA HAHH+A+A-，平衡时平衡时K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH MOHMM+OH+OH-，平衡时平衡时K=c(M+).c(OH-)c(MOH)（2）电离平衡常数的化学含义

21、电离平衡常数的化学含义：1、计算方法：、计算方法：K K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸(或碱或碱)的的酸酸(或碱或碱)性越强。性越强。例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离溶液中各步电离H+为：为：H2S H+HS-H+=110-4mol/L HS-H+S2-H+=110-13mol/L多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相（一般要相差差105）。）。多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由第一步电离第一步电离决定。决定。电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理原理两点说明两点说明：你知道第二步电离难

22、的原因吗？你知道第二步电离难的原因吗？（3）影响电离平衡常数的因素）影响电离平衡常数的因素 K值只随温度变化。值只随温度变化。电离难的原因电离难的原因：a、一级电离出、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第的吸引力，使第二个二个H+离子电离困难的多；离子电离困难的多；b、一级电离出的、一级电离出的H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。4、下列阴离子，其中最易结合、下列阴离子，其中最易结合H+的是（的是（）A、C6H5O B、CH3COO C、OH D、C2H5O D（2007 重庆重庆 理综卷）理综卷）用食用白醋（醋酸浓度

23、约用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，）进行下列实验，能能证明醋酸为弱电解质证明醋酸为弱电解质的是（的是（）A白醋中滴入石蕊试液呈红色白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的试纸显示白醋的pH为为23D方法二：测方法二：测0.1mol/L NaAc溶液的溶液的pH方法一：测方法一：测0.1mol/L醋酸溶液的醋酸溶液的pH方法四：将方法四：将pH均为均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍的盐酸、醋酸稀释相同的倍数数(如如100倍倍)，pH变化小的是变化小的是 。方法三：方法三：0

24、.1mol/L盐酸和醋酸，比较同条件下的导盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力电能力六、验证弱电解质几种实验方案（以醋酸为例）六、验证弱电解质几种实验方案（以醋酸为例）醋酸醋酸方法五：方法五：2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成缓反应速率，且不影响生成H2的总量，的总量，可向盐酸中加入适量的（可向盐酸中加入适量的（）A、H2O B、NaOH固体固体 C、CH3COONa固体固体 D、Na2SO4溶液溶液 E、NaNO3溶液溶液 A C D 1下列仅能在水中导电的电解质是下列仅能在水中导电的电解质是()A、H3PO4 B、NH3 C、K

25、OH D、C2H5OHA3、取、取pH均为均为2的盐酸和醋酸各的盐酸和醋酸各100mL，分，分别加水稀释两倍后，再分别加入别加水稀释两倍后，再分别加入6.5g锌粉，锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是（确的是（）A、加水稀释后两溶液的、加水稀释后两溶液的pH不再相等不再相等B、起始时醋酸与锌反应的速率大、起始时醋酸与锌反应的速率大C、醋酸与锌反应放出的氢气多、醋酸与锌反应放出的氢气多D、两者放出的氢气一样多、两者放出的氢气一样多D D4、某二元酸、某二元酸(H2A)溶液发生两级电离，已知溶液发生两级电离，已知一级电离大于二级电离，则一级电离大于二

26、级电离，则c(H2A)浓度最大浓度最大的是（的是（）A、0.01mol/L的的H2A溶液溶液 B、0.01mol/L的的NaHA溶液溶液 C、0.02mol/L的的HCl溶液与溶液与0.04mol/L的的NaHA溶液等体积混合溶液等体积混合 D、0.02mol/L的的NaOH溶液与溶液与 0.02mol/L的的NaHA溶液等体积混合溶液等体积混合C5、现有等体积的、现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和和NH3H2O三三种溶液，将它们分别与种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（盐酸混合，下列说法中正确的是（）A、若混合前三溶液、若混合前三

27、溶液pH相等，将它们同等倍数稀释相等，将它们同等倍数稀释后，后，NaOH溶液溶液pH最大最大B、若混合前三溶液、若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，相等，酸碱恰好完全反应，则则V1V2V3C、若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好、若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则完全反应，则V1V2V3D、若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶、若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则液呈中性，则V1V2V3D 6、在、在25时，用蒸馏水稀释时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋的醋酸溶液至酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大

28、趋势的是（各项中始终保持增大趋势的是（）A、c(H+)/c(CH3COOH)B、c(CH3COO)/c(H+)C、c(CH3COOH)/c(CH3COO)D、Kw/c(H+)ADAD7 7、在、在 CO CO2 2 的水溶液中存在如下电离平衡：的水溶液中存在如下电离平衡：HH2 2COCO3 3 H H+HCO+HCO3 3-HCO HCO3 3-H H+CO+CO3 32-2-采取下列哪种措施后，既能增大采取下列哪种措施后，既能增大c c（COCO3 32-2-），又能提），又能提高溶液的高溶液的PHPH，还能使电离平衡逆向移动，还能使电离平衡逆向移动()()A A加加 NaOH B NaO

29、H B通入通入COCO2 2C C降温降温 D D加入加入 NaHCO NaHCO3 3固体固体D 8 8、在一定温度下，冰醋酸加水稀释、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水过程中，溶液的导电能力随加入水的体积的体积V V变化的曲线如右图所示。请变化的曲线如右图所示。请回答：回答：导电能力导电能力VabcO(1)“O”(1)“O”点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是 。(2)a(2)a、b b、c c三点处，溶液的三点处，溶液的pHpH由小到由小到 大的顺序为大的顺序为 。(3)a(3)a、b b、c c三点处，电离程度最大的是三点处，电离程度最大的是 。(4)(4)若使若使c c点溶液中点溶液中c(Acc(Ac-)增大，增大，pH pH也增大，可采取的措施是：也增大，可采取的措施是：。在在O点处点处醋酸未电离，无自由移动的离子醋酸未电离，无自由移动的离子b a c c点点 加入加入NaOH固体固体 加入加入NaAc 固体固体 加入加入Na2CO3固体固体 加入加入Zn、Mg等金属等金属