高一化学必修二共价键精选PPT.ppt

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1、关于高一化学必修二共价键现在学习的是第1页，共28页vH 和和 原子形成原子形成HClHCl过程中，能否形成离过程中，能否形成离子键？为什么？子键？为什么？Cl vHCl分子不是通过离子键来形成，是通过什分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获得不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。电子的倾向。现在学习的是第2页，共28页我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原子Cl 原子H Cl ：现在学习的是第3页，共28页愿意愿意愿意愿意电子电子电子电子H原子，你原子，你愿意拿出一愿意拿出一个电子共用个电

2、子共用吗？吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？现在学习的是第4页，共28页共用电子对共用电子对氢分子的形成：氢分子的形成：H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：Cl ：HH Cl H H H 原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作所形成的相互作用，叫做用，叫做共价键。共价键。现在学习的是第5页，共28页对共对共价键价键的理的理解解共价键：共价键：原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对所形成所形成 的的相互作用相互作用叫做共价键。叫做共价键。1.成键成键原因原因：2.成键粒子：成键粒子：3.成键成键实实质：质：4.成键成键元素元素：形成共用电子对形成共用电子对原子

3、原子(相同或不同）。相同或不同）。原子间通过共用电子对产生的静电作用原子间通过共用电子对产生的静电作用。（。（有引力有引力和斥力）和斥力）非金属元素和非金属非金属元素和非金属元素或不活泼金属之间。元素或不活泼金属之间。现在学习的是第6页，共28页6.共价键存在范围：共价键存在范围：1）非金属单质：非金属单质：H2、Cl2、O2、N2等（稀有气体除外）等（稀有气体除外）5.共价键的特点：共价键的特点：一个原子有几个未成对电子电子就可以和几个未成对原子配一个原子有几个未成对电子电子就可以和几个未成对原子配对成键（具有饱和性和方向性）。对成键（具有饱和性和方向性）。如：如：VIIA族元素的原子一般可

4、形成族元素的原子一般可形成1个共价键，个共价键，VIA族族2个，个，VA族族3个，个，IVA族族4个，个，IIIA族族3个等。个等。2）非金属非金属氧氧化物化物：H2O、CO2、H2O2等等 3）非金属氢化物：）非金属氢化物：HX、H2R、RH3、RH4 等等 4）某些非金属化合物中：碱、含氧酸盐、铵盐、某些金属）某些非金属化合物中：碱、含氧酸盐、铵盐、某些金属 氧化物氧化物 现在学习的是第7页，共28页7.共价键的数目共价键的数目两原子之间共用一对电子时，称之为两原子之间共用一对电子时，称之为单键单键，如：，如：两个原子之间共用两对电子时，称之为两个原子之间共用两对电子时，称之为双键双键，如

5、：，如：两个原子之间共用三对电子时，称为两个原子之间共用三对电子时，称为三键三键，如，如：这两种表示对吗？这两种表示对吗？现在学习的是第8页，共28页8.共价键的表示方法简介共价键的表示方法简介（电子式和结构式）（电子式和结构式）()电子式电子式 与离子键的表示方法相似与离子键的表示方法相似【注意】写共价分子的电子式时要注意，由于电子对是两【注意】写共价分子的电子式时要注意，由于电子对是两原子共用的并没有形成离子，因此写原子共用的并没有形成离子，因此写H2和和HCl的电子式时，的电子式时，电子式中没有电子式中没有“”、“”、“”等符号。详细内容我们下节课等符号。详细内容我们下节课介绍。介绍。（

6、II)结构式结构式 在化学上常用一根短线在化学上常用一根短线“”表示一表示一对共用电子，所以共价分子亦可表现为：对共用电子，所以共价分子亦可表现为：O C O现在学习的是第9页，共28页H O OHO=C=OH-O-O-HCH4 CO2 H2O2用电子式和结构式表示下列用电子式和结构式表示下列共价分子共价分子HH:C:HHCHHHH现在学习的是第10页，共28页用电子式表示共价化合物用电子式表示共价化合物1.1.每个原子均应达到稳定的结构每个原子均应达到稳定的结构2.不加中括号不加中括号 ，不标正负电荷数，不标正负电荷数3.3.原子最外层电子数距原子最外层电子数距8 8电子稳定结构差几个电子，

7、电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）用电子对（即几个共价键）书写要求：书写要求：现在学习的是第11页，共28页9.共价键的强弱比较共价键的强弱比较(原子半径和共用电子对数目）原子半径和共用电子对数目）一般而言两成键原子半径越小，共价键就越短，共价键就越牢固。如：H-H Cl-Cl H-F H-Cl 两成键原子间共用电子对数目越多，共价键就越牢固，一般：三键双键单键 如：CC C=C C-C10共价键的分类共价键的分类（极性键和非极性键）（极性键和非极性键）（I）非极性共价键）非极性共价键 两个原子核间的

8、共用电子对不偏向任何一个原子核的共价键【特点（判断方法）：同种元素原子之间形成的共特点（判断方法）：同种元素原子之间形成的共价键价键】。结果：成键原子都不显电性。（II)极性共价键极性共价键 两个原子核间的共用电子对偏向于某个原子核的共价键【特点（判断方法）：不同种元素原子之间形成的共特点（判断方法）：不同种元素原子之间形成的共价键）价键）】。结果：偏向带负电，偏离带正电结果：偏向带负电，偏离带正电（III)极性强弱判断方法极性强弱判断方法：看构成共价键的两个原子的非金属性的差别大小，差别越大极性越大。如极性大小：H-F H-Cl现在学习的是第12页，共28页请判断请判断NaOHNaOH、Na

9、Na2 2O O2 2属于离子化合物还是共价化属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中并分析两化合物中的成键情况？的成键情况？离子键离子键共价键共价键共价键共价键离子键离子键共价化合物：共价化合物：只含有共价键的化合物只含有共价键的化合物只含有共价键的化合物只含有共价键的化合物物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合离子化合离子化合离子化合物物含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物现在学习的是第13页，共28页判断下列化合物

10、的类型判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物含共价键的离子化合物含共价键的离子化合物练习：练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2现在学习的是第14页，共28页下列说法是否正确？并举例说明下列说法是否正确？并举例说明1 1、离子化合物中可能含有共价键。、离子化合物中可能含有共价键。2 2、共价化合物中可能含有离子键。、共价化合物中可能含有离子键。3 3、非金属原子间不可能形成离子键。、非金属原子间不可能形成离子键。4 4、非极性键只存在于双原子单质分子里。、非极性键只存在于双原子单质分

11、子里。5 5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。现在学习的是第15页，共28页 练习练习 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()()（A A）含有共价键的分子一定是共价分子）含有共价键的分子一定是共价分子（B B）只含有共价键的物质一定是共价化合物）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键键（D D）氦分子中含有共价键）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确正确氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原

12、子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化合物，如也可能是离子化合物，如 NaOH，Na2O2 。现在学习的是第16页，共28页写出下列物质的电子式，并指出化合写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型物的类型H2O HClONaOH NH4Cl共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物现在学习的是第17页，共28页1、判断、判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2等物质中共等物质中共价键的极性。价键的极性。2、膦（、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气（的有毒气体，电

13、石气（C2H2)的杂质中常含之。它的分子是的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（的叙述正确的是（）APH3分子中有离子键分子中有离子键 BPH3分子中有未成键的电子对分子中有未成键的电子对 CPH3是一个强氧化剂是一个强氧化剂 DPH3分子中的分子中的P-H键是非极性键键是非极性键反馈练习反馈练习Cl2、N2中只有非极性键；中只有非极性键；HCl、NH3 中只有极性键；中只有极性键；NaOH中既有离中既有离子键又有极性键；子键又有极性键；H2O2既有非极性键又有极性键既有非极性键又有极性键 膦与氨类似，只含膦与氨类似，只含非金属元素，只有共价非金属

14、元素，只有共价键，有一对未成键电子键，有一对未成键电子(孤对电子），孤对电子），P最低价最低价具有强还原性，具有强还原性，P-H键键是极性键。是极性键。现在学习的是第18页，共28页比 较离子键共价键成键元素成键微粒 成键本质 键的强弱键的存在非金属元素之间非金属元素之间活泼金属与非金属元活泼金属与非金属元素之间素之间阳离子阳离子 阴离子阴离子原子原子 原子原子静电作用静电作用离子电荷数多、离子电荷数多、半径小的键强半径小的键强原子半径小键强原子半径小键强共用电子对共用电子对离子键和共价键的比较只存于离子化合物只存于离子化合物存于存于非金属单质非金属单质非金属单质非金属单质、共价共价共价共价化

15、合物化合物化合物化合物、也可能存在也可能存在离离离离子化合物子化合物子化合物子化合物现在学习的是第19页，共28页联系：联系：两者并无绝对严格的界限，可把离子键看做极两者并无绝对严格的界限，可把离子键看做极性键增强的极限；把非极性键看做是极性键减弱的极性键增强的极限；把非极性键看做是极性键减弱的极限；而把极性键看做时非极性键与离子键的过度状态。限；而把极性键看做时非极性键与离子键的过度状态。键极性对性质的影响（了解）键极性对性质的影响（了解）极性由强到弱极性由强到弱 非极性非极性 键极性键键极性键 离子键离子键水中的电离水中的电离 难难 有的可电离有的可电离电离电离熔融状态时电离熔融状态时电离

16、 难难 难难 电离电离 显然区分离子化合物与共价化合物的最佳方法是：？显然区分离子化合物与共价化合物的最佳方法是：？共共 价价 键键现在学习的是第20页，共28页12 化学键与物质类别之间的关系规律化学键与物质类别之间的关系规律现在学习的是第21页，共28页化学键定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。化学反应的实质：反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。旧键的断裂和新键的形成现在学习的是第22页，共28页 复习复习 下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共子形成离子键或极性共价键，又

17、能彼此结合形成非极性共价键价键 ()()（A A）Na Na （B B）Ne Ne （C C）Cl Cl （D D）O O能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。NaCl HCl ClClC D Na2O HOH O2现在学习的是第23页，共28页 二氧化碳的电子式或结构式错误的是（二氧化碳的电子式或结构式错误的是（）O C O O C O OCO OCO（A）（B）（C）（D）A C碳氧双键碳氧双键现在学习的是第24页，共28页 次氯酸的电子式或结构式错误的是（次氯酸的电子式或结构式错误的是（）H Cl O HOCl（A）（B）（C）（D）A

18、DH O Cl H+Cl O -含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。现在学习的是第25页，共28页题型一题型一 共价键辨认共价键辨认【例1】下列化合物中所有化学键都是共价键的是()A.Na2O2 B.NaOH C.BaCl2 D.CCl4D D【解析解析】A A、B B中均有离子键和共价键，中均有离子键和共价键，C C中只有离子键。中只有离子键。1.某元素的原子核最外电子层上只有1个电子，它跟卤族化合时，可形成的化学键是 ()A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键D.上述说法都不正确对应训练对应训练C CADC现在学习的是第26页，共28页1、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是()A.含有离子键的化合物必是离子化合物含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键 2、下列物质中含有、下列物质中含有共价键共价键的的离子化合物离子化合物是是()A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 ADA牛刀小试：现在学习的是第27页，共28页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第28页，共28页