化验工初级、中级、高级习题.docx

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1、初工级习题、填空题1 A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的最外层电子层结构均为3s23P3A 元素在周期表中处于第三周期、第VIA族，B元素处于第四周期、第II A族。 A元素是S_元素，B 元素为 Ca 元素。2 ：5：2-是带2个负电荷的硫离子的电子式,它表示硫原子获得2个电子后形成的带电微粒。3 在金属活动顺序表H前面的金属能溶于稀HCL生成氢气和氯化物。4 由于水分子中，两个氢原子与氧原子的不对称性,又由于0-H键具有强极性，所以水分子是强极性分子。5 一批有机化工产品工7300瓶，每10瓶装一箱，如果以每一箱为一个采样单元则应采28箱入样。6 样品的采样量应至少满足三次全项重复检

2、验的需要,满足保留样品的需要,满足制样预处理的需要。7 实验室用水的制备方法主要有蒸馀法和离子交换法,除此之外还有电渗显法等。一般实验室用水应符合GB668292分析实验室用水规格和试验方法标准中规定的三级水。8 用纯水洗涤玻璃器皿时，使其既干净又节约用水的方法原则是少量多次。9 进行滴定管检定时，每点应做平行，平行测定结果要求不大于被检容量允差蚣，以其平均值报出结果。报出结果应保留2位小数。10量筒、量杯属于玻璃量器，其材质组分中（二氧化硅）较高，而（耐热性）较低,故不能用来做烧器或加热。11我过化学试剂标准规定基准试剂分为上级和L级两种，它们的主含量分别为99.98%100.02%和99.

3、95犷100.05%。一般实验用级基准即可。12制剂是指不含某种杂质的水或溶液,制品是指叶制的固体试剂或特用的试纸。13物质的量浓度（c ）是指物质B的物质的量（n）除于混C物的体积（V）.14溶液浓度的表示一律使用法定计量单位。标准滴定溶液的浓度用物质的量浓度表示，某些情况下也可表示为质量浓度。标准溶液的浓度均应以克每升或其分倍数表 ZjSo15按溶液的状态不同，溶液可分为固体溶液,液体溶液和气体溶液。16配制好的溶液瓶上应粘贴标签内容包括品名、浓度、配制时间等。标准滴定溶液和标准溶液以及一些特殊溶液应标出仃效期。17在烧杯中溶样时，应加盖表面皿,加入溶剂时应从烧杯嘴缓缓注入,轻摇烧杯,如反

4、应激烈，应少量多次加入溶剂。18在容量瓶中稀释溶液时，当稀释到总容积的上处时应平摇几次，做初步混匀，这是为了缓冲溶解过程中的物理、化学变化,以保证最终体积的准确性。19进行滴定时，滴定速度以810mL/min为直（或37滴/秒）切不可成直线放下。滴定时大幅度甩动锥形瓶或不摇锥形瓶都是不规范的。20在重量分析中，应用最普遍而又最重要的方法是沉淀重量法,其次是气化法。21是无定形沉淀,应选用快速滤纸过滤。22做为重量分析用的沉淀剂应是易分解，易挥发的物质,在灼烧时可自沉淀中将其除去，同时应具有技效_性。23今有AgNa2cO3试样，以甲基橙为指示剂，以浓度为c （单位：mol/L,以其化学式为基本

5、单位）的盐酸标准滴定溶液滴定，用去BmL,已知Na2cO3的相对分子质量为106.0,贝w Na 2 c03/%=2 X000 x 100%。24欲测水的总硬度，应以氨-氯化钱为缓冲溶液,在pH=10时以铝黑T为指示剂。用EDTA滴定。总硬度以mmol/L表示。25比色分析法可分为目视比色法,光电比色法,分光光度法三种,其中分光光度法可在可见光和紫外光区进行测定。26气相色谱分析中，在正常操作条件下仅有载气通过检测器时产生的响应信号曲线称为基线。保留时间是组分从进样到出现峰最大值所需的时间,不被固定相滞留的组分，从进样到出现峰最大值所需的时间称为死时间。峰高是指从峰最大值到峰底的距离。27进行

6、分光光度测定时，在吸收曲线的最大吸收波长处进行测定灵敏度最高。28原始记录错误的地方用小刀刮、橡皮擦都是不正确的，这是忽视了原始记录的虬性、其实性。应在要更改的一组数据上划横线,要保持原来数字能明显辨认,在近旁书写正确的数字，更改率每月应小于我。29国际单位制的代号是公。它的7个基本单位的单位名称和符号为：米（m）,也（kg）,秒（s）,安培（A）,开尔文（K）,摩尔（mol）,坎德拉（cd）.30帕斯卡是1牛顿的力均匀、垂直地作用在Im?的面上所产生的压力。31企业的质量监督检验机构既承担企业生产过程中的检验任务,又代表国家质量监督部门对企业生产的产品质量进行监督。32原子核中的质子是质量等

7、于一个单位的、带取电荷的微粒，原子核中的质子数=核电荷数=核外电子数=相对原子质量-中子数。33金属元素原子的最外层电子一般少于生个，在化学反应中容易失去电子：非金属元素的原子，最外层电子一般多于个，在化学反应中容易得到_电子。它们都要使最外层电子达到_8个的稳定结构。34一般来说，活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子结合时生成离子化合物；非金属元素的原子相互结合时一般生成共优化合物。35浓HNO3和金属作用一般不生成氢气而生成氮氧化物和硝酸盐。36罐装或槽车装的液体化工产品采样时，必须从容器的上、中、下三个部分分别采样，将各部分样品暹匀_后，分装于两个清洁、干燥的磨口瓶中，一瓶供检验用,

8、另一瓶作为保留样品备查。37采样过程应注意，不能引入杂质,应避免在采样过程中引起物料变化。38在GB 6682-92分析实验室用水规格及试验方法标准中，规定三级水的pH值为5.0-7.5,电导率为0.5mS/m (2OC),可氧化物以(0)计为0.4mg/L蒸发残渣为2. Omg/L 039玻璃量器是具仃准确值概念的的玻璃仪器，使用室常用的玻璃量器除滴定管、吸管、容量瓶外还有 ML、量比二、比色管等，它们也需经计量部门检定后方可使用。40有一瓶化学试剂标签为红色，标签上注明执行HG3XXX77标准，该试剂为:级品，纯度为分析纯,执行化工部标准。41特硬玻璃和硬质玻璃中含Si02和B20,较高，

9、均属高硼硅酸盐玻璃。它们具有较高的耐热性，故常用血烧需二42如果溶液浓度以量纲上不同的质量和体积单位表示时，浓度应以克包t或其父倍数表示。ZOgBaCQ溶于水后稀释至100mL,该溶液的浓度应表示为200g/L。43标准滴定溶液的浓度值，计算时应保留五位有效数字,报出结果应取_0_位有效数字。44目前当量定律已被废除，做为滴定分析的理论依据可用等物质的量规则来代替，起数学表达式为nfc =nt 。当各反应物均以浓度和体积计量是，其表达式为：Cb V b 生M 045缶椎滴定溶液是指确定了准确浓度的。用于滴定分析的溶液，而标准溶液是用于制备溶液的物质而准确知道某种元素、离五、化合物或基团浓度的溶

10、液。二者应严格区别，不能混淆。46标准溶液在常温(15 C25 C)下保存时间一般不超过2_个月。当出现混浊、沉淀或颜色变化时应重新配制。47 KMnO.、AgNO,溶液应该用茶色滴定管盛装。48现有Cu-Al合金样品，欲使其溶解，并使Cu、A1分离，应先用NaOH作溶剂,此时A1进入溶液，残渣再用HNO,溶解。49摇动容量瓶时的不规范操作有：I全手掌握容量瓶2平端容量瓶摇动而不直立或稍直立气泡不到顶3摇动次数太少 o50滴定管读数时，无论是在滴定架上还是手持管读数都要保证滴定管垂直向下o51某溶液的pH值等于6,该溶液中的H+是刚一的100倍。52 KMn()4在酸性溶液中氧化Fe2+时，氧

11、化剂和还原剂的分子比为1：553过滤沉淀可使用滤纸、砂芯玻璃滤器或古氏玷埸过滤。滤纸根据致密程度可分为慢速、空速、快速三种。54沉淀的称量式分子量应尽可能大，而被测物质在称量式中的含量应尽可能一小o 因此，测定磷含量时，可以使之生成焦磷酸镁(Mg2P2。7相对分子量为222.55),画以使之生成磷铝酸喳琳(C9H7N) H3P12Mo03,相对分子质量为2213,若沉淀称量式各损失lmg,对分析结果影响大的是Mg2P207。55以邻菲啰啾分光光度法测定铁含量时，加入抗斥而酸作为还原剂，加入醋酸-醋酸钠作为缓冲溶液,加入邻菲啰啾是作为显色剂o56物质对光的选择性吸收的特征可用吸收曲线描述，吸收峰

12、的位置和形状对各种有色物质来讲是特征的，可作为定性的依据，而吸收光的多少可作为定量的依据。57色谱图上的色谱峰愈窄，说明柱效率愈高,两个色谱峰靠的很近说明此二组分的分离程度不高。58用分析纯的试剂碳酸钠来标定盐酸标准滴定溶液的浓度，会使标定结果傀丸o 59做配位滴定时，有时用KCN做掩蔽剂，使用时应注意，溶液的介质不得为酸性,以防生成剧毒的氢奇酸，使用时应在通风柜内进行。用剩的KCN溶液可加入碱性 KMnO,溶液或在碱性溶液中加入FeSO,经无害处理后可排入下水道。60天平和祛码应定期由计量检定部门检定，检定周期一般为一年 o经检定合格的天平和祛码应在天平和硅码盒上贴检定和格证o未经检定或检定

13、不合格的天平和祛码要封存禁用o61我国标准从性质上分可分为强制性标准和推荐性标准两类。62密度的单位为kg/m：,应读作千克每立方米o摩尔吸光系数的量符号为三，其单位是L/mol ,应读作升每摩尔厘米o ld=24 h 1440 min 86400。63、玻璃的化学成份主要是SiO?64、25时,O.lOOOmol 1/Nacl 溶液的 PH 值是 Z65、烧份分为热烧份和化学烧份。66、洗净的玻璃仪器倒置时，水流出后器壁应不挂水珠。67、准确移取一定量的液体应使用移液管。68、机械天平是根据杠杆原理设计的。69、天平的零点是指无负载时天平处于生衡状态时指针的位置。70、SiCh中Si的化合价

14、是价。71、碳酸氢钙的分子式为Ca (HcC)3)272、用来溶解别的物质的物质叫溶剂。73、为了加速溶解，可采用研细溶质，揽动、振荡和加热溶液的方法。74、化学试剂按其组成可分为无机试剂和有机试剂。75、4.50X 103是工位有效数字。76、3磨尔H2so4与Fe完全反应，可得色磨尔氢原子。77、将10g/LNH4cl溶液由1升稀释至2L,则其浓度变为g/L。78、沉淀滴定是以血反应为基础的滴定分析法。79、酸碱反应的实质是H+OHHH 2。o80、质量保证包括质量控制和质量评定两个方面。81、标准物质是一种计量标准,用于校准测量器具，评价测量方法等。82、化学药品应分类存放。如酸、碱、盐

15、应分开放置。83、写出重铝酸钾的分子式（KnO7）。84、写出（阳）2Fe （SO,）2的中文名称（硫酸亚铁镂）。85、在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，一定有（电子）转移。86、人们通常按金属密度的大小把金属分类，把密度小于（4.5g/cm）的金属叫做轻金属。87、A1和EDTA属于（配位）反应。88、沉淀反应达到化学平衡是指生成沉淀的质量（等于）溶解沉淀的质量。89、一瓶硫酸亚铁镀溶液的浓度为0.5mol/L,表示的意义是（1L硫酸亚铁镀溶液中含有溶质硫酸亚铁铁0.5mol）。90、对反应方程：N （g）+3H2（g）=2NH3（g）+Q（Q0）请回答：当反应达到平衡后，增加

16、NH3（g）的浓度，平衡向（左）移动。91、（逆王水）是由3份HNO3和1份HC1组成。92、滴定分析法包括酸碱滴定法、（氧化还原）滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法。93、补充化学方程式：MnO2+4 HC1=（MnCl2）+ Cl2+2H20o94、BaSO,在水中的溶解度大于在0. Imol/LSO；溶液中的溶解度，是因为（同离子）效应的作用。95、在化学分析中采用分离的目的是（消除干扰）。96、黄光和（蓝）光按适当比例混合后可形成白光，这两种光的关系为互补色。97、影响显色反应的三要素为（酸度、温度、时间）。98、有效数字是指实际能测得的数字，它是由（准确）数字加一位可疑数字组成。99、分

17、析结果的准确度是表示测定值与（其实值）之间的符合程度。100、按有效数字运算规则计算0.0121X25.64X1.05782的结果应为（0.328）101.国家鼓励企业积极采用国家标准，鼓励企业自愿采用（推荐标准）。102、开关氧气瓶的工具应避免沾（油）污。二判断题1在H2+C（）2CO+H2O的反应中，反应物和生成物之间的摩尔比为1: lo（V ）2当溶液中OFTH +时溶液呈碱性。（V ）3为了满足检验的需要，使样品更具有代表性，采样量越多越好。（X）4在10ml纯水中加入23滴氨缓冲溶液，加23滴铝黑T后溶液呈蓝色，表示水中有金属离子存在。（X）5物质的量浓度就是以其化学式为基本单位的摩

18、尔浓度。（X）6硫代硫酸钠分子中的S2O/为-2价，所以它的物质的量浓度的基本单位为（Na, S90,）o（ X ）27饱和溶液一定是浓度大的溶液。（X）8可以在高温下（800C）使用伯器皿用HF处理样品。（V ）9化学计量点就是以来的等当点。（V ）10以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。（X ）11甲物质的溶度积常数（Ksp）小于乙物质，则甲物质的溶解度一定小于乙物质。（X）12称某物体的质量，天平上的祛码为40.26g时，荧屏上标线正好在2.32.4mg之间，该物体的质量应为40.26235g。（X）13增加平行试验次数可消除偶然误差。（V

19、 ）14使用高氯酸工作时不应戴胶皮手套，而使用氢氟酸时必须戴胶皮手套。（V ）15721型分光光度计是使用滤光片获得单色光的。（X）1520gKI溶于水中稀释至100mL,该溶液的浓度应表示为20%（m/V） o （X）16企业有权不采用国家标准中的推荐性标准。（V ）17在匕+3也 FeS04C Ca(C10),、Cl,、H,D HNO- I,、K,Cr,O7E H2sOq HC1、HC10413若矿样10kg,粉碎后的粒度直径为2.0mm,假定K=0.2,则应缩分的次数为(B)A 2 B 3 C 4 D 5 E 614下述情况何者属于分析人员不应有的操作误差(CD)A滴定前用标准滴定溶液将

20、滴定管淋洗几遍。B称量用祛码没有检定。C称量是未等称量物冷至室温就进行称量D滴定前用被滴定溶液洗涤锥形瓶。E所用滴定管没有校正值15如在乙醇溶液的瓶标签上写的浓度为“10100：则表示(B)A 10mL乙醇加入100mL水 B 将10mL乙醇加水稀释到100mLC 100mL乙醇加入10mL水 D 10mL乙醇加90mL水E 90mL乙醇加10mL水16 c (-!-KMnOd)=0. Imol/L 的溶液，换算为 c (-KMnOd)=(E) mol/L5454A 0.1 B 0.01 C 0.5 D 0.05 E 0.0217在气相色谱中，定性的参数是(A)A 保留值B峰高 C峰面积 D半

21、峰宽 E分配比18如标准中要求某项杂质的含量WO.03%,而实测结果只有0.001%,应如何报出结果（C）A报出0.001% B报出0.03% C报出0.01% D报出0 E报出：“微量”19下述关于系统误差论述错误的是（D）A方法误差属于系统误差 B系统误差包括操作误差C系统误差又称可测误差D 系统误差呈正态分布E系统误差具有单向性20为预防和急救化学烧伤，下列哪些做法是错误的（BC）A接触浓硫酸时穿丝绸工作服B接触烧碱时穿毛料工作服C使用氢氟酸时带线手套D被酸烧伤后用2%NaHC（）3洗涤21、不能用于加热的玻璃器皿是（D ）A、三角烧瓶B、圆底烧瓶 C、烧杯 D、容量瓶22、在国际单位制

22、中，质量的单位是（B ）A、克 B、千克 C、毫克 D、英镑23、从试剂瓶中倒出试剂时，瓶上标签应（A ）A、对准手的虎口 B、朝下 C、朝侧面 D、朝哪边均可24、下列溶液应保存在棕色瓶的是（C ）溶液。A、Hcl B、NaOH C、KMnO4 D、K2Cr2O725、反应H2cO3=H2O+CO2 t已达到平衡，若加热，平衡会（A ）移动。A、向右B、向左C、不26、CaO与H2so4溶液等量反应后，溶液显（C ）A、碱性B、中性C、酸性D、无法确定27、以得失电子平衡为原理的反应是（B ）反应。A、酸碱 B、氧化还原C、络合 D、分解28、直接滴定0.1 mol/L的NaOH溶液，HCL

23、标液应选用（C ） mol/LoA、0.01 B、0.5 C、0.1 D、0.0529、络合反应的特点是（B ）A、反应快 B、生成配合物 C、生成难溶物 D、有EDTA参加30、数组0.54、0.57、0.56、053中,数据0.54的绝对偏差为（C ）A、0.01 B、0.02 C、-0.01 D、-0.0231、下列溶液碱性最强的是（A ）A、O.lmol/LNaOHB、0.05mol/LNaOHC、O.lmol/Lna2cO3D、0.5 mol/LNaHCOj32、下面属于两位有效数字的是（C ）A、2.10 B、0.1 C、0.10 D、0.0133、某分析操作中称样量为0.2克，则

24、其属于（A ）分析。A、常量 B、半微量 C、微量 D、超微量34、下列物质中，溶于水时主要为化学反应过程的是（D ）A、KNO3 B、硼砂 C、蔗糖 D、浓 H2s。435、彩版相在哪NaOH柯娜施陪帽附硬戋向下，贝典趟会（B ）。A、偏高 B、偏低 C、不受影响36、下列说法不正确的是（A ）A、物质中各组分的实际含量是客观存在的，可以准确地知道。B、准确度的高低常以误差大水来衡量。C、偏差越小，精密度越高。D、样本是指从总体中随机抽取的一组数据。37、等摩尔浓度的下列物质酸性最强的是（C ）A、HCL B、HNO3 C、H2SO4 D、H2co338、关于NaHCCh说法正确的是（D ）

25、A、是碉式盐B、其中的氧为一3价C、溶于7K后无。然-D、可与碱反应39、使用天平不正确的是（C ）A、同一实验应使用同一台天平B、在清洁光滑的纸上称取NaCLC、在小烧杯中称取盐酸，总重不超过天平负荷D、被称物放在称盘中央40、B类火灾是指（B ）A、木材、纸张等B、可燃性液体C、可燃性气体D、可燃性金属41、下列微粒中与筑原子有相同电子层结构的微粒是（A）oA、钠离子B、氯离子C、钠原子42、单质铁同稀硫酸反应生成的价态正确的是（C）A、 Fe/B、 FeC、 Fe*43、硝酸与金属反应一般情况下生成水而不生成氢气，这是因为（B）A、硝酸的酸性强；B、硝酸的强氧化性； C、硝酸的强腐蚀性4

26、4、对氧化还原反应，下列叙述不正确的是（A）A、被氧化的元素化合价一定升高；B、氧化剂中一定有元素被氧化；C、还原剂中不一定有元素被氧化。45、下列物质暴露在空气中质量增加的是（C）A、草酸； B、硝酸；C、浓硫酸46、下列气体中可用NaOH干燥的是（B）A、S02 B、比 C、C0247、EDTA与下列离子形成配合物后，溶液的颜色加深的是(D)oA、Na*； B、Mg2+； C、Ti； D、Cr3t48、在实验室的蒸储水中加入酚猷指示剂后，应呈现(D)色。A、黄；B、红；C、蓝；D、无49、重量分析中使用的“无灰滤纸”是指灰分质量为(B)oA、Img； B、0.2 mg； C、0.0 mg；

27、 D、0.2mg50、用相同纯度相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾配制相同体积的溶液，以同一浓度的盐酸溶液滴定至终点，所耗盐酸体积(B)oA、相等；B、氢氧化钠溶液较多；C、氢氧化钾溶液较多51、下列说法正确的是(B)oA、数字修约；B、数值修约；C、数据修约52、标定盐酸溶液应该用(B)oA、基准草酸；B、基准碳酸钙；C、基准苯二甲酸氢钾53、用基准碳酸钠标定盐酸标准溶液，一分析人员未将基准碳酸钠干燥至恒重，标定出的盐酸浓度将(A)oA、偏高 B、偏低 C、无影响 D、不确定54、213.64+4.4+0.3244的计算结果应取小数点后(A)数字。A、一位 B、二位 C、三位 D、四位55、以重铝

28、酸钾容量法测定铁量时，加入磷酸的目的是(C)oA、提高C0(V的氧化速度；B、增加溶液的酸度；C、使Fe生成无色配合物。56、平行测定多个结果的标准偏差值的大小说明(A)oA、结果的分散程度B、结果平均值的偏离程度C、结果的准确度高低57、分析结果精密度很好，准确度很差，可能是下列那些原因造成(B)oA、称量记录有差错 B、试剂不纯C、操作中样品有损失D、读数不一致。58、EDTA直接配位滴定分析中，一般情况下，滴定终点时溶液的颜色为(D)oA、被测金属离子与EDTA生成的配合物颜色；B、被测金属离子与指示剂生成的配合物颜色；C、游离指示剂的颜色；D、被测金属离子与EDTA生成的配合物颜色和游

29、离指示剂的颜色的混合色。59、下列说法正确的是(C)oA、测定氢氧化钠含量时可用0.1005mol/L的HzSO溶液滴定；B、法定计量单位公布实后，滴定分析用标准溶液应使用摩尔浓度表示；C、室内温度为30。60、二氧化碳能够灭火的原因是(C)oA、它在高压低温下能变成干冰；B、它是气体； C、比空气重，形成气体覆盖层隔绝空气。四计算题1于lLc（HCL）=O.2000mol/L的盐酸溶液中，须加入多少毫升水才能使稀释后的盐酸溶液对氧化钙的滴定度（THC/CaO ）为0.005000g/mL（Ca0的相对分子质量为56.08）?122ml2以甲基橙为指示剂，用酸碱滴定法测定Na2cO3的含量，为

30、使c（HCL）=0.1000mol/L 的盐酸标准滴定溶液消耗的毫升数恰好等于含Na2cO3的质量百分数，问需称取碳酸钠试样多少克（Na2cO3的相对分子质量为106.0）0.5300g3用盐酸铁重量测定中BaCL2H2。含量，已知BaCl2，2H2。的纯度约90%,应称取BaC，2H2。试样多少克（BaCL2H20的相对分子质量为244.3, BaS（的相对分子质量为233.4）?0.58g4室温下H2.CO3饱和溶液的浓度c （H2.CO3）约0.04mol/L,求此时溶液的pH 值（已知 Ka尸4.3X10-7）。PH=3.95欲测CaCL溶液中的Ca含量，先加入（NH4）2C2O4使C

31、a?+沉淀为CaC?。,，现将沉淀溶于稀H 2 s。4中，然后用c。，=0.2000mol/L的高镒酸钾标准定溶液滴定，消耗15.00mL,求此溶液中含有金少克Ca&的相对原子质量为40.08）?0,06012g6某显色液在一定波长下测得溶液的透光率为40.0%,则其吸度为多少？0.3987今有c （H2so八=4moi/L的硫酸溶液250ml,问再加多少毫升98%的浓H2s0,能12配成 c （-H2S04）=6mol/L 的溶液？16.7ml28称取基准草酸（H2C2O42H20）0.5040g溶于适量水中，用待标定的NaOH溶液滴定，以酚献为指示剂，至终点时消耗20.00mL则氢氧化钠溶

32、液的浓度c （NaOH）=? mol/L （H2C2042H2。的相对分子质量为126.07）。0.3998mol/L9用重量法测定某试样中的铁，称取试样0.1666g,经过一系列处理得到Fez。？的质量为0.1370g,求试样中Fe、Fe3（）4表示的铁的质量分数（Fe的相对质量为55.85,Fe304的相对质量为231.54, Fe2（）3的相对质量为159.69）o 57.52%、79.47%10计算 c （NaAc）=0. Imol/L 的醋酸钠的 pH 值（已知 Ka=l.8X10-5）pH =8.911称取含钙试样0.4086g,溶解后移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，吸取25.

33、00ml 溶液用c （EDTA）=0.02043mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗17.50ml,计算该试样中CaO的质量分数（CaO的相对分子质量为56.08）。49.07%12某显色溶液在一定波长下测得溶液的吸光度为0.500,其百分透光率为多少？31.62%13、1L溶液中含纯H2so44.904g,则此溶液的物质的量浓度C (1/2 H2sO4为多少？(M H2so4=98.08)解：c (1/2 H2SO4)= n1/2 H2S04/V=(4.904/49.04)/1=0.1(mol/L)答：C(1/2 H2SO4)为0.1 mol/Lo14、欲配制C (Na2CO3)=0.

34、5mol/L溶液500mL需称取Na2c03多少克？(M Na2co3)=106)解：m = C X V X M 000=0.5 X 500 x 106/1000=26.5g答:需称取 Na2CO326.5go15、用 C(H2so4)=0.0100mol/L H2sO4标液滴定20.00mlNaOH 溶液，耗去 H2s。4标液25.00ml,求C(NaOH)为多少？解：C i/2H2so4)=2 C(H2SO4)=2 X 0.01=0.02mol/LC X V(H2SO4)= C NaOH)X V NaOH)C =(0.02X25.00)/20.00=0.025( mol/L)答:c NaO

35、H)为0.025 mol/Lo16、测定某矿石中铁含量分析结果为0.3406,0.3408,0.3404,0.3402。计算0.3402的相对偏差。解:x=(0.3406+0.3408+0.3404+0.3402)/4=0.3405相对偏差=(0.3402-X)/XXT00(0,3402-0.3405)/0.3405=-0.09%答:0.3402的相对偏差为一0.09% o17、配制c (l/6K2Cr207)=0.0400mol/L标准溶液500mL,应称取TCr。的质量?(已知凡行。的分子量为:294.18)解：根据公式m (1/6 K&。)=c(1/6KQO)xVxM(1/6KQ)100

36、0得：m (1/6 K2Cr2O7)=0.04X500X294.18/(6X1000)=0.9806(g)答：应称取LCnOi的质量为0.9806go18、称取0.5185g烧碱样品，按分析方法处理后，用c(HCl)=0.3631mol/L标准溶液滴定，消耗盐酸标液35.65mL,同时进行空白试验，消耗盐酸标液0.05mL,计算烧碱的NaOH 质量分数？(已知：NaOH的分子量为40.00)解：按公式计算：侬制= x Mq V * I。=0.3631 x 40.00x (35.15-0.05)*皿wxlOOO0.5185x1000=98.32%答：烧碱的NaOH质量分数为98.32%。19、硫

37、酸溶液的质量分数为97%,质量密度为1.84g/mL,问该硫酸溶液的浓度c(l/2 H2so(已知H2soi的分子量为98.1)解(1/2耐)=3*卫吧=3比磔=36(mol/L)M,2H sn L98.1/2答：该硫酸溶液的浓度C(丫咒司So)为36 mol/Lo20、测定样品中 SiOz含量(%),10次测定结果为：66.57、66.58、66.61、66.77、66.69、66.67、66.67、66.70、66.70、66.64,分别计算单次测量的平均偏差2、相对标准偏差 V各为多少？(已知该组结果数值的标准偏差S =0.061%,计算结果保留小数点后三位数字)单次测量的平均偏差2为0

38、.048%、相对标准偏差V为0.092%。五、综合问答题1、请说出用分析天平进行称量操作时有哪些是不规范的操作？答：(D 不检查天平水平、零点、零部件即开始称量，称量不戴手套。(2)将手伸入天平内在天平盘上加减样品，或在天平微启动下加减样品或启动天平时碰天平盘。(3)开正门取放硅码或称量物。(4)加减祛码顺序不当或组合不当，加减环码手太重或太快。(5)称多的样品返回样品瓶。(6)样品洒落在天平盘上或天平内不作处理。(7)在天平内直接称量能放出腐蚀气体的样品。(8)称量完毕不罩天平罩，不拉电门。2、25 C时检定一支50mL单标线吸管，称量水的质量第一次为49.8625g,第二次为49.9213g,两次称量结果能否平均？为什么？如空气中充满20 C时容积为1mL的玻璃量器时的质量