盐类水解 (2).ppt

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1、张秀莲张秀莲高考化学专题研究高考化学专题研究盐类的水解盐类的水解广东第二师范学院化学系广东第二师范学院化学系2011.10一、高考动态分析一、高考动态分析二、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素三、蒸干盐溶液所得物质的判断三、蒸干盐溶液所得物质的判断四、溶液中离子浓度大小的分析四、溶液中离子浓度大小的分析五、电解质溶液中的守恒关系五、电解质溶液中的守恒关系六、盐类水解高考题分析六、盐类水解高考题分析高考化学专题研究高考化学专题研究盐类的水解盐类的水解盐类水解在高中化学教学中占有重要的地位，盐类水解在高中化学教学中占有重要的地位，是高考的热点内容之一。本专题深入研究是高考的热点内容之一。本专

2、题深入研究20092009-2011-2011年广东高考化学试题中盐类水解的内容，年广东高考化学试题中盐类水解的内容，分析其题型特点以及变化趋势，研究近年来高分析其题型特点以及变化趋势，研究近年来高考题目中盐类的水解的核心知识、核心思维能考题目中盐类的水解的核心知识、核心思维能一、高考动态分析一、高考动态分析力以及题型分布，难度水平、考力以及题型分布，难度水平、考查的重难点查的重难点等。深入研究了物料守恒、电荷守恒、质子等。深入研究了物料守恒、电荷守恒、质子守恒，离子浓度的大小进行比较、溶液守恒，离子浓度的大小进行比较、溶液pHpH变变化。加酸、碱引起的水解平衡移动以及一些化。加酸、碱引起的水

3、解平衡移动以及一些离子浓度的变化等核心知识的内涵、解决高离子浓度的变化等核心知识的内涵、解决高考中盐类水解的问题，学生应具备的知识背考中盐类水解的问题，学生应具备的知识背景以及对学生关键的思维能力培养的内涵和景以及对学生关键的思维能力培养的内涵和其中的科学思想方法等其中的科学思想方法等 。分析教学、有的放矢地复习，不出冤枉力，把主要分析教学、有的放矢地复习，不出冤枉力，把主要精力都投入到最主要知识点的强化训练和化学思维精力都投入到最主要知识点的强化训练和化学思维的提高上。通过研究高考中盐类水解的专题内容，的提高上。通过研究高考中盐类水解的专题内容，从中得出某些规律性的东西。从中得出某些规律性的

4、东西。2009-20112009-2011年年广东高考化学试题中盐类水解广东高考化学试题中盐类水解考查统计考查统计 考点考点年份年份分值分值 题型题型 盐类水盐类水解解200920094 4分分一、单项选择题一、单项选择题 9 9201020104 4分分一一、单项选择题单项选择题 1212201120114 4分分一一、单项选择题单项选择题 1111盐类的水解盐类的水解最新考纲最新考纲:1.了解盐类水解的实质、过程及一般规律了解盐类水解的实质、过程及一般规律2.了解水解平衡的条件了解水解平衡的条件3.了解水解对水电离的影响了解水解对水电离的影响4.了解盐类水解的应用了解盐类水解的应用命题趋势

5、命题趋势 本专题是高考的热点专题之一。从高考命本专题是高考的热点专题之一。从高考命题的变化趋势看，考查的主要内容为：题的变化趋势看，考查的主要内容为：一、溶液中离子浓度大小的比较一、溶液中离子浓度大小的比较 是主流试题。是主流试题。二、溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子二、溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子 守恒守恒 试题的特点：综合性、灵活性试题的特点：综合性、灵活性综合性综合性弱电解质的电离弱电解质的电离酸碱中和滴定酸碱中和滴定溶液的溶液的pH盐盐类类水水解解命题的方向命题的方向盐类水解的判断规律盐类水解的判断规律一、盐类能否水解的判断一、盐类能否水解的判断强酸弱碱盐强酸弱碱盐 弱酸强碱盐弱酸

6、强碱盐NH4ClNa2CO3 强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中部分发生电离。强酸强碱盐不发生水液中部分发生电离。强酸强碱盐不发生水解，解，弱酸强碱盐或强酸弱碱盐电离产生的弱酸强碱盐或强酸弱碱盐电离产生的弱酸根或弱碱离子发生水解。弱酸根或弱碱离子发生水解。越弱越水解，弱酸强碱盐中的弱酸根离子（强酸弱越弱越水解，弱酸强碱盐中的弱酸根离子（强酸弱碱盐中的弱碱阳离子）对应的弱酸（弱碱）的酸性碱盐中的弱碱阳离子）对应的弱酸（弱碱）的酸性（碱性）越弱，在同等浓度下该盐水解的程度越大，（碱性）

7、越弱，在同等浓度下该盐水解的程度越大，该盐水溶液的该盐水溶液的pH 越大（越小），碱性越强（酸性越大（越小），碱性越强（酸性越强）。越强）。弱酸的酸性越弱，其电离就越困难，则弱酸根离弱酸的酸性越弱，其电离就越困难，则弱酸根离子和水电离出的氢离子结合能力就越强，形成盐子和水电离出的氢离子结合能力就越强，形成盐水解水解.在在CH3OONa溶液中加入溶液中加入CH3OOH平衡移动平衡移动加酸抑制水解加酸抑制水解溶液的溶液的pH降低降低二、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素加酸或加碱能抑制或促进水解加酸或加碱能抑制或促进水解CHCH3 3OOOO-的的浓度增加浓度增加科学的思想方法科学的思想方法

8、：影响盐类水解的因素是多：影响盐类水解的因素是多方面的，在弱酸强碱盐或强酸弱碱盐溶液中方面的，在弱酸强碱盐或强酸弱碱盐溶液中加酸或加碱后对该盐的水解产生多方面的影加酸或加碱后对该盐的水解产生多方面的影响。包括对平衡移动、溶液中粒子（分子、响。包括对平衡移动、溶液中粒子（分子、离子）浓度变化、溶液的离子）浓度变化、溶液的pH变化变化等多种因素等多种因素产生的影响，要综合考虑，以动态方式思考产生的影响，要综合考虑，以动态方式思考问题。问题。三、蒸干盐溶液所得物质的判断三、蒸干盐溶液所得物质的判断（1）盐是否分解）盐是否分解蒸干蒸干Ca(HCO3)2盐溶液所得物质是盐溶液所得物质是CaCO3(2)是

9、否发生氧化还原反应是否发生氧化还原反应蒸干蒸干Na2SO3盐溶液所得物质是盐溶液所得物质是Na2SO4知识知识思维能力思维能力Na2SO3具有还原性具有还原性（3）盐水解后是否生成挥发性酸）盐水解后是否生成挥发性酸 AlCl3溶液蒸干后余下的物质为溶液蒸干后余下的物质为Al(OH)3，如果继，如果继续灼烧，则产物为续灼烧，则产物为Al2O3。（4）判断盐判断盐是否多元弱酸强碱盐是否多元弱酸强碱盐例如蒸干例如蒸干Na2CO3溶液溶液逻辑与想象逻辑与想象学生知识背景学生知识背景一般有一般有Na3PO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等等 微观过程：微观过程：蒸干蒸干Na2CO3盐溶液得到的

10、物质仍是盐溶液得到的物质仍是Na2CO3(5)综合分析判断同时存在水解性、综合分析判断同时存在水解性、不稳定性的盐不稳定性的盐想象能力想象能力逻辑推理能力逻辑推理能力NaOH+HCl=NaCl+H2O微观过程微观过程蒸干蒸干NaClO溶液最后得到的是溶液最后得到的是NaCl固体。固体。(6)综合分析判断同时存在水解性、不稳定性、综合分析判断同时存在水解性、不稳定性、还原性的盐还原性的盐蒸发时要综合考虑水解性、不稳定性、还原性蒸发时要综合考虑水解性、不稳定性、还原性的盐。如加热蒸发的盐。如加热蒸发FeCl2溶液时，溶液时，Fe2+被空气被空气中的中的O2氧化为氧化为Fe3+，Fe3+水解成水解成

11、Fe(OH)3,同同时产生挥发性酸时产生挥发性酸HCl,蒸干蒸干FeCl2溶液时溶液时剩下的剩下的物质是物质是Fe(OH)3,如果再继续灼烧得到的产物为如果再继续灼烧得到的产物为Fe2O3。(7)(7)是否不水解、稳定的、非还原性的盐是否不水解、稳定的、非还原性的盐蒸发不水解、不分解、不氧化的盐，得到的物质蒸发不水解、不分解、不氧化的盐，得到的物质为该盐的晶体。如为该盐的晶体。如NaCl,Na2SO4。科学的思想方法科学的思想方法：判断盐溶液蒸干后所得物：判断盐溶液蒸干后所得物质，要综合考虑多种因素，比如该盐的稳定质，要综合考虑多种因素，比如该盐的稳定性、是否发生水解、还原性等，另外还有考性、

12、是否发生水解、还原性等，另外还有考虑在这个体系中盐的稳定性、该盐溶液的酸虑在这个体系中盐的稳定性、该盐溶液的酸碱性，即是强酸弱碱盐（酸性）、弱酸强碱碱性，即是强酸弱碱盐（酸性）、弱酸强碱盐（碱性）、还是中性（强酸强碱盐）、还盐（碱性）、还是中性（强酸强碱盐）、还原性是一种因素还是同时存在几种因素？要原性是一种因素还是同时存在几种因素？要综合考虑、逐步分析，以动态方式（涉及到综合考虑、逐步分析，以动态方式（涉及到分解反应、水解反应、氧化还原反应）思考分解反应、水解反应、氧化还原反应）思考问题。问题。四、溶液中离子浓度大小的比较四、溶液中离子浓度大小的比较(1)多元弱酸溶液多元弱酸溶液规律：多步电

13、离规律：多步电离,第一步电离远大于第二步电离分第一步电离远大于第二步电离分 步步 电离电离 磷酸溶液中磷酸溶液中离子浓度大小的比较：离子浓度大小的比较：c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)学生应该具备的知识学生应该具备的知识：会写磷酸分步电离的方程式：会写磷酸分步电离的方程式学生的思维能力培养学生的思维能力培养：逻辑推理能力：逻辑推理能力从第一步电离远大于第二步电离，第二步从第一步电离远大于第二步电离，第二步电离大于第三步电离推出磷酸溶液中离子浓度大小。电离大于第三步电离推出磷酸溶液中离子浓度大小。磷酸溶液中磷酸溶液中离子浓度大小的比较：离子浓度大小的比较：c(H+)

14、c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)分析：分析：科学的思想方法：科学的思想方法：综合考虑多元弱酸的多步综合考虑多元弱酸的多步电离，各种因素的权重，第一步电离远大于电离，各种因素的权重，第一步电离远大于第二步电离，第二步电离大于第三步电离，第二步电离，第二步电离大于第三步电离，以此类推。以动态的方式考虑问题，即由于以此类推。以动态的方式考虑问题，即由于分步电离，中间离子（如分步电离，中间离子（如H2PO4-、HPO42-）的）的浓度在依次递减。浓度在依次递减。(2)多元弱酸的正盐溶液多元弱酸的正盐溶液在在Na2CO3溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小的比较:根据弱酸根的多

15、步水解分析根据弱酸根的多步水解分析c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)规律：规律：第一步第一步水解水解大于大于第二步第二步水解水解 在在NaNa2 2COCO3 3溶液中离子浓度大小的顺序：溶液中离子浓度大小的顺序：学生应该具备的知识：学生应该具备的知识：知道知道Na2CO3是弱酸强是弱酸强 碱盐，能发生水解。会写碱盐，能发生水解。会写CO32-分步电离的方分步电离的方 程式程式.学生的思维能力培养：学生的思维能力培养：逻辑推理能力、微观逻辑推理能力、微观 想象能力。想象能力。从第一步水解大于第二步水解，推出碳酸钠从第一步水解大于第二步水解，推出碳酸钠 溶液中各离子浓度大小

16、顺序。溶液中各离子浓度大小顺序。c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)科学的思想方法：科学的思想方法：多元弱酸的正盐溶液中离子多元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的比较，既要综合考虑盐的电离、分浓度大小的比较，既要综合考虑盐的电离、分步水解，并且第一步水解大于第二步水解等多步水解，并且第一步水解大于第二步水解等多种因素，又要动态地考虑由于分步水解反应使种因素，又要动态地考虑由于分步水解反应使得一些离子（如得一些离子（如CO32-、HCO3-)的浓度在不的浓度在不断减少。断减少。(3)混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液中各离子浓度的比较综合分析电离和水解因素综合分析电离和水解因素在

17、在0.1molL-1的的NH4Cl和和0.1molL-1 NH3H2O混合溶液中混合溶液中离子浓度的顺序：离子浓度的顺序：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)电离与水解互相抑制电离与水解互相抑制分析：分析：NH4+来自来自NH4Cl和和NH3H2O的电离，的电离，大于大于Cl-，OH-来自于来自于0.1molL-1 NH3H2O的的电离和电离和NH4+水解产生的水解产生的NH3H2O的电离，的电离，大于大于H+。电离与水解互相抑制。电离与水解互相抑制科学的思想方法科学的思想方法：混合溶液中各离子浓度的：混合溶液中各离子浓度的大小的比较要考虑混合组分的电离、水解以大小的比较要考虑混合

18、组分的电离、水解以及电离、水解相互的影响等多种因素。在电及电离、水解相互的影响等多种因素。在电离和水解反应中，一些离子的浓度不断变化离和水解反应中，一些离子的浓度不断变化，要动态地考虑问题。，要动态地考虑问题。（4）水解与电离关系规律）水解与电离关系规律 水解与电离共存时相互抑制。分几种情况：水解与电离共存时相互抑制。分几种情况：水解大于电离显碱性水解大于电离显碱性NaHCO3c(H2CO3)c(CO32-)c(OH-)c(H+)在在NaHCO3溶液中溶液中OH-和和H+离子浓度的大小顺序：离子浓度的大小顺序：水解小于电离水解小于电离,显酸性显酸性如在如在NaHSO3 溶液中：溶液中：在在Na

19、HSO3 溶液中离子浓度大小的顺序为：溶液中离子浓度大小的顺序为：只电离不水解只电离不水解NaHSO4=Na+HSO4-c(SO32-)c(H2SO3)，c(H+)c(OH-)学生应该具备的知识：学生应该具备的知识：知道在知道在NaHSO3溶液中同时存溶液中同时存在电离和水解两种情况，会写分步电离的方程式和水在电离和水解两种情况，会写分步电离的方程式和水解方程式解方程式.学生的思维能力培养：学生的思维能力培养：逻辑推理能力。从水解小于电逻辑推理能力。从水解小于电离推出离推出c(SO32-)c(H2SO3)，c(H+)c(OH-)科学的思想方法科学的思想方法：在既存在水解又有电离的盐溶液中在既存

20、在水解又有电离的盐溶液中各离子浓度的大小的比较要综合考虑溶液中分步电离、各离子浓度的大小的比较要综合考虑溶液中分步电离、水解的因素以及电离、水解的权重，抓住主要矛盾。水解的因素以及电离、水解的权重，抓住主要矛盾。动态地考虑电离和水解过程中，一些离子的浓度的变动态地考虑电离和水解过程中，一些离子的浓度的变化。化。五、电解质溶液中的守恒关系五、电解质溶液中的守恒关系（1）电荷守恒）电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是电中性的，即阴离子所带的负电荷总数液总是电中性的，即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。一定等于阳离子所

21、带的正电荷总数。例如：例如：NaHCO3溶溶液中存在下列电离和水解：液中存在下列电离和水解：电离：电离：水解：水解：离子浓度大小的顺序：离子浓度大小的顺序：c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)学生应该具备的知识：学生应该具备的知识：知道知道NaHCO3是强碱弱酸是强碱弱酸盐，在盐，在NaHCO3溶液中同时存在电离和水解两种情溶液中同时存在电离和水解两种情况，会写况，会写NaHCO3分步电离的方程式和分步电离的方程式和HCO3-水水解方程式。知道在电解质溶液中，不论存在多少解方程式。知道在电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是电中性的。种离子，溶液总是电中

22、性的。学生的思维能力培养：学生的思维能力培养：综合分析能力。根据综合分析能力。根据NaHCO3溶液是电中性的。会分析溶液中存在的溶液是电中性的。会分析溶液中存在的阴离子和阳离子并分别进行归类，阴离子带的电阴离子和阳离子并分别进行归类，阴离子带的电荷总数等于阳离子带的电荷总数相等列出等式：荷总数等于阳离子带的电荷总数相等列出等式：c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。科学的思想方法科学的思想方法：在在NaHCO3溶液中溶液中既存在水解既存在水解又有电离，溶液中阴离子带的电荷总数、阳离又有电离，溶液中阴离子带的电荷总数、阳离子带的电荷总数要综合考虑溶液中分步电离

23、、子带的电荷总数要综合考虑溶液中分步电离、水解产生的阴离子、阳离子及其带的电荷数。水解产生的阴离子、阳离子及其带的电荷数。（2）物料守恒）物料守恒c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)电离：电离：水解：水解：规律：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子规律：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子 会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。NaHCO3溶液中溶液中物料守恒式：物料守恒式：学生应该具备的知识：学生应该具备的知识：知道知道NaHCO3是强碱弱酸是强

24、碱弱酸盐，在盐，在NaHCO3溶液中同时存在电离和水解两种溶液中同时存在电离和水解两种情况，会写情况，会写NaHCO3分步电离的方程式和分步电离的方程式和HCO3-水解方程式。知道在电解质溶液中由于电离或水解方程式。知道在电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。总数是不会改变的。学生的思维能力培养：学生的思维能力培养：逻辑推理能力。学生会逻辑推理能力。学生会根据根据NaHCO3分步电离的方程式和分步电离的方程式和HCO3-水解水解方程式

25、推出一部分方程式推出一部分HCO3-转化为CO32-和H2CO3。科学的思想方法科学的思想方法：在既存在水解又有电离的盐在既存在水解又有电离的盐溶液中物料守恒要综合考虑溶液中分步电离、溶液中物料守恒要综合考虑溶液中分步电离、水解的因素以及动态地考虑水解后一部分离子水解的因素以及动态地考虑水解后一部分离子的存在形式发生了变化。例如水解后有部分的存在形式发生了变化。例如水解后有部分HCO3-以CO32-和和H2CO3的形式存在。的形式存在。（3）质子守恒）质子守恒规律：电解质溶液中水电离出的规律：电解质溶液中水电离出的OH-和和H+的浓度相等。由于水解的浓度相等。由于水解平衡存在，使得平衡存在，使

26、得OH-和和H+的存在形式发生了变化，但其总量仍的存在形式发生了变化，但其总量仍相等。相等。质子守恒式：质子守恒式：学生应该具备的知识：学生应该具备的知识：会写水的电离方程式以会写水的电离方程式以及及CO32-分步水解的方程式。知道电解质溶液中分步水解的方程式。知道电解质溶液中水电离出的水电离出的OH-和H+的浓度相等。由于水解平衡的浓度相等。由于水解平衡存在，使得存在，使得OH-和H+的存在形式发生了变化，但存在形式发生了变化，但其总量仍相等。其总量仍相等。学生的思维能力培养：学生的思维能力培养：想象能力、逻辑推理能力想象能力、逻辑推理能力。学生会根据水的电离以及。学生会根据水的电离以及CO

27、32-分步水解产生分步水解产生各种离子的分析，归纳推导出水电离出的各种离子的分析，归纳推导出水电离出的H+的的一部分存在形式转变为一部分存在形式转变为HCO3和H2CO3。科学的思想方法科学的思想方法：电解质盐溶液中质子守恒电解质盐溶液中质子守恒的分析要综合考虑溶液中水的电离和水解离的分析要综合考虑溶液中水的电离和水解离子发生水解后使得水电离产生子发生水解后使得水电离产生H+或OH-的存的存在形式发生了变化，其中一部分在形式发生了变化，其中一部分H+或OH-转转化为其它离子或分子。动态地考虑水解过程化为其它离子或分子。动态地考虑水解过程中，水电离产生的中，水电离产生的H+或OH-离子的存在形式

28、离子的存在形式的变化的变化。六、盐类的水解高考题分析六、盐类的水解高考题分析11、对于、对于0.1molL-1Na2SO3溶液，正确的是溶液，正确的是A、升高温度，溶液的、升高温度，溶液的pH降低降低B、c（Na）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2c（SO32）+2c(HSO3)+c(OH)D、加入少量、加入少量NaOH固体，固体，c（SO32）与）与c（Na）均增大）均增大2011年高考广东卷（化学）理综年高考广东卷（化学）理综一、单项选择题：每小题一、单项选择题：每小题4分分 NaOH加碱抑制水解加碱抑制水解答案答案D D。A错，升高温度，溶液

29、的错，升高温度，溶液的H的浓度没有发生变化的浓度没有发生变化，pH不变。不变。B错，正确的应该是：错，正确的应该是：c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）C错，正确的应该是：错，正确的应该是：c（Na）+c（H）=2c（SO32）+c(HSO3)+c(OH),正确答案为正确答案为D。Na2SO3是强碱弱酸盐，是强碱弱酸盐，SO32离子在溶离子在溶液中会发生分步水解液中会发生分步水解：解析：解析：加入少量加入少量NaOH固体后，固体后，Na的浓度增大，的浓度增大，OH的浓度增大，水解平衡（的浓度增大，水解平衡（1 1）向逆反应方向移动）向逆反应方向移动，SO32的浓度增

30、大。的浓度增大。点评：点评：A 考查盐类水解引起的溶液的考查盐类水解引起的溶液的pH的变化，的变化，关键的思维：学生要清楚地知道只有关键的思维：学生要清楚地知道只有H浓度发浓度发生变化，溶液的生变化，溶液的pH才会变化。才会变化。B考查的是盐类水考查的是盐类水解的物料守恒问题，学生的难点在于分不清楚是解的物料守恒问题，学生的难点在于分不清楚是物料守恒还是电荷守恒。物料守恒还是电荷守恒。C C 考查的是盐类水解的电荷守恒问题。考查的是盐类水解的电荷守恒问题。D D考查加酸考查加酸或加碱引起盐类水解平衡移动的问题以及由此引或加碱引起盐类水解平衡移动的问题以及由此引起的离子浓度的变化。起的离子浓度的

31、变化。学生应该具备的知识：学生应该具备的知识：知道知道电荷守恒电荷守恒在电在电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液中阴离解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液中阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。荷总数。物料守恒物料守恒在电解质溶液中由于电在电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。总数是不会改变的。在强酸弱碱或弱酸强碱在强酸弱碱或弱酸强碱溶液中加入酸或碱能促进或抑制水解，引起

32、水解溶液中加入酸或碱能促进或抑制水解，引起水解平衡的移动，因此引起电解质溶液中某些离子的平衡的移动，因此引起电解质溶液中某些离子的浓度的浓度发生变化。如果引起电解质溶液中浓度的浓度发生变化。如果引起电解质溶液中H浓度或浓度或OH的浓度的变化，也会影响的浓度的变化，也会影响pHpH的变化。的变化。学生的思维能力培养：学生的思维能力培养：逻辑推理能力和逆向思逻辑推理能力和逆向思维能力以及想象能力。会从升高温度，维能力以及想象能力。会从升高温度，H浓浓度没发生变化，推出溶液的度没发生变化，推出溶液的pHpH不变，从综合分不变，从综合分析析Na2SO3的电离和水解产生的阳离子和阴离的电离和水解产生的阳

33、离子和阴离子，结合物料守恒推出子，结合物料守恒推出B B是错误的，从电荷守是错误的，从电荷守恒推出恒推出C C是错误的。从是错误的。从NaOH固体后，固体后，OH的的浓度增大推出抑制水解，水解平衡向逆反应方浓度增大推出抑制水解，水解平衡向逆反应方向移向移动。动。科学的思想方法科学的思想方法：综合考虑盐类水解中涉及到综合考虑盐类水解中涉及到的物料守恒、电荷守恒、质子守恒和改变外在的物料守恒、电荷守恒、质子守恒和改变外在因素引起的平衡移动、溶液因素引起的平衡移动、溶液pH的变化等诸多因的变化等诸多因素，动态考虑平衡移动后有关离子浓度发生的素，动态考虑平衡移动后有关离子浓度发生的相应的变化。相应的变

34、化。12HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在在0.1molL1NaA溶液中，离子浓度溶液中，离子浓度关系正确的是关系正确的是(D)Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)2010年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合理科综合一、单项选择题：每小题一、单项选择题：每小题4分分 解析：解析：HA是略强于醋酸的一元弱酸，故在弱酸强是略强于醋酸的一元弱酸，故在弱酸强碱盐碱盐NaA溶液中溶液中A-易发生水解，根据电离和

35、水解易发生水解，根据电离和水解方程式，可以知道由于方程式，可以知道由于A-发生水解要消耗掉一部发生水解要消耗掉一部分，因此分，因此Na+的浓度大于的浓度大于A-的浓度，水解又产的浓度，水解又产生了生了OH-，OH-的浓度大于的浓度大于H+的浓度。因此的浓度。因此NaAc溶液中各离子浓度的大小顺序应该是：溶液中各离子浓度的大小顺序应该是：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)，A、B两项均两项均错误；错误；C选项错误，根据溶液的电中性原理，选项错误，根据溶液的电中性原理，c(Na+)c(H+)c(A-)c(OH-)，D选项正确。选项正确。点评：点评：该题的该题的A、B两项考查弱酸强碱盐溶液

36、中两项考查弱酸强碱盐溶液中各离子浓度大小的比较，各离子浓度大小的比较，C、D两项考查电荷平两项考查电荷平衡问题。学生的难点在于要知道弱酸强碱盐溶液衡问题。学生的难点在于要知道弱酸强碱盐溶液中各离子浓度大小的比较以及电荷守恒要根据中各离子浓度大小的比较以及电荷守恒要根据电离和水解产生的各离子，进行归纳、综合分电离和水解产生的各离子，进行归纳、综合分析。学生的难点很容易忽视水电离产生的少量析。学生的难点很容易忽视水电离产生的少量的的H+。学生应该具备的知识：学生应该具备的知识：知道弱酸强碱盐会发生知道弱酸强碱盐会发生水解，会写电离、水解方程式，知道荷守恒水解，会写电离、水解方程式，知道荷守恒在电解

37、质溶液中，不论存在多少种离子，在电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液中阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离溶液中阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。子所带的正电荷总数。学生的思维能力培养：微观想象能力、逻辑推学生的思维能力培养：微观想象能力、逻辑推理能力和综合分析能力、动态的思考能力。从理能力和综合分析能力、动态的思考能力。从从从A-发生水解推出发生水解推出Na+的浓度大于的浓度大于A-的浓度，的浓度，水解又产生了水解又产生了OH-，推出推出OH-的浓度大于的浓度大于H+的的浓度或从浓度或从弱酸强碱盐推出弱酸强碱盐推出OH-的浓度大于的浓度大于H+的的浓度，学生的难点在于想象

38、到溶液中浓度，学生的难点在于想象到溶液中水电离水电离产生的少量的产生的少量的H+。科学的思想方法科学的思想方法：综合考虑弱酸强碱盐或强碱综合考虑弱酸强碱盐或强碱弱酸盐的水解和电离以及溶液中水的电离等因弱酸盐的水解和电离以及溶液中水的电离等因素，动态地分析水解使得部分离子的浓度发生素，动态地分析水解使得部分离子的浓度发生变化。变化。9.下列浓度关系正确的是下列浓度关系正确的是（）A.氯水中：氯水中：c(Cl2)2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.氯水中：氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c

39、(Na+)c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中：溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)2009年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）（广东卷）X 科科一、单项选择题：每小题一、单项选择题：每小题4分分 答案：答案：D据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故氯气分子的存在，故A A错。错。HCl完全电离，而完全电离，而HClO部分电离，部分电离，H+来源于来源于HCl和和 HClO

40、的电离，的电离，H+的浓度大于的浓度大于Cl的浓度。的浓度。解析：解析：HCl完全电离，而完全电离，而HClO部分电离，部分电离，Cl的浓度的浓度大于大于ClO的浓度。正确的顺序为的浓度。正确的顺序为c(H+)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B错；错；C项等物质的量的强碱与弱酸混合生成等物质的项等物质的量的强碱与弱酸混合生成等物质的量弱酸强碱盐量弱酸强碱盐CH3COONa溶液，溶液，CH3COONa完全电离产生完全电离产生Na+和和CH3COO-，CH3COO-进一进一步发生水解，逐渐减少，因此步发生水解，逐渐减少，因此Na+的浓度大于的浓度大于CH3COO-的浓度，的浓度，C错。错。在弱酸

41、强碱盐在弱酸强碱盐Na2CO3溶液中溶液中Na2CO3完全电离完全电离产生产生Na+和和CO32-，CO32-进一步发生分步水解进一步发生分步水解，CO32-的浓度逐渐减少，因此的浓度逐渐减少，因此Na+的浓度大于的浓度大于CO32-的浓度，的浓度，CO32-的一部分水解产生的一部分水解产生OH-，CO32-的浓度大于的浓度大于OH-的浓度，的浓度，CO32-部分水部分水解产生的解产生的HCO3-分又进一步水解，与分又进一步水解，与OH-的浓的浓度相比，度相比，HCO3-的浓度逐渐减少。的浓度逐渐减少。OH-的浓度大于的浓度大于HCO3-的浓度，的浓度，Na2CO3是弱酸强是弱酸强碱盐，溶液显

42、碱性，碱盐，溶液显碱性，H+的浓度最小。因此的浓度最小。因此在在Na2CO3溶液中离子浓度的大小顺序为：溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D是正确的。难点：学生容易忽视水的电离以是正确的。难点：学生容易忽视水的电离以及及HCO3-和和CH3COO-发生水解浓度逐渐减少。发生水解浓度逐渐减少。电离：电离：Na2CO3=2Na+CO32-水解：水解：学生应该具备的知识：学生应该具备的知识：氯水中有部分氯水中有部分Cl2存在，存在，部分发生反应：部分发生反应：Cl2+H2O=HClO+HCl其中生成的其中生成的HCl全部电离为全部电离为H+

43、和和Cl，生成，生成的的HClO是弱酸部分电离为：是弱酸部分电离为：H+和和ClO-，ClO-又会发生水解生成又会发生水解生成HClO和和OH-：等物质的量：等物质的量的强碱与弱酸混合生成等物质的量弱酸强碱盐的强碱与弱酸混合生成等物质的量弱酸强碱盐CH3COONa溶液，溶液，CH3COONa完全电离产生完全电离产生Na+和和CH3COO-，CH3COO-进一步发生水解，进一步发生水解，逐渐减少。逐渐减少。CH3COONa=CH3COO-+Na+Na2CO3是弱酸强碱盐，溶液显碱性，是弱酸强碱盐，溶液显碱性，Na2CO3溶液中溶液中Na2CO3完全电离产生完全电离产生Na+和和CO32-，CO3

44、2-进一步发生分步水解，进一步发生分步水解，CO32-的浓度逐渐减少。的浓度逐渐减少。Na2CO3=2Na+CO32-点评：点评：A考查气体溶于水后发生的反应、电离、考查气体溶于水后发生的反应、电离、水解、物料守恒。水解、物料守恒。B考查离子浓度大小的比较考查离子浓度大小的比较C考查酸碱混合后的电荷守恒问题考查酸碱混合后的电荷守恒问题D考查弱酸强碱考查弱酸强碱盐溶液溶液中离子浓度大小的比较。盐溶液溶液中离子浓度大小的比较。学生的思维能力培养：学生的思维能力培养：微观想象能力、逻辑推理微观想象能力、逻辑推理能力，综合分析能力、动态思考能力。从氯水中能力，综合分析能力、动态思考能力。从氯水中存在已

45、溶解未反应的存在已溶解未反应的Cl2结合物料守恒推出结合物料守恒推出A A是错是错误的，从综合分析电离、水解产生的离子和分子误的，从综合分析电离、水解产生的离子和分子，结合动态考虑水解，结合动态考虑水解ClO-反应可以推出反应可以推出B B是错误是错误的的,通过动态分析通过动态分析CH3COO-发生水解，后浓度逐发生水解，后浓度逐渐减少，可以推出渐减少，可以推出C C是错误的是错误的,通过综合分析通过综合分析Na2CO3电离、水解产生的各种离子，动态考虑电离、水解产生的各种离子，动态考虑HCO3-发生水解后浓度逐渐减少，结合水的电离发生水解后浓度逐渐减少，结合水的电离，可以推出，可以推出A是正

46、确的。是正确的。科学的思想方法科学的思想方法：综合考虑物质溶于水后发生综合考虑物质溶于水后发生的反应以及电离、弱酸根离子的水解以及溶液的反应以及电离、弱酸根离子的水解以及溶液中水的电离等因素，分析溶液中存在的各种离中水的电离等因素，分析溶液中存在的各种离子，动态地思考水解使得部分离子的浓度发生子，动态地思考水解使得部分离子的浓度发生变化，结合物料平衡、电荷守恒动态地、综合变化，结合物料平衡、电荷守恒动态地、综合考虑。考虑。年份年份背景背景知识知识考查点考查点20092009年年 气气体体溶溶于于水水后后发发生生的的反反应应电电离离、水解水解物物料料守守恒恒、电电荷荷守守恒恒、离离子子浓浓度度大

47、小的比较大小的比较酸酸碱碱混混合合溶溶液液、强强碱碱二二元弱酸盐元弱酸盐20102010年年 强强碱碱一一元元弱弱酸盐酸盐溶液溶液电电离离、水解水解电荷守恒、离子浓度大小的比较电荷守恒、离子浓度大小的比较20112011年年 强强碱碱二二元元弱弱酸盐酸盐溶液溶液电电离离、水解水解溶溶液液的的pHpH变变化化、物物料料守守恒恒、电电荷荷守守恒恒、加加碱碱引引起起的的水水解解平平衡衡移移动动以及一些离子浓度的变化以及一些离子浓度的变化2009-20112009-2011年广东高考试题中盐类水解考查点统计年广东高考试题中盐类水解考查点统计高考分析：高考分析：2009-20112009-2011年的高

48、考主要考查弱酸强年的高考主要考查弱酸强碱盐溶液中的电荷守恒、物料守恒，离子浓度碱盐溶液中的电荷守恒、物料守恒，离子浓度的变化几乎是每年必考的。关键是要学生会判断的变化几乎是每年必考的。关键是要学生会判断弱酸强碱盐，知道弱酸强碱盐溶液中弱酸根离子弱酸强碱盐，知道弱酸强碱盐溶液中弱酸根离子会发生水解并且二元弱酸根离子会发生分步水解，会发生水解并且二元弱酸根离子会发生分步水解，会动态地考虑由于水解，弱酸根离子的浓度会逐会动态地考虑由于水解，弱酸根离子的浓度会逐渐减少，会写电离和水解方程式，学会综合分析渐减少，会写电离和水解方程式，学会综合分析电离和水解产生的各种离子和分子结合水的电离，电离和水解产生

49、的各种离子和分子结合水的电离，电荷守恒、物料守恒等规律，做出正确的判电荷守恒、物料守恒等规律，做出正确的判断。溶液的断。溶液的pHpH变化、加碱引起的水解平衡移变化、加碱引起的水解平衡移动以及一些离子浓度的变化是动以及一些离子浓度的变化是20112011年新出现年新出现的考点，要加重视，学生要知道如果溶液中的考点，要加重视，学生要知道如果溶液中的的H H+浓度发生变化，溶液的浓度发生变化，溶液的pHpH相应会变化。相应会变化。从加碱引起的水解平衡移动以及一些离子浓从加碱引起的水解平衡移动以及一些离子浓度的变化联想到加酸也会引起的水解平衡移度的变化联想到加酸也会引起的水解平衡移动，一些离子浓度相

50、应也会发生变化。动，一些离子浓度相应也会发生变化。这些学生都要搞清楚的，质子守恒没有出现以这些学生都要搞清楚的，质子守恒没有出现以后有可能会出现。除了以上提到的核心知识外后有可能会出现。除了以上提到的核心知识外，关键的思维能力，关键的思维能力想象能力、逻辑推理能想象能力、逻辑推理能力、综合分析推断能力，动态的思考能力以及力、综合分析推断能力，动态的思考能力以及严谨、周密的思维习惯的培养都是很重要的。严谨、周密的思维习惯的培养都是很重要的。最近几年高考中把盐类水解比较电解质溶液中离子最近几年高考中把盐类水解比较电解质溶液中离子浓度大小的题型作为一种传统题型，屡次出现，做浓度大小的题型作为一种传统