热力学第二定律(2).ppt

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1、关于热力学第二定律 (2)现在学习的是第1页，共38页(1)热由高温物体传给低温物体。热由高温物体传给低温物体。A 相反的过程，热量相反的过程，热量自动自动由低温物体流到高温物体，使热者愈热，冷由低温物体流到高温物体，使热者愈热，冷者愈冷，这种现象从未发生过。者愈冷，这种现象从未发生过。若若 T1 T2，AB 接触后，热量接触后，热量自自动动由由 A 流向流向 B。最后两者温度相等。最后两者温度相等。ABT1 T2（2）高压气体向低压气体的扩散。高压气体向低压气体的扩散。相反的现象：相反的现象：“低压球中气体向高压球扩散，使压力低的愈低压球中气体向高压球扩散，使压力低的愈低，压力高的愈高低，压

2、力高的愈高”，从未发生过。，从未发生过。现在学习的是第2页，共38页 当用虹吸管连通后，溶质会当用虹吸管连通后，溶质会自动自动由浓由浓度大的容器度大的容器A 扩散到浓度低的容器扩散到浓度低的容器 B，直，直到两者浓度相同为止到两者浓度相同为止。从来没有观测到相反。从来没有观测到相反的过程的过程自动自动发生过。发生过。（4）锌与硫酸铜溶液的化学反应：锌与硫酸铜溶液的化学反应：（3）溶质自高浓度向低浓度的扩散：溶质自高浓度向低浓度的扩散：一切自发变化都有一定的变化方向，而且都不会自动逆向进行。一切自发变化都有一定的变化方向，而且都不会自动逆向进行。“自发变化乃是热力学的不可逆过程。自发变化乃是热力

3、学的不可逆过程。”热力学第二定律的基础。热力学第二定律的基础。现在学习的是第3页，共38页 要使自发过程的逆过程能够进行要使自发过程的逆过程能够进行,必须让环境对系统作功必须让环境对系统作功。2.自发过程逆向进行必须消耗功自发过程逆向进行必须消耗功例如：例如：用冷冻机就可以将热由低温物体转移到高温物体；用冷冻机就可以将热由低温物体转移到高温物体；用压缩机就可将气体由低压容器抽出，压入高压容器；用压缩机就可将气体由低压容器抽出，压入高压容器；将浓度不同的溶液设计成浓差电池，用直流电就可将溶质由低浓度将浓度不同的溶液设计成浓差电池，用直流电就可将溶质由低浓度溶液转移到高浓度溶液。溶液转移到高浓度溶

4、液。用铜与硫酸铜溶液作正极，锌与硫酸锌溶液为负极，通直流电就可实现用铜与硫酸铜溶液作正极，锌与硫酸锌溶液为负极，通直流电就可实现 Cu+Zn2+Cu2+Zn 的反应。的反应。现在学习的是第4页，共38页3.3.自发过程的共同特征自发过程的共同特征状态状态1 1状态状态2 2自发过程自发过程自发过程的逆过程自发过程的逆过程 任何自发变化的逆过程是不能任何自发变化的逆过程是不能自动进行的。自动进行的。自发变化都是不可逆性的自发变化都是不可逆性的自发变化的共同特征自发变化的共同特征 一个自发变化发生之后，不可能使得体系和环境都恢复到原来的一个自发变化发生之后，不可能使得体系和环境都恢复到原来的状态而

5、不留下任何影响。状态而不留下任何影响。现在学习的是第5页，共38页4.热、功转换热、功转换热功转换的方向性：热功转换的方向性：功可以全部转化为热功可以全部转化为热 热转化为功却是有限制的热转化为功却是有限制的热机效率问题热机效率问题蒸汽热机工作原理蒸汽热机工作原理：利用燃料煤燃烧产生的热，使水（工作介质）：利用燃料煤燃烧产生的热，使水（工作介质）在高压锅炉内变为高温、高压水蒸气，然后进入绝热的气缸膨胀从在高压锅炉内变为高温、高压水蒸气，然后进入绝热的气缸膨胀从而对外作功，而膨胀后的水蒸气进入冷凝器降温并凝结为水（向冷而对外作功，而膨胀后的水蒸气进入冷凝器降温并凝结为水（向冷凝器散热过程），然后

6、水又被泵入高压锅炉循环使用。凝器散热过程），然后水又被泵入高压锅炉循环使用。现在学习的是第6页，共38页蒸汽热机能量转化总结果：蒸汽热机能量转化总结果：从高温热源吸收的热（从高温热源吸收的热（Q1），一部分对外做了功（），一部分对外做了功（W），另一），另一部分（部分（Q2）传给了低温热源（冷凝器）传给了低温热源（冷凝器）现在学习的是第7页，共38页热机效率：指热机对外做的功与从高温热源吸收的热量之比热机效率：指热机对外做的功与从高温热源吸收的热量之比 若热机不向低温热源散热，即吸收的热全部用来对外作功，此时热若热机不向低温热源散热，即吸收的热全部用来对外作功，此时热机效率可达到机效率可达到1

7、00%，实践证明，这样的热机，实践证明，这样的热机第二类永动机是根第二类永动机是根本不能实现的。本不能实现的。第二类永动机的不可能性说明热转化为功是有限度的第二类永动机的不可能性说明热转化为功是有限度的 一种从单一热源吸热而不断做功的机器一种从单一热源吸热而不断做功的机器 第二类永动机第二类永动机现在学习的是第8页，共38页5.5.热力学第二定律热力学第二定律 人们在生活和生产中遇到许多只能自动单向进行的过程，其共同特人们在生活和生产中遇到许多只能自动单向进行的过程，其共同特征就是不可逆性，而一切不可逆性过程都可以与热功交换的不可逆相联征就是不可逆性，而一切不可逆性过程都可以与热功交换的不可逆

8、相联系，据此总结出了系，据此总结出了热力学第二定律（热力学第二定律（Second Law of Thermodynamics）。ABT1 T2（1 1）克劳修斯说法）克劳修斯说法（Clausius,R)说法：说法：“不可能把热从低温物体不可能把热从低温物体传到高温物体而传到高温物体而不产生其它影响不产生其它影响”现在学习的是第9页，共38页 即是说，若要使热从低温物体传到高温，环境要付出代价。例即是说，若要使热从低温物体传到高温，环境要付出代价。例如，用冷冻机，即可将热从低温物体传到高温物体，但同时，环境如，用冷冻机，即可将热从低温物体传到高温物体，但同时，环境必然要对系统做功，而这部分功最后

9、又以热的形式还给环境。总的必然要对系统做功，而这部分功最后又以热的形式还给环境。总的结果是环境作出了功，得到了热。结果是环境作出了功，得到了热。克劳修斯说法，反映了克劳修斯说法，反映了热传导过程的不可逆性热传导过程的不可逆性。A B T1 T2不可逆不可逆现在学习的是第10页，共38页（2 2）开尔文）开尔文（Kelvin,L)说法：说法：“不可能从单一热源吸取热量使之完不可能从单一热源吸取热量使之完全转变为功而全转变为功而不产生其它影响不产生其它影响。”例如：有左方图示的气缸由单一热源例如：有左方图示的气缸由单一热源吸热做功，其结果是吸热做功，其结果是气体体积膨胀气体体积膨胀。若。若要使气体

10、恢复到原来状态，必然要压缩。要使气体恢复到原来状态，必然要压缩。这时环境要对系统做功，并得到系统放这时环境要对系统做功，并得到系统放出的热。因此，不可能将单一热源的热出的热。因此，不可能将单一热源的热转变为功，又无其它影响。转变为功，又无其它影响。热源温度热源温度 T现在学习的是第11页，共38页功功热热不可逆不可逆 历史上人们曾经幻想制造出一种从单一热源吸热而不断做功的历史上人们曾经幻想制造出一种从单一热源吸热而不断做功的机器机器,即所谓即所谓“第二类永动机第二类永动机”(例例:利用海水的热量而自动行驶的轮船利用海水的热量而自动行驶的轮船)。热力学第二定律的两种说法都是等效的。违反其中的一种

11、，必然违热力学第二定律的两种说法都是等效的。违反其中的一种，必然违反其它各种。反其它各种。开尔文说法另一种形式：开尔文说法另一种形式：“第二类永动机第二类永动机”是不可能的是不可能的。说明了说明了功转变为热的过程的不可逆性功转变为热的过程的不可逆性。热量如何转变为功的问题，在实际生活中有着十分重要的意义。热量如何转变为功的问题，在实际生活中有着十分重要的意义。现在学习的是第12页，共38页 凡是自发过程都是不可逆的，而且一切不可逆过程都可以与热凡是自发过程都是不可逆的，而且一切不可逆过程都可以与热功交换的不可逆相联系。功交换的不可逆相联系。热力学第二定律的本质 热的本质是分子混乱运动的一种表现

12、热的本质是分子混乱运动的一种表现。分子互撞的结果就是混乱程。分子互撞的结果就是混乱程度增加。度增加。功的本质功的本质是与有方向的运动相联系的，是与有方向的运动相联系的，是有秩序的运动。是有秩序的运动。功转变为热是规则运动转化为无规则的运动，是向混乱度增功转变为热是规则运动转化为无规则的运动，是向混乱度增加的方向进行的。有秩序的运动会自发的变为无秩序的运动。加的方向进行的。有秩序的运动会自发的变为无秩序的运动。热传递的过程，从微观角度看，体系处于高温时，分布在高能态的热传递的过程，从微观角度看，体系处于高温时，分布在高能态的分子数较多，低温时，分子相对的较均匀的分布在各能级上，后者相分子数较多，

13、低温时，分子相对的较均匀的分布在各能级上，后者相对无序。当热从高温物体传递到低温物体时，分子在各能级上的分布对无序。当热从高温物体传递到低温物体时，分子在各能级上的分布状态也是从有序变为无序，也是混乱度增加的过程。状态也是从有序变为无序，也是混乱度增加的过程。现在学习的是第13页，共38页习题习题现在学习的是第14页，共38页 3.2 卡诺循环与卡诺定理 功可以全部转化为热，而热转化为功就有一定限制功可以全部转化为热，而热转化为功就有一定限制。这种热功之间转这种热功之间转换的限制，使物质的状态变化有一定的方向与限度。换的限制，使物质的状态变化有一定的方向与限度。热力学第二定律就是通过热力学第二

14、定律就是通过热功转换的限制热功转换的限制来研究来研究过程过程进行的进行的方向与限方向与限度度。1.1.卡诺循环卡诺循环 热机定义：通过工作介质，从热机定义：通过工作介质，从高温高温热源吸热热源吸热，向低温热源放热向低温热源放热，并，并对对环境作功环境作功的的循环操作的循环操作的机器称为机器称为热机热机。T1（高温）（高温）T2（低温）（低温）Q1-Q2-W它的能量流向图如右：它的能量流向图如右：现在学习的是第15页，共38页 热机问世后，人们竞相研究如何提高热机效率。但是热机问世后，人们竞相研究如何提高热机效率。但是1824年，年，卡诺发现，即使在最理想的情况下，热机也卡诺发现，即使在最理想的

15、情况下，热机也不能将从高温热源吸收不能将从高温热源吸收的热全部转化为功的热全部转化为功。即热机效率是有极限的即热机效率是有极限的。工作于同一高温热源与低温热源之间的不同热机，其热机工作于同一高温热源与低温热源之间的不同热机，其热机效率不同，但以可逆热机效率为最大。效率不同，但以可逆热机效率为最大。现在学习的是第16页，共38页1 2，恒温可逆膨胀；，恒温可逆膨胀；2 3，绝热可逆膨胀；，绝热可逆膨胀；3 4，恒温可逆压缩；，恒温可逆压缩；4 1，绝热可逆压缩。，绝热可逆压缩。而可逆热机效率与高温热源及低温热源的关系的推导是：而可逆热机效率与高温热源及低温热源的关系的推导是：卡诺的理想热机以理想

16、气体卡诺的理想热机以理想气体为工质，经过以下四个可逆步骤为工质，经过以下四个可逆步骤构成一个循环。构成一个循环。pVT1T21423O现在学习的是第17页，共38页（2 2）绝热可逆膨胀：系统从状态）绝热可逆膨胀：系统从状态2，高温，高温T T1 1，绝热可逆膨，绝热可逆膨胀到低温胀到低温T T2 2。热力学能降低，而对外作功：。热力学能降低，而对外作功：（1 1）恒温可逆膨胀：若理想气体物质的量为）恒温可逆膨胀：若理想气体物质的量为 n，在高温，在高温T1下由下由（p1,V1)可逆膨胀到（可逆膨胀到（p2,V2)，系统从高温热源所吸热及所做功的关系式，系统从高温热源所吸热及所做功的关系式为：

17、为：pVT1T21423O现在学习的是第18页，共38页 (3)(3)恒温可逆压缩恒温可逆压缩:系统在低温系统在低温 T2 2 下下,由由(p3,V3)压缩到压缩到(p4,V4),),系系统得到功统得到功,并向低温热源放热。并向低温热源放热。U3 3=0=0（4 4）绝热可逆压缩：环境对系统做功，系统由状态）绝热可逆压缩：环境对系统做功，系统由状态 4 4 绝热可绝热可逆压缩，升温回到状态逆压缩，升温回到状态 1 1，系统热力学能增加。，系统热力学能增加。pVT1T21423O现在学习的是第19页，共38页 为了计算总的功与热，有必要得出为了计算总的功与热，有必要得出 V1、V2、V3、V4间

18、的关间的关系。系。现在学习的是第20页，共38页代入代入(3.1.3a)得得:因为因为,这这 4 步形成了一个循环过程，步形成了一个循环过程，U=0，即，即 W+Q=0。由此可见，由此可见，卡诺热机效率只取决于高温热源与低温热源的温度，卡诺热机效率只取决于高温热源与低温热源的温度，与工作物质无关与工作物质无关。两者温度比愈大，效率越高。两者温度比愈大，效率越高。现在学习的是第21页，共38页 由由(3.1.4)还可整理出还可整理出:它说明它说明对于卡诺循环，热温商之和为零。对于卡诺循环，热温商之和为零。卡诺循环是可逆循环，因为可逆过程系统对环境作最大功，卡诺循环是可逆循环，因为可逆过程系统对环

19、境作最大功，所以，卡诺热机的效率最大。而一切不可逆热机的效率均要小于所以，卡诺热机的效率最大。而一切不可逆热机的效率均要小于卡诺热机。卡诺热机。现在学习的是第22页，共38页卡诺定理：卡诺定理：在同样高低温两个热源间工在同样高低温两个热源间工作的所有热机中，以可逆热机的作的所有热机中，以可逆热机的热机效率为最大。热机效率为最大。2.2.卡诺定理卡诺定理-Q1，r=T1T2可逆可逆热机热机不可逆不可逆热机热机Q1-Q2Q2,rWWr”号，号，可逆可逆过程用过程用“=”号，这时环境与系统温度相同。号，这时环境与系统温度相同。克劳克劳修斯修斯不等不等式式不能用该过程热温商，而应设计始末态与它相同的可

20、逆途径，该可逆途径的不能用该过程热温商，而应设计始末态与它相同的可逆途径，该可逆途径的热温商，才是该始末态的熵差，也是不可逆过程的熵变。热温商，才是该始末态的熵差，也是不可逆过程的熵变。如何求不可逆过程熵变？如何求不可逆过程熵变？现在学习的是第32页，共38页4.4.熵判据熵判据 熵增原理熵增原理 Q=0，S 0，即在绝热不可逆过程中，熵增大；而在绝热可逆，即在绝热不可逆过程中，熵增大；而在绝热可逆过程中，过程中，S =0，熵值不变（所以有人也将，熵值不变（所以有人也将绝热可逆过程绝热可逆过程称为称为“恒熵恒熵过程过程”）；）；对于绝热系统，对于绝热系统，所以，所以Clausius 不等式不等

21、式 熵增原理可表述为：熵增原理可表述为：在绝热条件下，系统发生不可逆过程，其熵在绝热条件下，系统发生不可逆过程，其熵增加。增加。或者说在绝热条件下，不可能发生熵减少的过程或者说在绝热条件下，不可能发生熵减少的过程。不可逆不可逆=可逆可逆 如果是一个隔离系统，环境与系统间既无热的交换，又无功的交如果是一个隔离系统，环境与系统间既无热的交换，又无功的交换，则熵增加原理可表述为：换，则熵增加原理可表述为：一个隔离系统的熵永不减少。一个隔离系统的熵永不减少。现在学习的是第33页，共38页 若将系统与环境合在一起，形成若将系统与环境合在一起，形成一个大隔离系统时，该隔离系统自然一个大隔离系统时，该隔离系

22、统自然与外界绝热。所以在这个大隔离系统与外界绝热。所以在这个大隔离系统中，只能发生熵增大过程，不可能发中，只能发生熵增大过程，不可能发生熵减过程。生熵减过程。系系统统环环境境环环境境因此，熵增原理也可表示为：因此，熵增原理也可表示为：不可逆不可逆=可可 逆逆 熵增原理熵增原理是判断隔离系统内发生的过程的是判断隔离系统内发生的过程的可逆与否的依据可逆与否的依据。所以。所以又称为又称为熵判据熵判据。现在学习的是第34页，共38页 任何自发过程都是由非平衡态趋向于平衡态，到了平衡态时熵值达到任何自发过程都是由非平衡态趋向于平衡态，到了平衡态时熵值达到最大值。最大值。因此，自发的不可逆过程进行的限度就

23、是以熵函数达到最大值因此，自发的不可逆过程进行的限度就是以熵函数达到最大值为准则。所以熵的数值就表示体系接近平衡态的程度。为准则。所以熵的数值就表示体系接近平衡态的程度。一个体系如果达到了平衡状态，则其中任何过程都是可逆的。一个体系如果达到了平衡状态，则其中任何过程都是可逆的。在绝热过程中，若过程是可逆的，则体系的熵不变。若过程是在绝热过程中，若过程是可逆的，则体系的熵不变。若过程是不可逆的，则体系的熵增加。绝热不可逆过程向熵增加的方向进行，不可逆的，则体系的熵增加。绝热不可逆过程向熵增加的方向进行，当达到平衡时，熵达到最大值。当达到平衡时，熵达到最大值。在任何一个隔离体系中，若进行了不可逆过

24、程，体系的熵就要增在任何一个隔离体系中，若进行了不可逆过程，体系的熵就要增大。所以在隔离体系中，一切能自动进行的过程都引起熵的增大。大。所以在隔离体系中，一切能自动进行的过程都引起熵的增大。现在学习的是第35页，共38页 凡是自发过程都是不可逆的，而且一切不可逆过程都可以与热凡是自发过程都是不可逆的，而且一切不可逆过程都可以与热功交换的不可逆相联系。功交换的不可逆相联系。热力学第二定律的本质热力学第二定律的本质 热的本质是分子混乱运动的一种表现。分子互撞的结果就是混乱热的本质是分子混乱运动的一种表现。分子互撞的结果就是混乱程度增加。程度增加。功的本质是与有方向的运动相联系的，是有秩序的运动。功

25、的本质是与有方向的运动相联系的，是有秩序的运动。功转变为热是规则运动转化为无规则的运动，是向混乱度增加功转变为热是规则运动转化为无规则的运动，是向混乱度增加的方向进行的。有秩序的运动会自发的变为无秩序的运动。的方向进行的。有秩序的运动会自发的变为无秩序的运动。热传递的过程，从微观角度看，体系处于高温时，分布在高能热传递的过程，从微观角度看，体系处于高温时，分布在高能态的分子数较多，低温时，分子相对的较均匀的分布在各能级上，态的分子数较多，低温时，分子相对的较均匀的分布在各能级上，后者相对无序。当热从高温物体传递到低温物体时，分子在各能级后者相对无序。当热从高温物体传递到低温物体时，分子在各能级

26、上的分布状态也是从有序变为无序，也是混乱度增加的过程。上的分布状态也是从有序变为无序，也是混乱度增加的过程。现在学习的是第36页，共38页3.4 3.4 练习题练习题1.自然界发生的过程一定是不可逆过程。自然界发生的过程一定是不可逆过程。2.不可逆过程一定是自发过程。不可逆过程一定是自发过程。3.熵增加的过程一定是自发过程。熵增加的过程一定是自发过程。4.理想气体绝热可逆膨胀过程的理想气体绝热可逆膨胀过程的S=0，绝热不可逆膨胀，绝热不可逆膨胀过程的过程的S 0，绝热不可逆压缩过程的，绝热不可逆压缩过程的S 0。5.计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。绝热可逆途径来计算。现在学习的是第37页，共38页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第38页，共38页