第三节原子的构成课件.ppt

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1、第三节原子的构成第1页，此课件共30页哦道尔顿的原子学说的原子学说原子是坚实的、不可再分的实心球第2页，此课件共30页哦汤汤姆姆森森在在实实验验室室18971897年汤姆森通过实验发现了年汤姆森通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的的微粒，原子是可分的第3页，此课件共30页哦汤姆森的原子模型第4页，此课件共30页哦卢瑟福 直到1911年，著名科学家卢瑟福通过粒子散射实验，得出了原子的结构。第5页，此课件共30页哦现象：大多数粒子能穿过金箔不改变原来方向，一小部分改变了方向，极少数粒子反弹回来。第6页，此课件共30页哦卢瑟福的原子模型1、原子是一个

2、空心的球。2、原子核位于球的中心，带正点、质量大、体积小。3、电子绕核运动。第7页，此课件共30页哦200m原子原子 蚂蚁蚂蚁 2 mm原子核原子核第8页，此课件共30页哦质子中子第9页，此课件共30页哦原原子子原子核原子核原子核原子核核外电子核外电子核外电子核外电子质子质子质子质子中子中子中子中子（每个质子带（每个质子带1 个单位个单位正正电荷电荷）（不不带电）带电）（每个电子带（每个电子带1 个单位个单位负负电荷）电荷）原子：原子：核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数第10页，此课件共30页哦在原子中：在原子中：1 1、质子数不一定等于中子数；、质子数不一定等于中子数；2

3、2、氢原子没有中子；、氢原子没有中子；3 3、不同的原子，质子数不同；、不同的原子，质子数不同；第11页，此课件共30页哦原子种类氢原子H氧原子O钠原子Na质子数1电子数8中子数0812核电荷数1111881111第12页，此课件共30页哦二、原子中的电子电子在原子核外分层排布电子层第13页，此课件共30页哦原子结构示意图第14页，此课件共30页哦原子结构示意图原子结构示意图如：如：钠原子的结构示意图钠原子的结构示意图电子层电子层每个电子层上的电子数每个电子层上的电子数核内质子数核内质子数原子核原子核电子排布规律：每层最多容纳2n2个电子；最外层最多8个电子。第15页，此课件共30页哦部分原子

4、结构示意图第16页，此课件共30页哦原子的稳定结构（8个电子）当原子的最外层电子数达到8个电子时，原子为稳定结构。（只有一层时2个电子为稳定结构。）若原子不处在稳定结构，将通过得、失电子达到稳定。第17页，此课件共30页哦Na+Cl-阳离子阴离子第18页，此课件共30页哦阳离子：阴离子：离子：带电的原子有离子构成的物质有离子构成的物质n酸n碱n盐原子失去电子带正电荷原子得到电子带负电荷第19页，此课件共30页哦Na+Cl-氯化钠的形成氯化钠的形成阳离子阴离子NaCl第20页，此课件共30页哦n1、判断：n n 应用课堂练习：下列微粒是阳离子的有（）；课堂练习：下列微粒是阳离子的有（）；是阴离子

5、的有是阴离子的有 （）是原子的有是原子的有 （）；（）；ABCDABCD原子：质子数电子数；阳离子：质子数电子数；阴离子：质子数电子数；第21页，此课件共30页哦课堂练习：下列粒子为稳定结构的有课堂练习：下列粒子为稳定结构的有 （）ABCDBCD2、当最外层电子数8个电子时，为稳定结构。（只有一层时2个电子为稳定结构。）应用第22页，此课件共30页哦课堂练习：下列具有相似化学性质的元课堂练习：下列具有相似化学性质的元素组别素组别 。ABCDCD3、最外层电子数决定元素的化学性质应用第23页，此课件共30页哦原子结构示意图金属元素非金属元素第24页，此课件共30页哦n4、金属原子最外层4个电子；

6、非金属原子最外层4个电子应用nAnBnCnD第25页，此课件共30页哦5、质子数决定元素的种类应用nAnBnCnD第26页，此课件共30页哦构成物质的微粒分子原子分解组合离子得失电子第27页，此课件共30页哦几种原子的质量氢原子：1.66710-27Kg碳原子：1.99310-26Kg氧原子：2.65710-26Kg铁原子：9.28810-26Kg第28页，此课件共30页哦三、相对原子质量 以碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与这一标准的比值，就是这种原子的原子的相对原子质量。相对原子质量。112相对原子质量=质子数+中子数第29页，此课件共30页哦同学们谈谈你们这节课的收获。第30页，此课件共30页哦