福建省厦门市2023年中考化学真题试题（含解析）.doc

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1、福建省厦门市 2022 年中考化学真题试题一、单项选择题共 10 小题，共 25 分；第 1-5 题各 2 分，第 6-10 题各 3 分。 12 分2022厦门以下食物显碱性的是A醋pH=2.1B 酒pH=7.0C 酱油pH=4.4D 皮蛋pH=10.1考点： 专题： 分析： 解答：溶液的酸碱性与 pH 值的关系 常见的酸 酸的通性依据已有的学问进展分析，碱性物质的pH 大于 7，据此解答 解：A、醋pH=2.1，pH 小于 7，显酸性，错误；B、酒pH=7.0，pH 等于 7，显中性，错误；C、酱油pH=4.4，pH 小于 7，显酸性，错误； D、皮蛋pH=10.1，pH 大于 7，显碱性

2、，正确；应选 D点评：此题主要考察了酸性食物和碱性物质，记住常见的酸性食物和碱性食物是解题的关键，题目难度不大22 分2022厦门为避开面粉加工厂发生爆炸，应张贴的标志是A. BCD考几种常见的与化学有关的图标 点：专公共标志型 题：分依据图标所表示的含义来考虑，并结合面粉加工厂应留意的事项进展答复此题 析：解解：面粉加工厂内的空气中混有可燃性的面粉粉尘，为防止引燃粉尘发生爆炸，故要严禁烟火 答： A、图中所示标志是塑料制品回收标志，应选项错误B、图中所示标志是制止烟火标志，应选项正确 C、图中所示标志是节水标志，应选项错误D、图中所示标志是腐蚀品标志，应选项错误 应选：B点此题难度不大，了解

3、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键 评：32 分2022厦门以下化肥属于复合肥料的是AKNO3BNH4HCO3CCaH2PO42DKCl考常见化肥的种类和作用点：专常见的盐 化学肥料 题：分含有氮元素的肥料称为氮肥含有磷元素的肥料称为磷肥含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、 析： 钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥解解：A、KNO3 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故符合题意； 答： B、NH4HCO3 中只含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；C、CaH2PO42 中只含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意； D、KCl 中只含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；应选：A点解答

4、此题关键是要知道化学肥料的分类，并能机敏进展推断 评：42 分2022厦门用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是A 去除可燃物C 隔绝空气B 降低酒精的着火点D降低温度至酒精的着火点以下考点： 灭火的原理和方法 专题： 课本学问同类信息分析： 依据灭火的原理：1去除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，2隔绝氧气或空气，3使温度降到可燃物的着火点以下，解答此题解答： 解：A、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是去除可燃物，故A 错误； B、着火点是可燃物的属性，是不能转变的，故B 错误；C、灯帽盖灭是通过隔绝空气熄灭酒精灯的，A 正确D、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是降低酒精的着火点，故D 错误；

5、应选C点评： 此题考察了依据灭火原理的学问进展解题的力量 52 分2022厦门如以下图试验操作正确的选项是A 闻气味C 稀释浓硫酸B 塞紧橡皮塞D测定溶液的酸碱度考点： 仪器的装配或连接；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定 专题： 常见仪器及化学试验根本操作分析： A、依据闻气体的气味时的方法招气入鼻法进展分析推断 B、依据把橡皮塞塞进试管口的方法进展分析推断C、依据浓硫酸的稀释方法进展分析推断D、依据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进展分析推断解答： 解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操

6、作错误B、把橡皮塞渐渐转动着塞进试管口，切不行把试管放在桌上在用劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示 操作错误C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量准时地集中；肯定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确D、用pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH 试纸上，与标准比色卡比照来确定 pH不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误 应选：C点评： 此题难度不大，生疏各种仪器的用途及使用留意事项、常见化学试验根本操作的留意事项是解答此类试题的关键63 分2022厦门“金银铜铁锡”俗称五金，相

7、关表达错误的选项是A. 铁锅应用了铁的导热性B. 金属银可与硝酸铜溶液发生置换反响C. 金的化学性质最不活泼D. 焊锡锡铅合金比锡熔点低考点： 金属的化学性质；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质 专题： 金属与金属材料分析： A、依据铁的物理性质进展分析； B、依据金属活动性挨次进展分析；C、依据五种金属的活动性挨次进展分析；D、依据合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低进展分析解答： 解：A、铁具有优良的导热性，所以铁锅应用了铁的导热性，故A 正确；B、在金属活动性挨次中银排在铜之后，所以金属银不能与硝酸铜溶液发生置换反响，故B 错误； C、通过金属活动性挨次分析可知，金的化学性质最不活泼，

8、故C 正确；D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，所以焊锡锡铅合金比锡熔点低，故D 正确 应选：B点评： 此题难度不大，考察了金属活动性挨次的应用，把握金属活动性挨次是正确解答此类题的关键所在 73 分2022厦门浑浊的海水经如图净水器处置后，有关表达正确的选项是A. 消灭了水中的细菌C 有削减海水的异味考点： 水的净化；硬水与软水 专题： 空气与水B. 所得的水肯定是软水D能得到纯洁水分析： 水净化过程包括沉降、过滤、活性炭吸附、消毒等步骤其中过滤可以除去不溶性杂质，活性炭吸附可除去局部可溶性色素和异味的物质，消毒所用物质为漂白粉或氯气等，可以杀死细菌，此题所示装置中只有过滤和活性炭吸附两

9、种净化方法，不能杀菌消毒，也不能把硬水转化为软水解答： 解：A、杀菌消毒所用物质为漂白粉类，此装置中没有，所以A 不正确 B、把硬水软化的方法是煮沸或蒸馏，而此装置中没有，所以B 不正确 C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味，所以C 正确D、纯洁水是不含有杂质的水，而通过此装置后得到的水中含有可溶性杂质，不是纯洁水，所以D 不正确应选C点评： 此题考察简易净水器中各局部的作用，同时对硬水软水进展了考察83 分2022厦门氨气是极易溶于水、密度比空气小的气体，用试管搜集氨气，可选用的装置是A. BCD考常用气体的收集方法点：专常见气体的试验室制法、检验、枯燥与净化 题：分从氨气是极易溶于水，所

10、以不能用排水法收集、密度比空气小的气体，所以可用向下排空气法收集去分析 析： 解答解解：由于氨气是极易溶于水，所以不能用排水法收集、密度比空气小的气体，所以可用向下排空气法收集答： A、收集氨气不能用向上排空气法，同时导管也没有伸到试管底部；故A 错误； B、收集氨气不能用排水法收集；故B 错误；C、收集氨气不能用向上排空气法，故C 错误； D、氨气能用向下排空气法收集；故D 正确； 故答案为：D点试验室制取气体时，收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度 评：93 分2022厦门某密闭容器中，物质转变进程的微观示用意如以下图，图中“ ”代表碳原子，“”代表氧原子以下说法正确的选项是A. 过程反

11、响类型化合反响B. 过程发生了化学变化C. 示意图中全部物质均为氧化物D. 参与反响的 CO 与 O2 分子个数比为 1：1考点： 微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学变化和物理变化的判别；反响类型的判定 专题： 化学反响模拟图型分析： 观看微观示意图，依据微粒的变化分析反响特征，推断反响的类型；依据化学反响的实质分析反响；依据微粒的构成分析物质的类别；依据示意图结合反响的方程式推断微粒的个数比解答： 解：观看微观示意图可知，反响物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳，因此反响的方程式为： 2CO+O22CO2；因此：A、观看微观示意图结合反响的方程式可知，该反响是两种物质生成一种物

12、质的化合反响，应选项正确；B、过程只是分子的间隔和排列方式发生了转变，没有物质生成，属于物理变化，应选项错误； C、一氧化碳和二氧化碳属于氧化物，但氧气只含有一种元素的纯洁物，属于单质，应选项错误； D、依据微观示意图和化学方程式可知，参与反响的CO 与 O2 分子个数比为 2：1，应选项错误； 应选项为：A点评： 此题难度不大，把握物质构成的微粒、学会从微观的角度看物质的变化，能够机敏运用化学方程式的含义进展分析问题、解决问题是正确解答此题的关键103 分2022厦门如图是三种固体物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是A. 物质 c 的溶解度随温度的上升而增大B. 物质a 的溶解度大于物质c

13、 的溶解度C. t2时，60g 物质a 与 100g 水充分混合后所得溶液的总质量为160gD. 将 t1b，c 两种物质的饱和溶液升温至t2， 溶液中溶质质量分数不变的是b 溶液考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题： 溶液、浊液与溶解度分析： A、依据物质c 的溶解度曲线解答；B、依据在同一温度下才能比较溶解度大小解答； C、依据t2时a 的溶解度解答；D、依据t1时，两物质的溶解度随温度的变化解答解答： 解：A、依据固体的溶解度曲线可知：c 的溶解度都随温度的上升而减小，故错； B、要比较物质的溶解度大小，须限定温度，否则无法比较，故错；C、t2时 a

14、的溶解度是 50g，即100g 水中最多溶解 50g 的 a，故60 克a 物质参加到 100 克水中，不会完全溶解，所得溶液溶质为 150g，故错；D、由图可知：b 的溶解度都随温度的上升而增大，c 的溶解度都随温度的上升而减小，将b、c 两种物质的饱和溶液由 t1升温至 t2，b 变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，b 物质的溶液中溶质质量分数不变，c 析出晶体，溶质质量分数减小，故对答案：D点评： 娴熟把握溶解度曲线图的意义，与溶质的质量分数的关系，明确溶解度的概念等学问，熬炼了学生分析问题解决问题的力量二、填空与简答题共 5 小题，共 44 分1111 分2022厦门人体必需的微量元

15、素有铁、氟、锌、硒、碘等它们在人体内尽管含量少，但对安康相当重要（1） 图 1 是氟元素的原子构造示用意，其最外层电子数是7；（2） 从图 2 可知硒元素的原子序数为34；（3） 加碘盐所含 KIO3 中的I 的化合价是+5；（4） 写出化学符号：氟离子F；三个铁原子3Fe；碘单质双原子分子I2；（5） 葡萄糖酸锌C12H22O14Zn由4种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为11：112；（6） 硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质取得硫酸亚铁的化学方程式：Fe+CuSO4FeSO4+Cu 考点： 原子构造示意图与离子构造示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；有关元素化合

16、价的计算；元素养量比的计算；化学符号及其四周数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题： 化学式的计算；化学用语和质量守恒定律分析： 1依据氟元素的原子构造示意图，可知其最外层电子数；（2） 依据元素周期表中小方格的信息可知硒元素的原子序数；（3） 依据化合物中化合价代数和为0 的原则解答；（4） 此题考察化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，才能娴熟准确的解答此类题目（5） 依据葡萄糖酸锌化学式的俄含义、化合物中各元素养量比=各原子的相对原子质量原子个数之比 ，进展分析解答（6）

17、铁与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁和铜，依据化学方程式的书写方法、步骤进展书写即可 解答： 解：1依据氟元素的原子构造示意图，可知其最外层电子数是7；（2） 依据元素周期表中小方格的信息可知硒元素的原子序数使34；（3） 设碘酸钾中碘元素的化合价为x+1+x+23=0 x=+5（4） 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前， 正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略故氟离子：F，原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以三个铁原子，就可表示为：3Fe；碘属于非金属单质，双原子分子在元素符号的右下角写

18、上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为： I2；（5） 葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的；其中氢元素和氧元素的质量比为122：1614=11：112（6） 铁与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁和铜，反响 的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu答案：17；234；3+5；4F；3Fe； I2；54； 11：112；6 Fe+CuSO4FeSO4+Cu点评： 此题难度不大，主要考察学生对化学用语的书写和理解力量，题目设计既包含对化学符号意义的了解， 又考察了学生对化学符号的书写，考察全面，留意根底，题目难度较易考察同学们机敏运用化学式的有关计算进展分析问题、解决问题的力量1211

19、分2022厦门化学在交通“节能减排”中发挥重要作用（1） 液化自然气LNG是我市正在推行的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优势写出自然气要紧成份完全燃烧的化学方程式： CH 4+2O2CO2+2H2O （2） 汽车尾气中 NO 与 CO 在催化剂的作用下，反映生成 CO2 和一种无污染的单质气体写出该反映的化学方程式： 2NO+2CO2CO2+N2 （3） 氢化镁MgH2固体与水反映生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车供给能源写出该反映的化学方程式： MgH2+2H2OMgOH2+2H2 （4） 我市提倡自行车“低碳出行”承受碳纤维材料的自行车轻松、机械强度大，这应用了碳纤维的 物理 填

20、“物理”或“化学”性质；自行车承受铝合金材料，金属铝具有较强抗侵蚀性的原因： 外表简洁生成一层致密的氧化物疼惜膜 考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；金属的化学性质；化学性质与物理性质的差异及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题： 化学与环境保护分析： 1自然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；（2） 一氧化氮和一氧化碳在肯定条件下反响生成二氧化碳和氮气；（3） 依据反响物、生成物、反响条件及其质量守恒定律可以书写反响的化学方程式；（4） 密度、机械强度等属于物质的物理性质；铝在通常状况下能被空气中的氧气氧化成一次致密的氧化物薄膜解答： 解：1甲烷燃烧的化学方程式为：

21、CH4+2O2故填：CH4+2O2CO2+2H2OCO2+2H2O 2 NO与CO在 催 化 剂 的 作 用 下 反 应 生 成 二 氧 化 碳 和 氮 气 的 化 学 方 程 式 为 ：2NO+2CO故填：2NO+2CO2CO2+N22CO2+N2（3） 氢化镁固体与水反响的化学方程式为：MgH2+2H2OMgOH2+2H2 故填：MgH2+2H2OMgOH2+2 H2（4） 碳纤维材料的密度小、机械强度大，这些属于碳纤维的物理性质；金属铝具有较强抗腐蚀性的缘由是：外表简洁生成一层致密的氧化物保护膜 故填：物理；外表简洁生成一层致密的氧化物保护膜点评： 书写化学方程式要留意四步：一是反响物和

22、生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平； 三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”137 分2022厦门如以下图装置的 U 形管左侧管内固定一小试管（1） 假设右边管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观看到滤纸条的颜色转变是 ；假设先在小试管中参加氧化钙固体，再进展上述试验操作，那么可在更短的时刻内观看到滤纸条有一样的转变 ，可能的原因是 （2） 假设右边管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是潮湿的，一条是晾干的向装有碳酸钠粉末的 小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反映的化学方程式： ；证明二氧化碳可与水反映的现象： ；要让气球明显变瘪，可用针筒向

23、U 形管内注入足量的 溶液考点： 反响现象和本质的联系；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；碱的化学性质； 分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题： 试验性简答题分析： 1依据浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性 ，能使酚酞试液变红；氧化钙和水反响放出热量，使氨分子的运动加快进展解答；2依据硫酸和碳酸钠反响生成硫酸钠、水和二氧化碳；二氧化碳和水反响生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红进展解答解答： 解：1浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以可观看到滤纸条的颜色变化是滤纸由白色变为红色；氧化钙和水反响放出热量，使氨分子的

24、运动加快进展解答；2依据硫酸和碳酸钠反响生成硫酸钠、水和二氧化碳；二氧化碳和水反响生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红进展解答点评： 解答此题关键是要知道分在不断运动，氨水显碱性能使酚酞试液变红以及二氧化碳和水反响生成碳酸， 碳酸能使石蕊试液变红，属于根底学问的考察149 分2022厦门追求化学家的脚印（1） 舍勒是最先制得氧气的化学家之一，他取得氧气的方式要紧有以下两类：a. 加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等b. 用二氧化锰与浓硫酸加热：2M nO2+2H2SO4浓2MnSO4+2X+O2a 中反映物都可制得氧气，由于它们组成的一起点：都含氧元素；b 中物质X 化学式为H2O；写出试验室制取氧气的

25、一个化学方程式：2H2O22H2O+O2（2） 舍勒由于受“燃素说”的阻碍即以为一切能够燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了，致使“氧气”从他的鼻尖下溜走化学家拉瓦锡结合大量试验事实，否认了“燃素说”以为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正觉察了氧气写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4；以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：铁丝在氧气中燃烧，反映后固体的质量增加考点： 试验室制取氧气的反响原理；氧气的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题： 空气与水分析： 1依据它们组

26、成中都含氧元素解答；利用质量守恒定律反响前后元素种类不变解答；试验室制取氧气的原理解答；2铁丝在氧气中燃烧的原理解答；依据质量守恒定律，可以解释磷燃烧时质量的变化状况；解答： 解：1加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等可制得氧气，由于它们组成中都含氧元素；利用质量守恒定律反响前后元素种类不变，反响前有2 个 Mn、8 个 O、4 个 H、2 个 S；反响后有 2 个 Mn、6 个O、2 个 S；故 2x 中含有 4 个 H，2 个 O；故x 的化学式H2O；试验室制取氧气可以用过氧化氢与二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物；2铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；依据质量守恒定律

27、，可解释铁丝燃烧时质量的变化状况：铁丝燃烧增加的质量等于参与反响的氧气的质量，符合质量守恒定律；答案：1都含氧元素；H2O；2H2O22H2O+O2；23Fe+2O2Fe3O4；铁丝在氧气中燃烧，反响后固体的质量增加点评： 把握氧气的反响原理和制取方法及其收集方法；把握质量守恒定律的内容及其应用；了解常用仪器的名称和作用156 分2022厦门氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了取得纯洁的氯化钾，将样品溶解，按如以下图步骤进展提纯试剂1 为氯化钾溶液，B、C 为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂（1） 固体难溶物B 含有碳酸钡和硫酸钡；（2） 查验步骤已除去杂质的方式操作、现象、结

28、论是 取少量A 溶液滴加氯化钡溶液，假设是没有显现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；（3） 试剂中溶质的化学式：K2CO3，试剂的名称是盐酸；（4） 由 E 取得氯化钾晶体的分别操作名称是蒸发结晶 考点： 混合物的分别方法；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质 专题： 物质的分别和提纯分析： 1依据氯化钡溶液和硫酸钾溶液反响生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反响生成碳酸钡沉淀和氯化钾进展解答；（2） 依据氯化钡溶液和硫酸钾溶液反响生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反响生成 碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可取少量A 溶液滴加氯化钡溶液，假设没有消灭白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸

29、钾已经除去进展解答；（3） 依据氯化钡溶液过量，所以 A 中含有氯化钾和氯化钡，碳酸钾溶液和氯化钡溶液反响生成碳酸钡沉淀和氯化钾，盐酸和碳酸钾反响生成氯化钾、水和二氧化碳进展解答；（4） 依据氯化钾溶于水，所以由E 获得氯化钾晶体的分别操作名称是蒸发结晶进展解答解答： 解：1氯化钡溶液和硫酸钾溶液反响生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反响生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可用氯化钡溶液除去硫酸钾和碳酸钾，所以固体难溶物 B 含有碳酸钡和硫酸钡； 故填：硫酸钡；（2） 氯化钡溶液和硫酸钾溶液反响生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反响生成碳酸 钡沉淀和氯化钾，所以可取少量A 溶液

30、滴加氯化钡溶液，假设没有消灭白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；故填：取少量A 溶液滴加氯化钡溶液，假设没有消灭白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；（3） 氯化钡溶液过量，所以 A 中含有氯化钾和氯化钡，碳酸钾溶液和氯化钡溶液反响生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以试剂为碳酸钾；盐酸和碳酸钾反响生成氯化钾、水和二氧化碳，所以试剂的名称是 盐酸；故填：K2CO3；盐酸；（4） 氯化钾溶于水，所以由E 获得氯化钾晶体的分别操作名称是蒸发结晶故填：蒸发结晶点评： 此题以混合物的分别和提纯为载体考察了物质的推断，明确物质的性质是解此题关键，依据物质之间的反响、离子的检验方法、物质分别和提纯的方法等

31、学问点来分析解答，难点是除杂剂的选取及滴加挨次， 题目难度中等三、试验与探讨题共 2 小题，总分值 20 分1610 分2022厦门试验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进展水的电解试验试验一：配制 100g 溶质质量分数为 10%氢氧化钠溶液（1） 所需的氢氧化钠质量：10g；（2） 称量时，氢氧化钠固体应放于天平左填“左”或“右”盘的烧杯内；量取的需的水水的密度为1g/cm3，应选择的量筒的规格是100mL选填“10”、“100”或“250”试验二：水的电解试验用如图装置进展水的电解试验氢氧化钠在水的电解试验中，只起到增加水的导电性作用（3） 开头反映前a，b 两管内都布满溶液关闭活塞，

32、接通电源，一段时刻后，两管产生的气体如以下图，那么a 管下方导线应接电源的 负 极填“正”或“负”用 带火星的木条 验证 b 管中的气体，写出电解水的化学方程式： 2H2O2H2+O2 （4） 说明水是一种化合物的试验事实： 水分解生成了氢气和氧气 5电解后溶液的溶质质量分数10%填“”、“=”或“”考点： 肯定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；常见气体的检验与除杂方法；电解水试验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题： 溶液、浊液与溶解度；空气与水分析： 依据已有的学问进展分析，溶质质量=溶液质量溶质质量分数；称量时要留意左物右码；量筒选择需要超过所量取液体的

33、体积且接近性原则；依据电解水的学问进场分析解答即可解答： 解：1所需的氢氧化钠质量为 100g10%=10g，故填：10；2称量时，氢氧化钠固体应放于天平左盘，量取的水的体积为90ml，故需要选择100ml 的量筒，故填：左，100；3a 管产生的气体较多，是氢气，说明与电源的负极相连，b 管产生的是氧气，是用带火星的木条检验，电解水时生成的是氢气和氧气，故填：负，带火星的木条，2H2O2H2+O2；（4） 电解水时生成了氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，从而说明水是化合物，故填：水分解生成了氢气和氧气；（5） 电解后水的质量减小，溶质不变，溶质质量分数增大，故填：点评： 此题考察了水的

34、有关学问，完成此题，可以依据已有的学问进展 1710 分2022厦门柴炭复原氧化铜试验中发生的要紧反映：C+2CuO好小组对该试验产物假设反映物已完全反映作如下探讨：探讨一：查验产物的成份【提出问题】试验产物是暗红色固体，很难观看到紫红色固体暗红色固体是什么？【查阅资料】氧化亚铜Cu2O为红色固体；Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O2Cu+CO2化学爱【猜测与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O【设计试验】取少量暗红色固体，参加稀硫酸，假设是观看到现象： 固体部份溶解，溶液变成蓝色，说明暗红色固体含有 Cu2O探讨二：测定产物中 Cu2O 的含量原理：Cu2O+H22Cu+H2O

35、，称取必定质量的固体样品，用如图装置进展试验固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物，通过测定反映前后装置 d 的质量到达试验目的（1） 装置 a 顶用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸取，阻碍测定结果；（2） 假设不加装置e，试验结果会偏高，原因是d 中的碱石灰能够吸取空气中的水和二氧化碳；（3） 点燃酒精灯前涉及的部份操作如下，正确的挨次是翻开K2，关闭K1检查装置的气密性连接仪器关闭K2，翻开K1，通氢气一段时刻（4） 还可通过测定反映前后装置c填“a”、“b”或“c”的质量到达试验目的考点： 试验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；

36、酸的物理性质及用途；酸的化学性质 专题： 科学探究分析： 探究一：假设暗红色固体中含有 Cu2O，参加稀硫酸时，Cu2O 和稀硫酸反响生成硫酸铜，硫酸铜溶液是蓝色的； 探究二：（1） 盐酸易挥发，简洁挥发出氯化氢气体；（2） 空气中含有水蒸气和二氧化碳，能够被碱石灰吸取；（3） 正确的挨次是：先连接仪器，检查装置的气密性，再关闭K2，翻开 K1，通氢气一段时间，把装置中的水蒸气和二氧化碳排出，再翻开K2，关闭K1，点燃酒精灯；（4） 通过测定反响前后c 装置的质量也可以到达试验目的 解答： 解：探究一：【设计试验】取少量暗红色固体，参加稀硫酸，假设观看到固体局部溶解，溶液变成蓝色，说明暗红色固

37、体含有 Cu2O故填：固体局部溶解，溶液变成蓝色 探究二：（1） 装置 a 中用稀硫酸而不用稀盐酸，缘由是盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸取，影响测 定结果故填：盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸取，影响测定结果（2） 假设不加装置e，试验结果会偏高，缘由是d 中的碱石灰能够吸取空气中的水和二氧化碳，从而使测定的水的质量偏高，会导致计算的Cu2O 的质量偏高，从而导致试验结果会偏高故填：d 中的碱石灰能够吸取空气中的水和二氧化碳（3） 点燃酒精灯前涉及的局部操作如下，正确的挨次是：先连接仪器，检查装置的气密性，再关闭K2， 翻开K1，通氢气一段时间，把装置中的水蒸气和二氧化碳排出，再

38、翻开K2，关闭K1，点燃酒精灯故填：（4） 还可通过测定反响前后装置 c 的质量到达试验目的，反响前后装置 c 的质量差即为 Cu2O 中氧元素的质量，依据氧元素的质量可以计算Cu2O 的质量，进一步可以计算产物中Cu2O 的含量 故填：c点评： 合理设计试验，科学地进展试验、分析试验，是得出正确试验结论的前提，因此要学会设计试验、进展试验、分析试验，为学好化学学问奠定根底四、计算与应用题共 1 小题，11 分1811 分2022厦门有些晶体按比例含有必定量特别的水称为结晶水，在必定的温度下可脱去结晶水，为了争辩草酸亚铁晶体的组成，称取 54.0g 草酸亚铁晶体在隔间空气条件下加热，取得剩余固

39、体的质量随温度转变曲线如以下图：温度t1时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁FeC2O4固体；温度t2时，草酸亚铁完全分解，发生反映：3FeC2O4Fe3O4+4CO+2CO2（1） 依照化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4 的质量（2） 求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量（3） 求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数精准到0.1%考点： 依据化学反响方程式的计算；化合物中某元素的质量计算 专题： 综合计算图像型、表格型、情景型计算题分析： 1依据题意结合图示可知生成的四氧化三铁的质量，结合草酸亚铁完全分解的化学 方程式即可计算出 FeC2O4 的质量254.0g 草酸亚

40、铁晶体减去 FeC2O4 的质量即为结晶水的质量；3依据四氧化三铁中铁元素的质量即为草酸亚铁晶体中铁元素的质量，结合元素养量分数的公式即可解答解答： 解：1设，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4 的质量为x， 3FeC2O4Fe3O4+4CO+2CO2432232x23.2gx=43.2g（2） 该草酸亚铁晶体中结晶水的质量：54.0g43.2g=10.8g；（3） 四氧化三铁中铁元素的质量：23.2g 该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数：=16.8g=31.1%；答：1草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4 的质量是 43.2g；（2） 该草酸亚铁晶体中结晶水的质量是10.8g；（3） 该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数是31.1%点评： 此题考察的是依据化学方程式的计算以及有关化学式计算的综合类计算，需娴熟把握计算步骤与格式