2021届人教版高三化学课件:氧化还原反应.ppt
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1、氧化还原反应一复习:氧化还原反应(得,降,氧。失,升,还。)得电子的是氧化剂,电子带负电,化合价得电子的是氧化剂,电子带负电,化合价降低,发生还原反应,产物是还原产物。降低,发生还原反应,产物是还原产物。氧化剂具有氧化性。氧化剂具有氧化性。失电子的是还原剂,电子带负电,化合价升高,发生氧化反应,产物是氧化产物。还原剂具有还原性。氧化还原反应的标记:化合价的升降。氧化还原反应的实质是:电子的转移。化合价与转移电子的关系:。一一对应一一对应二,氧化性与还原性的顺序 1、K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb (H+)Cu,Fe2+,Hg,Ag,Pt,Au。还原性渐弱 K+,Ca2+,N
2、a+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+(H+)Cu2+,Fe3+,Hg2+,Ag+,Pt+,Au+。氧化性渐强 F2,KMnO4,O2,Cl2,Br2,Fe3+,I2,S F-,Mn2+,OH-,Cl-,Br-,Fe2+,I-,S2-氧化性渐弱 还原性渐强 离子的氧化性,还原性正相反2、几个原理强氧化剂制弱氧化剂,强还原剂制弱还原剂。Cl2+2KI=2KCl+I2,2FeCl3+H2S=FeCl2+S+2HCl,Fe+2FeCl3=3FeCl2氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性,大于产物的氧化性。还原剂的还原性大于氧化剂的还原性,大于产物的还原性。例1,X2+2Y-=Y
3、2+2X-,Y2+2Z-=2Y-+Z2 则氧化性由强到弱的顺序 X2 Y2 Z2 (还原性呢?)Z-Y-X-例2向含1摩溴化亚铁的溶液中通入氯气,溴离子有50%被氧化,则通入的氯气为 (摩尔)。方程式是 离子方程式是 。12Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br23、根据化合价顺序判断:、根据化合价顺序判断:、具有最低化合价的物质有较强还原性:、具有最低化合价的物质有较强还原性:如如Na、Fe等只有等只有 。如:如:HCl既有既有 又有又有 。还原性还原性氧化性氧化性还原性还原性、具有最高化合价的物质具有较强氧化、具有最
4、高化合价的物质具有较强氧化性:如性:如F F2 2、COCO2 2、浓硫酸等只有、浓硫酸等只有 。如:如:KMnOKMnO4 4、浓硝酸等既有、浓硝酸等既有 又又有有 。氧化性氧化性氧化性氧化性还原性还原性、处于中间价态的既有氧化性又有还原性:、处于中间价态的既有氧化性又有还原性:如氯气、碳等。如氯气、碳等。总之氧化性和还原性是相对的,具体情况具总之氧化性和还原性是相对的,具体情况具体分析。体分析。、一般同一种元素化合价越高氧化性越、一般同一种元素化合价越高氧化性越强,反之越弱。如:高锰酸钾(强,反之越弱。如:高锰酸钾(Mn)、硫)、硫等。但也有特殊的氯元素。等。但也有特殊的氯元素。4 4、根
5、据相互置换关系:、根据相互置换关系:Zn+FeZn+Fe2+2+=Zn=Zn2+2+Fe +Fe Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu +Cu 所以还原性:所以还原性:Zn Fe Cu5、根据原电池的正负极和电解池离子放电、根据原电池的正负极和电解池离子放电顺序:顺序:原电池的负极金属比正极金属的还原性原电池的负极金属比正极金属的还原性(金属性)(金属性)。电解池中首先得电子的金属阳离子氧化电解池中首先得电子的金属阳离子氧化性最性最 。强强强强6、根据元素周期律判断:、根据元素周期律判断:同一周期随着原子序数的增加元素的氧化同一周期随着原子序数的增加元素的氧化性性 还原性还原性
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- 2021 届人教版高三 化学课件 氧化 还原 反应
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