BChap过渡元素全解.pptx

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1、9.1 概述过渡金属通性第1页/共85页2基本概念一般周期表上d区元素称为过渡元素最后填充的电子在(n-1)d轨道上，(n-1)d和ns均参与成键，也称为过渡金属f区元素性质与一般过渡元素不同，称为内过渡元素争议有人认为铜副族元素也属于过渡元素，因为其(n-1)d也参与成键有人认为La、Ac也属于d区过渡元素第2页/共85页3基本特征熔沸点高、硬度、密度大的金属元素基本位于本区不少元素形成有颜色的化合物许多元素形成多种氧化态，从而导致丰富的氧化还原行为形成配合物的能力比较强，包括形成经典配合物和金属有机配合物参与工业催化过程和酶催化过程的能力强过渡元素所有这些特征不同程度上均与价层d电子的存在

2、有关，因而过渡元素的化学可归结为d电子的化学第3页/共85页41.元素的基本性质价电子构型(n-1)d19ns12n=46，分别称为第一第三过渡系说明仅Pd例外，其价电子构型为4d105s0第二过渡系元素价电子排列不规则较多Nb 4d45s1，Ru 4d75s1，Rh 4d85s1，PdW 5d46s2，Pt 5d96s1第4页/共85页5原子半径镧系收缩 第5页/共85页6单质物理性质熔点3400oC第6页/共85页7单质物理性质密度22.48gcm-3第7页/共85页8其他物理性质硬度一般VBVIIB元素硬度较大，Cr最高（9）导电性、导热性、延展性均好第8页/共85页9金属升华能（原子化

3、焓）过渡金属具有较多的价电子参与形成金属键，具有较大的升华能SS越大，金属原子相互作用越强，金属的特征越突出第9页/共85页10化学活性变化规律ScTiVCrMnFeCoNiCuZnYZrNbMoTcRuRhPdAgCdLaHfTaWReOsIrPtAuHg同族元素从上到下活性下降（IIIBVB除外）第10页/共85页11化学活性变化规律ScTiVCrMnFeCoNiCuZnYZrNbMoTcRuRhPdAgCdLaHfTaWReOsIrPtAuHg同周期元素从左到右总体活性下降（但VIIB、IIB有反复）第11页/共85页12显色问题d区化合物一般有色d-d跃迁、电荷跃迁一般d1-9电子构型

4、离子可发生d-d跃迁弱场下d5构型离子d-d跃迁很弱，相应离子颜色很浅（Mn2+、Fe3+等）高氧化态离子易发生电荷跃迁VO43-黄、CrO42-橙黄、MnO4-紫红正负离子之间相互极化越强，一般颜色越深第12页/共85页132.氧化态氧化态繁多，丰富的氧化还原化学第13页/共85页14同周期元素氧化态变化趋势自左至右形成族氧化态的能力下降 形成低氧化态(+2)的能力增强随着原子序数增加，原子核对价电子的控制力增强第14页/共85页15同族元素氧化态变化趋势 自上而下，形成高氧化态趋势增强，形成低氧化态趋势减弱此规律与p区元素规律相反IIB表现与p区相似原因p区和IIB元素存在惰性电子对效应第

5、15页/共85页16思考？p区元素氧化数的改变往往是不连续的Cl：-1、+1、+3、+4、+5、+7而过渡元素往往是连续的V：+1、+2、+3、+4、+5第16页/共85页173.配合物过渡元素有很强的配位能力空的价轨道富余的d电子（形成反馈键）金属与CO、NO等配体结合，可以形成低氧化态化合物（0，甚至为负）过渡金属可以形成金属-金属共价键（P743）第17页/共85页184.过渡金属与工业催化几种产量最大、涉及催化过程的无机化学产品的生产全部使用过渡金属催化剂过渡金属较高的催化活性可认为与电子容易失去、容易得到、或容易由一种能级迁移至另一能级的事实有关例：V2O5催化SO2氧化V2O5+S

6、O2=V2O4+SO3V2O4+O2=V2O5总反应：SO2+O2=SO3第18页/共85页19某些重要的过渡金属催化剂工业过程工业过程反应反应催化剂催化剂生产硫酸生产硫酸2SO2+O2=2SO3 V2O5合成氨合成氨N2+3H2=2NH3Fe/Fe3O4生产硝酸生产硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2OPt-Rh氯碱工业氯碱工业2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2RuO2人造汽油人造汽油CO+H2=烷烃混合物烷烃混合物Fe制备乙醛制备乙醛2C2H4+O2=2CH3CHOPd2+或或Pt2+第19页/共85页9.2 Ti副族第20页/共85页21元素Ti，TitaniumZr，Zir

7、coniumHf，HafniumRf，RutherfordiumTi是含量丰富的“稀有元素”本族元素理论上非常活泼，但常温下反应极慢Zr和Hf存在镧系收缩效应第21页/共85页22氧化态和存在形式氧化态自然界存在形式金红石TiO2，钛铁矿FeTiO3，钙钛矿CaTiO3等锆英石ZrSiO4，斜锆石ZrO2HfO2，常与锆矿共生TiZrHf+2+3+4+4+4第22页/共85页231.单质物理性质均为银白色，Ti为轻金属，Zr、Hf为重金属密度分别为4.5、6.5、13.3gcm-3本族元素熔沸点都较高Ti合金具有优良的耐温性、抗腐蚀性等，强度也很大（铝的密度，钢的性能），广泛应用于航空、潜艇等

8、，每10年产能翻一番第23页/共85页24化学性质常温下Ti副族元素易钝化，难参与反应Ti缓缓溶于热浓HCl、热浓H2SO4，生成Ti3+，溶于热HNO3生成TiO2Zr、Hf缓慢溶于热浓H2SO4、王水，生成MO2Ti有优良的抗海水腐蚀性所有Ti副族元素易溶于HFTi副族元素不溶于碱第24页/共85页25疑问？为何Ti难溶于HCl等强酸，却易溶于弱酸HF？原因：形成配合物TiF62-可降低Ti(IV)/Ti电极电势（次要原因）破环氧化膜：TiO2+6HF=H2TiF6+2H2O氧化膜破坏后，Ti极易溶解Ti易溶于很稀的HF+HAc混酸中第25页/共85页26化学性质高温下Ti等很活泼600K

9、500K1300K1300K1000K第26页/共85页27制备TiTiO2+C+2Cl2=TiCl4+2COTiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2TiCl4+Na或NaH=Ti+NaCl（+H2）Zr、Hf反复结晶、萃取、离子交换等分离Zr和HfK3ZrF6+3Na=Zr+3KF+3NaF精炼Ti+2I2 100oC TiI4，TiI4 700oC Ti+2I2第27页/共85页282.化合物+4TiO2、TiOSO4、TiO32-TiCl4TiF62-、TiCl62-、Ti(NH3)64+、Ti(NO3)4ZrO2、HfO2、ZrF62-、ZrF73-+3TiCl3、Ti2O3第28页/共

10、85页29Ti(IV)一般Ti(IV)认为是共价化合物TiCl4熔点-24oC，沸点136oC即使在强酸中也不存在Ti4+，水解成TiO2+但TiO2认为是离子化合物TiF4也具有相当的离子性TiN、TiC、TiB等接近于原子晶体Zr(IV)、Hf(IV)的离子性稍强于Ti(IV)ZrCl4熔点300oC，在强酸中存在Zr4+第29页/共85页30TiO2TiO2是最重要的Ti化合物（钛白）第30页/共85页31TiO2TiO2惰性较强，但不耐HF。新生成的TiO2则活性较强TiO2具有一定的两性，但都很弱TiO2+H2SO4 TiOSO4TiO2+NaOH Na2TiO3ZrO2结构与TiO

11、2不同（P684）ZrO2也具有微弱两性，比TiO2更偏碱第31页/共85页32TiCl4最重要的钛卤化物，制备Ti的单质和各种化合物的原料分子晶体，四面体结构，易溶于有机溶剂，形成溶剂加合物极易潮解发烟，极易水解生成TiOCl2或TiO2nH2O溶于浓HCl，形成TiCl62-（黄色）一定条件下可被还原为Ti(III)第32页/共85页33相关反应TiOSO4+H2O=TiO2+H2SO4TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2TiO2+CCl4=TiCl4+CO2TiCl4+O2=TiO2+2Cl22TiCl4+H2=2TiCl3+2HCl2TiCl4+Zn=2TiCl3+ZnCl2第3

12、3页/共85页34其他Ti(IV)化合物TiOSO4极易水解，不能获得Ti(SO4)2，Zr/Hf可获得含水的硫酸正盐Ti(NO3)4实际上是内配盐，NO3-与Ti4+以配位键结合此处NO3-为罕见的双基配体第34页/共85页35Ti(IV)配合物Ti4+易与F-、Cl-、NH3配位，Zr/Hf与F-配位Ti4+与H2O2发生特征显色反应pH1，生成Ti(O2)(OH)(H2O)4+，橙红pH提高，则失水成Ti2(O2)2O(H2O)62+，橙黄色；强碱性下无色第35页/共85页36Ti(III)化合物TiO2和TiCl4用H2或活泼金属还原，可得Ti2O3和TiCl3Ti(III)化合物一般

13、均有色Ti(H2O)63+紫，TiCl2(H2O)6+绿Ti(III)还原性较强Ti(III)极易被氧化：TiCl3+O2 TiOCl2Ti3+与Fe3+的反应可用于定量分析第36页/共85页9.3 V副族第37页/共85页38元素V，VanadiumNb，NiobiumTa，TantalumDb，Dubnium本族元素为分散稀有元素本族元素理论上也非常活泼Nb和Ta存在镧系收缩效应V易形成多酸（类似于Si、P）第38页/共85页39氧化态和存在形式氧化态自然界存在形式钒铅矿Pb5(VO4)3Cl、钒铀矿K(UO2)VO4、绿硫钒石VS2铌铁矿、钽钛矿FeM2O6VNbTa+2、+3+4、+5

14、+5+5第39页/共85页401.单质物理性质均为银白色，熔沸点高，有较大的熔化热和气化热纯金属的延展性好，但含O、H和C等杂质，金属弹性减弱，硬度增大密度较大，均属于重金属6.1、8.6、16.6gcm-3第40页/共85页41化学性质理论活性较强，但由于钝化，室温下实际反应活性极弱抗腐蚀性类似于Ti副族V溶于热浓H2SO4、HNO3等Nb、Ta是抗腐蚀性最强的金属，不溶于王水V副族元素也不耐HF，但强于Ti副族Ta在HF中溶解缓慢，而在HF-HNO3混酸中较快3Ta+5HNO3+21HF=3H2TaF7+5NO+10H2O第41页/共85页42化学性质高温下V副族性质也很活泼与大多数非金属

15、直接化合，形成结构不一的化合物V与F2生成VF5，与过量O2生成V2O5，与Cl2生成VCl4高温下溶于熔融碱中4V+5O2+12KOH=4K3VO4+6H2O第42页/共85页43制备天然矿物 氧化物、卤化物或配合物 热还原（金属、H2、C）M2O5+5Ca=5CaO+2MK2TaF7+5Na=2KF+5NaF+Ta第43页/共85页442.化合物高氧化态共价性较强，低氧化态离子性较强，Nb、Ta离子性强于VV2O5Nb2O5Ta2O5VF5NbF5TaF5熔点熔点/oC67015121784208095VCl2VCl3VCl4VF3VF4VO2熔点熔点/oC1350500-26140032

16、51967第44页/共85页45+5氧化态溶液中不存在简单的V5+等酸性环境下水解成VO3+或VO2+，碱性环境下以VO43-或VO3-形式存在V2O5两性偏酸，Nb2O5、Hf2O5碱性递增V2O5溶于冷NaOH溶液（生成Na3VO4），Nb2O5、Hf2O5只与熔融碱反应V2O5溶于一般强酸，Nb2O5、Hf2O5只溶于HFH3VO4酸性较强，而铌酸钽酸很弱（若于碳酸）V2O5微溶于水（形成淡黄色钒酸）由于电荷跃迁，V(V)化合物常显色第45页/共85页46V2O5与多钒酸盐与TiO2不同，V2O5具有较强氧化性V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2+3H2O在不同pH下，V(V)存在形

17、式不同，颜色也发生变化，形成多种多钒酸盐pH1，VO2+（黄）pH2，V2O5（s，红）pH7，V2O74-、V3O93-、HVO42-等（无色淡黄）pH14，VO43-（无色）第46页/共85页47钒酸盐VO43-亦可与H2O2显色强酸性下生成V(O2)3+（红棕）弱酸、中性下生成VO2(O2)23-（黄色）实质上是O22-取代了VO3+或VO43-中的O2-酸性条件下VO2+具有较强氧化性不同氧化态的V颜色不同VO2+：黄；VO2+：蓝；V3+：绿；V2+：紫VO2+与Fe2+反应可用于定量分析第47页/共85页48其他+5氧化态化合物只存在VF5，不存在VCl5、VBr5等；Nb和Ta存

18、在所有MX5NbF5、TaF5易聚合V(V)形成配合物时配位数多为4、6，而Nb、Ta配位数多为6、7第48页/共85页49+4及低氧化态化合物VO2不溶于水，但也是两性物质4VO2+2KOH=K2V4O9+H2OVO2+2H+=VO2+H2OVCl4易水解VCl4+H2O=VOCl2+2HClV2O3、VO为碱性氧化物VCl3易歧化，也易与KCl等反应2VCl3+3KCl=K3V2Cl9第49页/共85页9.4 Cr副族第50页/共85页51元素Cr，ChromiunMo，MolybdenumW，TungstenSg，SeaborgiumMo、W易形成多酸Mo、W存在镧系收缩效应，但差异较大

19、本族元素理论活性低于Ti、V副族，但实际活性高于二者从本族开始，从上到下金属活动性下降第51页/共85页52氧化态和存在形式氧化态自然界存在形式铬铁矿Fe(CrO2)2等辉钼矿MoS2等黑钨矿(Fe,Mn)WO4、白钨矿CaWO4CrMoW+2、+3+3+3+6+6+6第52页/共85页531.单质物理性质Cr灰白色，Mo、W银白色熔沸点、硬度等达到最高本族元素常用于制造特种钢（不锈钢即掺有Cr）纯金属有一定延展性，但微量掺杂可改变其物性第53页/共85页54化学性质Cr是活泼金属，可溶于非氧化性酸，但易钝化，不溶于氧化性酸（浓稀HNO3、王水等）Cr+2H+=Cr2+H2，Cr2+随后迅速被

20、氧化Mo溶于热浓H2SO4、HNO3、王水等W溶于王水和HNO3-HF混酸W+2HNO3+8HF=H2WF8+2NO+4H2OMo和W均可溶于浓H3PO412W+H3PO4+36H2O=H3P(W3O10)4+36H2本族元素都溶于熔融碱（Na2O2最佳）高温下本族元素性质较活泼第54页/共85页55制备Fe(CrO2)2(s)Na2CO3(s)Na2CrO4(s)Fe2O3(s)Na2CrO4 (aq)Na2Cr2O7 (aq)10001300oCH2O浸取酸化H2SO4AlCr2O3CrNa2Cr2O7 (s)C结晶第55页/共85页56制备FeWO4+4Na2CO3+O2=4Na2WO4

21、+4Fe2O3+4CO22MoS2+7O2=2MoO3+4SO2 600oCH2MoH2WO4(黄钨酸)H2 HCl500oCWO3W第56页/共85页572.化合物+2氧化态Cr2+（蓝色）不稳定氧化态，易形成高自旋离子，一般有色Cr(OH)2为碱性氧化物Mo(II)、W(II)实际上不是真正的+2离子MoCl2：Mo6Cl84+Cl4第57页/共85页58+3氧化态只有Cr存在稳定的+3氧化态Cr2O3、Cr(OH)3、CrCl3、Cr3+(aq)Cr在O2中直接燃烧得到Cr2O3，而Mo、W得到MoO3和WO3Cr2O3是离子化合物，两性氧化物Cr2O3+6H+=2Cr3+3H2OCr2

22、O3+2OH-+3H2O=2Cr(OH)4-Cr(OH)3是两性氢氧化物第58页/共85页59颜色Cr(III)呈现不同的颜色Cr2O3：绿；Cr(OH)3：灰蓝；Cr(OH)4-：深绿；其他见课本P702，不要求记忆Cr3+颜色取决于配体H2O紫；Cl-绿；NH3黄（溶液中不稳定）Cr3+易形成解离异构现象Cr(H2O)6Cl3、CrCl(H2O)5Cl2H2O、CrCl2(H2O)4Cl2H2O第59页/共85页60知识要点：Cr(III)与Al(III)相同点Cr2O3与Al2O3加热均会惰性化Cr3+和Al3+加热都易水解，都带6结晶水Cr3+和Al3+与S2-、CO32-等发生双水解

23、Cr(OH)3和Al(OH)3均溶于NaOH，不溶于氨水不同点Cr(III)有色，具有还原性注意掌握注意掌握CrCr3+3+、AlAl3+3+、ZnZn2+2+、CuCu2+2+等等各自的特性、分离方法各自的特性、分离方法第60页/共85页61Cr(III)的还原性Cr(III)在碱性条件下还原性较强2Cr(OH)4-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+8H2OX2、O2、Ag2O甚至S4O62-均可Cr3+在酸性条件下还原性很弱对应的氧化态为Cr2O72-第61页/共85页62+6氧化态CrO3(红)、MoO3(浅黄)和WO3(黄)CrO3必须采用间接方法制备，MoO3和WO3可由单质或

24、硫化物直接氧化K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+H2O+2CrO3三者都是酸酐，但CrO3易溶于水，MoO3和WO3不溶于水只溶于碱CrO3具有强氧化性，加热分解（生成Cr2O3），而MoO3和WO3很稳定CrO3与有机物接触并加热会起火第62页/共85页63含氧酸H2CrO4(黄)、H2MoO4(白)、H2WO4(黄)H2CrO4是易溶于水的强酸，只在水溶液中存在H2MoO4和H2WO4为固体酸，加热脱水成氧化物H2MoO4和H2WO4没有氧化性(NH4)2MoO4=2NH3+H2O+MoO3对比：2(NH4)2CrO4=NH3+(NH4)2Cr2O7+H2O(NH4)2Cr2O7=N

25、2+Cr2O3+4H2O第63页/共85页64多酸H2CrO4酸性下易缩合为H2Cr2O7CrO42-(黄)+2H+=Cr2O72-(橙)+H2OK=1.01014H2MoO4和H2WO4酸性下缩合为多酸仲钼酸根Mo7O246-、Mo8O264-等H2MoO4和H2WO4还可以形成杂多酸(NH4)3PMo12O40：PO43-或MoO42-鉴定第64页/共85页65H2CrO4和H2Cr2O7的化学性质H2Cr2O7是强氧化剂Cr2O72-+6Cl-+14H+=2Cr3+3Cl2+7H2OCr2O72-与Fe2+是分析化学定量反应Ag+、Pb2+、Ba2+会促使Cr2O72-转化为CrO42-

26、Ag2CrO4红，PbCrO4、BaCrO4黄溶解度偏大，可溶于HNO3，会发生沉淀转化第65页/共85页66与H2O2的特征反应Cr2O72-(或CrO42-)+酸+H2O2注意：不是发生氧化还原反应Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2OCrO5溶于乙醚或戊醇，呈蓝色CrO5在水中不稳定，易分解4CrO5=2Cr2O3+7O2第66页/共85页67Cr的化学性质小结Cr3+Cr(OH)3Cr(OH)4-CrO42-Cr2O72-Cr2O3CrO3CrO5OH-OH-H+H+H2O2H2O2I-、SO32-MnO4-H+Ba2+、Ag+、Pb2+，OH-CrCr2+O2O2H

27、+Zn第67页/共85页68Cr的低氧化态HCr2(CO)10-（P625）Cr(C6H6)、Cr(CO)6Cr(NO)2(CO)3，Cr为-2Cr(NO)4，Cr为-4这类化合物一般满足EAN规则第68页/共85页9.5 Mn副族第69页/共85页70元素Mn，ManganeseTc，TechnetiumRe，RheniumBr，Bohrium镧系收缩效应消失Tc是唯一“孤立”放射性元素（没有稳定同位素）本族元素金属活动性在同周期中为反常第70页/共85页71氧化态和存在形式氧化态自然界存在形式软锰矿MnO2，黑锰矿Mn3O4、方锰矿MnO、MnCO3等，同时大量存在于海底Tc在自然界存量极

28、少，Re以痕量共生于钼矿中MnTcRe+3、+6+4、+6+2、+4、+7+7+7第71页/共85页721.单质物理性质银白色金属，熔沸点、硬度很高，仅次于铬副族Re熔点仅次于W，而且是沸点最高的金属Fe、Mn、Cr称为黑色金属，但它们的纯金属都不是黑的延展性很好第72页/共85页73化学性质Mn是很活泼的金属，易溶于非氧化性酸，但因钝化室温下不溶于冷浓HNO3Mn+2HCl=MnCl2+H2加热时Mn可与水反应Mn+2H2O=Mn(OH)2+H2Re溶于HNO33Re+7HNO3=3HReO4+7NO+2H2ORe与HF无作用第73页/共85页74化学性质加热时，本族元素与X2、B、C、Si

29、、O2、P等直接化合4Re+O2=2Re2O7；3Mn+2O2=Mn3O4Mn+X2=MnX2（F除外）2Mn+3F2=2MnF3在氧化剂存在时，Mn溶于熔融碱Mn+4KOH+3O2=2K2MnO4+2H2O第74页/共85页75Mn及其化合物制备MnO2xH2OMn3O4MnOK2MnO4MnMnO2KMnO4KClO3、KOHCl2中性还原CAlH2H2加热第75页/共85页762.化合物Mn的氧化态可从-3+7，连续变化Mn(NO)(CO)4、Mn2(CO)10、HMn(CO)5同样满足EAN规则Re存在一些特殊的化合物ReH92-：罕见的氢高配位化合物Re2Cl82-：Re-Re四重键

30、（1+2+1）只介绍Mn的化合物第76页/共85页77+2氧化态注意比较Mn2+和Mg2+的相似性MnO和MgO为碱性氧化物Mn(OH)2和Mg(OH)2的Ksp接近，在水中有一定溶解度，可溶于NH4ClMn2+盐和Mg2+盐可溶性规律相似不同点Mn2+有色（浅粉红色），具有还原性注意MnS颜色（粉红绿）和溶解性第77页/共85页78Mn(II)的还原性注意与Cr(III)还原性相似性Mn2+与Cr3+都是酸性环境下最稳定氧化态碱性环境下还原性强，可被一般氧化剂氧化为MnO2，甚至MnO42-酸性环境下被强氧化剂氧化成MnO2Mn2+Br2+2H2O=MnO2+4H+Br-更强的氧化剂可以直接

31、得到MnO4-NaBiO3、PbO2、H5IO6、K2S2O8（Ag+催化）第78页/共85页79+4氧化态不存在Mn4+，只能以MnO2或配合物如K2MnF6稳定存在，其他都易分解2MnF4=2MnF3+F2；MnCl4=MnCl2+Cl2MnO2两性偏酸，不溶于水、稀酸碱MnO2+2NaOH=Na2MnO3+H2O酸性环境下有强氧化性MnO2+4HCl 加热 MnCl2+Cl2+2H2O2MnO2+2H2SO4 加热 2MnSO4+O2+2H2O第79页/共85页80MnO2碱性环境下MnO2可被氧化为Mn(VI)3MnO2+ClO3-+6OH-=3MnO42-+Cl-+3H2OMnO2+

32、2MnO4-+4OH-=3MnO42-+2H2O酸性环境下亦可直接氧化成MnO4-2MnO2+3PbO2+6H+=2MnO4-+3Pb2+2H2O第80页/共85页81+6氧化态只存在MnO42-（绿色），且只在浓碱性环境下存在一旦稀释，立即歧化成MnO2+MnO4-酸性环境下氧化性极强（2.27V），但没有实际价值碱性环境下可被氧化为MnO4-2K2MnO4+Cl2=2KMnO4+2KCl第81页/共85页82+7氧化态最重要的化合物：KMnO4NaMnO4易潮解，NH4MnO4易爆MnO4-(aq)紫色MnO4-酸性环境下不稳定，中性或弱碱性下分解较慢，见光加热分解加速4MnO4-+4H+

33、=4MnO2+3O2+2H2O4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2+2H2O2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2以前采用K2MnO4歧化制备，现多改用电解法2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2第82页/共85页83MnO4-MnO4-是最常用、最重要的强氧化剂知识点：MnO4-的还原产物与pH有关酸性Mn2+中性MnO2碱性MnO42-，久置分解KMnO4与浓H2SO4作用，可得Mn2O7暗绿色，油状液体（熔点5.9oC），加热至低于100oC或与有机物接触爆炸注意比较熔点注意比较熔点/ooCCTiOTiO22(1843)(1843)，VV22OO55(670)(670)CrOCrO33(197)(197)，MnMn22OO77(5.9)(5.9)第83页/共85页84Mn的化学性质小结Mn2+Mn(OH)2OH-MnO2MnO4-H+O2NaBiO3Br2H+SO32-、浓HCl加热MnO42-H+SO32-SO32-OH-+SO32-Mn2O7KClO3第84页/共85页85感谢您的观赏！第85页/共85页