2021届人教版高三化学课件：化学反应的热效应.ppt

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1、化学反应与能量第第 七七 章章化学反应的热效应化学反应的热效应1化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化(1)化化学学反反应应的的实实质质：_断断裂裂和和_形形成成。其其中中旧旧键键断断裂裂要要_能量，新键形成会能量，新键形成会_能量。能量。(2)化学反应的特征：既有化学反应的特征：既有_变化，又有变化，又有_变化。变化。(3)化化学学反反应应中中的的能能量量转转化化形形式式：_、光光能能和和电电能能等等，通通常常主主要要表表现现为为_的变化。的变化。化学反应的热效应化学反应的热效应旧化学键旧化学键新化学键新化学键吸收吸收释放释放物质物质能量能量热能热能热能热能2焓变、反应热焓变、反应热(1)

2、焓焓(H)：用于描述物质：用于描述物质_的物理量。的物理量。(2)焓变焓变(H)：H_。单位：单位：kJ/mol或或kJmol1。(3)反反应应热热：指指当当化化学学反反应应在在一一定定_下下进进行行时时，反反应应所所_或或_的热量，通常用符号的热量，通常用符号Q表示，单位：表示，单位：kJ/mol或或kJmol1。(4)焓焓变变与与反反应应热热的的关关系系：对对于于_条条件件下下进进行行的的化化学学反反应应，如如果果反反应应中中物物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：_。所具有能量所具有能量H(生成物生成物)H(反应物反应物)温度温度放出放出吸

3、收吸收等压等压HQp 3吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应判断依据判断依据放热反应放热反应吸热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能反应物总能量与生成物总能量的相对大小量的相对大小E反应物反应物_E生成物生成物E反应物反应物_E生成物生成物与化学键的关系与化学键的关系生成物成键时释放出的总能量生成物成键时释放出的总能量_反应物断键时吸收的总反应物断键时吸收的总能量能量生成物成键时释放出的总能量生成物成键时释放出的总能量_反应物断键时吸收的总反应物断键时吸收的总能量能量H的符号的符号H_0(“”号号)H_0(“”号号)大于大于 小于小于 物质的稳定性与键能以及内能的关系物质的稳定性与键能以及内能

4、的关系(1)键键能能越越大大，物物质质的的内内能能越越低低，该该物物质质越越稳稳定定；键键能能越越小小，物物质质的的内内能能越越高高，该物质越不稳定。该物质越不稳定。(2)键键能能与与内内能能是是密密切切相相关关的的，键键能能可可以以理理解解为为物物质质在在分分子子状状态态的的内内能能与与其其所所形形成成的的气气态态基基态态原原子子之之间间的的内内能能之之差差，由由于于原原子子状状态态的的能能量量基基本本相相同同，所所以以键键能能越越大大，意味着该物质的分子状态的内能越低，就越稳定，反之，越不稳定。意味着该物质的分子状态的内能越低，就越稳定，反之，越不稳定。1判断正误，正确的划判断正误，正确的

5、划“”，错误的划，错误的划“”。(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。物质发生化学变化都伴有能量的变化。()(2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。伴有能量变化的物质变化都是化学变化。()(3)同同温温同同压压下下，反反应应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在在光光照照和和点点燃燃条条件件下下的的H不不同同。()(4)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生。放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生。()2伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是()A形成形成1 mol HCl键放出的能量键放出的能量B

6、石墨转化成金刚石吸收的能量石墨转化成金刚石吸收的能量CNa变成变成Na吸收的能量吸收的能量D水蒸气变成液态水放出的能量水蒸气变成液态水放出的能量3下列变化过程，属于放热反应的是下列变化过程，属于放热反应的是()生生石石灰灰与与水水反反应应NH4Cl晶晶体体与与Ba(OH)28H2O混混合合搅搅拌拌醋醋酸酸电电离离固体氢氧化钠溶于水固体氢氧化钠溶于水H2在在Cl2中燃烧中燃烧浓浓H2SO4稀释稀释酸碱中和反应酸碱中和反应ABCDBBE1：旧键断裂吸收的能量表示正反应的活化能。：旧键断裂吸收的能量表示正反应的活化能。E2：新键形成放出的能量表示逆反应的活化能。：新键形成放出的能量表示逆反应的活化能

7、。HE1E2，为此反应的焓变。，为此反应的焓变。催催化化剂剂的的作作用用：降降低低E1、E2，但但不不影影响响H，反反应应放放热热还还是是吸吸热热取取决决于于起起点点(反反应应物物)和和终终点点(生生成成物物)能能量量的高低。的高低。正确理解反应过程、能量图像正确理解反应过程、能量图像 例例11(双选双选)某反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是某反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A反应过程反应过程a有催化剂参与有催化剂参与B该反应为放热反应，热效应等于该反应为放热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能改变催化剂，可改变该反应的活化能D在催化剂条件下，反应的活

8、化能等于在催化剂条件下，反应的活化能等于E1E2BC 例例11(2016江江苏苏卷卷)下下列列图图示示与与对对应应的的叙叙述述不相符合的是不相符合的是()A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图图乙乙表表示示酶酶催催化化反反应应的的反反应应速速率率随随反反应应温度的变化温度的变化C图图丙丙表表示示弱弱电电解解质质在在水水中中建建立立电电离离平平衡衡的过程的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 答答题题送送检检 来自阅卷名师报告来自阅卷名师报告错误错误致错原因致错原因扣分扣分B以为温度越高，酶催化效果越好以为温度越高，酶催化效果越好3D忽视

9、滴定终点忽视滴定终点pH会突变会突变3 解解析析 A项项，燃燃烧烧反反应应一一定定是是放放热热反反应应，而而图图甲甲表表示示的的是是吸吸热热反反应应，错错误误；B项项，酶酶在在一一定定温温度度下下，催催化化效效果果好好，反反应应速速率率快快，但但是是如如果果温温度度过过高高或或过过低低，酶酶的的活活性性会会降降低低，反反应应速速率率慢慢，正正确确；C项项，弱弱电电解解质质电电离离时时，开开始始时时分分子子电电离离为为离离子子的的速速率率较较大大，而而离离子子结结合合成成分分子子的的速速率率较较小小，当当二二者者的的速速率率相相等等时时，则则建建立立了了电电离离平平衡衡，正正确确；D项项，向向强强酸酸中中滴滴加加强强碱碱，pH不不断断增增大大，当当接接近近终终点点时时，溶溶液液中中的的pH会会发发生生突变，正确。突变，正确。答案答案 A1 反反 应应 A BC(H0)，XC(H0，为为吸吸热热反反应应，故可排除故可排除A项和项和C项。反应项。反应的的H0，为放热反应，为放热反应，B项错误，故选项错误，故选D项。项。