最新化学高三一轮复习系列《一轮复习讲义》20第3章 第10讲钠及其重要化合物5.pptx

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1、钠及其重要化合物钠及其重要化合物第第1010讲讲大一轮复习讲义第三章 金属及其化合物考纲要求KAOGANGYAOQIU1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解钠及其重要化合物的制备方法。内容索引NEIRONGSUOYIN考点一钠的性质及应用考点二钠的氧化物与氢氧化物探究高考明确考向课时作业考点三碳酸钠与碳酸氢钠考点四碱金属元素、焰色反应01考点一钠的性质及应用1.钠的物理性质色，有金属光泽的固体，质地，熔点低(于100)，密度比水的，但比煤油的。知识梳理ZHISHISHULIZHISHISHULI银白柔软小小大2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性NaNa(1)与非金属单质(

2、如O2、Cl2)的反应O2常温：_加热：_4NaO2=2Na2OCl2：_(2)与水反应离子方程式：。与滴加酚酞的水反应的现象及解释2Na2H2O=2Na2OHH2钠的密度比水小反应放热、钠的熔点低生成了强碱NaOH(3)与盐酸反应离子方程式：。2Na2H=2NaH23.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为_。(2)保存：密封保存，通常保存在_中。4.钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4NaClTi。石蜡油或煤油(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2

3、O2()(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()(5)根据反应NaKClNaClK，知Na的金属性强于K()(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶()辨析易错易混正误判断1.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为_。解释反应速率不同的原因：_。提升思维能力深度思考cab钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H间的置换反应，由三种物质电离出H的能力可知反应速率的大小顺序为cab2.钠

4、与盐溶液的反应思考回答下列问题：将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是_。MgSO4溶液BaCl2溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液题组一钠与氧气反应的特点1.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量最大D.两块钠的反应产物质量一样大解题探究JIETITANJIUJIETITANJIU题组二钠与水反应的拓展延伸2.(2018石家庄高三模拟)向分别盛有100mL水、100mL0.1molL1盐酸、100mL0.01molL1N

5、aOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。下列有关说法正确的是A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同3.如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。(1)写出钠与水反应的离子方程式：_。2Na2H2O=2Na2OHH2(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_(填

6、字母)。A.钠块始终保持在a处，直至完全消失B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升E.最终钠块在煤油中燃烧起来CD(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_。储存反应过程中排出的水解析液体充满U形管，反应过程中只产生氢气，不可能含有氧气，点燃时不会产生爆炸，因而不需要检验氢气的纯度。(4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度_(填“是”或“否”)。否(5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是_(填字母)。用铝箔包

7、住钠用铜箔包住钠a.二者收集气体一样多b.收集气体体积较大c.收集气体体积较大解析Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。b1.钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。2.钠与乙醇反应的特点慢、沉钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。3.钠与酸反应的特点快，可能燃烧或爆炸。反思归纳反思归纳02考点二钠的氧化物与氢氧化物1.氧化钠与过氧化钠的比较知识梳理ZHISHISHULIZHISHISHULINa2ONa2O2电子式氧元素化合价_色、态

8、_阴、阳离子个数比_是否为碱性氧化物_21白色固体淡黄色固体1212是不是与水反应Na2OH2O=2NaOH_与CO2反应Na2OCO2=Na2CO3_与盐酸反应 _2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2用途氧化剂、供氧剂、漂白剂Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO22.氢氧化钠(1)物理性质：NaOH的俗名为、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，_溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而；有很强的腐蚀性。(2)化学性质具有碱的通性其他反应与金属铝反应：2Al2OH2H2O=_与非金属单质反应：Cl22OH=_

9、酯类水解：CH3COOC2H5NaOH_烧碱潮解易ClClOH2OCH3COONaCH3CH2OH(3)NaOH的制取土法制碱：Na2CO3Ca(OH)2=_现代工业制碱：2NaCl2H2O_CaCO32NaOH2NaOHH2Cl2(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中()(2)NaOH在空气中久置，最终变为Na2CO3()(3)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物()(4)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()(5)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同()解析H2O2中只含共价键，Na2O2中既有离子键又有共价键。(6)7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.

10、2NA()解析过氧化钠的电子式为，1mol过氧化钠中含有1mol共用电子对，所以7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.1NA。辨析易错易混正误判断1.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：提升思维能力深度思考答案4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2O请写出上述各步反应的化学方程式。2.用单线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：_。(1)氧化剂和还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。(2)1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数：_。NA(或6.021023)NaOH

11、Na2O2O23.(Na2O2的强氧化性与还原性)从元素化合价角度分析Na2O2的性质(1)Na2O2的强氧化性向氢硫酸饱和溶液中加入少量Na2O2，产生浅黄色沉淀，其化学方程式为_。Na2O2吸收SO2气体，生成Na2SO4，其化学方程式为_。(2)Na2O2的还原性在酸性高锰酸钾溶液中加入适量Na2O2粉末，溶液褪色，并产生无色气体，Na2O2表现出_性，氧化产物是_。Na2O23H2S=S2NaHS2H2ONa2O2SO2=Na2SO4还原O2题组一Na2O2的性质应用1.(2019大同高三调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃

12、烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊解题探究JIETITANJIUJIETITANJIU3.(2018滨州统测)某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是A.中的大量气泡的主要成分是氢气B.中溶液变红，说明有酸性物质生成C.中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度题组二Na2O2与H2O、C

13、O2反应的定量分析4.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是A.甲乙丙丁B.丁甲乙丙C.甲丁乙丙D.丁甲乙丙5.(2018泉州市第五中学高三模拟)在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是A.54.5%B.40%C.36%D.33.3%解析CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的

14、质量，所以原混合气体中CO、H2的质量一共是7.5g，则O2的质量是16.5g7.5g9.0g，所以原混合气体中O2的质量分数是100%54.5%。Na2O2与H2O、CO2的反应规律探归寻律探归寻律电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)气体体积变化关系CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，即VV(O2)V(混合)固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量m

15、(CO2)28gmol1n(CO2)，m(H2O)2gmol1n(H2O)03考点三碳酸钠与碳酸氢钠知识梳理ZHISHISHULIZHISHISHULI1.Na2CO3和NaHCO3的性质Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl小NaHCO3HCl=NaClH2OCO2无明显2.转化关系3.Na2CO3和NaHCO3性质的应用(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶

16、液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂序号混合物(括号内为杂质)除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加热法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加适量NaOH溶液(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解()(2)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出()(3)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液()(4)将

17、稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡()(5)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化()辨析易错易混正误判断请设计实验方案，用50mL2molL1NaOH溶液和足量的CO2气体，制取50mL1molL1的Na2CO3溶液。提升思维能力深度思考答案将50mLNaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的CO2，然后加热煮沸、冷却后与另一份混合，即可。反应方程式可表示为第一步：NaOHCO2=NaHCO3第二步：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O题组一Na2CO3、NaHCO3的性质及生活中的应用1.(2018雁峰区校级一模)下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正

18、确的是A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3B.相同温度下，0.1molL1盐溶液的pH：Na2CO3NaHCO3C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO3解题探究JIETITANJIUJIETITANJIU2.(2018宜昌模拟)化学与生活密切相关，下列有关说法中正确的是A.碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油B.日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能C.在牙膏中添入Na2PO3F、NaF，能起到预防龋齿的作用D.向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，能消除水的污染题组二Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除杂3.为除去括号内的杂质，

19、所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤解析Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，不能达到除杂的目的。4.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。解析图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊；图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与

20、足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填字母)。A.比复杂B.比安全C.比操作简便D.可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行解析图、所涉及的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，实验的优点是可同时做对比实验。2NaHCO3D(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。解析试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，

21、不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。NaHCO3题组三Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系5.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多6.(OH、与H反应顺序的应用)分别取等物质的量浓度的氢氧

22、化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2molL1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(2)在B情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。NaOH、Na2CO311Na2CO3、NaHCO311(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。解析CO2与NaOH溶液反应时，据CO2与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反

23、应)；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；据图分析：B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2)是A情况的2倍。当加入150mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据物料守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2molL10.15L0.03mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.5molL1。1.5molL1依据图像特点判断溶液溶质成分的方法若a0(即图像从原点开始)溶液中的溶质为NaHCO3若V(Oa)V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)溶液中的溶质为Na2CO3若V

24、(Oa)V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH若V(Oa)V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3解题指导解题指导题组四侯氏制碱法原理及相关实验操作7.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是A.A气体是NH3，B气体是CO2B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C.第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶8.实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列有关操作错误的是选项操作目的A制取氨

25、气将其溶于饱和食盐水B过滤获得碳酸钠晶体C灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠D蒸发浓缩氯化铵溶液04考点四碱金属元素、焰色反应知识梳理ZHISHISHULIZHISHISHULI1.碱金属的一般性与特殊性(1)一般性相似性递变性(由LiCs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐_原子半径逐渐_元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为1价金属性逐渐_增大增大增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点_密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐_化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂较低降低增强(2)特殊性碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增

26、大，但钾的密度比钠的小。碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显1价，碱金属氢化物是强还原剂。2.焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于变化，是元素的性质。(2)焰色反应的操作(3)常见元素的焰色钠元素色；钾元素色(透过观察)；铜元素色。物理蓝色钴玻璃黄绿紫(1)A族元素又称碱金属元素()(2)碱金属元素Li、Na、K都可保存在煤油中()(3)焰色反应是一种复杂的化学变化()(4)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色()辨析易错易混正误判

27、断1.已知钾是19号元素，钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是_。提升思维能力深度思考由于NaKClNaClK是可逆反应，而K的熔、沸点比Na低，产生钾蒸气，使平衡向右移动2.做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？答案铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会对后面实验造成干扰。1.下列有关铯及其化合物的说法不正确的是A.CsOH的碱性比KOH的强B.铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2C.Cs的还原性比Na的强，故Na的氧化性强于CsD.Li

28、的金属性比Cs的强解题探究JIETITANJIUJIETITANJIU2.利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是A.只含有NaB.一定含有Na，可能含有KC.既含有Na，又含有KD.可能含有Na，可能还含有K解析Na元素的焰色为黄色，K元素的焰色为紫色，但黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素。05探究高考明确考

29、向1.(2018海南，1)下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A.碘酸钾B.碳酸氢钠C.苯甲酸钠D.磷酸氧钠12342.(2018高考选项组合)下列说法不正确的是 A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂(2018江苏，3A)B.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具(2018海南，5A)C.碳酸钠可用于去除餐具的油污(2018，全国卷，7A)D.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na(2018全国卷，10C)12343.(高考选项组合题)下列有关叙述正确的是 A.碳酸氢钠是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效(2016天津理综，1B)B.分别将少量钠投入到

30、盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性(2016全国卷，13D)C.钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火(2016浙江理综，8A改编)D.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K(2015天津理综，2C)12344.(2017海南，16)锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：(1)用碳酸锂和_反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiClKCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为_。1234解析碳酸锂与盐酸反应生成LiCl，由电解LiClKCl的熔融混合物产生金属锂，阴极上锂离子得到电子。盐酸Lie=Li(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭

31、因金属锂引起的火灾，其原因是_。1234解析Li是活泼的金属，与二氧化碳反应。碳反应Li与二氧化(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_。焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃观察到紫色的为硬脂酸钾解析阳离子不同、焰色反应不同。(4)LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和_。1234解析在LiPF6和PF5中磷的化合价都是5价，因而该分解反应为非氧化还原反应，根据原子守恒，即可确定另一氟化物的化学式为LiF。LiF06课时作业1.(2019

32、贵阳质检)下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是 A.NaCl可用作食品调味剂B.相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C.Na2CO3的焰色反应呈黄色D.工业上Na可用于制备钛、锆等金属解析A项，氯化钠有咸味，可用作食品调味剂；B项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；C项，钠元素的焰色反应为黄色；D项，钠的活动性比较强，可以从熔融盐中置换出钛、锆等金属。12345678910111213142.下列事实及其解释不正确的是 A.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气B.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说

33、明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应12345678910111214解析NaHCO3在水溶液中不会分解，红色加深的原因是温度升高，水解程度增大。133.(2018天津调研)某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是 A.打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B.向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成

34、NaClC.向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D.向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量12345678910111214134.把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是 A.放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B.放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C.放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D.放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出12345678910111214135.(2018银川质检)纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 A.在水杯中各盛相

35、同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物12345678910111214136.过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是 A.Na2O2与铝粉反应，产物中有NaAlO2生成B.1mol过氧化钠中阴离子数目为NAC.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D.过氧化钠与木炭反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为11，则氧化产物为CO12345678910111214137.下列

36、关于钠的化合物的说法中，正确的是 A.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B.Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C.Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D.分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，两者的现象相同12345678910111214138.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12B.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C.物质的量浓度相同时，

37、Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出1234567891011121413123456789101112149.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是 A.在碱金属元素中钫具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C.钫的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D.钫能跟水反应生成相应的碱和氢气，且因反应剧烈而发生爆炸131234567891011121410.(2018上海一模)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3，下列图

38、示装置和原理能达到实验目的的是 解析A项，导气管应左长右短，错误；D项，氨气极易溶于水，所以应先通入氨气，形成氨化的饱和食盐水，再通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应，装置符合制备原理，正确。1311.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 A.甲装置的气球膨胀速率大B.若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)2molL1C.若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)1molL1D.最终两溶液中Na、Cl的物质的量相同12345678

39、9101112141312.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 A.在Oa段只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为2H=H2OCO2C.a0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12123456789101112141313.(2018济南联考)某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：12345678910111214(1)甲组做金属钠在空气中燃烧实验。实验室取用金属钠的方法是_。(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是_、_。打开盛放金属钠的试剂瓶

40、，用镊子取出，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好即可来自空气中的二氧化碳来自酒精灯挥发的酒精金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物(答任意两点即可)来自表面的煤油1312345678910111214(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。回答下列问题：装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有_，其反应的化学方程式为_。若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入_，_接_，_接_，_接_(填字母)。装置的作用是_。氢氧化钠溶液Na2CO32Na2O22CO

41、2=2Na2CO3O2feabchg防止空气中的水和二氧化碳进入装置1314.现有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。12345678910111214(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。检查装置的气密性解析组装好实验装置后首先应检查装置的气密性。13称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。12345678910111

42、214水蒸气和二氧化碳除去装置中的解析由于装置中存在CO2和水蒸气，应先除去装置中的CO2和水蒸气。1312345678910111214关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_、_。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。Na2CO310H2O13(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_。12345678910111214Na2CO310H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大解析加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中，必

43、须鼓入空气使其完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的NaHCO3和Na2CO310H2O的质量分数会偏小，NaCl的质量分数会偏大。13E处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_，如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。12345678910111214碱石灰解析装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的NaHCO3的质量偏大。进入D中影响测定结果偏大防止空气中的CO2和水蒸气13若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。1234567891011121413本课结束本课结束大一轮复习讲义