溶度积常数公开课讲稿.ppt

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1、关于溶度积常数公开课第一页，讲稿共三十一页哦 溶解和沉淀过程第二页，讲稿共三十一页哦溶度积溶度积(平衡常数平衡常数)K Kspsp 第三页，讲稿共三十一页哦复习：沉淀溶解平衡的定义沉淀溶解平衡的特征沉淀溶解平衡的影响因素第四页，讲稿共三十一页哦第五页，讲稿共三十一页哦溶度积溶度积(平衡常数平衡常数)K)Kspsp 一、定义一、定义 沉淀在溶液中达到沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积离子浓度幂的乘积为一个常为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用K KSPSP表表示。示。二、

2、表达式二、表达式 MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Ksp c(Mn)m c(Am)n固体物质不列入平衡常数，上述反应的平衡常数为：固体物质不列入平衡常数，上述反应的平衡常数为：第六页，讲稿共三十一页哦写出溶解平衡和溶度积表达式Ca C O 3 Ag 2 S Fe(OH)3 Ag 2 Cr O 4第七页，讲稿共三十一页哦三三.使用溶度积常数应注意的问题使用溶度积常数应注意的问题（1 1）KspKsp与难溶电解质本身性质及温度有关与难溶电解质本身性质及温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。对大部分溶解平衡，升高温度，对大部分溶解平衡，升高温

3、度，KspKsp增大。增大。CaCa（OHOH）2 2 除外。除外。第八页，讲稿共三十一页哦练习练习：下列说法正确的是（：下列说法正确的是（）A.在一定温度下，在一定温度下，AgCl水溶液中，水溶液中，Ag+和和Cl-浓浓度之积是一个常数度之积是一个常数B.Ksp（AgCl）=1.810-10，在任何含，在任何含AgCl固体固体的溶液中，的溶液中，Ag+和和Cl-浓度相等，且浓度乘积为浓度相等，且浓度乘积为1.810-10C.温度一定时，当溶液中温度一定时，当溶液中Ag+和和Cl-浓度的乘积等于浓度的乘积等于1.810-10时，此溶液为时，此溶液为AgCl的饱和溶液的饱和溶液D.向饱和向饱和A

4、gCl水溶液中加入盐酸，水溶液中加入盐酸，Ksp减小减小C第九页，讲稿共三十一页哦例题例题：常温下，在难溶电解质：常温下，在难溶电解质 Ag Cl Ag Cl 的饱和溶液中，的饱和溶液中，c c（AgAg+）=x mol/L=x mol/L：cc（ClCl-）=，KspKsp（AgClAgCl）=（）加入加入NaClNaCl（s s），），KspKsp（AgClAgCl）=（）加入加入AgClAgCl（s s），），KspKsp（AgClAgCl）=（）升高温度，升高温度，KspKsp（AgClAgCl）如何变化）如何变化xmol/Lx2x2x2增大增大第十页，讲稿共三十一页哦（2 2）溶度积

5、和溶解度的关系）溶度积和溶解度的关系11型：型：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)S S Ksp Ag+Cl S2 12型：型：Ag2CrO4(s)=2 Ag+(aq)+CrO42-(aq)2 S S Ksp=Ag+2CrO42-=(2s)2(s)第十一页，讲稿共三十一页哦（2 2）溶度积反映了）溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶。同类型的难溶电解质，在相同温度下，电解质，在相同温度下，K Kspsp越大，溶解度就越大；不同类型的难溶越大，溶解度就越大；不同类型的难溶电解质，通过计算进行比较。电解质，通过计算进行比较。一般一般溶解度小溶解度小的沉

6、的沉淀可以转化为淀可以转化为溶解溶解度更小度更小的沉淀的沉淀例：例：室温下：室温下：Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgBr）=1.010-12，Ksp（AgI）=8.710-17，Ksp（Ag2CrO4）=2.010-12，Ksp（Ag2SO4）=1.410-5第十二页，讲稿共三十一页哦溶溶度度积积规规则则是是判判断断某某溶溶液液中中有有无无沉沉淀淀生生成成或或沉沉淀淀能否溶解的标准。为此需要引入离子积的概念。能否溶解的标准。为此需要引入离子积的概念。（1 1）离子积）离子积 离离子子积积，是是指指在在一一定定温温度度下下，难难溶溶电电解解质质任任意意状状态态时时，溶溶液液中中

7、离离子子浓浓度度幂幂的的乘乘积积，用用符符号号Q Q表示。例如表示。例如第十三页，讲稿共三十一页哦（3）溶度积规则溶度积规则 在一定温度下，通过比较任意状态离子积（在一定温度下，通过比较任意状态离子积（在一定温度下，通过比较任意状态离子积（在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Q QQ Qc c c c）与）与）与）与溶度积（溶度积（溶度积（溶度积（K K K Kspspspsp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。的限度。的限度。的限度。当当Qc=Ksp时，时，当

8、当Qc Ksp时，时，当当Qc Ksp时，时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。不饱和溶液，沉淀溶解，不饱和溶液，沉淀溶解，不饱和溶液，沉淀溶解，不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方即反应向沉淀溶解的方即反应向沉淀溶解的方即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。向进行，直达平衡状态（饱和为止）。向进行，直达平衡状态（饱和为止）。向进行，直达平衡状态（饱和为止）。离子离子生成沉淀生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）平衡状态（饱和为止）。上述就是上述就是溶度积规则溶度积规则，可以判断溶液中沉

9、淀的生成和溶解。，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。第十四页，讲稿共三十一页哦练习：练习：25，Ksp（Cu（OH）2）=210-20，若溶，若溶液中液中c（Cu2+）=0.02mol/L，要生成沉淀，则，要生成沉淀，则c（OH-）至少为（）至少为（），溶液），溶液pH应大于（应大于（）（1）判断有无沉淀生成）判断有无沉淀生成例例2：25，Ksp（PbI2）=7.110-9，在，在c（I-）=0.1mol/L的溶液中，的溶液中，Pb2+的浓度最大可达多少？的浓度最大可达多少？第十五页，讲稿共三十一页哦（2）分步沉淀）分步沉淀离子浓度相等时，溶度积离子浓度相等时，溶度积小的先沉淀小的先沉淀例例2：

10、25，Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.710-17，在含有，在含有0.01mol/LNaCl和和0.01mol/LNaI溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出溶液，先析出什么沉淀？什么沉淀？第十六页，讲稿共三十一页哦四、溶度积的常考题型四、溶度积的常考题型题型一：基本概念的考查题型一：基本概念的考查(概念的定性分析概念的定性分析)例例1 1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A A、在一定温度下、在一定温度下AgClAgCl水溶液中，水溶液中，AgAg和和ClCl浓度的乘积是一浓度的乘积是一 个常数个常数B B、AgClAgCl的的K KSPS

11、P=1.810=1.8101010molmol2 2LL2 2，在任何含，在任何含AgClAgCl固体固体 的溶液中的溶液中c(Agc(Ag)=c(Cl)=c(Cl)且且AgAg与与ClCl浓度的乘积等于浓度的乘积等于 1.8101.8101010 mol mol2 2LL2 2C C、温度一定时，当溶液中、温度一定时，当溶液中AgAg和和ClCl浓度的乘积等于浓度的乘积等于K KSPSP值值 时，此溶液为时，此溶液为AgClAgCl的饱和溶液的饱和溶液D D、向饱和、向饱和AgClAgCl水溶液中加入盐酸，水溶液中加入盐酸，K KSPSP值变大值变大C第十七页，讲稿共三十一页哦 练习下列说法

12、正确的是练习下列说法正确的是 ()A难溶电解质的溶度积难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小，则它的溶解度 越小越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶 解度大小都可以用解度大小都可以用Ksp表示表示C溶度积常数溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度与温度有关，温度越高，溶度 积越大积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明 它的溶解度是减小的，它的溶解度是减小的，Ksp也变小也变小D第十八页，讲稿共三十一页哦题型二：溶度积常数的有关计算（定量计算）题型二：溶度积常数的有关计算（定量计算）例例2（2

13、009福建福建24）已知）已知298K时，的容度积常数时，的容度积常数Ksp=5.61012,取适量的滤液取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)=_5.610-10molL1例例3（2009山东卷山东卷28）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。物的反应有重要意义。（3）在）在25下，向浓度均为下，向浓度均为0.1molL-1的的MgCl2和和CuCl2混合溶液中逐混合溶液中逐滴加入氨水，先生成滴加

14、入氨水，先生成_沉淀（填化学式沉淀（填化学式)。已知。已知25KspMg(OH)2=1.810-11,KspCu(OH)2=2.210-20。Cu(OH)2第十九页，讲稿共三十一页哦练练习习.取取5ml 0.002molL-1 BaCl2与与等等体体积积的的 0.02molL-1 Na2SO4的的混混合合，计计算算Ba2+是是否否沉沉淀淀完完全全即即c(Ba2+)10-5molL-1？BaSO4的的 Ksp=1.010-10）解：解：SO42-+Ba2+=BaSO4Ksp 0.009c(Ba2+)=1.110-10c(Ba2+)=1.210-8(molL-1)”、“”或或“”)。第二十六页，讲

15、稿共三十一页哦溶度积常数小结溶度积常数小结一、溶度积的定义一、溶度积的定义二、溶度积的表达式二、溶度积的表达式1 1、KSP只与温度有关只与温度有关；2 2、反映、反映难溶电解质在水中的溶解能力难溶电解质在水中的溶解能力；3 3、判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。Kspc(Mn)mc(Am)n四、溶度积的常考题型四、溶度积的常考题型1 1、概念的定性分析概念的定性分析2 2、溶度积常数的定量计算溶度积常数的定量计算3 3、图表的分析图表的分析三、注意事项三、注意事项第二十七页，讲稿共三十一页哦A课后习题课后习题第二十八页，讲稿共三十一页哦BC第二十九页，讲稿共三十一页哦3(2010 年广东深圳模拟，双选)一定温度下，溴化银在水)中的沉淀溶解平衡曲线如图 2128。下列说法正确的是(BC第三十页，讲稿共三十一页哦感感谢谢大大家家观观看看第三十一页，讲稿共三十一页哦