课题1_生活中常见的盐2013.ppt

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1、新课导入新课导入 古罗马货币古罗马货币 在古罗马表示贫穷与富有不是看拥有多少黄金，在古罗马表示贫穷与富有不是看拥有多少黄金，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。代。我国的西藏过去也用过盐货币。为了换取生活必我国的西藏过去也用过盐货币。为了换取生活必需的一小块盐，需要付出昂贵的代价。贵州解放前需的一小块盐，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家才吃得起吊盐（吃完饭后在吊着的盐只有少数人家才吃得起吊盐（吃完饭后在吊着的盐块上舔一下）可见食盐的重要性。块上舔一下）可见食盐的重要性。指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO

2、3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 H2O H2O2 MnO2氧化物：氯化钠晶体氯化钠晶体食盐食盐常见的盐 亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐，亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是仅是致癌物质致癌物质，而且摄入，而且摄入0.20.20.5 g0.5 g即可引起食物中即可引起食物中毒，毒，3 g3 g可致死。而亚硝酸可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用

3、，广泛用于着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。量严加限制。(NaNO2)碳酸钠碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3高锰酸钾高锰酸钾KMnO4大理石、石灰石的大理石、石灰石的主要成分主要成分CaCO3自学课本自学课本72页完成下列问题页完成下列问题1.盐是指一类组成里含有盐是指一类组成里含有 和和 的的化合物。氯化钠是由化合物。氯化钠是由 和和 构成的。构成的。其中其中 有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。作用

4、。维持细胞内外正常的维持细胞内外正常的 和促和促进细胞内外进细胞内外 起主要作用。起主要作用。2.氯化钠的用途：氯化钠的用途：生活中作生活中作 、；医疗上用来配医疗上用来配制制 ；农业上用来农业上用来 ；工工业上可以用来制取业上可以用来制取 、氯气和盐、氯气和盐酸等；酸等；公路上用来公路上用来 。金属离子金属离子酸根离子酸根离子钠离子钠离子氯离子氯离子氯离子氯离子调味剂调味剂防腐剂防腐剂生理盐水生理盐水配制盐水选种配制盐水选种碳酸钠碳酸钠氢氧化钠氢氧化钠消除积雪消除积雪一、氯化钠一、氯化钠钠离子钠离子水分分布水分分布物质交换物质交换4.氯化钠主要蕴藏在氯化钠主要蕴藏在 里，此外盐湖、盐井和盐里

5、，此外盐湖、盐井和盐矿中也有分布。世界上最大的盐矿储地是我国的矿中也有分布。世界上最大的盐矿储地是我国的柴达木盆地。柴达木盆地。5.制取粗盐的方法是晾晒或煮海水、盐井水、盐湖制取粗盐的方法是晾晒或煮海水、盐井水、盐湖水，以出去其中的水，以出去其中的 。这一过程是。这一过程是 变化。变化。海水海水水水物理物理海南省东方盐海南省东方盐场晒盐一景场晒盐一景名名 称称俗俗 称称化学式化学式主主 要要 用用 途途碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打大理石大理石 石灰石石灰石用于生产玻璃、造纸、用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂纺织、洗涤剂发酵粉发酵粉的主要成分之一，的主要成

6、分之一，治疗胃酸过多治疗胃酸过多症的药剂症的药剂可作可作补钙剂补钙剂，用于实验室，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、制取二氧化碳，石灰石、大理石用作大理石用作建筑材料建筑材料二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙Na2CO3NaHCO3CaCO3 复习写出实验室制取二氧化碳的反应原理：复习写出实验室制取二氧化碳的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=H2O+CO2总式：总式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 思考：思考：Na2CO3和和NaHCO3是否也与是否也与HCl发生类似的反应？发生类似的反应？碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸

7、氢钠+盐酸盐酸现象现象分析分析 澄清澄清石灰水石灰水迅速产生大量气体，试迅速产生大量气体，试管中澄清石灰水变浑浊管中澄清石灰水变浑浊更迅速产生气体，生成更迅速产生气体，生成气体更多，试管中的澄气体更多，试管中的澄清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊反应生成反应生成CO2反应生成反应生成CO2 实验实验11-1 11-1 向盛有向盛有0.5g0.5g碳酸钠的试碳酸钠的试管里加入管里加入2mL2mL盐酸，迅速用带导管盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）观察现象。（如图所示）观察现象。用碳酸氢钠

8、代替碳酸钠进行上述用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象实验，并分析现象Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？含有含有CO32-、HCO3-的盐与盐酸反应都放出的盐与盐酸反应都放出CO2由此你能想到一种检验由此你能想到一种检验COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-存在的方法吗？存在的方法吗？向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变

9、浑浊。澄清的石灰水，石灰水变浑浊。实验实验11-211-2 向盛有少量向盛有少量NaNa2 2COCO3 3溶液的试管中溶液的试管中滴入澄清的石灰水，观察并分析现象。滴入澄清的石灰水，观察并分析现象。Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3 +2NaOH现象现象分析分析出现白色浑浊出现白色浑浊反应生成难溶于水的反应生成难溶于水的CaCO3上述反应的化学方程式表示如下：上述反应的化学方程式表示如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2ONa2CO3+Ca(OH)2 CaCO3 +2Na

10、OH仔细观察上面四个化学方程式，比较它们反应物和仔细观察上面四个化学方程式，比较它们反应物和生成物的组成，你有何发现？生成物的组成，你有何发现？两种反应物相互交换成分，生成另外两种化合物两种反应物相互交换成分，生成另外两种化合物 复分解反应复分解反应AB+CD AD+CB例如：例如：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 由两种化合物互相交换成由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。应，叫复分解反应。你能用字母表你能用字母表示此概念吗？示此概念吗？是否任意两种化合物都能发生复分解反应是否任意两种化合物都能发生复分解反应三、复分解

11、反应发生的条件三、复分解反应发生的条件 实验实验11-3 11-3 向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并填写下表。并填写下表。CuSO4溶液溶液+NaOH溶液溶液CuSO4溶液溶液+BaCl2溶液溶液现象现象分析分析生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 讨论：讨论：1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？

12、象有什么共同之处？写出写出NaOH与与HCl反应的化学方程式。反应的化学方程式。NaOH+HCl=NaCl+H2O2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？是复分解反应，中和反应的生成物中都有水是复分解反应，中和反应的生成物中都有水是复分解反应，反应的生成物中都有沉淀是复分解反应，反应的生成物中都有沉淀3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到共同的现象是什么？复分解反应时，可观察到共同的现象是什么？

13、反应的生成物中都有气体反应的生成物中都有气体复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。或有水生成时，复分解反应才可以发生。探究探究 某些酸、碱、盐之间是否发生反应某些酸、碱、盐之间是否发生反应NaOH溶液溶液NaCl溶液溶液K2CO3溶液溶液 Ba(NO3)2溶液溶液稀硫酸稀硫酸判断依据判断依据1、根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录、根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录所所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判

14、断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应酸都溶；酸都溶；钾钠铵硝盐可溶；钾钠铵硝盐可溶；盐酸盐只银不溶；盐酸盐只银不溶；硫酸盐只钡不溶；硫酸盐只钡不溶；碳酸盐溶钾钠铵；碳酸盐溶钾钠铵；碱溶钾钠铵钡钙。碱溶钾钠铵钡钙。说明：说明：结合课本结合课本109页附录页附录1判断下列反应能否发生判断下列反应能否发生 H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3能能不能不能能能能能能能能能能能能能能能不能不能不能不能不能不能记住酸碱盐的溶解性是判断复分解反应基本要记住酸碱盐的溶解性是判断复分解反应基本要求，你有什

15、么好方法快而准的记住它们吗？求，你有什么好方法快而准的记住它们吗？梳理与反馈梳理与反馈 一、知识梳理：一、知识梳理：通过本节学习你有何收获？通过本节学习你有何收获？二、反馈训练：二、反馈训练：1.1.下列物质相互之间不能发生反应的是（下列物质相互之间不能发生反应的是（）A.NaOH A.NaOH、HCl B.BaClHCl B.BaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3 C.NaCl C.NaCl、NaNa2 2SOSO4 4 D.CuSO D.CuSO4 4、KOHKOH 2.2.蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵产生的酸，又能使馒头

16、松软，能除去面团发酵产生的酸，又能使馒头松软，1、生活中常见盐的用途；、生活中常见盐的用途；2、CO32-、HCO3-的检验方法；的检验方法；3、复分解反应发生的条件。、复分解反应发生的条件。C 加入的这种物质是（加入的这种物质是（）A.A.氢氧化钠氢氧化钠 B.B.碳酸钠碳酸钠 C.C.氯化钠氯化钠 D.D.氧化钙氧化钙 3.3.下列各组物质中下列各组物质中,能在同一溶液中大量共存的是能在同一溶液中大量共存的是()()A.Na2SO4、Ba(OH)2、HCl.B.CuSO4、H2SO4、HNO3。C.Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2。D.K2SO4、NaOH、Ba(NO3)2。4.欲除

17、去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用的试剂是（的试剂是（）A.氢氧化钾溶液氢氧化钾溶液 B.碳酸钠溶液碳酸钠溶液 C.氯化钡溶液氯化钡溶液 D.稀盐酸稀盐酸BBB三、盐的通性三、盐的通性1盐的分类盐的分类正盐正盐正盐正盐酸式盐酸式盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐碱式盐碱式盐酸跟碱完全反应的产物。酸跟碱完全反应的产物。酸中的氢离子部分被中和的产物。酸中的氢离子部分被中和的产物。碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。如盐酸盐、钠盐等。子的

18、盐，常给一个统称。如盐酸盐、钠盐等。在金属活动性顺序表中，只有在金属活动性顺序表中，只有_的金属才能把的金属才能把_的金属从它的的金属从它的_中置换出来，与氢的位置中置换出来，与氢的位置_关。盐必须是关。盐必须是_盐。盐。金属金属金属金属 +盐盐盐盐 新盐新盐新盐新盐 +新金属新金属新金属新金属位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐溶液无无可溶性可溶性 不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金置换盐溶液中的金属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。2盐的化学性质盐的化学性质注：注：盐盐盐盐 +酸酸酸酸 新盐新盐新盐新盐 +新酸新酸新酸新酸盐盐盐盐 +碱碱

19、碱碱 新盐新盐新盐新盐 +新碱新碱新碱新碱盐盐盐盐 +盐盐盐盐 新盐新盐新盐新盐 +新盐新盐新盐新盐四、几种常见离子的检验四、几种常见离子的检验1碳酸根离子的检验碳酸根离子的检验滴加滴加稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸，现象：，现象：有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生；通入通入澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水，现象：，现象：生成白色浑浊生成白色浑浊生成白色浑浊生成白色浑浊。2硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验滴加滴加硝酸钡硝酸钡硝酸钡硝酸钡，现象：，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀；滴加滴加稀硝酸稀硝酸稀硝酸稀硝酸，现象：，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀不溶

20、解。4铵根离子的检验铵根离子的检验滴加滴加氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠溶液，现象：溶液，现象：有气泡有气泡有气泡有气泡产生；产生；用用红色石蕊试纸红色石蕊试纸红色石蕊试纸红色石蕊试纸检验，现象：检验，现象：试纸变蓝。试纸变蓝。试纸变蓝。试纸变蓝。3氯离子的检验氯离子的检验滴加滴加硝酸银硝酸银硝酸银硝酸银，现象：生成，现象：生成白色沉淀；白色沉淀；白色沉淀；白色沉淀；滴加滴加稀硝酸稀硝酸稀硝酸稀硝酸，现象：沉淀，现象：沉淀不溶解。不溶解。不溶解。不溶解。5CO32-、HCO3-的检验的检验 检验依据：检验依据：组成里含有组成里含有CO32-或或HCO3-的盐都能与盐的盐都能与盐酸反应，生成二

21、氧化碳气体。酸反应，生成二氧化碳气体。检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。检验方法：取少量待测样品，加入少检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。浊的气体。课堂小结课堂小结1氯化钠的组成氯化钠的组成2氯化钠的用途氯化钠的用途3氯化钠的分布氯化钠的分布4氯氯化钠的提纯化钠的提纯一、氯化钠一、氯化钠1物理性质物理性质2化学性质化学性质3复分解反应复分解反应二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1碳酸根离子的检验碳酸根离子的检验2硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验3氯离子的检验氯

22、离子的检验4铵根离子的检验铵根离子的检验1盐的分类盐的分类2盐的反应盐的反应三、盐的通性三、盐的通性四、几种常见离子的检验四、几种常见离子的检验1下列各组离子能共存的是（下列各组离子能共存的是（）ABa2+、K+、NO3-、CO32-、H+BK+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+CFe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+DAg+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B课堂练习课堂练习2不用其它试剂，用最简捷的方法不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：鉴别：氢氧化钠氢氧化钠硫酸镁硫酸镁硝酸钡硝酸钡氯氯化铁化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（物质的正确

23、的顺序是（）A BC DB3下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（别的是（）ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 BK2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、HNO3、NaCl DNaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验了鉴别该白色粉末，做如下实验。（。（1）将白）将白色粉末溶于水得无色溶液。（色粉末溶于水得无色溶液。（2）在该溶液中）在该溶液中

24、滴加滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（溶液有白色沉淀生成。（3）过滤后，）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有有 ，肯定不含有，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2导学提纲（二）导学提纲（二）自学课本69页“活动与探究”完成下列问题1.把粗盐变成精盐的大致步骤是把粗盐变成精盐的大致步骤是 、过过 滤、滤、。2.过滤器是由过滤器是由 和滤纸组成的。在进行过滤和滤纸组成的。在进行过滤时应注意时应注意 。3.粗盐提纯

25、的实验中玻璃棒共用粗盐提纯的实验中玻璃棒共用 次，作用分次，作用分别是什么？别是什么？溶解溶解蒸发蒸发漏斗漏斗“一贴、而低、三靠一贴、而低、三靠”四四溶解时溶解时搅拌加速溶解；搅拌加速溶解；过滤时过滤时引流；引流；蒸发时蒸发时搅搅拌防止液滴飞溅；拌防止液滴飞溅；计算产率时计算产率时转移固体。转移固体。4.若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？5.过滤后把滤液倒进过滤后把滤液倒进 进行蒸发，当蒸发皿进行蒸发，当蒸发皿 中中 停止加热。停止加热。6.精盐产率精盐产率=7.若计算出的精盐产率比实际值偏大，试分析原因；若计算出的精盐产率比实际值偏大，试分析

26、原因；若值偏小又有何原因。若值偏小又有何原因。过滤时液面高于滤纸边缘；过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损；滤纸破损；仪器不干净。仪器不干净。蒸发皿蒸发皿有较多固体出现时有较多固体出现时（）（）X100精盐质量精盐质量粗盐质量粗盐质量产率偏高：产率偏高：过滤不干净；过滤不干净；水没蒸发完。水没蒸发完。产率偏低：产率偏低：操作时液体洒落；操作时液体洒落；部分氯化钠部分氯化钠沾在滤纸上或蒸发皿上。沾在滤纸上或蒸发皿上。反馈与梳理反馈与梳理一、通过本节学习你有何收获？一、通过本节学习你有何收获？二、反馈训练：二、反馈训练：1.家用碱的主要成分是家用碱的主要成分是Na2CO3，该物质类别属于（该物质类别属于（）A.酸酸 B.碱碱 C.盐盐 D.氧化物氧化物2.粗盐提纯的主要步骤是粗盐提纯的主要步骤是 、。3.工业上采用饱和氯化钠溶液不断冲洗粗盐来除去粗盐工业上采用饱和氯化钠溶液不断冲洗粗盐来除去粗盐中的可溶性杂质，试分析原因。中的可溶性杂质，试分析原因。C1、氯化钠的组成、用途、分布和制备方法。、氯化钠的组成、用途、分布和制备方法。2、粗盐的初步提纯。、粗盐的初步提纯。溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发