盐类水解复习课件.ppt

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1、一、盐类水解的基本概念1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质水解反应破坏了水的电离平衡，_了水的电离，使溶液显示不同程度的酸、碱性。3特点(1)水解反应通常很微弱，存在水解平衡。(2)水解反应是_反应的逆反应，是_反应。4规律谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐盐的的类别类别强强酸酸强强碱碱盐盐强强碱弱酸碱弱酸盐盐强强酸弱碱酸弱碱盐盐是否水解是否水解否否是是是是溶液酸碱性溶液酸碱性中性中性碱性碱性_水解的离子水解的离子弱酸根离子弱酸根离子弱碱阳离子弱碱阳离子举举例例NaClKNO3CH3COONaNa2CO3NH4ClCu(NO3)22外

2、因(1)升高温度，水解平衡向_方向移动，水解程度增大。(2)增大浓度，水解平衡向水解方向移动，水解程度_。加水稀释，水解平衡向_方向移动，水解程度增大。(3)增大c(H)可促进弱酸根离子水解，抑制弱碱阳离子水解；增大c(OH)可促进弱碱阳离子水解，抑制弱酸根离子水解。(4)加入与水解有关的其他物质，符合化学平衡移动原理。条件条件移移动动方向方向n(H)pH现现象象升温升温向右向右增大增大降低降低颜颜色色变变深深通通HCl气体气体_增大增大降低降低颜颜色色变变浅浅加加H2O向右向右减小减小升高升高颜颜色色变变浅浅加加Fe粉粉向左向左_升高升高颜颜色色_加加NaHCO3粉末粉末向右向右减小减小升高

3、升高产产生生红红褐色沉褐色沉淀及无色气体淀及无色气体加加浓浓FeCl3溶液溶液_增大增大_颜颜色加深色加深答案：一、2.促进3(2)中和吸热4酸性二、1.越大越强2(1)水解(2)减小水解(3)向左减小变浅向右降低3.应用用离子方程式表示下列应用的原理：(1)明矾净水：_。(2)泡沫灭火器工作原理：_。(3)制备Fe(OH)3胶体：_。思考：配制FeCl3溶液时，为什么常加入少量的盐酸？点点考考突突 破破1盐类水解基本规律：越弱越水解。(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，相应的盐溶液的酸性越强。(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，相应的盐溶液的碱性越强。(2)三个守恒关系电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。