高中化学二轮复习专题三非金属元素及其化合物.pptx

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1、第九讲非金属及其化合物第九讲非金属及其化合物第1页/共174页K K课课 标标考考纲纲 展展 示示考纲展示考纲展示近年考题呈现形式近年考题呈现形式1.常见非金属元素常见非金属元素(如如H、C、N、O、Si、S、Cl等等)。(1)掌握常见非金属元素掌握常见非金属元素单质及其重要化合物的单质及其重要化合物的主要性质主要性质，了解其应用。了解其应用。(2)了解常见非金属元素了解常见非金属元素单质及其重要化合物对单质及其重要化合物对环境质量的影响。环境质量的影响。2以上各部分知识的以上各部分知识的综合应用。综合应用。选择题考查角度：选择题考查角度：1硅、二氧化硅的性质和用途。硅、二氧化硅的性质和用途。

2、2氯气及其化合物的性质。氯气及其化合物的性质。3SO2的性质及其污染与防治、的性质及其污染与防治、SO42的检验。的检验。4硝酸的强氧化性、氨气的性质。硝酸的强氧化性、氨气的性质。非选择题考查角度：非选择题考查角度：1硅及其化合物的制备。硅及其化合物的制备。2氯气和氨气的实验室制法。氯气和氨气的实验室制法。3以体现浓硫酸的氧化性和以体现浓硫酸的氧化性和SO2的性的性质为主的探究性实验。质为主的探究性实验。4硝酸与金属的反应在计算、实验、硝酸与金属的反应在计算、实验、除杂等方面的应用。除杂等方面的应用。第2页/共174页知识精讲考点一碳、硅及其重要化合物考点一碳、硅及其重要化合物 知识主线第3页

3、/共174页1.1.注意网络构建注意网络构建第4页/共174页K K课课 标标考考纲纲 展展 示示第5页/共174页K K课课 标标考考纲纲 展展 示示(3)非非金金属属单单质质跟跟碱碱溶溶液液作作用用一一般般无无H2放放出出，但但Si能能跟跟强强碱碱溶溶液液作作用用放放出出H2：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。(4)非非金金属属单单质质一一般般不不跟跟非非氧氧化化性性酸酸作作用用，但但Si能能跟跟氢氢氟酸作用：氟酸作用：Si4HF=SiF42H2。(5)酸酸性性氧氧化化物物一一般般不不与与酸酸作作用用，但但SiO2能能与与HF作作用用：SiO24HF=SiF42H2O。(6)无无

4、机机酸酸一一般般易易溶溶于于水水，但但H2SiO3和和H4SiO4均均难难溶溶于于水水第6页/共174页K K课课 标标考考纲纲 展展 示示(7)大大多多数数硅硅酸酸盐盐难难溶溶于于水水，常常见见可可溶溶性性硅硅酸酸盐盐有有硅硅酸酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但它却是盐溶液。钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但它却是盐溶液。(8)一一般般情情况况，非非金金属属元元素素单单质质为为绝绝缘缘体体，但但硅硅为为半半导导体，石墨为电的良导体。体，石墨为电的良导体。(9)SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是半导体，是制作光电池的材料。是制作光电池的材料。

5、(10)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。第7页/共174页K K课课 标标考考纲纲 展展 示示第8页/共174页解解析析答答案案C第9页/共174页u针对训练针对训练1 1下下列列有有关关无无机机非非金金属属材材料料的的说说法法中中，不不正正确确的的是是()A A高纯硅可用于制造半导体材料高纯硅可用于制造半导体材料B BSiOSiO2 2制制成成的的玻玻璃璃纤纤维维，由由于于导导电电能能力力强强而而被被用用于于制制造光缆造光缆C C玻璃、水泥和陶瓷，其成分中均含有硅酸

6、盐玻璃、水泥和陶瓷，其成分中均含有硅酸盐D DSiSi3 3N N4 4是是一一种种新新型型无无机机非非金金属属材材料料，可可用用于于制制造造发发动机动机B第10页/共174页解析解析 SiO2制制成成的的玻玻璃璃纤纤维维用用于于制制造造光光缆缆，但但不不能导电能导电，故故B项错误。项错误。K K课课 标标考考纲纲 展展 示示第11页/共174页题组集训题组集训题组一重要反应必练题组一重要反应必练 1.按要求书写反应方程式。(1)制水煤气。(2)制备粗硅。(3)Mg在CO2中燃烧。第12页/共174页(4)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。(5)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示

7、)，。(6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式。(7)Si和氢氟酸的反应的化学方程式。CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2Si4HF=SiF42H2第13页/共174页(8)Si和NaOH溶液反应的离子方程式。(9)SiO2和氢氟酸的反应的化学方程式 。(10)SiO2和NaOH溶液反应的离子方程式。(11)向Na2SiO3溶液中通入过量CO2的离子方程式 。SiO24HF=SiF42H2O第14页/共174页题组二准确判断物质性质2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中()(2014天津理综，3B)(

8、2)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化()(2014重庆理综，1C)(3)Ca(HCO3)2溶 液 与 过 量 NaOH溶 液 反 应 可 得 到Ca(OH)2()(2014重庆理综，3C)第15页/共174页(4)硅胶可作袋装食品的干燥剂()(2014四川理综，1B)(5)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料()(2014江苏，4A)(6)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品()(2014海南，1C)(7)玻璃容器可长期盛放各种酸()(2014海南，9A)第16页/共174页(8)Si和SiO2都用于制造光导纤维()(2014海南，10D)(9)石英只能用于生产光导纤维()(2013福建理综，6A)(10

9、)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅()(2013广东理综，11C)(11)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸()(2013江苏，4B)第17页/共174页题组三重要实验探究3.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。第18页/共174页相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3Fe

10、Cl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162第19页/共174页请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：_。(2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_ 。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。第20页/共174页(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式5Fe2MnO 8H=5Fe

11、3Mn24H2O。滴定前是否要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)，请说明理由：_。某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000102 mol L1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。第21页/共174页解析依题中信息可知A为Cl2的发生装置，B、C为Cl2净化装置，D中发生2Cl2Si SiCl4，生成SiCl4用E收集，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C中应为浓H2SO4除水，由E中可知SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4；由题中信息粗硅

12、含铁、铝、硼、磷等杂质，即可轻松完成(3)问。(4)因MnO 本来有颜色，故不再需其他指示剂。由关系式5Fe2MnO5 1n(Fe2)20.00103 L1.000102 molL1第22页/共174页可求出25.00 mL试样溶液中n(Fe2)0.001 mol，所以残留物中铁元素的质量分数为w(Fe)100%4.48%。答案(1)MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O(2)平衡气压浓H2SO4SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4(3)Al、B、P(4)否 MnO 有颜色，故不需其他指示剂4.48%第23页/共174页考点二卤素及其重要化合物考点二卤素及其重要化合物知识精讲理清

13、知识主线第24页/共174页1.1.注意网络构建注意网络构建第25页/共174页K K课课 标标考考纲纲 展展 示示第26页/共174页K K课课 标标考考纲纲 展展 示示(2)氯水的性质。氯水的性质。氯氯水水的的多多种种成成分分决决定定了了氯氯水水的的化化学学性性质质，其其表表现现出出多多样样性，在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：性，在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：所加试剂所加试剂参与反应参与反应的粒子的粒子实验现象实验现象离子方程式或解释离子方程式或解释AgNO3溶溶液液Cl白色沉淀白色沉淀ClAg=AgClNa2CO3H有气泡产生有气泡产生2HCO32=

14、CO2H2O有色布条有色布条HClO有色布条颜色有色布条颜色褪去褪去发生氧化还原反应发生氧化还原反应FeCl2溶液溶液Cl2溶液变棕黄色溶液变棕黄色2Fe2Cl2=2Fe32Cl石蕊溶液石蕊溶液HClO、H先变红后褪色先变红后褪色酸性和漂白性酸性和漂白性第27页/共174页K K课课 标标考考纲纲 展展 示示3.实验室制氯气。实验室制氯气。(1)反应装置图：反应装置图：第28页/共174页K K课课 标标考考纲纲 展展 示示第29页/共174页4.知识要点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2

15、和H2O的反应为可逆反应)。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。第30页/共174页(5)ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO与SO 、I、Fe2均不能大量共存；ClO体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解显碱性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO与Fe3、Al3均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方

16、程式为Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO 4H(过量SO2)。第31页/共174页K K课课 标标考考纲纲 展展 示示例例1(2014江江苏苏卷卷)下下列列装装置置应应用用于于实实验验室室制制氯氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O第32

17、页/共174页解析解析答案答案C 二二氧氧化化锰锰和和浓浓盐盐酸酸制制备备氯氯气气需需要要加加热热，甲甲装装置置无无加加热热仪仪器器，故故A错错误误；饱饱和和碳碳酸酸氢氢钠钠溶溶液液呈呈碱碱性性，能能吸吸收收氯氯气气，所所以以吸吸收收试试剂剂应应该该为为饱饱和和食食盐盐水水，并并且且气气体体应应为为长长进进短短处处，故故B错错误误；二二氧氧化化锰锰不不溶溶于于水水，因因此此分分离离二二氧氧化化锰锰和和氯氯化化锰锰溶溶液液需需要要过过滤滤，丙丙装装置置为为过过滤滤装装置置，故故C正正确确；锰锰离离子子水水解解，水水解解吸吸热热，因因此此不不能能直直接接加加热热蒸蒸发发氯氯化化锰锰溶溶液液制制Mn

18、Cl24H2O，应应该该在在HCl的的气气氛中进行氛中进行，故故D错误。错误。第33页/共174页u针对训练针对训练2(2014江苏卷江苏卷)在探究新制饱和氯水成分的实验中，在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明粉末，有气泡产生，说明氯水中含有氯水中含有HD向向FeCl

19、2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有说明氯水中含有HClOD第34页/共174页解析解析 只只有有氯氯气气有有颜颜色色，为为黄黄绿绿色色，氯氯水水呈呈浅浅黄黄绿绿色色是是由由于于含含有有氯氯气气，故故A正正确确；溶溶液液与与硝硝酸酸银银反反应应产产生生白白色色沉沉淀淀，只只能能是是氯氯离离子子与与银银离离子子反反应应得得到到AgCl白白色色沉沉淀淀，说说明明氯氯水水中中含含有有Cl，故故B正正确确；溶溶液液呈呈酸酸性性，能能与与碳碳酸酸氢氢钠钠反反应应生生成成二二氧氧化化碳碳，故故C正正确确；溶溶液液中中氯氯气气、HClO都都有有强强氧氧化化

20、性性，都都可可以以将将亚亚铁铁离离子子氧氧化化为为铁铁离离子子，而而使使溶溶液液变变为为棕棕黄黄色色，不不能能说明氯水中含有说明氯水中含有HClO，故故D错误。错误。第35页/共174页题组集训题组一重要反应必练 1.按要求书写反应方程式(除标注的外，其余均写离子方程式)。(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2 。(2)工业制Cl2 。(3)洁厕灵和漂白液混合 。ClOCl2H=Cl2H2O第36页/共174页(4)向水中通入Cl2 。(5)制漂白液(写化学方程式)。(6)制漂白粉(写化学方程式)。(7)在空气中漂白粉漂白的原理 。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(

21、OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa22ClOCO2H2O=CaCO32HClO第37页/共174页(8)向FeBr2溶液通入少量Cl2 。(9)向FeBr2溶液中通入等量Cl2 。(10)向FeBr2溶液中通入过量Cl2 。2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl第38页/共174页题组二准确判断物质性质 2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体()(2014天津理综，2B)(2)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反

22、应生成CaCO3()(2014新课标全国卷，8B)(3)验证Br2的氧化性强于I2，可以将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色()(2014四川理综，4C)第39页/共174页(4)除去Cl2中的HCl(g)可通过饱和食盐水、浓H2SO4进行洗气 ()(2014大纲全国卷，10C)(5)漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张()(2014江苏，4C)(6)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取()(2013浙江理综，8A)第40页/共174页(7)用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大()(2013新课标全国卷，1

23、3A)(8)碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 ()(2013新课标全国卷，7C)(9)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()(2012山东理综，8A)第41页/共174页考点三氧、硫及其化合物考点三氧、硫及其化合物 知识精讲理清知识主线第42页/共174页1.注意网络构建第43页/共174页K K课课 标标考考纲纲 展展 示示2.浓硫酸。浓硫酸。(1)吸水性。吸水性。浓浓H2SO4能能吸吸附附物物质质中中的的水水分分。利利用用此此性性质质可可用用浓浓H2SO4作作干干燥燥剂剂，干干燥燥一一些些不不与与浓浓H2SO4反反应应的的气气体体，通通常常用用洗洗气气装装置置(右右

24、图图)。可可用用浓浓H2SO4干干燥燥的的气气体体如如O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等，但不能用浓硫酸干燥等，但不能用浓硫酸干燥NH3、H2S。第44页/共174页K K课课 标标考考纲纲 展展 示示第45页/共174页K K课课 标标考考纲纲 展展 示示第46页/共174页3.知识要点 (1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO

25、2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。第47页/共174页(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。(5)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水品红溶液确定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除净澄清石灰

26、水检验CO2。第48页/共174页K K课课 标标考考纲纲 展展 示示例例 2013广东卷广东卷)下列措施不合理的是下列措施不合理的是()A用用SO2漂白纸浆和草帽辫漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅制取粗硅D用用Na2S作沉淀剂，除去废水中的作沉淀剂，除去废水中的Cu2和和Hg2第49页/共174页解析解析答案答案B SO2具具有有漂漂白白性性，常常用用于于漂漂白白纸纸浆浆和和草草帽帽辫辫，A项项合合理理；硫硫酸酸与与锅锅炉炉中中水水垢垢的的主主要要成成分分碳碳酸酸钙钙反反应应生生成成的的微微溶溶硫硫酸酸钙钙会会覆

27、覆辙辙在在碳碳酸酸钙钙表表面面阻阻碍碍反反应应的的继继续续进进行行，所所以以应应选选用用盐盐酸酸除除垢垢而而非非硫硫酸酸，B项项不不合合理理；焦焦炭炭在在高高温温下下与与SiO2反反应应生生成成硅硅和和一一氧氧化化碳碳，C项项合合理理；Cu2、Hg2与与S2反反应应生生成成难难溶溶的的CuS、HgS沉沉淀淀，D项合理。项合理。第50页/共174页u针对训练针对训练K K课课 标标考考纲纲 展展 示示用用如如图图所所示示实实验验装装置置进进行行物物质质性性质质的的探探究究实实验。下列说法不合理的是验。下列说法不合理的是()C第51页/共174页K K课课 标标考考纲纲 展展 示示A若品红溶液若品

28、红溶液褪色，则说明产物中含有褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明若溴水褪色，则说明SO2具有还原性具有还原性C若若烧烧瓶瓶中中产产生生黄黄色色浑浑浊浊和和无无色色气气泡泡，则则说说明明Na2S2O3只作氧化剂只作氧化剂D若若品品红红溶溶液液不不褪褪色色、Na2SiO3溶溶液液中中出出现现白白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强第52页/共174页解析解析 A项项，SO2能能使使品品红红溶溶液液褪褪色色；B项项，SO2使使溴溴水水褪褪色色表表现现还还原原性性；C项项，烧烧瓶瓶中中产产生生黄黄色色浑浑浊浊和和无无色色气气泡泡，则则说说明明Na2S2O3既既作

29、作氧氧化化剂剂又又作作还还原原剂剂；D项项，品品红红溶溶液液不不褪褪色色说说明明没没有有SO2，Na2SiO3溶溶液液中中出出现现白白色色浑浑浊浊说说明明有有CO2，依依据据强强酸酸制制弱弱酸酸原原理理说说明明亚亚硫硫酸酸比碳酸的酸性强。比碳酸的酸性强。第53页/共174页K K课课 标标考考纲纲 展展 示示易错警示：易错警示：(1)(1)由由于于为为多多价价态态元元素素，导导致致SO2SO2性性质质较较为为复复杂杂，注意区分其氧化性、还原性和漂白性。注意区分其氧化性、还原性和漂白性。(2)(2)常见漂白物质及漂白原理比较：常见漂白物质及漂白原理比较：漂白剂漂白剂漂白原理漂白原理变化类变化类型

30、型是否可是否可逆逆活性炭活性炭吸附有色物质吸附有色物质物理物理变化变化可逆可逆SO2与有色物质结合生与有色物质结合生成不稳定的无色物成不稳定的无色物质质化学化学变化变化可逆可逆HClO、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、O3、Na2O2氧化有色物质氧化有色物质化学化学变化变化不可逆不可逆第54页/共174页题组集训1.按要求书写反应方程式。(1)书写离子方程式热NaOH溶液除硫 。将少量SO2气体通入NaOH溶液中。将SO2和Cl2等体积混合通入水中。题组一重要反应必练 第55页/共174页将SO2气体通入FeCl3溶液中。向Na2S、Na2SO3混合溶液中加入盐酸。将SO2气体通入Ba

31、(NO3)2溶液中 。(2)书写化学方程式将SO2通入H2S溶液中 。2H2SSO2=3S2H2O第56页/共174页Cu和浓H2SO4混合加热 。C和浓H2SO4混合加热 。实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2。Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2第57页/共174页2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中()(2014大纲全国卷，6B)(2)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(2014大纲全国卷，8A)题组二准确判断物质性质 第58页/共174页(3)利用 ，根据浓硫酸，蔗糖，溴水，证明浓硫 酸具有脱水性

32、、氧化性()(2014新课标全国卷，13B)(4)利用 ，根据稀盐酸，Na2SO3，Ba(NO3)2溶液，证明SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀()(2014新课标全国卷，13C)第59页/共174页(5)BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应()(2013天津理综，1B)(6)二氧化硫可广泛用于食品的增白()(2013四川理综，1A)(7)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2、Hg2()(2013广东理综，11D)(8)用硫酸清洗锅垢中的水垢()(2013广东理综，11B)(9)用SO2漂白纸浆和草帽辫()(2013广东理综，11A)第60页/共174页3.(2014海南，17)硫代硫

33、酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：题组三重要实验探究 第61页/共174页(1)b中反应的离子方程式为_，c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d中的试剂为_。(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_ (_ (写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_。第62页/共174页解析根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2，中间装置用来制备硫代硫酸

34、钠(Na2S2O3)，右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2)。(1)b用来制备SO2，实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为SO 2H=SO2H2O或HSO H=SO2H2O；根据制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)的方程式2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液。第63页/共174页(2)因为SO2具有氧化性，溶液中存在S2，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S。(3)d是尾气处理装置(吸收SO2)，所以d中盛放的试剂是NaOH溶液。(4)控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调

35、节酸的浓度)的方法。(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应(S2O 2H=SSO2H2O)，若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠(Na2S2O3)就发生反应导致产品质量减少。第64页/共174页答案(1)SO 2H=SO2H2O(或HSO H=SO2H2O)硫化钠和碳酸钠混合溶液(2)硫(3)NaOH溶液(4)控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解第65页/共174页理清知识主线考点四氮及其重要化合物考点四氮及其重要化合物 知识精讲第66页/共174页1.注意网络构建第67页/共174页K K课课 标标考考纲纲

36、展展 示示2氨气。氨气。(1)反应装置图：反应装置图：第68页/共174页K K课课 标标考考纲纲 展展 示示(5)验验满满方方法法：用用湿湿润润的的红红色色石石蕊蕊试试纸纸置置于于试试管管口口，试试纸纸变变蓝蓝；将将蘸蘸有有浓浓盐盐酸酸的的玻玻璃璃棒棒置置于于试试管管口口，有有白烟产生。白烟产生。(6)尾尾气气吸吸收收：收收集集时时，一一般般在在管管口口塞塞一一团团用用水水或或稀稀硫硫酸酸浸浸湿湿的的棉棉花花球球，可可减减小小NH3与与空空气气的的对对流流速速度度，收收集到纯净的集到纯净的NH3，防止，防止NH3逸出污染空气。逸出污染空气。3硝酸。硝酸。(1)强氧化性：强氧化性：Cu4HNO

37、3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，第69页/共174页K K课课 标标考考纲纲 展展 示示第70页/共174页K K课课 标标考考纲纲 展展 示示第71页/共174页(1)NO只能用排水法或气囊法收集。(2)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3两个方程式。(3)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3。(4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。(5)强氧化性酸(如

38、HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。4.知识要点 第72页/共174页(6)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH 须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH 的存在。(7)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。(8)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色

39、气体。(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。第73页/共174页K K课课 标标考考纲纲 展展 示示例例(2013四四川川卷卷)1.52 g铜铜镁镁合合金金完完全全溶溶解解于于50 mL密密度度为为1.40 g/mL、质质量量分分数数为为63%的的浓浓硝硝酸酸中中，得得到到NO2和和N2O4的的混混合合气气体体1 120 mL(标标准准状状况况)，向向反反应应后后的的溶溶液液中中加加入入1.0 mol/L NaOH溶溶液液，当当金金属属离离子子全全部部沉淀时，得到沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是沉淀。下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量

40、之比是该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和和N2O4的混合气体中，的混合气体中，NO2的体积分数是的体积分数是80%D得得到到2.54 g沉沉淀淀时时，加加入入NaOH溶溶液液的的体体积积是是600 mL第74页/共174页K K课课 标标考考纲纲 展展 示示解析解析第75页/共174页答案答案D第76页/共174页K K课课 标标考考纲纲 展展 示示u针对训练针对训练用用右右图图所所示示装装置置进进行行喷喷泉泉实实验验的的一一组组气气体体是是(注：烧杯内为注：烧杯内为NaOH溶液溶液)()AHCl和和C

41、O2BNH3和和CH4CSO2和和CODNO2和和NOA第77页/共174页解析解析 在在上上述述气气体体中中，CH4、NO、CO不不溶溶于于NaOH溶溶液液，也也不不与与NaOH溶溶液液反反应应，所所以以不不能能做做喷喷泉泉实实验验，而而HCl、SO2、CO2不不仅仅可可溶溶于于NaOH溶溶液液而而且且还还可可与与NaOH溶溶液反应液反应，所以能形成喷泉。所以能形成喷泉。第78页/共174页K K课课 标标考考纲纲 展展 示示易错警示：易错警示：(1)干干燥燥氨氨气气不不能能用用P2O5和和浓浓H2SO4，也也不不能能用用无无水水CaCl2(8NH3CaCl2=CaCl28NH3)，通通常常

42、用用碱碱石石灰干燥氨气。灰干燥氨气。(2)金属与硝酸反应一般不生成金属与硝酸反应一般不生成H2。(3)铁铁与与稀稀硝硝酸酸反反应应，先先生生成成Fe(NO3)3，若若Fe过过量量，Fe(NO3)3再和再和Fe反应生成反应生成Fe(NO3)2。(4)有有大大量量H存存在在时时，NO3具具有有强强氧氧化化性性，与与一一些些还还原原性性离离子子不不能能共共存存，如如S2、I、Fe2等等。同同时时也也注注意意，当当溶溶液液显显中中性性或或碱碱性性时时(即即不不存存在在大大量量的的H时时)，NO3与与S2、I、Fe2等能大量共存。等能大量共存。第79页/共174页K K课课 标标考考纲纲 展展 示示 (

43、5)满满足足下下列列条条件件时时，均均能能形形成成美美丽丽的的喷喷泉泉：液液体体为为水水时时，NH3、HBr、HCl、HI、SO2等等易易溶溶于于水水的的气气体体或或是是NO2、NO2O2、NOO2、NO2NOO2等等易易与与水水反反应应的的气气体体。液液体体是是NaOH、KOH等等强强碱碱性性溶溶液液时时，CO2、SO2、NO2、H2S等等酸酸性性气气体体。液液体体是是盐盐酸或硫酸时酸或硫酸时，NH3等碱性气体。等碱性气体。第80页/共174页1.按要求书写反应方程式。(1)书写离子方程式将NO2通入水中。将NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热 。把NH3通入到AlCl3溶液中 。题组集训题

44、组一重要反应必练 第81页/共174页将氨水滴入到FeCl3溶液中。Cu和浓HNO3反应 。Cu和稀HNO3反应 。C和浓HNO3反应 。第82页/共174页(2)书写化学方程式N2和O2的反应 。氨的催化氧化。实验室用消石灰和NH4Cl制氨气。浓HNO3变黄。第83页/共174页2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气()(2014天津理综，2D)(2)液氨用作制冷剂不涉及化学变化()(2014重庆理综，1B)(3)NH3能使酚酞试液变红，所以NH3可用于设计喷泉实验()(2014广东理综，9C)(4)浓氨水可检验氯气管道漏气()(2014海南，

45、9C)题组二准确判断物质性质 第84页/共174页(5)P2O5可用于干燥Cl2和NH3()(2014海南，10A)(6)利用 ，根据浓硝酸，Na2CO3，Na2SiO3溶液可证明酸性：硝酸碳酸硅酸()(2014新课标全国卷，13D)第85页/共174页(7)利用，根据中酚酞试液变红，能证实中加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物发生反应生成NH3()(2014北京理综，11B)(8)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气()(2013新课标全国卷，7B)第86页/共174页(9)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂()(2013江苏，4A)(10)NH4Cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法

46、除去NaCl中的NH4Cl()(2013广东理综，10A)(11)检验NH 时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体()(2013福建理综，10D)第87页/共174页3.(2012上海，16)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()题组三装置判断与利用 第88页/共174页A.是氨气发生装置B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置D.是氨气收集、检验装置解析装置中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误。答案

47、B第89页/共174页4.(2013安徽理综，8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液第90页/共174页解析NH3的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集NH3，A错误；SO2可通过Na2SO3固体与浓硫酸在常温下反应制取，且能用向上排空气法收集，能用NaOH溶液进行尾气吸收，B正确；铜与稀硝酸反应生成物为NO，且在c中无法收集到

48、纯净的NO2，且不能用水吸收尾气，C错误；用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热，D错误。答案B第91页/共174页人类社会进入二十世纪八十年代以来，人们越来越关心环境问题。我们在享受科学技术迅速发展带来物质文明的同时，也因一次次以牺牲环境为代价，而受到大自然的一次次报复。如全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、死鱼事件、沙尘暴等。人们逐渐意识到：保护环境，就是保护人类赖以生存的空间。作为关系到千家万户的高考已经把环境问题列为一个重要考点。考点五环境污染与环境保护考点五环境污染与环境保护 知识精讲第92页/共174页1.环境污染的主要类型大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染

49、、噪音污染等。2.二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。当空气中SO2的含量达到百万分之零点一到百万分之一时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百万分之一到百万分之十时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法存在。第93页/共174页控制酸雨的根本措施是减少SO2和NO2的人为排放量。火力发电厂是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的SO2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业通常采用氨吸收法。3.化学中的环保(1)环境：大气、土地、水、矿产、

50、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类生存的环境。(2)环保措施：控制和减少污染物的排放，如硫酸厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。第94页/共174页(3)工业三废：废水、废气、废渣。(4)粉尘：指煤、矿石、SiO2等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。(5)破坏臭氧层的物质：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。(6)氰化物：CN有剧毒(电镀液中常含有)，含CN的污水、废气会严重污染环境。(7)汞：剧毒。不慎洒出，可在汞上撒上硫粉(HgS=HgS)。为了排除室内汞蒸气，排风机应装在墙的下部。第95页/共17