第一章第一节第一课时 (2).ppt

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1、新课标人教版化学选修新课标人教版化学选修4 4 第一章 化学反应与能量第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化知识知识回顾回顾区区第第1 1课时课时新新物质物质吸收吸收 放出放出 本本课课时时栏栏目目开开关关断裂断裂形成形成吸收吸收放出放出第第1 1课时课时知识知识回顾回顾区区热量热量 放热放热 吸热吸热 放热放热 吸热吸热 本本课课时时栏栏目目开开关关知识知识回顾区回顾区学习学习探究区探究区自我自我检测区检测区 学习目标定位学习目标定位 1.1.熟知能量转化形式及反应热熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。热反应的本质。2.2

2、.学会热化学方程式的书写与学会热化学方程式的书写与应用。应用。化学反应伴随着化学反应伴随着能量变化，能量变能量变化，能量变化又如何表示呢化又如何表示呢？一、反应热一、反应热 焓变焓变 在化学反应过程中，放出或吸收的能量，叫做反应热。2.2.反应热的符号：反应热的符号：HkJ/mol 或或 kJmol-13.3.反应热的单位：反应热的单位：恒压条件下的反应热又等于恒压条件下的反应热又等于“焓焓变变”（HH）。）。1.1.定义：定义：化学反应过程中的能量变化化学反应过程中的能量变化（宏观）（宏观）能能量量能能量量反应物反应物反应物反应物生成物生成物生成物生成物反应过程（反应过程（I）反应过程（反应

3、过程（II）放热反应放热反应吸热反应吸热反应v放热反应：放热反应：v吸热反应：吸热反应：H为“一”或H 0时4.4.表示方法：表示方法：例例：1molC与与1molH2O(g)反应生成反应生成 lmol CO(g)和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为的热量，该反应的反应热为H=_kJ/mol。131.5【学以致用】观察下列示意图：观察下列示意图：计算计算1molH2与与1molCl2反应的反应热反应的反应热 键键断裂断裂 键键断裂断裂键键形形成成键键形形成成H=_-183 kJ/mol5 5.反应热与键能的关系：反应热与键能的关系：H=H=反应物的

4、总键能反应物的总键能-生成物的总键能生成物的总键能2H2+O2 =2H2OH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8KJ/mol比较这两个方程式有什么区别？比较这两个方程式有什么区别？热化学方程式【想一想】二、热化学方程式二、热化学方程式1 1、定义：、定义：能表示参加反应能表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的化学方程式。的关系的化学方程式。重点：如何书写热化学方程式？2 2、意义：、意义：不仅表明化学反应中的不仅表明化学反应中的物质变化物质变化也表明了化学反应中的也表明了化学反应中的能量变化能量变化。【例例】在在2000C、101KPa时，时，molHmolH

5、2 2与碘蒸气作用生成与碘蒸气作用生成HI的反应的反应 的热化学方程式。科学文献上表示为：的热化学方程式。科学文献上表示为：H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=-14.9KJ/mol101KPa101KPa2002000 0C C总结热化学方程式书写注意什么？总结热化学方程式书写注意什么？【例例2】在在250C、101KPa时，有两个由时，有两个由氢气和氧气化合成氢气和氧气化合成1mol水的反应，一水的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示化学方程式可表示 H2()+1/2O2()=H2O（g）H=一一241.8KJ/molH2()+1/2

6、O2()=H2O（l）H=一一285.8KJ/mol二、热化学方程式二、热化学方程式3 3.书写的注意事项：书写的注意事项：需注明反应的温度和压强。需注明反应的温度和压强。如在如在25250 0C C、101KPa101KPa时进行的反应，可不注明。时进行的反应，可不注明。要注明反应物和生成物的状态。要注明反应物和生成物的状态。固体一固体一s，液体一，液体一l，气体一，气体一g；溶液一；溶液一aq(5)(5)必须标明必须标明H H的正负号和单位的正负号和单位各物质前的化学计量数不表示分子个数表各物质前的化学计量数不表示分子个数表示物质的量。可以是整数，也可以是分数。示物质的量。可以是整数，也可

7、以是分数。(4)H(4)H的数值与反应的系数成正比。的数值与反应的系数成正比。【练习练习】写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式 （250C、101KPa时）时）1)1mol碳完全燃烧放出碳完全燃烧放出393.5KJ的热量的热量2)1mol C与与1mol 水蒸气反应生成水蒸气反应生成1mol CO 和和1mol H2，需要吸收，需要吸收 131.5 kJ的的热量。热量。3)沼气是一种能源，它的主要成分是沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，时，放出放出445 kJ的热量。写出此反应的热化学的热量。写出此反应的热化

8、学方程式。方程式。CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2 H2O(l)H=890 kJ/mol点燃点燃4)1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化热量，写出硫燃烧的热化学方程式。学方程式。5)4g CO在氧气中燃烧生成在氧气中燃烧生成CO2，放出，放出 9.6kJ热量，写出热量，写出CO燃燃烧的热化学方程式。烧的热化学方程式。6)1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液 态）时放热态）时放热22.68KJ；7)1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出反应，生成氯化氢和二氧

9、化碳放出145KJ的热量。的热量。思考思考1 1：在同温、同压下，比较下列：在同温、同压下，比较下列反应放出热量反应放出热量Q Q1 1、Q Q2 2的大小的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2=-Q2数量的分析：反应物的状态，数量和生数量的分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定热量为液态要放出一定热量Q1 H2B:S(g)+O2(g)=SO2(g)H1=-Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)H2=-Q2思考思考2:2:在同温、同压下，比较下列反在

10、同温、同压下，比较下列反应放出热量应放出热量Q Q1 1、Q Q2 2的大小的大小两式数量相同，两式数量相同，S S由固态吸收热量转由固态吸收热量转化为气态，再氧化燃烧生成化为气态，再氧化燃烧生成SOSO2 2。其。其放出热量的总和小于由气态放出热量的总和小于由气态S S直接燃直接燃烧所放出的热量。烧所放出的热量。Q2Q1 H1 Q Q1 1 H1 H2思考思考4:4:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H1=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)H2=-Q2 状态相同，但数量后式仅是前式的一半，状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半释放的热量也应是前式的一半Q1=2Q2