第四节难溶电解质的溶解平衡[1].ppt

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1、复习：复习：1.离子反应发生的条件有哪些？离子反应发生的条件有哪些？2.生成弱电解质的反应能进行到底吗？举生成弱电解质的反应能进行到底吗？举例说明。例说明。3.生成难溶于水的沉淀的反应能进行到底生成难溶于水的沉淀的反应能进行到底吗？吗？4.易溶、可溶、微溶、难溶的标准是什么易溶、可溶、微溶、难溶的标准是什么？20易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶溶解度溶解度/g1010.010.01讨论讨论:(1)NaCl晶体在水溶液里溶解时晶体在水溶液里溶解时有何特征？有何特征？(2)(2)要使要使NaClNaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaClNaCl固体，固体，可采取什么措施？可采取什么措施？加热浓缩

2、加热浓缩降温降温 在饱和在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸溶液中加入浓盐酸可溶的电解质在溶液中存在溶解平衡，难可溶的电解质在溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？Ag和和Cl的反应能进行到底吗？的反应能进行到底吗？课本思考与交流课本思考与交流1、生成沉淀的离子反应能发生的原因、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立当当v（溶解）（溶解）v(沉淀）沉淀）时，得到时，得到饱和饱和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡Ag+Cl-一、溶解平衡一、溶解平衡 一定条件下，电解质

3、溶解离解成离子的速率等于离子一定条件下，电解质溶解离解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。状态。1、定义：、定义：2、特征：、特征：等等V溶解溶解=V沉淀（结晶）沉淀（结晶）动动动态平衡，动态平衡，V溶解溶解=V沉淀沉淀0定定达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。变变当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。3、表达式：、表达式：AgCl(s)AgAgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq)(aq)逆、等、动、定、变。逆、等、动

4、、定、变。逆逆溶解与沉淀互为可逆溶解与沉淀互为可逆4、影响溶解平衡的因素：、影响溶解平衡的因素：1）内因：电解质本身的性质）内因：电解质本身的性质难溶的电解质更易建立溶解平衡难溶的电解质更易建立溶解平衡难溶的电解质溶解度很小，但不会等于难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0,并不并不 是绝对不溶。是绝对不溶。2）外因：遵循平衡移动原理）外因：遵循平衡移动原理浓度：加水，平衡向溶解方向移动。浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。同离子效应：加入含有相同离子电解质，同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向结晶的方向移动平衡向结晶的方向移动.习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，因习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，因对于常量的反应来说，对于常量的反应来说，0.01g是很小的。当溶液中残留的是很小的。当溶液中残留的离子浓度离子浓度 Ksp，溶液，溶液过饱和过饱和，有沉淀析出，有沉淀析出QcKsp，溶液，溶液饱和饱和，沉淀与溶解平衡，沉淀与溶解平衡Qcc(NO3-)c(Cl-)c(Ag+)c(I-)