高中化学必修物质的量浓.pptx

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1、1、什么叫溶液？、什么叫溶液？一种或几种物质分散到另一种物质一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液。2、如何表示溶质的含量？、如何表示溶质的含量？=m(溶质)m(溶液)100%10的NaCl溶液是指:100克NaCl溶液含溶质10g第1页/共67页浓度在日常生活中的应用第2页/共67页第3页/共67页酒精度酒精度4.3%(V/V)4.3%(V/V)第4页/共67页第5页/共67页（一）物质的量浓度（一）物质的量浓度CB=nBV（aq）三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用1、什么是物质的量浓度？其符号及常用

2、、什么是物质的量浓度？其符号及常用 单位是什么？单位是什么？2、物质的量浓度的数学表达式是什么？、物质的量浓度的数学表达式是什么？1、定义：以单位体积溶液里所含溶质、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的的 物质的量来表示溶液组成的物质的量来表示溶液组成的物理量物理量，叫，叫 做溶质做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。符号符号c，单位：，单位：mol/L 溶质的物质的量溶液的体积第6页/共67页试一试：18.4mol/L的H2SO4 含义：1 L1 L溶液中含溶液中含H H2 2SOSO4 4的物质的量为的物质的量为1818.4mol.4mol0.3 mol/L的CuSO4溶液含义：1 L1

3、L溶液中含溶液中含CuSOCuSO4 4的物质的量为的物质的量为 0.30.3molmol 溶质质量质量？g g质量质量 48 g48 g 溶于水，配成溶于水，配成1L1L溶液溶液第7页/共67页判断真假判断真假A、将将1molNaCl溶于溶于1L水中，则水中，则C=1mol/L;(）B、若从若从1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，则，则 C=1mol/L；()；注意：注意：1L是溶液的体积，不是水的体积是溶液的体积，不是水的体积。x 从一定浓度的溶液中取出部分其浓度不变从一定浓度的溶液中取出部分其浓度不变第8页/共67页nNNAmVcBN,n,m,V,cB之间的相互

4、转化VmVmMMNAVVn=CBVNNAVVmmM=第9页/共67页3、计 算基本量的换算溶液中溶质微粒数目的计算质量分数与物质的量浓度的换算5溶液稀释与浓缩6两种不同浓度溶液混合7化学反应中计算气体溶于水的计算第10页/共67页例：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106gmol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/VNa2CO3(aq)=0.05mol/0.25L=0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。基本量的换算第11页/共67页

5、例：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？解：n(NaCl)=C(NaCl)VNaCl(aq)=1.6mol/L0.25L=0.4molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.4mol58.5g/mol=23.4g答：需要NaCl的质量为23.4g。第12页/共67页1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L.将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_mol/L。2、从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？10.课堂练习第13页/共67页2溶液中

6、溶质微粒数目的计算1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+个，SO42-个。22.40810241.20410242.在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+个。第14页/共67页3、与100 mL0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是 A10 mL 1 mol/L(NH4)2SO4溶液 B50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C200 mL0.05 mol/L(NH4)2SO4溶液 D200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液思考：（D）第15页/共67页3溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的物质的量(mo

7、l)溶液的体积(L)溶质的质量(g)溶液的质量(g)摩尔质量（g/mol)密度（g/mL)第16页/共67页例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。解：设有1000ml硝酸溶液，则m(HNO3)=HNO3(aq)VHNO3(aq)（HNO3）=1.5g/cm31000cm394%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63gmol-1=22.4mol答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L思路：C =n/V 第17页/共67页例：2mol/LNaOH溶液（=1.08g/cm3）的溶质的质量

8、分数为：解：设有1LNaOH溶液，则m(NaOH)=2mol/L1L40g/mol=80gmNaOH(aq)=1.08g/cm31000cm3=1080gNaOH(aq)=80g/1080g100%=7.4%答：该溶液溶质的质量分数为7.4%思路：=m B /m(aq)第18页/共67页溶质的质量分数与物质的量浓度的换算W(溶质)=m(溶质)m(溶液)(溶质)=n(溶质)v(溶液)W(溶质)与(溶质)如何进行换算呢？W=CM液C=液WM若的密度为g/cm3，公式变为：W=CM1000液C=1000液WM第19页/共67页例、标准状况下，将448LNH3 配成1L溶液，得到密度为0.9g/cm3

9、 的氨水。求此氨水的物质的量浓度?用质量分数表示为多少?解：n(NH3)=448L22.4L/mol=20molm(NH3)=20mol17g/mol=340g答：-。m(氨水)=0.9g/cm31000mL=900gC(氨水)=20mol1L=20mol/Lw(NH3)=37.8%340g900g100%4.气体溶质溶于水的计算第20页/共67页5.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算 思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变 C1V1=C2V2 第21页/共67页 例、将例、将10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0

10、.5mol/L，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？解：解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L 第22页/共67页例、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1 11 11 10.10.10.010.010.000.001 1溶质的物质的量物质的量不同。一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度物质的量浓度是不变结论:第23页/共67页6.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3=C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）第24页/共6

11、7页例：例：2 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液200mL和和4 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液100mL混合混合（假定混合后液体体积不变）。（假定混合后液体体积不变）。求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。第25页/共67页2、37%的浓盐酸的密度为1.19g/cm3,求500ml此盐酸的物质的量浓度.若用HCl气体配制，需标准状况下多少升的HCl气体？作业：1、要配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液需Na2CO3.10H2O固体多少克。3、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？4、已知V

12、mlAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，求C（SO42-）若从其中取出0.1Vml并稀释至Vml，则此时溶液中的C（SO42-）为？第26页/共67页理解化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)化学计量数(V)112：各物质的分子数(N)之比扩大NA倍1：1：2NANA2NA：物质的量(n)之比112：相同条件下气体体积(V)比112：7.有关溶液反应的计算第27页/共67页V(NaOH)V(HNO3)n(HNO3)=0.5molNaOH+HNO3=NaNO3+H2O【例1】完全中和0.5molNaOH需多少摩的HNO3？其质量是

13、多少克？解：答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其质量为31.5gn(NaOH)n(HNO3)=11n(HNO3)0.5molHNO3摩尔质量为63g/molm(HNO3)=0.5mol63g/mol=31.5g因为所以第28页/共67页n(CaCO3)=m(CaCO3)M(CaCO3)=分析思路：求出参加反应CaCO3物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目所求。【例2】实验室用60g含CaCO380的大理石与足量12mol/l浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：参加反应浓盐酸的体积。生成CO2的体积(标况下)。解：CaCO3摩尔质量为100g/mol(CaCO3)

14、60g80100g/mol=0.48mol第29页/共67页1molV HCL(aq)=20.48mol2mol0.48mol答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成CO2的体积在标况下10.75L。CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2+H2O12mol/LV HCl(aq)112mol/L=0.08L22.4LV(CO2)V(CO2)=0.48mol22.4L1mol=10.752L第30页/共67页【练习 1】实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2。若有8.7gMnO2完全反应，则被MnO2氧化的Cl物质的量为多少摩？生成Cl2在标准状况下体积为多少升？解：1mol

15、n(HCl)2mol8.7g87g/molx答：被氧化的Cl为0.2mol，生成2.24L氯气。MnO2+4HCl(被氧化的是2HCl)=MnCl2+Cl2+2H2O设被氧化Cl为n，生成Cl2的体积在标况下为xn(HCl)=0.2mol22.4L/molx=2.24Ln(HCl)=2mol0.1mol1molx=0.1mol22.4L/mol第31页/共67页【练习2】5molH2SO4和和Zn完全反应，能生成多少gH2？这些H2标准状况下体积为多少升？解：1mol1mol:5mol=1mol:x设能生成的氢气的物质的量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H21mol5molxx=5molm(

16、H2)=5mol2g/mol=10g答：能生成10gH2，标况下体积为112LV(H2)=5mol22.4L/mol=112L第32页/共67页【练习3】在200mL0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？n(NaCl)=0.5mol/L0.2L=0.1moln(AgCl)110.1moln(AgCl)=0.1mol答：能生成14.35gAgCl沉淀。NaClAgNO3=AgCl+NaNO3解：m(AgCl)=0.1mol143.5g/mol=14.35g第33页/共67页nNNAmVcBN,n,m,V,cB之间的相互转化VmVmMMNAVVn=CBVNNAVVm

17、mM=第34页/共67页小结：一、物质的量浓度 二、有关物质的量浓度的计算1.基本量的换算2在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算4.有关溶液稀释和浓缩的计算5.有关溶液反应的计算6、有关两种不同浓度溶液混合的计算第35页/共67页1、计算：m(NaCl)=100g10%=10gm(H2O)=100g-10g=90g2、称量：3、溶解：优点1.配制简单。2.溶液的质量溶质的质量.缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。2.描述反应物质间的量关系麻烦。（二）一定物质的量浓度的溶液配制（二）一定物质的量浓度的溶液配制如何配制如何配制100g10%NaCl

18、溶液？溶液？计算 称量、量取 溶解 装瓶（贴标签）第36页/共67页交流与讨论：简述大致步骤，分析实验成功的关键.方案：计算mNaCl=5.85g密度未知，水的用量无法求如何配制如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？溶液？第37页/共67页找新的切入点？控制溶液体积为100mL如何控制？称取5.85gNaCl，溶解，加水至100mL所用容器？烧杯口径大，溶液体积不精确选用容量瓶第38页/共67页容积温度 第39页/共67页容量瓶的规格常用的有：配配制制溶溶液液时时，选选用用和和所所配配溶溶液液体体积积相相等等或或稍稍大大的的容容量量瓶瓶进进行行配配液液第40页/共67页容量瓶的使

19、用容量瓶的使用2.特点：特点：容量瓶上标有容量瓶上标有温度温度和和容积容积 容量瓶上容量瓶上有刻线有刻线而无刻度而无刻度1.用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液4.注意事项：使用前要检查注意事项：使用前要检查是否漏水是否漏水 不能不能溶解、稀释、溶解、稀释、存放溶液、进行反应存放溶液、进行反应3.3.规格规格：100ml.250ml.500ml.1000ml加水加水倒立倒立观察观察瓶塞瓶塞旋转旋转 180oC倒立倒立观察观察第41页/共67页容量瓶的使用：1.构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.2.特点：容量瓶上标有温度和容积.容量瓶上

20、只有一条刻度线.3.用途：用来配制一定体积一定浓度的溶液.4.注意事项：使用前要检查是否漏水.溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行.不能长期存放溶液或进行化学反应.第42页/共67页计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀方案改进：方案改进：完善配制完善配制0.1L0.1L含含0.1molNaCl0.1molNaCl的溶液的方案的溶液的方案.第43页/共67页配制好的溶液应装入细口瓶保存备用；标签上应该如何表示该溶液的组成？质量百分数NaCl1.0mol/L？物质的量浓度：c溶质=n溶质/V溶液第44页/共67页u物质的量浓度：1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组分的物理量。4.

21、单位：mol/L3.表达式：cB=nB/V溶液2.符号：cB第45页/共67页在操作中有哪些注意事项?学生实验:准确配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？思考:第46页/共67页2、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1）计算）计算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的质量的质量m=5.85g(5.9g)2）称量）称量3）溶解）溶解在在烧杯烧杯中用中用适量适量蒸馏水溶解蒸馏水溶解 5.9冷却冷却第47页/共67页2、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1）计算）计算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的质量的质量 m=5

22、.9g2）称量）称量3）溶解）溶解在在烧杯烧杯中用中用适量适量蒸馏水溶解并蒸馏水溶解并冷却冷却 4）转移）转移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或沿玻璃棒或沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 第48页/共67页2、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1）计算）计算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的质量的质量 m=5.9g2）称量）称量3）溶解）溶解在在烧杯烧杯中用中用适量适量蒸馏水溶解并蒸馏水溶解并冷却冷却 4）转移）转移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或沿玻璃棒或沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 5）洗涤）洗涤用用少量少量蒸馏水蒸馏水洗涤洗涤23次次第49页/共67页2、实验步骤 配

23、制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1)计算计算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的质量的质量m=5.9g2)称量称量3)溶解溶解在在烧杯烧杯中用中用适量适量蒸馏水溶解并蒸馏水溶解并冷却冷却 4)转移转移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或沿玻璃棒或沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 5)洗涤洗涤用用少量少量蒸馏水蒸馏水洗涤洗涤23次次晃动晃动6)定容定容第50页/共67页)定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线平视刻度线相切。头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线平视刻度线相切。n俯视V液偏小，c偏高n

24、仰视V液偏大，c偏低第51页/共67页2、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1)计算计算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的质量的质量m=5.9g2)称量称量3)溶解溶解在在烧杯烧杯中用中用适量适量蒸馏水溶解并蒸馏水溶解并冷却冷却 4)转移转移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或沿玻璃棒或沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 5)洗涤洗涤用用少量少量蒸馏水蒸馏水洗涤洗涤23次次晃动晃动6)定容定容12cm用用胶头滴管胶头滴管至刻度线至刻度线水平相切水平相切7)摇匀摇匀第52页/共67页)摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。第53页/共6

25、7页小结：溶液的配制都需要哪些仪器小结：溶液的配制都需要哪些仪器托盘天平托盘天平、量筒、量筒、烧杯、烧杯、玻璃棒、玻璃棒、容量瓶（标容积）、容量瓶（标容积）、胶头滴管。胶头滴管。第54页/共67页第55页/共67页问题讨论：2、用容量瓶配制溶液时，在定容时多滴了一滴，用胶 头滴管马上吸走，这样做会不会引起误差？1、容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液，会引起误差吗？3、如果摇匀后，容量瓶内液面低于环形标线，用胶头 滴管加水到标线处，你认为这样做对吗？第56页/共67页误差分析：误差分析：（）（）n n（）（）根据上述公式推断实验过程中，分析实验根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操

26、作会引起过程中哪些操作会引起mm（）（）或的变化，或的变化，如果可以使其变化，则对如果可以使其变化，则对（）（）造成误差造成误差m(B)M(B)V第57页/共67页1 1）称量时左盘高）称量时左盘高,右盘低右盘低2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘,而砝而砝码放在左盘码放在左盘、称量产生误差、称量产生误差）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数第58页/共67页、溶解、转移、洗涤产生误差、溶解、转移、洗涤产生误差6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废

27、）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中）溶解过程中有少量液体溅）溶解过程中有少量液体溅出烧杯出烧杯第59页/共67页引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降减小不变减小不变增大减小不变减小增大不变增大减小不变不变不变、定容误差、定容误差未等溶液冷却就定容?第60页/共67页误差分析总结：误差分析总结：总原则:CB=nB/V溶液溶质:1.量多CB偏高2.量少CB偏低溶液体积:1.量多CB偏低2.量少CB偏高第61页/共67页如何用1mol/L的NaCl溶液配制的NaCl溶液？讨论：溶液体积改变，物质的量不变C1V1=

28、C2V2稀释定律第62页/共67页1容量瓶上标有：温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式六项中的（）ABCD2.用 已 准 确 称 量 的 1.06gNa2CO3固 体 配 制 0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：_。A100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 已准确称量课堂练习课堂练习第63页/共67页B、D课堂练习课堂练习3、下列说法正确的是：、下列说法正确的是：A将将1molNaCl溶于溶于1L水中，所得溶液的水中，所得溶液的物质的量浓度为物质的量浓度为1mol/L。B将将2molKCl溶于适量水中，配成溶于适量水中，配成1L溶溶液，所得溶液的物质的量浓度为

29、液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。C在在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取溶液中取出出100mL,则取出溶液的浓度为则取出溶液的浓度为1mol/L。D.1mol/LNaOH溶液中，溶液中，Na+的物质的量的物质的量浓度为浓度为1mol/L。()第64页/共67页4)、配制、配制1L0.1mol/LNaOH过程所必须的操作，过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（按操作先后顺序编号，为（）1.用适量蒸馏水洗涤烧杯用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。容量瓶，使混合均匀。2.用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液

30、面与刻度相切。相切。3.在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（称取（）g NaOH.4.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。其溶解，并使其恢复室温。6.将溶液沿玻璃棒注入（将溶液沿玻璃棒注入（）mL 容量瓶容量瓶。35612410004第65页/共67页37%的浓盐酸的密度为1.19g/cm3,求500ml此盐酸的物质的量浓度.解：C(HCl)=1000液(HCl)(HCl)=10001.19g/cm337%36.5g/mol=12.06mol/L答：此盐酸的物质的量浓度是12.06mol/L随堂练习第66页/共67页感谢您的观看！第67页/共67页