离子浓度大小的比较课件.ppt

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1、关于离子浓度大小的比较现在学习的是第1页，共25页一、离子浓度大小的判断一、离子浓度大小的判断 在在判判断断能能发发生生水水解解的的盐盐溶溶液液中中离离子子浓浓度度大大小小时时，首首先先要要明明确确绝绝大大部部分分可可溶溶盐盐完完全全电电离离，电电离离出出的的弱弱电电解解质质离离子子部部分分水水解解（电电离离强强烈烈、水水解解微微弱弱）；其其次次要要知知道道多多元元弱弱酸酸分分步步电电离离，故故其其对对应应盐盐的的水水解解也也是是分分步步进进行行的的，以以第第一一步步水水解解为为主主；最后还要考虑水的电离。最后还要考虑水的电离。现在学习的是第2页，共25页二二.解题依据解题依据 1.1.水解原

2、理：在有水解原理：在有水解原理：在有水解原理：在有“弱离子弱离子弱离子弱离子”存在的溶液中存在的溶液中存在的溶液中存在的溶液中,由于该离子由于该离子由于该离子由于该离子水解，因而使其浓度减小水解，因而使其浓度减小水解，因而使其浓度减小水解，因而使其浓度减小,故有：故有：故有：故有：C C(不水解离子）不水解离子）不水解离子）不水解离子）C C(水解离子）水解离子）水解离子）水解离子）c c(Na(Na+)c c(HCO(HCO3 3-)c c(OH(OH)c c(H(H+)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷电荷守恒：电解质溶液中所有阳离

3、子所带有的正电荷电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如如如如:NaHCO:NaHCO3 3溶液溶液溶液溶液c c(Na(Na+)c c(H(H+)c c(HCO(HCO3 3-)2 2c c(CO(CO3 32-2-)c c(OH(OH-)如如如如NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中：溶液中：溶液中：现在学习的是第3页，共25页物料守恒物料守恒物料守恒物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生电解质溶液中由于电离或水解因素，离子

4、会发生电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。定元素的原子的总数是不会改变的。定元素的原子的总数是不会改变的。定元素的原子的总数是不会改变的。如如如如NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中溶液中溶液中c c(Na(Na+)c c(HCO(HCO3 3)c c(CO(CO3 322)c c(H(H2 2COCO3 3)c c(OH(OH)=

5、)=c c(H(H+)+2)+2c c(H(H2 2COCO3 3)+)+c c(HCO(HCO3 3-)质子守恒质子守恒质子守恒质子守恒：例如在例如在例如在例如在NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中溶液中溶液中现在学习的是第4页，共25页0.1 molL-1的的Na2CO3溶液中溶液中 电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2 c(CO32)+c(OH)c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)=0.5 c(Na+)=0.1 molL1c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2 c(H2CO3)你能写出你能写出NaHS

6、溶液中相应的三个等式吗？溶液中相应的三个等式吗？现在学习的是第5页，共25页在在NaHS溶液中溶液中 电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2 c(S2-)+c(OH-)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na+)c(OH-)=c(H+)+c(H2S)c(S2-)现在学习的是第6页，共25页三离子浓度大小比较的题型三离子浓度大小比较的题型单单一溶一溶质质溶液中离子溶液中离子浓浓度大小关系：度大小关系：（1）H2SO3溶液中，各离子溶液中，各离子浓浓度大小关系度大小关系为为 。()在在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中

7、，溶液中，NH3H2O、NH4+、OH-、H+的浓度由大到小的顺序是的浓度由大到小的顺序是C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+)H+HSO3SO32OHA、酸溶液或碱溶液、酸溶液或碱溶液现在学习的是第7页，共25页小结：解题方法小结：解题方法弱酸：弱酸：酸酸H+酸式酸根离子酸式酸根离子酸根离子酸根离子 OH-弱碱：弱碱：碱碱OH-阳离子阳离子H+现在学习的是第8页，共25页B、可水解的盐、可水解的盐()在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl

8、-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)A解题归纳：解题归纳：一种物质作容质：首先要考虑原有阳离子和阴离子的一种物质作容质：首先要考虑原有阳离子和阴离子的一种物质作容质：首先要考虑原有阳离子和阴离子的一种物质作容质：首先要考虑原有阳离子和阴离子的个数、水解程度如何、水解消耗哪些离子、生成哪些个数、水解程度如何、水解消耗哪些离子、生成哪些个数、水解程度如何、水解消耗哪些离子、生成哪些个数、水解程度如何、水解消耗哪些离子、生成哪些微粒、水解后溶液显酸性还是碱性微粒、水解后溶液显酸性还是碱性微粒、水解后溶液显酸性还是碱性微粒、水解后溶液显酸性还是碱性

9、现在学习的是第9页，共25页例：用物质的量都是例：用物质的量都是0.1 mol的的CH3COOHCOOH与与与与CH3COONa配配配配成成成成1 L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3 3COO-)大于大于大于大于c(Na+),),对该混对该混合溶液下列判断正确的是合溶液下列判断正确的是()A A、c c(H+)c(OH-)B、c c(CH3 3COOH)c c(CH3 3COO-)0.2 molL-1 C、c(CH3 3COOH)c(CH(CH3COOCOO-)D D、c c(CH3 3COOCOO-)c(OH-)0.1 molL-1、两种溶液

10、混合后不同离子、两种溶液混合后不同离子浓浓度的比度的比较较：、两种物质混合不反应：、两种物质混合不反应：A BA B现在学习的是第10页，共25页例：例：例：例：100 mL 0.1 molL100 mL 0.1 molL-1-1 醋酸与醋酸与醋酸与醋酸与50 mL 0.2 molL50 mL 0.2 molL-1-1 NaOH NaOH溶溶溶溶液混合，在所得溶液中液混合，在所得溶液中液混合，在所得溶液中液混合，在所得溶液中()()A A、c c(Na(Na+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(OH(OH-)c c(H(H+)B B、c c(Na(Na+)c c(CH(CH3 3

11、COOCOO-)c c(H(H+)c c(OH(OH-)C C、c c(Na(Na+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(H(H+)c c(OH(OH-)D D、c c(Na(Na+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(OH(OH-)c c(H(H+)1 1.将将将将0.4 mol/LNH0.4 mol/LNH4 4ClCl溶液和溶液和溶液和溶液和0.2 mol/LNaOH0.2 mol/LNaOH溶液等体溶液等体溶液等体溶液等体积积积积混合后，混合后，混合后，混合后，溶液中下列微粒的物溶液中下列微粒的物溶液中下列微粒的物溶液中下列微粒的物质质质质的量关系正确的是（的量

12、关系正确的是（的量关系正确的是（的量关系正确的是（)A A、c c(NH(NH4 4+)=)=c c(Na(Na+)=)=c c(OH(OH-)c c(NH(NH3 3HH2 2O)O)B B、c c(NH(NH4 4+)=)=c c(Na(Na+)c c(NH(NH3 3HH2 2O)O)c c(OH(OH-)c c(H(H+)C C、c c(NH(NH4 4+)c c(Na(Na+)c c(OH(OH-)c c(NH(NH3 3HH2 2O)O)D D、c c(NH(NH4 4+)c c(Na(Na+)c c(NH(NH3 3HH2 2O)O)c c(OH(OH-)c c(H(H+)A A

13、D D、两种物质恰好完全反应：两种物质恰好完全反应：、两种物质反应，其中一种有剩余、两种物质反应，其中一种有剩余、两种物质反应，其中一种有剩余、两种物质反应，其中一种有剩余现在学习的是第11页，共25页2.2.把把把把0.02 molL0.02 molL-1-1 HAc HAc溶液与溶液与溶液与溶液与0.01 molL0.01 molL-1-1NaOHNaOH溶液等体溶液等体溶液等体溶液等体积积积积混混混混合，合，合，合，则则则则混合液中微粒混合液中微粒混合液中微粒混合液中微粒浓浓浓浓度关系正确的是度关系正确的是度关系正确的是度关系正确的是()()A A、c c(Ac(Ac-)c c(Na(N

14、a+)B B、c c(HAc)(HAc)c c(Ac(Ac-)C C、2 2c c(H(H+)c c(Ac(Ac-)-)-c c(HAc)(HAc)D D、c c(HAc)+(HAc)+c c(Ac(Ac-)0.01 molL0.01 molL-1-13.3.将将将将0.2 molL0.2 molL-1-1 CH CH3 3COOK COOK 与与与与0.1 molL0.1 molL-1-1盐盐盐盐酸等体酸等体酸等体酸等体积积积积混合后，混合后，混合后，混合后，溶液的溶液的溶液的溶液的pHpH7 7，则则则则溶液中下列微粒的物溶液中下列微粒的物溶液中下列微粒的物溶液中下列微粒的物质质质质的量的

15、量的量的量浓浓浓浓度的关系正确度的关系正确度的关系正确度的关系正确的是的是的是的是()()A A、c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(H(H+)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)B B、c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(H(H+)C C、c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(H(H+)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)D D、c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)

16、c c(H(H+)A DA DD D现在学习的是第12页，共25页解题指导：解题指导：两种两种(或多种或多种)物质相混合物质相混合:先考虑这两种物质能否先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，电解质。如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理；若溶液中同时存然后按照只有一物质作溶质进行处理；若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质显弱酸、弱碱的性质.现

17、在学习的是第13页，共25页巩固练习巩固练习常温下，将甲酸和常温下，将甲酸和常温下，将甲酸和常温下，将甲酸和氢氢氢氢氧化氧化氧化氧化钠钠钠钠溶液混合，所得溶液溶液混合，所得溶液溶液混合，所得溶液溶液混合，所得溶液 pHpHpHpH7 7 7 7，则则则则此溶液中各离子此溶液中各离子此溶液中各离子此溶液中各离子浓浓浓浓度关系正确的是度关系正确的是度关系正确的是度关系正确的是()()()()A.A.A.A.c c c c（HCOOHCOOHCOOHCOO）c c c c（NaNaNaNa）B.B.B.B.c c c c（HCOOHCOOHCOOHCOO）c c c c（NaNaNaNa）C.C.C

18、.C.c c c c（HCOOHCOOHCOOHCOO）c c c c（NaNaNaNa）D.D.D.D.无法确定无法确定无法确定无法确定c c c c（HCOOHCOOHCOOHCOO）HCOOHCOOHCOOHCOO 与与与与C C C C（NaNaNaNa）的关系）的关系）的关系）的关系 、在、在、在、在0.1 mol0.1 molLNaHSOLNaHSO3 3溶液中存在着微粒浓度的关系溶液中存在着微粒浓度的关系溶液中存在着微粒浓度的关系溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是式，正确的是式，正确的是式，正确的是A Ac c(Na(Na)c c(HSO(HSO3 3)c c(SO(SO3

19、32 2)c c(H(H)c c(OH(OH-)B Bc c(Na(Na)+)+c c(H(H)=)=c c(HSO(HSO3 3)+)+c c(SO(SO3 32 2)+)+c c(OH(OH-)C Cc c(Na(Na)+)+c c(H(H)=)=c c(HSO(HSO3 3-)+2c(SO)+2c(SO3 32-2-)+c(OH)+c(OH-)D Dc c(Na(Na)=)=c c(HSO(HSO3 3-)+)+c c(SO(SO3 32-2-)+)+c c(H(H2 2SOSO3 3)CDC C现在学习的是第14页，共25页3.3.将将将将pH=2pH=2的盐酸与的盐酸与的盐酸与的盐酸

20、与pH=12pH=12的氨水等体积混合，在所得的混的氨水等体积混合，在所得的混的氨水等体积混合，在所得的混的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（合溶液中，下列关系式正确的是（合溶液中，下列关系式正确的是（合溶液中，下列关系式正确的是（）A A、c c(Cl(Cl-)c c(NH(NH4 4+)c c(OH(OH-)c c(H(H+)B B、c c(NH(NH4 4+)c c(Cl(Cl-)c c(OH(OH-)c c(H(H+)C C、c c(Cl(Cl-)c c(NH(NH4 4+)c c(H(H+)c c(OH(OH-)D D、c c(NH(NH4 4+)c c(Cl(

21、Cl-)c c(H(H+)c c(OH(OH-)4.4.在在在在0.1 molL0.1 molL-1-1的的的的NaHCONaHCO3 3溶液中，下列关系式正确的是：溶液中，下列关系式正确的是：溶液中，下列关系式正确的是：溶液中，下列关系式正确的是：A A、c c(Na(Na+)c c(HCO(HCO3 3-)c c(H(H+)c c(OH(OH-)B B、c c(Na(Na+)c c(H(H+)c c(HCO(HCO3 3-)c c(OH(OH-)2 2c c(CO(CO3 32-2-)C C、c c(Na(Na+)c c(HCO(HCO3 3-)c c(OH(OH-)c c(H(H+)D

22、D、c c(Na(Na+)c c(HCO(HCO3 3-)c c(H(H2 2COCO3 3)c c(CO(CO3 32-2-)BDB现在学习的是第15页，共25页3、同一例子浓度的比较、同一例子浓度的比较例例1.相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大的大小关系依次为小关系依次为Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3现在学习的是第16页，共25页例例2：等物质的量的下列溶液中，：等物质的量的下列溶液中，NH4+的的浓度由大到小的顺序是浓度由大到小的顺序是NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3=规律：规律：1、水解的

23、盐、水解的盐双水解的盐双水解的盐酸（或酸（或碱）碱）2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大制盐的水解，则该水解的离子浓度大现在学习的是第17页，共25页1、必须有正确的思路：、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要地位、分清他们的主要地位和次要地位规律总结规律总结现在学习的是第18页，共25页【高考导航高考导航】电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解

24、质溶液的考点多，几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要热点有：重现率高。其主要热点有：1外界条件的改变对电离平衡、水解外界条件的改变对电离平衡、水解 平衡的影响及其应用；平衡的影响及其应用；2酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及 pH的简单计算；的简单计算；3溶液中微粒浓度之间的关系及大小溶液中微粒浓度之间的关系及大小 比较。比较。现在学习的是第19页，共25页【知识回顾知识回顾】一、强酸与弱酸的比较一、强酸与弱酸的比较 二、酸、碱混合后溶液的酸碱性判断二、酸、碱混合后溶液的酸碱性判断 三、电离平衡和水解平衡的比较三、电离平衡和水解平衡的比较

25、四、溶液中的物料守恒和电荷守恒四、溶液中的物料守恒和电荷守恒现在学习的是第20页，共25页 例例1、在相同温度时、在相同温度时100 mL 0.01mol/L的醋的醋酸溶液与酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是下列数值前者大于后者的是 A中和时所需中和时所需NaOH的量的量 B电离程度电离程度 CH+的物质的量的物质的量 DCH3COOH的物质的量的物质的量正确答案：正确答案：BC同同同同现在学习的是第21页，共25页 例例2、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和种溶液的体积

26、和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是正确的是 A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放 入锌的入锌的 质量大质量大 B甲烧杯中的酸过量甲烧杯中的酸过量 C两烧杯中参加反应的锌等量两烧杯中参加反应的锌等量 D反应开始后乙烧杯中的反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的始终比甲烧杯中的c(H+)小小AC分析：盐酸中锌过量，醋酸中酸过量分析：盐酸中锌过量，醋酸中酸过量不足不足大大现在学习的是第22页，共25页 例例3 3、常温下，、常温下，

27、pH=2pH=2的某酸的某酸HAHA溶液与溶液与pH=12pH=12 的某碱的某碱BOHBOH溶液等体积混合，所得混合溶液等体积混合，所得混合 溶液的溶液的pH=8.7pH=8.7，下列说法中正确的是，下列说法中正确的是 A AHAHA一定是强酸，一定是强酸，BOHBOH可能是弱碱可能是弱碱 B BHAHA可能为强酸，可能为强酸，BOHBOH一定为弱碱一定为弱碱 C C盐盐BABA的水溶液一定显碱性的水溶液一定显碱性 D D盐盐BABA的水溶液中的水溶液中A A一定水解一定水解正确答案：正确答案：B原因：碱过量，结论：碱为弱碱原因：碱过量，结论：碱为弱碱现在学习的是第23页，共25页1等体积、

28、等浓度的一元酸和一元碱溶液混等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混 合，两者恰好完全中和，有以下四种情况合，两者恰好完全中和，有以下四种情况强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为酸性所得溶液为酸性相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为碱性所得溶液为碱性若酸、碱的相对强度相同，则混合后的若酸、碱的相对强度相同，则混合后的 溶液也为中性溶液也为中性归纳：谁强显谁性、同强（弱）显中性归纳：谁强显谁性、同强（弱）显中性 总结总结:现在学习的是第24页，共25页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第25页，共25页