最新化学高三一轮复习系列《一轮复习讲义》50第6章 第20讲化学能与热能.pptx

《最新化学高三一轮复习系列《一轮复习讲义》50第6章 第20讲化学能与热能.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新化学高三一轮复习系列《一轮复习讲义》50第6章 第20讲化学能与热能.pptx（103页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学能与热能化学能与热能第第2020讲讲第六章化学反应与能量大一轮复习讲义考纲要求KAOGANGYAOQIU1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解焓变(H)与反应热的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点一焓变、热化学方程式考点二燃烧热、中和热、能源探究高考明确考向课时作业内容索引NEIRONGSUOYIN考点三盖斯定律、反应热的计算与比较0

2、1考点一焓变、热化学方程式1.反应热(焓变)(1)概念：在条件下进行的反应的。符号：。单位：或。(2)表示方法吸热反应：H0；放热反应：H0。知识梳理ZHISHISHULIZHISHISHULI恒压热效应HkJmol1kJ/mol”“”或“”，下同)H2。解题探究JIETITANJIUJIETITANJIU解析因为C(g)=C(l)H30则H3H2H1，H2H1。(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20则H1_H2。解析 H2H3H1，则H3H1H2，又H30，所以H1H2。(3)两个有联系的不同反应相比C(s)O2(g)=C

3、O2(g)H10C(s)O2(g)=CO(g)H20则H1_H2。解析根据常识可知，CO(g)O2(g)=CO2(g)H30，又因为H2H3H1，所以H2H1。2.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A.H10B.H50，H4H2B.图乙表示可逆反应A(s)3B(g)2C(g)H0C.图丙表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系D.由图

4、丁可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行1234567891011121311.火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应及过程的热化学方程式：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H1533.23kJmol1H2O(g)=H2O(l)H244kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H3196.4kJmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为A.N2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.63kJmol1B.N2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63k

5、Jmol1C.N2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H641.63kJmol1D.N2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H817.63kJmol1解析将题中的反应及过程依次编号为、，生成液态水时的反应热2，生成气态水的反应热2，可求出B正确。1234567891011121312.煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)

6、CO2(g)H1218.4kJmol1(反应)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6kJmol1(反应)请回答下列问题：(1)反应是放热反应还是吸热反应？_，能否通过反应判断等物质的量的CO、CO2具有能量的高低？_。吸热反应否12345678910111213解析反应的H10，故为吸热反应；通过反应只能判断反应物的总能量低于生成物的总能量，不能判断某一反应物与某一生成物之间的能量的相对大小。(2)已知CO转化成CO2的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式_，则CO的燃烧热H为_kJmol1。2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJmol1283解

7、析由图可知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJmol1，CO的燃烧热H为(566)kJmol1283kJmol1。12345678910111213(3)依据反应、确定反应CaO(s)3CO(g)SO2(g)=CaS(s)3CO2(g)H_kJmol1。394解析利用盖斯定律将反应减去反应可得目标方程式，H(175.6218.4)kJmol1394kJmol1。1234567891011121313.CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H

8、571.6kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1。(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活。甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_(填“”“”或“”)890.3kJ。12345678910111213解析给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，故甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量仍等于890.3kJ。(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4CO2=2CO2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，能表示该反应过程中能量变化的是_(填字母)。解析1gCH4完全反应释放15.46kJ的热量，则1molCH4完全反应放出的热量为247.36kJ，故D项符合题意。D12345678910111213(3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热H_。解析根据盖斯定律，即得C(s)2H2(g)=CH4(g)H74.8kJmol1。74.8kJmol112345678910111213本课结束本课结束大一轮复习讲义