热力学、反应动力学等.ppt

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1、化工动态学化工动态学董守龙 2010年5月第三节第三节 混合物的热力学混合物的热力学一、一、“相平衡相平衡”基本概念基本概念l相相是指体系中一个空间均匀的部分，其性质与其余部分有区别。l每个相都能与相邻的相进行物质的交换，物质从一相迁移到另一相的过程称为该物质的相变相变过程过程。l当宏观上物质迁移停止的时候，称为相平衡相平衡。“相平衡相平衡”基本概念基本概念l在相平衡条件下，各相间密度、粘度等性质相差悬殊，而温度、压力等性质却完全相同。l相平衡热力学相平衡热力学：描述相平衡状态下各变量之间的定量关系或定量地描述各组分在各相间的分配情况。l相平衡热力学是精馏（分离）过程设计操作的重要依据。混合物

2、的热力学混合物的热力学二、气液平衡条件二、气液平衡条件 对于一个具有多组分混合物的两相体系，其气（）液（）平衡条件是：T=T P=P l化学位化学位性质抽象，难以计算，有必要将其与T、P、x、y等实际物理量建立联系。l在混合物中组份的逸度fi与化学位有关系：l其中i(T)只是温度的函数，在恒温条件下气液平衡的条件变为：气液平衡条件气液平衡条件混合物的热力学混合物的热力学三、理想溶液的气液相平衡三、理想溶液的气液相平衡1、拉乌尔定律、拉乌尔定律在一定温度下，溶液上方各组分的蒸汽分压等于同温度下各纯组分蒸汽压和各组分摩尔分数的乘积：l道尔顿定律道尔顿定律：多组分溶液蒸汽总压等于各组分的分压之和，即

3、l道尔顿分压关系式道尔顿分压关系式：理想溶液的气液相平衡理想溶液的气液相平衡l凡是符合拉乌尔定律的溶液称为理想溶液。l液相符合拉乌尔定律，气相符合道尔顿定律，则称为完全理想系。l理想溶液相平衡是最简单的模型，实际化工生产中的物系很复杂。理想溶液的气液相平衡理想溶液的气液相平衡2、相对挥发度、相对挥发度在二元理想物系中，相对挥发度为：混合物的热力学混合物的热力学四、非理想溶液的气液平衡四、非理想溶液的气液平衡1、活度与活度系数、活度与活度系数i 组分活度的定义：可将活度视为真实溶液中该组分的浓度：从而活度系数：2、真实体系、真实体系真实体系为非理想溶液，需要用活度系数进行修正，则拉乌尔定律变为：

4、第四节第四节 化学反应动力学化学反应动力学l化学反应动力学化学反应动力学研究化学反应本身的速率规律和反应机理，具体说就是研究化学反应速度及影响化学反应速度的因素。l影响化学反应速度的主要因素是温度、浓度和催化剂等。化学反应动力学化学反应动力学一、化学反应速度一、化学反应速度单位时间内单位反应体积中由反应引起的任一组分的生成或反应掉的摩尔数除以该组分的化学计量系数，称为化学反应速度化学反应速度，也称为总的总的反应速度反应速度或统一反应速度统一反应速度，即：若体积V为恒值，则有：化学反应速度化学反应速度l对于气-固相催化反应，反应速度有以下表示：选用单位催化剂体积：选用单位催化剂重量：选用单位催化

5、剂堆积体积：若催化剂的密度为S，其堆积密度为P，则化学反应速度化学反应速度l对于气-液相反应过程，反应速度的单位量取相接触界面积：l反应速度也可用反应物的转化率表示。化学反应速度化学反应速度l若定义某组分i 的反应速度为 ，显然R与Ri之间有关系：l若有一个不可逆反应 ，则化学反应动力学化学反应动力学二、化学反应动力学方程二、化学反应动力学方程在催化剂不变的情况下，影响反应速度的主要因素是系统温度和各组分的浓度，即：上式即为化学反应动力学方程化学反应动力学方程。在等温的条件下：在非等温条件下：其中 称为反应速度常数反应速度常数，其值由阿累尼乌斯（Arrhenius）方程确定：化学反应动力学化学

6、反应动力学三、均相反应动力学方程三、均相反应动力学方程1、单一反应的动力学方程式、单一反应的动力学方程式若在系统中仅发生一个化学反应：其动力学方程式可表示为：上式中1、2 分别为各组分的反应级数反应级数，i称为该反应过程的总反反应级数数。均相反应动力学方程均相反应动力学方程若反应式是该反应过程的机理方程，则该反应称为基元反应基元反应。对于基元反应，在一定温度下反应速度仅与反应物的浓度有关，故化学反应动力学方程式中各组分的反应级数等于该基元反应式中各组分的化学计量系数。若反应式不是反应过程的机理方程，而是多个基元反应的综合结果，则该反应为非基元反应，其反应级数要由实验加以确定。对于气相均相反应，

7、各组分在气相中的含量通常用分压表示，由理想气体状态方程可得：则动力学方程可变为：其中均相反应动力学方程均相反应动力学方程2、复合反应动力学方程式、复合反应动力学方程式可逆反应可逆反应：正、逆两个方向都以显著速度进行。当正、逆反应速度相等时，总反应速度为零，即：式中k称为可逆反应的化学平衡常数化学平衡常数，则有：均相反应动力学方程均相反应动力学方程平行反应平行反应：指由相同的反应物同时平行的进行两个及以上的反应。则总的反应速度为：产物D和E浓度与各自单个反应速度常数成正比：均相反应动力学方程均相反应动力学方程连串反应连串反应：指对于反应的产物能够连续反应而生成其它产物的反应。则其反应速度分别为：

8、均相反应动力学方程均相反应动力学方程解上面的微分方程组，且设初始条件为cA=cA0，cB=cD=0，可得到：均相反应动力学方程均相反应动力学方程l方程解的图示：CBCACtk1k2CDCtk10，是一个非确定型过程(under-specified)，NVNE，过程变量数多于方程数，具有无穷多个解，因为NF个变量可以任意选取；NF0，是一个过确定型过程(over-specified)，方程组无解。自由度分析自由度分析例2.8 一个加热式搅拌槽，罐内流体贮存量随输入和输出流量而变，分析槽内温度T的变化情况。分析分析：列写质量和能量衡算式VCP T F0 CP T0 F CP T Q自由度分析自由度

9、分析对例对例2.8进行自由度分析：进行自由度分析：在体积V恒定不变的情况下，F=F0；系统有3个不变参数：V、CP4个变量（NV=4）：T、F0、T0、Q1个方程（NE=1）：能量衡算式故自由度NF=4-1=3；为使方程得到因变量T的唯一解，必须再确定3个输入变量：F0、T0、Q，从而使自由度NF=0。作业作业1 1质量、能量衡算式列写推导(在V变化情况下)。在考虑体积V变化时，如何进行自由度分析？第六节第六节 量纲齐次性量纲齐次性l量纲齐次性量纲齐次性是指作为化工过程定量描述的等式两端必须保证量纲、单位和数值相等。l量纲（或称因次）是物理量属性的一种表示方法，实际上是指物理量的分类。如物质质

10、量m单位有kg、g等，但其量纲都为M。l1954年第10届国际计量大会（CGPM）决定采用米(m)、千克(kg)、秒(s)、安培(A)、开尔文(K)和坎德拉(cd)作为基本单位；1960年第11届国际计量大会决定将以这六个单位为基本单位的实用计量单位制命名为“国际单位制（International System of Units）”，并规定其符号为“SI”；1974年的第14届国际计量大会又决定增加物质的量的单位摩尔(mol)作为基本单位。l因此，目前国际单位制（SI）共有七个基本单位。量纲齐次性量纲齐次性物理量物理量通用符号通用符号常用单位常用单位量纲量纲质量mkgM长度lmL时间tsT热力

11、学温度TK物质的量NmolN电流IAI发光强度IVcdJ量纲齐次性量纲齐次性l除上面7个作为基本量纲外，还有导出量纲或复合量纲，它们是基本量纲的有理数次幂的连乘积。l如求传热系数U的量纲：l上式称为U的因次公式因次公式或量纲表达式量纲表达式，因次公式可进行数学运算。任何一个物理量的量纲可以表达为基本量纲的幂乘积，即：量纲齐次性量纲齐次性l量纲指数可以取任何有理数，若各指数均为0，则称物理量x为无量纲量无量纲量或无因次量无因次量。l若x为无因次量，则称为物理量xi的无因次乘积，与量纲表达式比较可得：l若上述齐次线性方程组有解，则n个物理量xi构成无因次量x。量纲齐次性量纲齐次性lBuckingh

12、am 定理定理：对一特定的物理现象，由因次分析得到的无因次数群的数目，等于该现象所涉及的物理量数目与该学科领域中基本因次数之差。l定理是量纲分析（因次分析，dimensional analysis）的基本定理，它与相似理论同为最重要的化学工程研究方法，有着广泛的应用。l相似理论认为：两个现象相似的充要条件是它们涉及的全部无因次数分别相等。量纲齐次性量纲齐次性l例：例：在研究流体在光滑水平直管中作定态流动的流动阻力时，根据对这一物理现象的了解，已经知道压力损失P与管径d、管长l、流速u、流体密度、流体粘度有关，这种关系可用如下函数表示：Pf(d，l，u，)l该现象共涉及6个物理量，而力学中基本量

13、纲为长度L、时间T和质量M，根据定理可将上式变为3个无因次数群间的关系：l式中P/(u2)为欧拉准数；du/为雷诺准数；l/d为简单几何数群。这样在实验研究中便不需要测定各个物理量之间的定量关系，而只需测定上述无因次数群间的函数关系。作业作业2 2l从合成氨反应器出来的反应产物NH3进入在-33和13.6MPa下的冷凝器中与N2分离。若进料流量为100kmol/h，试计算从冷凝器出来的各物料的流量和组成，并求从液相中回收的氨占原料中氨的百分比？进料在操作条件下的组成和气液平衡常数（气液相摩尔分数之比）如下表：组分编号进料摩尔分数气液平衡常数kN210.7566.67NH320.250.015原料(T)F,xf1,xf2蒸汽(T,p)G,y1,y2液体(T,p)L,x1,x2