弱电解质的电离平衡(教育精品).ppt

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1、第三章 水溶液中的离子平衡第第1 1讲讲 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡基础盘点基础盘点一、强、弱电解质一、强、弱电解质自我诊断自我诊断 序号序号符合的条件符合的条件物质的序号物质的序号（1 1）电解质电解质（2 2）非电解质非电解质（3 3）强电解质强电解质（4 4）弱电解质弱电解质（5 5）既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质1.1.有以下有以下1010种物质：种物质：铜，铜，稀硫酸，稀硫酸，氯化氢，氯化氢，氨气，氨气，氟化氢，氟化氢，二氧化碳，二氧化碳，乙酸，乙酸，氯氯 化钠，化钠，碳酸钙，碳酸钙，氯气。氯气。结合下表中提示的信结合下表中提示的信 息，把符合左栏条件

2、的物质的序号填入右栏相应息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应 的位置。的位置。序序号号物质的序号物质的序号（1 1）（2 2）（3 3）（4 4）（5 5）基础回归基础回归1.1.电解质和非电解质电解质和非电解质电解质电解质非电解质非电解质共同点共同点都是化合物都是化合物不不同同点点物质类型物质类型酸、酸、部分、部分金属氧化物金属氧化物多数多数 化合物化合物和非金属氧化物等和非金属氧化物等实例实例H H2SOSO4、NaOHNaOH、NaClNaCl、NaNa2O OCOCO2、CHCH3CHCH2OHOH在熔化或在熔化或水溶液中水溶液中的电离情的电离情 况况 电离电离都都 电离电离碱碱

3、盐盐有机有机能能不能不能2.2.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质 （1 1）概念）概念 （2 2）与化合物类型的关系）与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分强电解质主要是大部分 化化合物及某合物及某些些 化化 合物。弱电解质主要是某些合物。弱电解质主要是某些 化合物。化合物。离子离子共价共价共价共价全部全部强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水部分部分3.3.电离方程式的书写电离方程式的书写 （1 1）强电解质用）强电解质用 ，弱电解质用，弱电解质用 。（2 2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远 大于第二步，如碳酸电离方程式：大

4、于第二步，如碳酸电离方程式：，。（3 3）多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁）多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁 电离方程式：电离方程式：。H H2 2COCO3 3 H H+HCO+HCOHCO HHCO H+CO+COFe(OH)Fe(OH)3 3 FeFe3+3+3OH+3OH-误区警示误区警示 (1)(1)强、弱电解质和溶解性的关系强、弱电解质和溶解性的关系 强强电电解解质质不不一一定定易易溶溶于于水水，例例如如 B Ba aS SO O4 4、C Ca aC CO O3 3虽虽 难难溶溶，但但因因其其溶溶解解部部分分在在水水中中完完全全电电离离，因因此此仍仍 为为 强强 电电

5、 解解 质质;而而 有有 些些 物物 质质 如如 H HF F、H H3 3P PO O4 4、N NH H3 3H H2 2O O 等虽易溶，但在水中部分电离等虽易溶，但在水中部分电离,故仍为弱电解质。故仍为弱电解质。（2 2）强、弱电解质与导电性的关系）强、弱电解质与导电性的关系 电电解解质质溶溶液液的的导导电电性性只只与与溶溶液液中中离离子子浓浓度度的的大大小小及及 所所带带的的电电荷荷数数有有关关，与与电电解解质质强强弱弱无无必必然然联联系系。只只 有有在在相相同同条条件件下下,等等物物质质的的量量浓浓度度的的强强电电解解质质溶溶液液的的 导导电电性性才才比比弱弱电电解解质质溶溶液液的

6、的导导电电能能力力强强。另另外外，能能 导电的物质也未必是电解质导电的物质也未必是电解质,如石墨、金属等。如石墨、金属等。二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡自我诊断自我诊断2.2.根据电离平衡的影响因素填写以下表格：根据电离平衡的影响因素填写以下表格：实例实例NHNH3 3H H2 2O NH+OHO NH+OH-加入物质加入物质或措施或措施平衡移平衡移动方向动方向电离电离程度程度c c(OH(OH-)c c(NH(NH )导电导电能力能力H H2 2O OHClHClNaOH NaOH CHCH3 3COONHCOONH4 4加热加热二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡自我

7、诊断自我诊断2.2.根据电离平衡的影响因素填写以下表格：根据电离平衡的影响因素填写以下表格：实例实例NHNH3 3H H2 2O NH+OHO NH+OH-加入物质加入物质或措施或措施平衡移平衡移动方向动方向电离电离程度程度c c(OH(OH-)c c(NH(NH )导电导电能力能力H H2 2O OHClHClNaOH NaOH CHCH3 3COONHCOONH4 4加热加热 向右向右 增大增大 减小减小 减小减小 减弱减弱 向右向右 增大增大 减小减小 增大增大 增增强强 向左向左 减小减小 增大增大 减小减小 增增强强 向左向左 减小减小 减小减小 增大增大 增增强强 向右向右 增大增

8、大 增大增大 增大增大 增增强强 答案答案 向右向右 增大增大 减小减小 减小减小 减弱减弱 向右向右 增大增大 减小减小 增大增大 增强增强 向左向左 减小减小 增大增大 减小减小 增强增强 向左向左 减小减小 减小减小 增大增大 增强增强 向右向右 增大增大 增大增大 增大增大 增强增强基础回归基础回归1.1.概念概念 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（温度、弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（温度、浓度）浓度）,弱电解质弱电解质 的速率和的速率和 的速率相等的状态。如下图所示：的速率相等的状态。如下图所示：电离成离子电离成离子离子离子结合成分子结合成分子2.2.特征特征3.3.外界条件

9、的影响外界条件的影响 以弱电解质以弱电解质ABAB的电离为例的电离为例:ABAB A A+B B-升高温度、加水稀释、增大升高温度、加水稀释、增大c c(AB)(AB)、减小、减小c c(A A+)或或c c(B B-)平衡右移平衡右移平衡左移平衡左移降低温度、减小降低温度、减小c c(AB)(AB)、增大、增大c c(A(A+)或或c c(B B-)=指点迷津指点迷津 从从纯纯净净的的弱弱电电解解质质开开始始加加水水稀稀释释，电电离离平平衡衡正正向向 移移动动，离离子子数数目目增增多多，离离子子浓浓度度增增大大，导导电电能能力力 增增 强强;加加水水稀稀释释至至稀稀溶溶液液后后再再加加水水稀

10、稀释释，电电离离平平衡衡 正正向向移移动动，离离子子数数目目增增多多，电电离离程程度度增增大大，但但离离 子浓度减小，导电能力降低。子浓度减小，导电能力降低。注意以下几个问题：注意以下几个问题：(1 1)电电离离平平衡衡向向右右移移动动，电电离离程程度度不不一一定定增增大大，如如 向氨水中通入向氨水中通入NHNH3 3。(2 2)电电离离平平衡衡向向右右移移动动，离离子子浓浓度度不不一一定定增增,如如 向向 氨水中加水。氨水中加水。三、电离常数三、电离常数自我诊断自我诊断3.3.已知下面三个数据已知下面三个数据:7.2:7.21010-4-4、4.64.61010-4-4、4.94.9 10

11、10-10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知若已知 下列反应可以发生下列反应可以发生:NaCN+HNONaCN+HNO2 2 HCN+NaNOHCN+NaNO2 2 NaCN+HF HCN+NaFNaCN+HF HCN+NaF NaNONaNO2 2+HF HF HNOHNO2 2+NaF+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是由此可判断下列叙述不正确的是 ()()A A.K K(HFHF)=7.2)=7.21010-4-4 B B.K K(HNOHNO2 2)=4.9)=4.91010-10-10 C C.根据第一个和第三个反应即可得出结论根据第一个

12、和第三个反应即可得出结论 D D.K K(HCN)(HCN)K K(HNOHNO2 2)H HN NO O2 2 H HC CN N。由由此此可可判判断断 K K(H HF F)K K(H HN NO O2 2)K K(H HC CN N),其其 对应数据依次为对应数据依次为:K K(HFHF)=7.2)=7.21010-4-4 K K(HNOHNO2 2)=4.6)=4.61010-4-4 K K(HCNHCN)=4.9)=4.91010-10-10 答案答案 B B基础回归基础回归1.1.表达式表达式 对一元弱酸对一元弱酸HAHA:HA HHA H+A A-K Ka a=。对一元弱碱对一元

13、弱碱BOHBOH:BOH BBOH B+OHOH-K Kb b=。2.2.特点特点 (1)(1)电离常数只与电离常数只与 有关有关,升温升温,K K值值 。(2)(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K Ka a1 1 K Ka2a2K Ka3a3,所以其酸性主要决定于第一步电离。所以其酸性主要决定于第一步电离。温度温度增大增大c c(H H+)c c(A(A-)c c(H HA)A)c c(B(B+)c c(OH(OH-)c c(BOH)(BOH)3.3.意义意义 电离常数数值的大小电离常数数值的大小,可以估算弱电解质电离的趋可以估算弱电解质电离的趋 势。

14、势。K K值越大值越大,电离程度越大电离程度越大,酸酸(或碱或碱)性越强。如性越强。如 相同条件下常见弱酸的酸性强弱相同条件下常见弱酸的酸性强弱:H H2 2SOSO3 3HH3 3POPO4 4HFCHHFCH3 3COOHHCOOHH2 2COCO3 3HH2 2SHClOSHClO要点精讲要点精讲要点一要点一 强酸与弱酸强酸与弱酸(或强碱与弱碱或强碱与弱碱)的比较的比较 强酸与弱酸强酸与弱酸(或强碱与弱碱或强碱与弱碱)由于电离程度的不同由于电离程度的不同,在很多方面表现出不同的性质。在很多方面表现出不同的性质。等物质的量浓等物质的量浓度的盐酸度的盐酸(a)(a)与与醋酸醋酸(b)(b)等

15、等pHpH的盐酸的盐酸(a)(a)与醋酸与醋酸(b)(b)pHpH或物质或物质的量浓度的量浓度溶液导电性溶液导电性水的电离程度水的电离程度c c(ClCl-)与与c c(CHCH3 3COOCOO-)大小大小等体积溶液中等体积溶液中和和NaOHNaOH的量的量分别加该酸的分别加该酸的钠盐固体后钠盐固体后pHpH开始时与金属反应的速率开始时与金属反应的速率等体积溶液与过量活泼金属等体积溶液与过量活泼金属产生产生H H2 2的量的量强强酸与弱酸酸与弱酸(或或强强碱与弱碱碱与弱碱)由于由于电电离程度的不同离程度的不同,在很多方面表在很多方面表现现出不同的性出不同的性质质。要点精讲要点精讲要点一要点一

16、 强酸与弱酸强酸与弱酸(或强碱与弱碱或强碱与弱碱)的比较的比较 强酸与弱酸强酸与弱酸(或强碱与弱碱或强碱与弱碱)由于电离程度的不同由于电离程度的不同,在很多方面表现出不同的性质。在很多方面表现出不同的性质。等物质的量浓等物质的量浓度的盐酸度的盐酸(a)(a)与与醋酸醋酸(b)(b)等等pHpH的盐酸的盐酸(a)(a)与醋酸与醋酸(b)(b)pHpH或物质或物质的量浓度的量浓度pH:abpH:ab物质的量浓度物质的量浓度:abababa=ba=b水的电离程度水的电离程度aba)c c(CHCH3 3COOCOO-)c c(ClCl-)=)=c c(CHCH3 3COOCOO-)等体积溶液中等体积

17、溶液中和和NaOHNaOH的量的量a=ba=bababab相同相同等体积溶液与等体积溶液与过量活泼金属过量活泼金属产生产生H H2 2的量的量相同相同aba 1 1、0 0.1 1 m m o ol l/L L C CH H3 3C CO OO OH H 与与 0 0.0 0 1 1 m m o ol l/L L C CH H3 3C CO OO OH H溶溶 液液 的的 p pH H pH2,2,HAHA为弱酸为弱酸(2)(2)室温下测室温下测NaANaA溶溶液的液的pHpHpH=7,HApH=7,HA为强酸为强酸pH7,HApH7,HA为弱酸为弱酸(3)(3)相同条件下相同条件下,测相同测

18、相同浓度的浓度的HAHA和和HClHCl(强酸强酸)溶液的导电性溶液的导电性若导电性相同若导电性相同,HAHA为强酸为强酸;若若HAHA导电性比导电性比HClHCl弱弱,HAHA为弱酸为弱酸(4)(4)测定同测定同pHpH的的HAHA与与HCHCl l稀释相同倍数前后的稀释相同倍数前后的pHpH变化变化若若pHpH(HAHA)=)=pHpH(HClHCl),),HAHA为强酸为强酸;pHpH(HAHA)DA=B=CD(2)(2)CABDCABD(3)(3)CA=BDCA=BD (4)(4)A=B=CD CA=B=CD C (5)(5)CA=BDCA=BD要点二要点二 影响电离平衡的因素影响电离

19、平衡的因素1.1.内因内因 弱电解质本身弱电解质本身,如常温下如常温下K K(HFHF)K K(CHCH3 3COOHCOOH)。2.2.外因外因 以以CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO-+H H+为例为例 (1)(1)温度温度 弱弱电电解解质质的的电电离离过过程程一一般般是是吸吸热热的的,升升高高温温度度,电电 离离平平衡衡向向右右移移动动,C CH H3 3C CO OO OH H 电电离离程程度度增增大大,c c(H H+)、c c(CHCH3 3COOCOO-)增大。增大。(2)(2)浓度浓度 加加水水稀稀释释C CH H3 3C CO OO OH H 溶溶液

20、液,电电离离平平衡衡向向右右移移动动,电电离离 程程 度度 增增 大大。n n(C CH H3 3C CO OO O-)、n n(H H+)增增 大大,但但 c c(CHCH3 3COOCOO-)、c c(H H+)减小。减小。(3)(3)同离子效应同离子效应 在在弱弱电电解解质质溶溶液液中中加加入入同同弱弱电电解解质质具具有有相相同同离离子子 的的强强电电解解质质,电电离离平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动。例例如如 0 0.1 1 m m o ol l/L L的的醋醋酸酸溶溶液液中中存存在在如如下下平平衡衡C CH H3 3C CO OO OH H C CH H3 3C CO OO

21、O-+H H+。加加 入入 少少 量量C CH H3 3C CO OO ON Na a固固 体体 或或 H H C Cl l,由由于于增增大大了了c c(C CH H3 3C CO OO O-)或或c c(H H+),使使C CH H3 3C CO OO OH H 的的电电离离平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动。前前者者使使c c(H H+)减减小小,后者使后者使c c(H H+)增大。增大。(4)(4)化学反应化学反应 在在弱弱电电解解质质溶溶液液中中加加入入能能与与弱弱电电解解质质电电离离产产生生的的 某某种种离离子子反反应应的的物物质质时时,可可使使电电离离平平衡衡向向电电离离的的

22、方方 向向移移动动。例例如如,在在C CH H3 3C CO OO OH H 溶溶 液液 中中 加加 入入N Na aO OH H 或或 N N a a2 2C CO O3 3溶溶 液液,由由 于于O OH H-+H H+H H2 2O O、C C O O +2 2H H+H H2 2O O+C CO O2 2,使使c c(H H+)减减 小小,平平衡衡向向着着电电离离的的方方向向 移动。移动。灵犀一点灵犀一点 稀释弱电解质溶液时稀释弱电解质溶液时,平衡移动的方向平衡移动的方向 易误判为逆向移动易误判为逆向移动,把溶液中离子浓度的减小误把溶液中离子浓度的减小误 认为是电离平衡逆向移动造成的认为

23、是电离平衡逆向移动造成的,实际上稀释才实际上稀释才 是造成溶液中离子浓度减小的主要因素。是造成溶液中离子浓度减小的主要因素。【典典例例导导析析2 2】对对室室温温下下p p H H 相相同同、体体积积相相同同的的醋醋酸酸和和 盐盐酸酸两两种种溶溶液液分分别别采采取取下下列列措措施施,有有关关叙叙述述正正确确的的 是是 ()A A.加适量的醋酸钠晶体后加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的两溶液的pHpH均增大均增大 B B.使温度都升高使温度都升高2020后后,两溶液的两溶液的pHpH均不变均不变 C C.加水稀释加水稀释2 2倍后倍后,两溶液的两溶液的pHpH均减小均减小 D D.加足量的锌充分反应

24、后加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一两溶液中产生的氢气一 样多样多 解解析析 盐盐酸酸是是强强电电解解质质,不不存存在在电电离离平平衡衡,而而 醋醋 酸是弱电解质酸是弱电解质,存在电离平衡存在电离平衡:CHCH3 3COOH COOH H H+C CH H3 3C CO OO O-,当当 分分 别别 加加 入入 适适 量量 C CH H3 3C CO OO ON Na a晶晶 体体 后后,盐盐 酸酸 中中 发发 生生 反反 应应:H H+C CH H3 3C CO OO O-C CH H3 3C CO OO OH H,而而 醋醋 酸酸中中由由于于 c c(C C H H3 3C CO

25、OO O-)增增 大大,电电离离平平衡衡左左移移,两两 溶溶 液液 中中c c(H H+)均均减减小小,p p H H 均均增增大大,故故A A项项正正确确;当当温温度度都都升升 高高2 20 0 后后,醋醋酸酸电电离离平平衡衡右右移移,c c(H H+)增增 大大,p pH H 减减 小小,盐盐酸酸的的 p p H H 不不 变变,B B项项不不正正确确;加加水水稀稀释释后后,两两溶溶液液 的的c c(H H+)均均减减小小,故故p p H H 均均增增大大,C C项项不不正正确确;醋醋酸酸浓浓度度 大大,等等体体积积时时 C CH H3 3C CO OO OH H 的的物物质质的的量量多多

26、,与与足足量量的的锌锌 反应产生的反应产生的H H2 2多多,故故D D项不正确。项不正确。答案答案 A A迁移应用迁移应用3 3 在在2525时时,用蒸馏水稀释用蒸馏水稀释1 1 mol/Lmol/L的醋酸的醋酸 溶液至溶液至0.01 0.01 mol/Lmol/L,随溶液的稀释随溶液的稀释,下列各项中始终下列各项中始终 保持增大趋势的是保持增大趋势的是 ()()A A.B B.C C.D D.解解 析析 往往 醋醋 酸酸 中中 加加 水水 稀稀 释释,电电 离离 平平 衡衡 C CH H3 3C CO OO OH H H H+C C H H3 3C CO OO O-,向向右右移移动动,n

27、n(H H+)增增 大大,n n(CHCH3 3COOHCOOH)减小减小,则则 增大增大,而而 减小减小,始终不变始终不变,且温度不变且温度不变,K K=也不变也不变。答案答案 A A迁迁移移应应用用4 4 化化合合物物H H I In n在在水水溶溶液液中中因因存存在在以以下下电电离离 平平 衡衡:,平平 衡衡 移移 动动 的的过过程程中中发发生生了了颜颜色色的的变变化化,故故可可用用作作酸酸碱碱指指示示 剂剂。浓浓度度为为0 0.0 02 2 m m o ol l/L L的的下下列列各各溶溶液液:盐盐酸酸;石石 灰水灰水;NaCl;NaCl溶液溶液;NaHSO;NaHSO4 4溶液溶液;

28、NaHCO;NaHCO3 3溶液溶液;氨水氨水。其中能使指示剂显红色的是其中能使指示剂显红色的是 ()()A A.B B.C C.D D.解解析析 由由电电离离平平衡衡看看出出,若若使使指指示示剂剂显显红红色色必必使使平平 衡衡 左左 移移,而而使使平平衡衡左左移移的的条条件件是是向向溶溶液液中中加加入入 H H+。在在给给出出的的试试剂剂中中只只有有、溶溶于于水水电电离离出出 H H+,故故C C 选项正确。选项正确。答案答案 C C对点训练对点训练题组一题组一 强、弱电解质强、弱电解质1.1.下列说法正确的是下列说法正确的是 ()()A A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强强电解质

29、溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B B.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C C.强电解质都是离子化合物强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价而弱电解质都是共价 化合物化合物 D D.不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同,电离电离 程度也相同程度也相同 解解析析 强强电电解解质质不不一一定定都都是是离离子子化化合合物物如如 H HC Cl l,其其 导电能力不一定比弱电解质溶液强。导电能力不一定比弱电解质溶液强。B B2.2.要证明某酸是弱酸要证明某酸是弱酸,下列方法正确的是下列方法正确的是 ()()A A.将将串串联联

30、一一小小灯灯泡泡的的该该酸酸溶溶液液与与串串联联一一相相同同小小灯灯 泡泡的的硫硫酸酸并并联联,接接通通电电源源后后,若若该该溶溶液液上上的的灯灯泡泡 较暗较暗,则说明该酸是弱酸则说明该酸是弱酸 B B.测测定定该该酸酸的的钠钠盐盐溶溶液液常常温温下下的的p p H H,若若p p H H 7 7,则则说说 明该酸是弱酸明该酸是弱酸 C C.用用该该酸酸的的溶溶液液与与金金属属锌锌反反应应,产产生生气气泡泡较较慢慢,则则 说明该酸是弱酸说明该酸是弱酸 D D.中中和和等等体体积积等等浓浓度度的的N Na a O OH H 溶溶液液消消耗耗该该酸酸的的量量大大 于硫酸于硫酸,则说明该酸是弱酸则说

31、明该酸是弱酸 解解析析 溶溶液液的的导导电电性性取取决决于于自自由由离离子子浓浓度度的的大大小小,而而离离子子浓浓度度大大小小不不仅仅与与电电解解质质强强弱弱有有关关,还还与与电电解解 质质溶溶液液的的浓浓度度有有关关,故故A A项项 错错;C C 项项可可能能是是弱弱酸酸的的原原 因因,也也可可能能是是强强酸酸浓浓度度较较小小的的原原因因,故故该该项项错错;D D 项项,该酸可能是一元强酸该酸可能是一元强酸,如盐酸。如盐酸。答案答案 B B3.3.下列说法正确的是下列说法正确的是 ()()A A.氯氯化化钾钾溶溶液液在在电电流流作作用用下下电电离离成成钾钾离离子子和和氯氯 离子离子 B B.

32、二二氧氧化化硫硫溶溶于于水水能能部部分分转转化化成成离离子子,故故二二氧氧化化硫硫 属于弱电解质属于弱电解质 C C.硫酸钡难溶于水硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡属于弱电解质所以硫酸钡属于弱电解质 D D.纯纯净净的的强强电电解解质质在在液液态态时时,有有的的导导电电有有的的不不导导电电 解解析析 A A选选项项氯氯化化钾钾溶溶液液不不需需在在电电流流作作用用下下就就能能电电 离离成成钾钾离离子子和和氯氯离离子子;B B选选 项项 S S O O2 2是是非非电电解解质质;C C选选 项项 硫酸钡是强电解质。硫酸钡是强电解质。D D4.4.有关常温下有关常温下pHpH均为均为3 3的醋酸和硫酸的说

33、法正确的是的醋酸和硫酸的说法正确的是 ()()A A.两两种种溶溶液液中中,由由水水电电离离出出的的氢氢离离子子浓浓度度均均为为1 1 10 10-11-11 mol/Lmol/L B B.分分别别加加水水稀稀释释1 10 00 0倍倍后后,两两种种溶溶液液的的p pH H 仍仍相相同同 C C.醋醋酸酸中中的的c c(C CH H3 3C CO OO O-)和和硫硫酸酸中中的的c c(S SO O )相相等等 D D.分分别别加加入入足足量量锌锌片片,两两种种溶溶液液生生成成H H2 2的的体体积积相相同同 解解析析 由由于于醋醋酸酸是是弱弱酸酸,在在溶溶液液中中存存在在电电离离平平衡衡,稀

34、稀释释时时电电离离程程度度增增大大,故故B B项项 错错;由由于于所所带带电电荷荷不不同同,c c(C C H H3 3C CO OO O-)要要大大于于 c c(S SO O ),C C项项 错错;两两溶溶液液与与锌锌反反 应时应时,醋酸生成的醋酸生成的H H2 2多多,D D项错。项错。A A题组二题组二 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡5.5.在醋酸溶液中在醋酸溶液中,CHCH3 3COOHCOOH电离达到平衡的标志是电离达到平衡的标志是 ()()A A.溶液显电中性溶液显电中性 B B.溶液中检测不出溶液中检测不出CHCH3 3COOHCOOH分子存在分子存在 C C.氢离子浓度恒

35、定不变氢离子浓度恒定不变 D D.c c(H H+)=)=c c(CHCH3 3COOCOO-)解析解析 电离平衡是一个动态平衡电离平衡是一个动态平衡,弱电解质的电离弱电解质的电离 不可能进行到底不可能进行到底,且无论在任何时刻且无论在任何时刻,溶液均显酸溶液均显酸 性性,c c(H H+)=)=c c(CHCH3 3COOCOO-)始终成立始终成立,只要达到平衡状只要达到平衡状 态态,各组分的浓度恒定不变。各组分的浓度恒定不变。C C6.6.下列关于电离常数下列关于电离常数(K K)的说法中正确的是的说法中正确的是 ()()A A.电离常数电离常数(K K)越小越小,表示弱电解质电离能力越弱

36、表示弱电解质电离能力越弱 B B.电离常数电离常数(K K)与温度无关与温度无关 C C.不同浓度的同一弱电解质不同浓度的同一弱电解质,其电离常数其电离常数(K K)不同不同 D D.多元弱酸各步电离常数相互关系为多元弱酸各步电离常数相互关系为K K1 1 K K2 2 K K2 2 K K3 3。A A7.7.常温下常温下,将某一元酸将某一元酸HAHA和和NaOHNaOH溶液等体积混合溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pHpH如如下表下表:实验实验编号编号HAHA物质的量物质的量浓度浓度(mol/Lmol/L)NaOHNaOH物质的物质的量浓度量

37、浓度(mol/Lmol/L)混合溶混合溶液的液的pHpH甲甲0.20.20.20.2pH=pH=a a乙乙c c1 10.20.2pHpH=7=7丙丙0.10.10.10.1pHpH7 7丁丁0.10.10.10.1pHpH=9=9 请回答下列问题请回答下列问题:(1 1)不不考考虑虑其其它它组组的的实实验验结结果果,单单从从甲甲组组情情况况分分析析,如如何何用用a a(混混合合溶溶液液的的p p H H)来来说说明明H HA A 是是强强酸酸还还是是弱弱 酸酸 。(2 2)不不考考虑虑其其它它组组的的实实验验结结果果,单单从从乙乙组组情情况况分分析析,c c1 1是是否否一一定定等等于于0

38、0.2 2 m m o ol l/L L?(填填“是是”或或 “否否”)。混混合合溶溶液液中中离离子子浓浓度度c c(A A-)与与c c(N Na a+)的的大大 小小关关系系是是 。(3 3)从从丙丙组组实实验验结结果果分分析析,H HA A 是是 酸酸(填填“强强”或或“弱弱”)。该该混混合合溶溶液液中中离离子子浓浓度度由由大大到到小小的的顺顺 序是序是 。(4 4)丁丁组组实实验验所所得得混混合合溶溶液液中中由由水水电电离离出出的的c c(H H+)=mol/Lmol/L。写写出出该该混混合合溶溶液液中中下下列列算算式式的的精精确确结结果果(不不能能做做近近 似计算似计算):):c c

39、(NaNa+)-)-c c(A A-)=)=mol/Lmol/L。解解析析 (1 1)因因为为是是一一元元酸酸和和一一元元碱碱等等物物质质的的量量浓浓度度 等等体体积积混混合合,说说明明恰恰好好完完全全反反应应,生生成成的的产产物物是是 N Na a A A,对对N Na aA A 溶溶液液分分析析,若若a a=7 7,说说 明明 H HA A 是是 强强 酸酸,若若a a 7 7,说说 明溶液是因明溶液是因A A-的水解而显碱性的水解而显碱性,则则HAHA是弱酸。是弱酸。(2 2)不不一一定定等等于于 0 0.2 2。当当 H HA A 是是强强酸酸时时等等于于 0 0.2 2;当当H HA

40、 A 是是弱弱酸酸时时,大大 于于 0 0.2 2。因因为为 p p H H=7 7,说说 明明 c c(H H+)=c c(O O H H-),那么根据电荷守恒可知那么根据电荷守恒可知,一定有一定有c c(NaNa+)=)=c c(A A-)。(3 3)由由丙丙组组实实验验数数据据可可知知,两两溶溶液液等等体体积积等等物物质质的的 量量浓浓度度混混合合后后 p pH H 7 7,说说 明明 A A-水水 解解,得得 到到 H HA A 是是 弱弱 酸酸,其他易推知。其他易推知。(4 4)丁丁组组实实验验中中所所得得溶溶液液的的 p p H H=9 9,说说明明溶溶液液中中 c c(H H+)

41、=1 10 0-9 9 m m o ol l/L L,则则由由水水电电离离产产生生的的 c c(H H+)=c c(O OH H-)=1 1 0 0-5 5 m m o ol l/L L,由由电电荷荷守守恒恒得得:c c(N Na a+)+c c(H H+)=c c(O OH H-)+c c(A A-),则则c c(N Na a+)-c c(A A-)=c c(O OH H-)-c c(H H+)=(10 =(10-5-5-10-10-9-9)mol/Lmol/L。答案答案 (1)(1)如如a a=7,=7,HAHA为强酸为强酸,如如a a7,7,则为弱酸则为弱酸 (2 2)否否 c c(A

42、A-)=c c(N Na a+)(3 3)弱弱 c c(N Na a+)c c(A A-)c c(OHOH-)c c(H H+)(4)10)(4)10-5 -5 1010-5-5-10-10-9-9定时检测定时检测一一、选选择择题题(本本题题包包括括1 1 2 2小小题题,每每小小题题5 5分分,共共6 60 0分分)1 1.(2 20 00 09 9广广东东,1 16 6)磷磷钨钨酸酸H H3 3P P W W1 12 2O O4 40 0等等杂杂多多酸酸可可代代 替替浓浓硫硫酸酸用用于于乙乙酸酸乙乙酯酯的的制制备备。下下列列说说法法不不正正确确 的的是是 ()A A.H H3 3PWPW1

43、212O O4040在该酯化反应中起催化作用在该酯化反应中起催化作用 B B.杂杂 多多 酸酸 盐盐N Na a2 2H HP P W W1 12 2O O4 40 0与与N Na a3 3P P W W1 12 2O O4 40 0都都 是是 强强 电电 解质解质 C C.H H3 3P P W W1 1 2 2O O4 40 0、K KH H2 2P P W W1 1 2 2O O4 40 0与与 N N a a3 3P P W W1 1 2 2O O4 40 0含含 有有 相相 同的原子团同的原子团 D D.硅硅钨钨酸酸H H4 4S Si i W W1 12 2O O4 40 0也也是

44、是一一种种杂杂多多酸酸,其其中中W W的的化化 合价为合价为+8+8 解析解析 在乙酸乙酯的制备中在乙酸乙酯的制备中,浓浓H H2 2SOSO4 4起催化作用起催化作用,结合题意结合题意A A正确正确;钠盐都属强电解质钠盐都属强电解质,B B正确正确;依据化依据化 合价代数和为零可知合价代数和为零可知H H4 4SiWSiW1212O O4040中中W W化合价为化合价为+6,+6,D D 错误。错误。答案答案 D D2 2.(2 20 00 09 9浙浙江江理理综综,9 9)已已知知单单位位体体积积的的稀稀溶溶液液中中,非非 挥挥发发性性溶溶质质的的分分子子或或离离子子数数越越多多,该该溶溶

45、液液的的沸沸点点就就 越越高高。则则下下列列溶溶液液沸沸点点最最高高的的是是 ()A A.0.01.0.01 mol/Lmol/L的蔗糖溶液的蔗糖溶液 B B.0.01.0.01 mol/Lmol/L 的的CaClCaCl2 2溶液溶液 C C.0.02.0.02 mol/Lmol/L的的NaClNaCl溶液溶液 D D.0.02.0.02 mol/Lmol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液 解解析析 单单位位体体积积内内的的粒粒子子数数,实实质质为为粒粒子子的的浓浓度度。显显 然然 C C项项、D D项项的的浓浓度度比比 A A项项 和和 C C项项的的大大,又又C C项项为为强

46、强 电电 解解 质质,完完 全全 电电 离离,而而C CH H3 3C CO OO OH H 为为 弱弱 酸酸,部部 分分 电电 离离,所以所以C C项中粒子浓度大项中粒子浓度大,故沸点最高。故沸点最高。C C3 3.(2 20 00 09 9海海南南,6 6)已已知知室室温温时时,0 0.1 1 m m o o1 1/L L某某一一元元酸酸 H HA A 在在水水中中有有0 0.1 1发发生生电电离离,下下列列叙叙述述错错误误的的是是 ()A A.该溶液的该溶液的pHpH=4=4 B B.升高温度升高温度,溶液的溶液的pHpH增大增大 C C.此酸的电离常数约为此酸的电离常数约为1 1101

47、0-7-7 D D.由由H HA A 电电离离出出的的c c(H H+)约约为为水水电电离离出出的的c c(H H+)的的 10106 6倍倍 解解析析 根根 据据 H HA A 在在水水中中的的电电离离度度可可算算出出 c c(H H+)=0 0.1 1 0 0.1 1%m m o ol l/L L=1 10 0-4 4 m m o ol l/L L,所所 以以 p p H H=4 4;因因H HA A 在在水水中中有有 电电离离平平衡衡,升升高高温温度度促促进进平平衡衡向向电电离离的的方方向向移移动动,所所 以以 c c(H H+)将将增增大大,p p H H 值值会会减减小小;C C选选

48、项项可可由由平平衡衡常常 数数表表达达式式算算出出 K K=1 11 10 0-7 7;D D选选项项由由水水电电 离出的离出的c c(H H+)=10)=10-10-10 mol/Lmol/L。答案答案 B B4 4.(2 20 00 09 9山山东东理理综综,1 15 5)某某温温度度下下,相相同同p p H H 值值的的盐盐酸酸 和和醋醋酸酸溶溶液液分分别别加加水水稀稀释释,平平衡衡p p H H 值值随随溶溶液液体体积积变变 化化的的曲曲线线如如下下图图所所示示。据据图图判判断断正正确确的的是是 ()A A.为盐酸稀释时的为盐酸稀释时的pHpH值变化曲线值变化曲线 B.bB.b点溶液的

49、导电性比点溶液的导电性比c c点溶液的导电性强点溶液的导电性强 C C.a a点点K KW W的数值比的数值比c c点点K KW W的数值大的数值大 D D.b b点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a a点酸的总浓度点酸的总浓度 解解析析 醋醋酸酸在在稀稀释释时时会会继继续续电电离离,则则在在稀稀释释相相同同体体 积积的的盐盐酸酸与与醋醋酸酸的的过过程程中中醋醋酸酸中中的的 H H+浓浓度度减减小小得得 慢慢、p p H H 小小,A A项项错错误误;随随着着稀稀释释体体积积的的增增大大,溶溶液液中中 离离子子浓浓度度在在减减小小,B B项项正正确确;温温度度一一定定,任任何何稀稀的的水水 溶溶

50、液液中中的的 K KW W都都是是一一定定值值,C C项项 错错 误误;由由于于醋醋酸酸是是弱弱 酸酸,要要使使盐盐酸酸和和醋醋酸酸溶溶液液 p p H H 值值相相同同,醋醋酸酸的的浓浓度度比比 盐酸大盐酸大,D D项错误。项错误。答案答案 B B5 5.(2 20 00 08 8天天津津理理综综,9 9)醋醋酸酸溶溶液液中中存存在在电电离离平平衡衡:C C H H3 3C C O O O O H H H H+C C H H3 3C CO OO O-,下下列列叙叙述述不不正正确确的的 是是 ()A A.C CH H3 3C CO OO OH H 溶溶液液中中离离子子浓浓度度的的关关系系满满足