离子反应——酸、碱、盐在水溶液中的电离教案.docx

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1、 离子反应酸、碱、盐在水溶液中的电离教案_中公教育网 教师 聘请 聘请信息职 位 表报考指导报名入口准考证打印成绩查询面试公告信息汇总考试题库备考资料公益讲座热门课程 教师资格 考试公告考试指南报名入口成绩查询面试公告准考证打印资格认定证书领取考试题库备考资料中学小学幼儿公益讲座 特岗教师 聘请信息职 位 表报考指导报名入口成绩查询面试公告考试动态考试题库备考资料笔试指导面试指导公益讲座 首页 国考 省考 事业单位 教师考试 国企聘请 医疗卫生 军人考试 警法考试 遴选 银行聘请 医学考试 其他 您现在的位置：首页 教师考试 教案模版 化学教案 离子反响酸、碱、盐在水溶液中的电离 教案进入阅读

2、模式 离子反响酸、碱、盐在水溶液中的电离 教案 进入阅读模式 2023-08-30 14:16:15| 来源： 共享到： 教案的撰写是教师聘请面试过程中必不行少的一个环节，许多考生对于如何写教案总是很头疼，教学目标毕竟如何确定，教学重难点如何定位，教学方法如何选择，教学过程如何设计这一系列的问题需要考生仔细思索和预备。今日，中公教师特意为大家预备了一篇关于离子反响的完整教案范例，盼望能够为各位考生的考前备考供应一些启发和帮忙。 离子反响酸、碱、盐在水溶液中的电离 教案 一、教学目标 1.会书写酸、碱、盐的电离方程式，能从电离的角度重新熟悉酸碱盐。 2.通过书写酸碱盐的电离方程式重新熟悉酸碱盐，

3、提高分析归纳总结力量。 3.学生在学习中感受探究物质神秘的乐趣，感受化学世界的奇异。 二、教学重难点 【重点】 电离方程式的书写。 【难点】 从电离的角度熟悉酸、碱、盐。 三、教学过程 环节一：导入新课 【提出问题】在中学的时候就做过这样一个试验：把连有小灯泡和电源的两个金属片插入不同溶液中，发觉有的溶液可以使小灯泡发光，有的则不能，哪些溶液可以使小灯泡发光呢? 【学生答复】氯化钠溶液，烧碱溶液，盐酸溶液都可以使小灯泡发光。 【提出问题】不仅它们的溶液能够导电，它们的固体分别加热至熔化也能导电。通过上节课的学习，我们已经知道了，像这样的在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。今日我们

4、先来讨论为什么氯化钠溶液能够导电的问题，一起来学习“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。 环节二：新课讲授 1.NaCl晶体在溶液中的电离 【提出问题】以NaCl溶液为例，思索溶液为什么会导电? (教师结合上图、学生答复进展讲解，示意图可以通过大屏幕呈现或者让学生看教材也可以。) 【提出问题】NaCl晶体由哪些粒子构成? 【学生答复】Cl-和Na+。 【提出问题】NaCl晶体参加水中后会发生什么变化?如何表示这一过程? 【学生答复】将NaCl参加水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脱离NaCl晶体外表进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 【提出问题】你能用方程式写出NaCl晶体溶于

5、水的过程吗? 【学生答复】NaCl=Cl-+Na+ 【教师讲解】这一过程我们就称之为电离。写出的方程式为电离方程式。 【提出问题】NaCl溶液为什么能够导电? 【学生答复】NaCl在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，这些离子能够导电。 【提出问题】类比NaCl在溶液中的导电原理说一说酸、碱、盐在水溶液中能都导电的缘由? 【共同总结】酸、碱、盐在水溶液中能都导电，是由于他们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。 2.酸、碱、盐的电离 【提出问题】依据NaCl的电离方程式，写出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式。 【学生答复】HCl、HNO3、H2SO4在水溶

6、液中发生电离的方程式： HCl=H+Cl- HNO3=H+NO3- H2SO4=2H+SO42- 【教师引导】观看这几个电离方程式，有什么共同特点? 【学生答复】HCl、HNO3、H2SO4都能电离出H+，因此，从电离的角度熟悉酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。 【提出问题】试着写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式，思索如何从电离的角度概括碱的本质? 【学生答复】NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式： NaOH=Na+OH- Ca(OH)2=Ca2+2OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH- KOH=K+OH- NaOH、Ca(

7、OH)2、Ba(OH)2、KOH都能电离出OH-。因此，从电离的角度熟悉碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。 【小组活动】列举常见的盐，思索如何从电离的角度定义盐? 【学生答复】 小组答复：依据CuSO4、NaNO3、MgCl2等的电离方程式，能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。(错误答案，该设置的目的是引导学生熟悉到铵根离子当做金属阳离子对待。) 小组答复：(NH4)2SO4、NH4Cl也是盐，但是电离出的阳离子不是金属阳离子。 小组答复：盐能电离出的阳离子有金属阳离子、也有铵根离子，电离出的阴离子都是酸根离子。 【教师总结】由此可知盐是能够电离出金属阳离子或铵根离

8、子和酸根阴离子的化合物。 环节三：稳固提升 【提出问题】从电离的角度推断Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3是不是盐，它们的电离方程式如何书写? 解析：是盐，Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3的电离方程式： Na2SO4=2Na+SO42- Na2CO3=2Na+CO32- NaHCO3=Na+HCO3- 教师需要讲解NaHCO3属于酸式盐，电离时，电离成金属阳离子和酸式酸根离子。 环节四：小结作业 请学生答复本堂课的收获有哪些，可以答复学到了哪些学问，也可以答复学习的感受。 布置作业：思索NaHSO4的电离方程式该如何书写?酸式盐的电离方程式的书写有什么规律没有? 四、板书设计 中公教育解析 关注微信公众号“qgjszgks” 回复【考试分析】获得教师资格笔试考试分析 回复【试讲汇总】获得教资面试各学科试讲亮点 注：本文章用于访问者个人学习，版权为“中公教师网”全部，未经本网授权不得转载或摘编。已经本网授权使用作品的，应在授权范围内使用，并注明来源：中公教师网。违反上述声明者，本网将追究其相关法律责任。 本文来自中公教师网未经允许 制止转载 (责任编辑：jsks_syb41911) THE END 声明：本站点公布的来源标注为“中公教育”的文章，版权均属中公教育全部，未经允许不得转载。 化学教案 离子反响 高中化学 快速访问手机站 常见问题更多