高一化学必修2复习.pptx

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1、2 2、X X、Y Y、Z Z和R R分别代表四种元素.如果aXaXm+m+、bYbYn+n+、cZcZn-n-、dRdRm-m-四种离子的电子层结构相同(a(a、b b、c c、d d为元素的原子序数),),则下列关系正确的是（）A Aa-c=m-na-c=m-n B Ba-b=n-ma-b=n-mC Cc-d=m+nc-d=m+n D Db-d=n+mb-d=n+m第1页/共61页1.1.13136 6C-NMR(C-NMR(核磁共振)可以用含碳化合物的结构分析，有关13136 6C C的说法正确的是（）A.A.核外有1313个电子，其中最外层有4 4个电子 B.B.核内有6 6个质子，核

2、外有7 7个电子 C.C.质量数为13,13,核电荷数为6,6,核内有7 7个质子 D.D.质量数为13,13,核电荷数为6,6,核外有7 7个中子D第2页/共61页知识结构第3页/共61页一、元素：二、原子的构成:具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。原子原子核核外电子质子中子原子序数核电荷数质子数核外电子数 元素种类原子(核素)种类元素的化学性质决定决定决定质量数（A）质子数（Z）中子数（N）表示核电荷数(质子数)为，质 量数为的一个X原子第4页/共61页a代表质量数；b代表核电荷数(质子数)；c代表离子的电荷数；d代表化合价；e 代表原子个数abe+dXc+-a、b、c、d、

3、e各代表什么？第5页/共61页核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。（同一种元素的不同核素互称为同位素）如：1H、2H、3H；12C、14C质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，该数值即为质量数。质量数（A A）=质子数（Z Z）+中子数（N N）第6页/共61页 三、核外电子的排布规律及表示方法 1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2n2 2 3、最外层电子数

4、不能超过 8（当K层为最外层时不能超过 2）。4、次外层电子数不能超过 18，倒数第三层电子数不能超过 32。注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤 立地理解。电子层的代号电子层的代号n n各各电电子子层层序号序号1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7K K L L M M N N O O P P Q Q与原子核与原子核的距离的距离从近到远从近到远能量能量从低到高从低到高熟练掌握1-20号元素的原子结构示意图、化学符号第7页/共61页几个关系式几个关系式1.质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）2.原子原子原子序数原子序数核电荷数质子数核外电子数核电荷

5、数质子数核外电子数3.阳离子阳离子：核外电子数核外电子数4.阴离子阴离子：核外电子数核外电子数质子数+电荷数质子数电荷数第8页/共61页周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素 第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素（种元素（32）15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期数周期数 =电子层数电子层数三短三长一不全第9页/共61页 族族主族：主族：

6、副族：副族：A,A （1、2列）列）A,A,A,A,A（1317列）列）第第VIIIVIII族：族：稀有气体元素（第稀有气体元素（第18列）列）Groups 零族：零族：共七个主族共七个主族B,B（11、12列）列）B,B,B,B,B（37列）列）共七个副族共七个副族三个纵行，（三个纵行，（8、9、10三列）三列）主族序数最外层电子数最高正化合价主族序数最外层电子数最高正化合价例：硫元素位置：第三周期，A族一主二主三七副，VIIIVIII族三列紧排布，一副二副三七主，最后一列是零族。过渡元素：3-12列（共10列，包括所有副族和 VIII族），全部为金属元素第10页/共61页 2、元素周期律

7、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。(1)同周期元素随原子序数递增，同周期元素随原子序数递增，核外电子排布核外电子排布 呈周期性变化；呈周期性变化；(2)同周期元素随原子序数递增，原子半径减小；原因：同周期元素电子层数相同，从左到右，核电荷数(原子序数)越大，核对电子吸引力越强，则原子半径越小。(3)同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈周期性变化；最高正价：+1+7 最低负价：由41第11页/共61页 3、元素性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排列呈周期性变化 4、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：分界线左边是金属元素

8、，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：金属性、非金属性是元素的性质注意：第12页/共61页得电子能力和失电子能力判断依据失电子能力强弱的判断依据失电子能力强弱的判断依据：1)单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；2)最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。得电子能力强弱的判断依据得电子能力强弱的判断依据：1)最高价氧化物的水化物的酸性强弱；2)单质与氢气生成氢化物的难易或生成氢化物的稳定性。“越易越强、越强越强越易越强、越强越强”3)金属单质之间的置换。4)金属阳离子的氧化性。3)非金属单质之间的置换.4)非金属阴离子的还原性第13页/共61页 1B Al SiGeAs S

9、b Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强非金属区 金属区零族元素第14页/共61页元素周期表和元素周期律的应用1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 元素金属性和非金属性的递变 (1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 (不包括稀有气体元素)。(2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 (不包括稀有气体元素)。2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。（2）主族序数=主族元素最高 数（3）最高正价+最低负价=（

10、4）特殊：氧元素的化合价一般是 价，而氟元素 正化合价。元素只有正化合价而无负价。减弱减弱增强增强最外层电子数正化合价8-2无金属最高正价常可写成氧化物，最低负价常写成氢化物。最高正价常可写成氧化物，最低负价常写成氢化物。第15页/共61页微粒半径的大小比较（2）层数相同时，核电荷数越大，半径越小；（例如：NaMg、Na+Mg2+）（3）核电荷数相同时，电子数越多，半径越大；（例如：ClCl-）（1）电子层数越多，半径越大（例如：NaK）先层，再核，后电子第16页/共61页 在同一周期中，各元素原子的核外电在同一周期中，各元素原子的核外电子层数子层数 ，但从左到右核电荷数依次，但从左到右核电荷

11、数依次 ，原子核对外层电子引力依次原子核对外层电子引力依次 ，原子半，原子半径逐渐径逐渐 （稀有气体元素除外），原子失电子能（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐力逐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 。小结：小结：相同相同增大增大增强增强减小减小减弱减弱增强增强 第17页/共61页2、已知、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，三种元素原子的电子层数相同，且原子序数且原子序数XYZ，则下列说法正确的是：，则下列说法正确的是：()A、原子半径、原子半径XYZB、得电子能力、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱逐渐减弱C、最高价含氧酸酸性、最高价含氧酸酸性H3XO4H2YO4 2Q3 B.Q1Q

12、2 2Q3 B.Q1Q2 Q3 Q2 Q3 C.3Q1 C.3Q1Q2 2Q3 D.Q1Q2 2Q3 D.Q1Q2 Q3Q2(4)(2)(3)比较反应的快慢,应取同一参照物 且单位相同第35页/共61页4、影响化学反应速率的条件：、影响化学反应速率的条件：影响化学反应速率的条件内因外因物质本身的性质(主要）温度、浓度、压强、催化剂等第36页/共61页4、外界条件对化学反应速率的影响 浓 度：温 度：催化剂：浓度大，反应速率快 温度高，反应速率快催化剂一般加快反应速率固体的表面积:表面积大，反应速率快 压强（气体）:压强大，反应速率快某些反应也会受光波、超声波、电磁波、溶剂等影响而改变反应速率。

13、第37页/共61页5、化学反应限度的定义：一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时，达到化学平衡状态.这就是这个反应所能达到的限度。v反应限度的特点：反应限度的特点：逆逆等等动动定定变变：可逆反应可逆反应：v v正正 =v v逆逆 ：v正=v逆 0：平衡时，各组分：平衡时，各组分浓度浓度保持恒定保持恒定：条件改变，平衡移动：条件改变，平衡移动其中其中“等等”和和“定定”判断化学反应是否处于平衡状态的判断化学反应是否处于平衡状态的关键关键例：N2+3H2 2NH3高温、高压 催化剂任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反任何化学反应都有一定的限度，不

14、同的化学反应限度不同。应限度不同。第38页/共61页3 3、化学平衡的标志、化学平衡的标志（1）等等 V(V(正正)V(V(逆逆)（2）定各物质的质量、物质的量、浓度不变 各成分的百分含量保持不变(质量分数、气体体积分数、物质的量分数）对于气体计量数前后不相等的反应，气体总物质的量、总压强保持不变颜色不再改变是是不变不变，并非相等并非相等，更，更不一定符合方程式系数比不一定符合方程式系数比变量变量-不变时不变时第39页/共61页例题.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)=2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）A.X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B.X、Y、Z的浓度不再发

15、生变化C.容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成n molX，同时生成2n molYE.E.单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYB第40页/共61页MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2离子方程式：得2e-失2e-MnO2+4H+2Cl-=Mn2+2H2O+Cl2 实验室制取氯气的原理：2实验室用下列两种方法制氯气：用含146g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）A.比多 B.比多 C.一样多 D.无法比较1二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的 HCl和参加反应的HCl物质的量之比是 A1 1 B2

16、 1 C1 2 D任意比CB第41页/共61页发生装置发生装置除杂装置除杂装置收集收集装置装置尾气处尾气处理装置理装置一套完整的制取氯气的装置一套完整的制取氯气的装置第42页/共61页气体发生装置气体发生装置固体固体固体固体固体液体固体液体固体固体(液体液体)液体液体2KClO3 =2KCl+3O2MnO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2装配原则:自下而上、从左到右。第43页/共61页净化装置净化装置固态试剂固态试剂液态试剂液态试剂装配原则:先洗气后干燥、先洗气后干燥、长进短出（粗口短出（粗口进细口出）。口出）。第44页/共61页收集比空气重收集比空气重的气体的气体例如：例如：氧气、氧气、收

17、集难溶或微溶收集难溶或微溶于水的气体于水的气体例如：例如：氧气、氢气氧气、氢气 收集比空气轻的收集比空气轻的气体气体例如：例如：氢气氢气气体收集装置气体收集装置1 1体积的水溶解体积的水溶解2 2体积氯气体积氯气,不与空气反应不与空气反应,密度比空气大密度比空气大第45页/共61页ABCD吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B少量尾气可以集于气球中，选用少量尾气可以集于气球中，选用C（一般不用）（一般不用）难以吸收的易燃气体，可以点燃处理，选

18、用难以吸收的易燃气体，可以点燃处理，选用D。尾气处理装置尾气处理装置第46页/共61页CuCuZnZn-ZnZn2+2+H+H+SO42-负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应）正极(Cu):2H+2e-=H2 （还原反应）总反应式:2H+Zn=H2+Zn2+或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 铜片上有_ _产生，锌片不断_电流表指针_ _气泡溶解偏转负极：发生 _ _ 反应，_ _ 电子的一极正极：发生 _ _ 反应，_ _ 电子的一极微粒流向 外电路（导线）：_ _ 内电路（溶液）：_ _ 氧化失还原得电子由负极流向正极阴离子移向正极阳离子移向阴极第47页/共61页5.关于如图

19、所示装置的叙述，正确的是（）A A 铜是阳极，铜片上有气泡产生铜是阳极，铜片上有气泡产生 B B 铜片质量减少铜片质量减少 C C 电流从锌片经导线流向铜片电流从锌片经导线流向铜片 D D 氢离子在铜片表面被还原氢离子在铜片表面被还原D第48页/共61页活泼性不同的活泼性不同的 两个电极两个电极 电极材料插入电极材料插入电解质溶液电解质溶液能自发进行的能自发进行的氧化还原反应氧化还原反应。负极：活泼金属正极：较不活泼金属或可导电的非金属(如：石墨)形成闭合回路形成闭合回路（用导线连接或直接接触）原电池构成条件：（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）原电池的负极和电解质溶液发生氧化还原反应正极

20、上一般是溶液中阳离子得到电子被还原正极上一般是溶液中阳离子得到电子被还原反应实质？（总反应）第49页/共61页ZnC Cu uZnCuA AB BC CD DE EF F1.下列哪些装置能构成原电池？下列哪些装置能构成原电池？GG水果水果第50页/共61页2、已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OHZn+2OH2e2e=ZnO+H=ZnO+H2 2O O 石墨：1/2O1/2O2 2+H+H2 2O+2eO+2e =2OH=2OH 据此判断：锌片是()A 负极，并被氧化 B 负极，并被还原 C 正极，并被氧化 D 正极，并被还原A第51页/共61页 3 3、CuCu、FeFe作两极，稀硫

21、酸作电解质溶液的作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：原电池中：CuCu作作_极极,Fe,Fe作作_极极电极反应式是：负极电极反应式是：负极_ 正极正极_总反应式是总反应式是_正正负负Fe-2eFe-2e-=Fe=Fe2+2+2H2H+2e+2e-=H=H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2或或Fe+2HFe+2H+=Fe2+H2 第52页/共61页例：把例：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，相连时，a为负极；为负极；c、d相连时，电流相连时，电流由

22、由d到到c；a、c相连时，相连时，c极上产生大量气极上产生大量气泡；泡；b、d相连时，相连时，b上有大量气泡产生，上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为则这四种金属的活动性顺序由强到弱为 。原电池原理的应用原电池原理的应用5.判断金属的活泼性判断金属的活泼性acdb第53页/共61页4 4、如图装置，电流表、如图装置，电流表G G发生偏转，同时发生偏转，同时A A极逐极逐渐变粗，渐变粗，B B极逐渐变细，极逐渐变细，C C为电解质溶液，则为电解质溶液，则A A、B B、C C应是下列各组中的哪一组应是下列各组中的哪一组（）A A、A A是锌，是锌，B B是铜，是铜，C C为稀为稀

23、H H2 2SOSO4 4 B B、A A是铜，是铜，B B是锌，是锌，C C为稀硫酸为稀硫酸 C C、A A是铁，是铁，B B是银，是银，C C为为AgNOAgNO3 3溶液溶液 D D、A A是银，是银，B B是铁，是铁，C C为为AgNOAgNO3 3溶液溶液 A CABD第54页/共61页6.6.用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（措施不能使氢气生成速率增大的是（）A A 加热加热 B B 不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98%98%的浓硫酸的浓硫酸 C C 滴加少量滴加少量CuSOCuSO4 4溶液溶液 D D 不用锌片

24、，改用锌粉不用锌片，改用锌粉B B第55页/共61页（1）将反应2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。（2）选择正负极材料并写出电极反应式。负极（铁）：Fe2e=Fe2+；正极（石墨）：2 2Fe3+2e=2Fe2+【跟踪训练3 3】据氧化还原反应设计原电池2Fe 2Fe 3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe 2+2+Cu+Cu 2+2+负极：Cu正极：活泼性不如Cu的金属或石墨电解质：FeCl3溶液第56页/共61页离子键离子键1 1、定义：、定义：带相反电荷离子之间的相互作带相反电荷离子之间的相互作用用称为离子键。称为离子键。2 2、形成元素：一般由、形成元素：一般由活泼金属（活泼金

25、属（AA、AA）与）与活泼非金属活泼非金属(A(A、A)A)组成。组成。3 3、离子化合物：含有、离子化合物：含有离子键离子键的化合物的化合物叫做离子化合物。叫做离子化合物。例如：例如：NaClNaCl、KClKCl、NHNH4 4ClCl、NaOHNaOH等。等。第57页/共61页共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。2、形成元素：1 1）同种或不同种非金属元素结合；2)2)部分金属元素元素原子与非金属元素,如AlCl3,FeCl3；3、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。4、共价键的存在：HCl、H2等，一些离子化合物中，如NaOH、Na2O2等。第58页/共61页分子结构和化学键用电子式表示离子键、共价键的形成过程2H.HH .第59页/共61页601、原理：2、试剂：3、装置：4、除杂：5、干燥：6、收集：7、尾气处理：向上排空气法(或排饱和食盐水法)MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O二氧化锰、浓盐酸 发生装装置-净化装置-收集装置-尾气处理装置饱和食盐水浓硫酸通入氢氧化钠溶液中小结：氯气的实验室制法第60页/共61页感谢您的观看。第61页/共61页