离子反应教案离子反应教学设计（第一课时）.docx

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1、 离子反应教案离子反应教学设计（第一课时） 下面是小编为大家整理的离子反响教案 离子反响教学设计（第一课时）,供大家参考。 离子反响教学设计 其次节 离子反响教学设计（第一课时） 教学内容分析 离子反响是本章教学的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。教材涉及：初中化学有关酸、碱、盐的概念及电离学问。高一化学高二化学。高三化学第一章化学平衡原理学问同时它又是学习电离度学问、弱电解质在离子反响中的表现、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等学问的关键。因此，在教材中起着承前启后的重要作用。 本教材主要包括四局部：通过对初中已有的酸、碱、盐电离学问，导出电解质和非电解质的概念。试验感性熟悉：通过演

2、示试验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电力量不同，并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不一样、得出强、弱电解质的概念。利用离子化合物和共价化合物的构造学问，分析电解质的电离状况，加深对强电解质、弱电解质的概念的理解。 学习者特征分析 初中化学已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清晰，高一学生根底力量参差不齐，但也已经具备了肯定的探究力量和规律、本节课又比拟抽象，应采纳试验、微观动画展现等直观手段帮忙学生理解内容。 教学目标 （一）学问目标 使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。 （二）力量目标 1、培育学生试验力量和观

3、看力量。 2、培育学生通过试验现象分析、探究化学反响实质的力量。 3、培育学生全面熟悉事物、分析事物的规律思维力量。 （三）情感目标 1、通过试验激发学生学习化学的兴趣和情感。 2、培育学生严谨求实、勇于探究的科学态度。 3、对学生进展透过现象看本质的辨证唯物主义教育。 教学重点：强电解质、弱电解质的含义 教学难点：强电解质、弱电解质的含义 教学方法：设疑、试验、争论、讲解相结合 教学过程： 引言上节课学习了氧化复原反响，是依据反响中是否有电子转移进展分类的，化学反响还有一种重要的分类方法，马上有离子参与的反响统称为离子反响。下面我们就来学习这种反响。 板书 其次节 离子反响 提问以下物质中哪

4、些能导电?为什么能导电? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 小结石墨、铜能导电，由于其中有自由移动的电子存在。 盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，由于它们的溶液中有自由移动的离子存在。 追问在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子? 小结电离产生，其过程可用电离方程式来表示。 可通过溶液导电性来检验。 思索物质在什么状况下可以电离呢? 板书一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗

5、糖、酒精等。 讲解电解质、非电解质是依据物质在肯定条件下能否导电对化合物的一种分类。 争论以下物质中哪些是电解质? Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 小结应留意以下几点： 电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反响生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。 酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 留意点 溶于水或熔化状态； 留意：“或”字 溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一，溶

6、于水不是指和水反响； 化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 设问一样条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电力量是否一样? 演示试验观看：五种电解质溶液CH3COOH、NH3H2O、NaOH、NaCl、H2SO4的导电性是否一样?并分析结果。 (结果：一样条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电力量不一样) 叙述电解质溶液导电力量的大小打算于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都一样的状况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电力量强的溶液里的自由移动的离子数目肯定比导电力量弱的溶液里的自由移动的离子数目多。 比拟以上

7、五种溶液，明显，在CH3COOH、NH3H2O溶液中的自由移动离子数目较少。 设问溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度) 板书二、强电解质和弱电解质 阅读 图示NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离状况。 板书1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式) 2.弱电解质：在水溶液中只一局部电离成离子的电解质。如NH3H2O、CH3COOH等。 3.强弱电解质的区分。 (争论后填表) 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 局部 溶液里粒子 水合离子 分子、水合离子 同条件下导电性 强 弱 物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸

8、、水 化合物类型 离子化合物、某此共价化合物 某些共价化合物 争论BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?小结BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少局部却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必定联系，本质区分在于它们在水溶液中的电离程度。 思索利用溶液导电性装置进展试验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴参加B(OH)2溶液，能观看到什么现象?加以解释，写出有关的反响方程 分析随着B(OH)2溶液的逐滴参加，灯泡将会由亮渐暗 熄灭 渐亮 反响为：

9、B(OH)2H2SO4=BSO42H2O，随着反响的进展，离子浓度将会怎样变化呢? 板书设计 其次节 离子反响 第一课时 一、电解质和非电解质 1电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。 2非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。 二、强电解质和弱电解质 1强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。 2弱电解质：在水溶液中只一局部电离成离子的电解质。如NH3H2O、CH3COOH等。 3强弱电解质的区分。 探讨弱电解质溶于水的电离方程式如何表示? 总结强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强电解质强碱：如KOH、NaOH

10、、Ba(OH)2 电（全部电离） 大多数盐：如：NaCl、AgNO3 解弱电解质弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH 质（局部电离） 弱碱：如NH3H2O、Cu(OH)2 水：H2O 课后作业 1. 以下状态的物质，既能导电又属于电解质的是（） A. MgCl2晶体B. NaCl 溶液 C. 液态氯化氢D. 熔融的KOH 2. 下面关于电解质电离的表达正确的选项是（ ） A. CaCO3在水中溶解度很小，其导电力量很弱，所以CaCO3是弱电解质 B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3. 以下物质中，导电性能最差的是（ ） A. 石墨棒B. 盐酸溶液C. 熔融的氢氧化钠D. 固体氯化钾 教学反思 本节课的胜利点在于学生已有酸、碱、盐电离学问，导出电解质和非电解质的概念简单承受，通过演示试验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电力量不同，并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不一样、得出强、弱电解质的概念，加深了对学问点的把握。