课题2原子的结构（3）.ppt

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1、(第三课时）第三课时）下面以硫原子为例，下面以硫原子为例，1、说明构成原子的粒子有哪几种？、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个硫原子不显电性？、为什么整个硫原子不显电性？三种，质子、中子和三种，质子、中子和核外电子核外电子。质子和中子构成原子核居于原子中心，质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子核外电子围绕围绕原子核，原子核，在核外很大的空间内做高速运动在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。，构成原子。因为原子核所带的电量与因为原子核所带的电量与核外电子核外电子的电量相等，的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。但电性相反，

2、因此整个原子不显电性。在原子中，在原子中，核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数原子序数原子序数复 习218+11失去失去1个电子个电子+112 8钠原子（钠原子（Na）钠离子（钠离子（Na+）278+17得到得到1个电子个电子288+17氯原子（氯原子（Cl）氯离子（氯离子（Cl-）阳阳离子离子阴离子阴离子218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1电子电子82 8+17Cl-Na+Cl-228+12镁原子（镁原子（Mg）失去失去2个电子个电子+122 8镁离子（镁离子（Mg2+)阳离子阳离子268+16硫原子（硫原子（S）得到得到2个电子个电子288+16阴

3、离子阴离子硫离子（硫离子（S2-）二、二、离子离子：带电的原子带电的原子。离子带的离子带的电荷数电荷数等于该原子（或原子团）等于该原子（或原子团）失失去或去或得得到到电子电子的数目。的数目。二、离子的形成二、离子的形成原子原子得得电子电子阴离子阴离子(-)(-)失电子失电子阳离子阳离子(+)(+)1 1、概念：、概念：带电的原子或原子团，如带电的原子或原子团，如S S2 2、SOSO4 42-2-。离子带的离子带的电荷数电荷数等于该原子（或原子团）等于该原子（或原子团）失失去或去或得得到到电子电子的数目。的数目。2 2、离子的表示方法：、离子的表示方法：离子结构示意图离子结构示意图82+11N

4、a+离子符号离子符号8 8+17+178 82 2Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，后，1可以省略不写。可以省略不写。如：如：Na Mg2 Cl-O2-第 三 单 元 课 题 2 原子的结构原子中：原子中：核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子：阳离子：核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子：核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数=82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8练习：练习：判断下列是原子结构图、离子

5、结构图？判断下列是原子结构图、离子结构图？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S SNaNaClCl-OO2-2-NeNeNaNa+第 三 单 元 课 题 2 原子的结构3 3、离子符号的意义、离子符号的意义2 2MgMg2+2+表示表示2 2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷S2-3S2-练习：练习：说出下符号的意义说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子一个硫离子带了一个硫离子带了2个负电荷个负电荷表示表示3个硫离子个硫离子第 三 单 元 课 题 2 原子的结构练习练习3 3：写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子写出铝离子、

6、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。符号并画出它们的结构示意图。288+1728+8+122 8+132 8Al3+Mg2+O2-Cl-讨论与思考：讨论与思考：原子与离子的区别与联系原子与离子的区别与联系1 1、概念上：、概念上：2 2、电性上：、电性上：3 3、结构上：、结构上：区区别别联系：联系：原子原子阳阳离子离子失失电子电子得得电子电子失电子失电子得得电子电子原子是化学变化中的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团而离子是带电的原子或原子团原子不带电原子不带电而离子带电而离子带电原子是不稳定结构原子是不稳定结构而离子是稳定结构而离子是稳定结构

7、阴离子阴离子第 三 单 元 课 题 2 原子的结构小 结 本 节 课 知 识学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道1、原子核外是分层排布的。、原子核外是分层排布的。2、原子的结构可以用原子结构示意图表示。、原子的结构可以用原子结构示意图表示。3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有着密切关系。目，与元素的化学性质有着密切关系。4、构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。、构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。离子是由于原子得失电子形成的。练习练习4 4：氯原子结构示意图为氯原子结构示意图为

8、 ，圆圈代表，圆圈代表 ，+17+17代表代表 ，弧线表示，弧线表示 ，7 7表表示示 ，在在化学反应中，易化学反应中，易 电子，成为电子，成为ClCl-，其结构其结构 示意示意图为图为 ，ClCl与与ClCl-属于同种元素是因为属于同种元素是因为 ，ClCl与与ClCl-性质不同，是为性质不同，是为 。原子核原子核核核电荷数电荷数电子层电子层最最外层电子数外层电子数得得1 1个个质子数相同质子数相同最外层最外层电子数不同电子数不同7 7+17+178 82 28 8+17+178 82 2练习练习5 5、根据下列原子或离子结构示意图填空。、根据下列原子或离子结构示意图填空。1+118282+

9、1072+982+9 A B C D（1 1）电子层排布相同的是）电子层排布相同的是 。（2 2）属于同种元素的是）属于同种元素的是 。（3 3）属于金属元素的是属于金属元素的是 。（4 4）属于稀有气体元素的是）属于稀有气体元素的是 。（5 5）属于阴离子的是）属于阴离子的是 ，其离子符号是其离子符号是 。B、CA、BDCBF-3个个化学性质化学性质18S2-练习练习6 6、某微粒的结构示意图如下表示：、某微粒的结构示意图如下表示：1 1）该微粒有）该微粒有 电子层。电子层。y y与微粒的与微粒的 关系非常密切。关系非常密切。2 2）当）当y=8y=8时，若该微粒为中性原子，时，若该微粒为中性原子，则则x=x=。3 3）当）当y=8y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为则该微粒符号为 。y+x82