氮及其化合物 (2)讲稿.ppt

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1、关于氮及其化合物(2)第一页，讲稿共七十九页哦1 1、氮元素的存在、氮元素的存在一、自然界中的氮元素一、自然界中的氮元素氮无机化合物无机化合物有机化合物：有机化合物：N2：大气的主要成分：大气的主要成分蛋白质、氨基酸、尿素蛋白质、氨基酸、尿素游离态游离态化合态化合态酸：硝酸、亚硝酸酸：硝酸、亚硝酸盐：铵盐、硝酸盐等盐：铵盐、硝酸盐等氨气氨气氧化物氧化物第二页，讲稿共七十九页哦二二.氮气的物理性质氮气的物理性质无色、无味、气体无色、无味、气体、密度比空气略小，难、密度比空气略小，难溶于水溶于水原子结构示意图原子结构示意图易得易得3e-，表现较强的氧化性，表现较强的氧化性能失去能失去5e-，表现还

2、原性，表现还原性第三页，讲稿共七十九页哦三三.氮气的化学性质氮气的化学性质1.氮气跟氢气的反应（合成氨）氮气跟氢气的反应（合成氨）N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3（工业合成氨）（工业合成氨）高温、高压催化剂2.氮气跟某些金属的反应氮气跟某些金属的反应MgMg3 3N N2 2N N2 23Mg3Mg点燃点燃常温下很稳定，高温或放电条件下才能与氢气、常温下很稳定，高温或放电条件下才能与氢气、氧气和活泼金属反应。氧气和活泼金属反应。第四页，讲稿共七十九页哦问题思考问题思考:在新疆与青海交界处有一山谷，人称在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，

3、。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？四季常青。这是为什么？第五页，讲稿共七十九页哦联想联想质疑质疑闪电1 1、闪电时空气中会发生、闪电时空气中会发生哪些化学反应？哪些化学反应？2 2、这些反应和生成的、这些反应和生成的物质对人类的生产生物质对人类的生产生活有什么影响？活有什么影响？3 3、通常说的、通常说的“雷雨发雷雨发庄稼庄稼”，有无道理呢，有无道理呢？第六页，讲稿共七十九页哦 N2+O2 =2NO放电或高温放电或高温2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O =2HNO3+NOCaCO3+2HNO3=Ca(NO3

4、)2+H2O+CO2（工业制硝酸）（工业制硝酸）（无色，难溶于水）（无色，难溶于水）（红棕色，易溶于水）（红棕色，易溶于水）3.氮气跟氧气的反应氮气跟氧气的反应第七页，讲稿共七十九页哦四、氮的氧化物四、氮的氧化物 、一氧化氮（、一氧化氮（NONO）1、物理性质、物理性质无色、无味、气态，无色、无味、气态，有毒有毒(同同CO)CO)密度比空气略大，难溶于水。密度比空气略大，难溶于水。收集方法？收集方法？第八页，讲稿共七十九页哦2、化学性质、化学性质还原性还原性2NO+O2=2NO26NO+4NH3=5N2+6H2O氧化性氧化性催化剂催化剂第九页，讲稿共七十九页哦一氧化氮对人体的作用一氧化氮对人体

5、的作用:1、扩张血管，降低血压扩张血管，降低血压 2、预防心脑血管、抑制癌细胞、预防心脑血管、抑制癌细胞3、改善糖尿病及其并发症、改善糖尿病及其并发症4、改善睡眠质量、改善睡眠质量科学视野科学视野1：信使分子：信使分子NO第十页，讲稿共七十九页哦 、二氧化氮（、二氧化氮（NONO2 2）1、物理性质、物理性质红棕色红棕色、刺激性气味、气态，、刺激性气味、气态，有毒有毒密度比空气大，易溶于水。密度比空气大，易溶于水。收集方法？收集方法？导致肺部导致肺部病变出现病变出现哮喘、气哮喘、气管炎、肺管炎、肺气肿等疾气肿等疾病病第十一页，讲稿共七十九页哦2、化学性质、化学性质与水反应与水反应3NO2+H2

6、O=2HNO3+NON2O52NO2N2O4氧化性氧化性6NO2+8NH3=7N2+12H2ONO2+2I-+H2O=I2+NO+OH-催化剂催化剂自身结合反应自身结合反应第十二页，讲稿共七十九页哦(1)通入水中，得无色溶液的是通入水中，得无色溶液的是NO2，溶液为橙色的，溶液为橙色的是溴蒸气；是溴蒸气；3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)通入硝酸银溶液中，无沉淀生成的为通入硝酸银溶液中，无沉淀生成的为NO2，产生，产生浅黄色浅黄色沉淀的是溴；沉淀的是溴；Ag+Br-=AgBr(3)通入通入CCl4中，中，CCl4为棕红色的是溴蒸气，无明为棕红色的是溴蒸气，无明显现象的是显现象的是NO2溴

7、蒸气和溴蒸气和NO2气体的鉴别气体的鉴别第十三页，讲稿共七十九页哦第十四页，讲稿共七十九页哦 、氮的固定、氮的固定 P97P97概念：概念：将空气中游离态的氮转化为可利用的含氮将空气中游离态的氮转化为可利用的含氮化合物的过程叫做氮的固定，简称固氮。化合物的过程叫做氮的固定，简称固氮。固氮类型自然固氮自然固氮人工固氮人工固氮生物固氮生物固氮:高能固氮：高能固氮：N2+O2=2NO放电放电豆科植物的根瘤菌固氮豆科植物的根瘤菌固氮仿生固氮仿生固氮合成氨：合成氨：N2+3H2 2NH3高温、高压高温、高压催化剂催化剂第十五页，讲稿共七十九页哦1、下列反应不属于氮的固定的是（、下列反应不属于氮的固定的是

8、（）A.N2O22NO放电放电B.N23MgMg3N2点燃点燃3NO2H2O2HNO3NOC.D.CN23H2高温、高压高温、高压催化剂催化剂2NH3练习练习P92C2H8N2第十六页，讲稿共七十九页哦科学探究科学探究 书书P92 NO2溶于水实验溶于水实验实验步骤实验步骤 现象现象 解释解释（1）（2）（3）3NO3NO2 2+H+H2 2O O =HNO=HNO3 3+NO NO 将试管倒将试管倒扣在水槽扣在水槽中中红棕色气体红棕色气体变为无色，变为无色，液面上升到液面上升到2/32/32KClO3=2KCl+3O2制取氧气制取氧气向试管中慢向试管中慢慢通入氧气慢通入氧气液体充满整液体充满

9、整个试管个试管2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO第十七页，讲稿共七十九页哦3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO232+）4NO+3O2+2H2O=4HNO3（四）（四）关于关于NONO2 2、NONO、O O2 2混合气体溶于水的计算混合气体溶于水的计算2、NO和和O2混合混合叠叠加加法：法：1、NO2和和O2混合混合3NO2+H2O=2HNO3+NO22NO+O2=2NO2+）4NO2+O2+2H2O=4HNO3 第十八页，讲稿共七十九页哦一般一般NO2、NO、O2与与H2O反应，反应，可归纳成三种情况：可归纳成三种情况：（2）NONO和和和和O2 2

10、混合溶于水混合溶于水（3）NONO和和和和NONO2混合溶于水混合溶于水混合溶于水混合溶于水（1 1）NONO2 2和和和和O2混合溶于水混合溶于水4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO第十九页，讲稿共七十九页哦例例1：将：将12mLNO2与与O2混合气体被水充分混合气体被水充分 吸收后，发现剩余吸收后，发现剩余2mL气体气体，问，问:原混合气体体积各为多少？原混合气体体积各为多少？讨论：讨论：（1 1）若剩余气体为若剩余气体为O2 2，则，则，则，则4NO2 +O2 2+2H+2H2O=4HNOO=4HNO3 3 V4m

11、L 1mL 5mL4mL 1mL 5mL V V 12-2=10mL V=10 4/5=8mL所以有所以有O2 （12-8）mL 4mL第二十页，讲稿共七十九页哦（2 2）若剩余气体是）若剩余气体是）若剩余气体是）若剩余气体是NONO，则，则3NO3NO2 2+H+H2O=2HNO3+NO+NO 2mL 2mL6mL4NO2 2+O+O2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO34mL 1mL4V V4V+V+6=124V+V+6=12V=1.2mL所以有所以有NONO2 2：6+4 1.2=10.8mL返回第二十一页，讲稿共七十九页哦例例2：在标况下，把一个：在标况下，把一个50mL量筒装

12、满量筒装满水，水，倒置于水槽中，先通入倒置于水槽中，先通入10mLNO，然后通入，然后通入20mLO2，问最后剩余气体，问最后剩余气体为多少？为多少？解：解：4NO+3O2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 34mL 3mL10mL x现有氧气现有氧气20mL,所以所以O2过量，过量，应根据应根据NO的体积计算，剩余氧气有的体积计算，剩余氧气有12.5mL.X=7.5mL第二十二页，讲稿共七十九页哦例例3：将：将40mLNO和和NO2的混合气体跟的混合气体跟20mLO2同时通入装满水倒立于水槽中的量同时通入装满水倒立于水槽中的量筒中，发现有筒中，发现有5mL气体剩余，问原气体剩余，问

13、原NO和和NO2混合气体的体积组成情况？混合气体的体积组成情况？1、若剩余气体为、若剩余气体为OO2 2，则无，则无NONO和和NO2剩余，剩余，剩余，剩余，设原有设原有设原有设原有NO2 2体积为体积为x x，则则NO的体积为（的体积为（的体积为（的体积为（40-x）3NO2+H+H2 2O=2HNO3 3+NO+NO3 13 1x x/3x/3第二十三页，讲稿共七十九页哦 4NO+3O 4NO+3O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3 4 340-x+x/3 (20-5)40-x+x/3 (20-5)X=30mL VNO=10mL故原气体组成为：故原气体组成为：VNO2=

14、30mL2 2、若剩余气体为、若剩余气体为NONO，无，无，无，无OO2、NO2剩余剩余剩余剩余 设原设原NONO体积为体积为y y，则，则NONO2 2体积为（体积为（体积为（体积为（40-y)40-y)3NO3NO2+H2 2O=2HNO3+NO+NO3 140-y40-y(40-y)/34NO+3O2+2H2 2O=4HNOO=4HNO34 34 3 20 20y+(40-y)/3-5y=27.5mL,则则则则NO2体积为体积为体积为体积为12.5mL12.5mL第二十四页，讲稿共七十九页哦氨氨 气（气（NH3）第二十五页，讲稿共七十九页哦第二十六页，讲稿共七十九页哦杭州市一制冷车间发杭

15、州市一制冷车间发生液氨泄漏生液氨泄漏 2012年年6月月25日凌晨，杭日凌晨，杭州市一制冷车间发生液氨州市一制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区是白泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的空气中弥漫着一股浓烈的刺鼻气味。厂区内刺鼻气味。厂区内寒气逼寒气逼人人。氨气有哪些氨气有哪些物理性质？物理性质？第二十七页，讲稿共七十九页哦（1）色，有色，有气味的气体。气味的气体。无无刺激性刺激性（2）密度比空气）密度比空气 。小小（3）易液化，）易液化，可用作可用作 剂。剂。致冷致冷（4）极易溶于水。常温下，）极易溶于水。常温下，1体积水约能溶体积水约能溶

16、解解 体积的氨。氨水的密度比水体积的氨。氨水的密度比水 ，且氨水浓度越大，其密度越且氨水浓度越大，其密度越 。700小小小小一、物理性质一、物理性质第二十八页，讲稿共七十九页哦例例1.1.用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为质量分数为()()A.A.等于等于12.5%B.12.5%B.大于大于12.5%12.5%C.C.小于小于12.5%D.12.5%D.无法确定无法确定若将氨水换成稀硫酸呢？若将氨水换成稀硫酸呢？C C第二十九页，讲稿共七十九页哦实验实验4-8将烧杯中的水进入烧瓶，将烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，且溶液变成形成喷泉，且溶液变成红色

17、红色。氨气极易溶于水，且水溶氨气极易溶于水，且水溶液显液显碱性碱性。现象：现象：结论：结论：第三十页，讲稿共七十九页哦讨论讨论1 1 形成喷泉的原理是什么？形成喷泉的原理是什么？a.烧瓶内气体与溶液反应消耗气体，烧瓶内气体与溶液反应消耗气体，使烧瓶内外形成压强差，从而引发喷泉。使烧瓶内外形成压强差，从而引发喷泉。b.烧瓶内气体易溶于溶液中，使烧瓶烧瓶内气体易溶于溶液中，使烧瓶内外形成压强差，从而引发喷泉。内外形成压强差，从而引发喷泉。气体气体液体液体液体液体第三十一页，讲稿共七十九页哦例例2.如图所示：烧瓶中充满干燥气体如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将，将滴管中的液体滴管中的液体b挤入烧瓶内

18、，轻轻震荡烧瓶，挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则出，则a、b可能是可能是 ()A、a为为NH3，b为饱和为饱和NaCl溶液溶液B、a为为CO2，b为浓为浓NaOH溶液溶液C、a为为Cl2，b为饱和为饱和NaCl溶液溶液D、a为为Cl2，b为浓为浓NaOH溶液溶液ABDa气体气体b液体液体第三十二页，讲稿共七十九页哦如如果果无无胶胶头头滴滴管管，能能否否通通过过其其它它的的实实验验操操作作方方法来引发此实验？法来引发此实验？可以用热毛巾敷在烧瓶外侧，使氨气受热可以用热毛巾敷在烧瓶外侧，使氨气受热膨胀接触到烧杯中的液体，迅

19、速溶解引起膨胀接触到烧杯中的液体，迅速溶解引起气体压强急速减小，从而引发喷泉；也可气体压强急速减小，从而引发喷泉；也可以用在冰水中浸过的毛巾敷在烧瓶外侧，以用在冰水中浸过的毛巾敷在烧瓶外侧，使氨气遇冷收缩，压强减小，从而引发喷使氨气遇冷收缩，压强减小，从而引发喷泉。泉。第三十三页，讲稿共七十九页哦根根据据喷喷泉泉原原理理（压压强强差差），在在许许多多实实验验中中会会引起倒吸，设计几种防倒吸的装置？引起倒吸，设计几种防倒吸的装置？ab第三十四页，讲稿共七十九页哦-氨气的喷泉实验 演演 示示 实实 验验收集的氨气不纯或较少收集的氨气不纯或较少收集氨气时烧瓶潮湿收集氨气时烧瓶潮湿烧瓶装置气密性不好烧

20、瓶装置气密性不好其他其他喷泉实验失败的原因？喷泉实验失败的原因？喷泉实验失败的原因？喷泉实验失败的原因？第三十五页，讲稿共七十九页哦1.氨水中的分子和离子是？氨水中的分子和离子是？离子：离子：NH4+、OH-、H+分子：分子：H2O、NH3.H2O、NH3 NH3+H20 NH3.H20NH4+OH-一水合氨一水合氨(大部分大部分)(少量电离少量电离)注注意意NH3H2O=NH3+H2O主要主要1、氨气与水的反应：、氨气与水的反应：第三十六页，讲稿共七十九页哦4.计算氨水的浓度以溶解之前的氨气为溶质。计算氨水的浓度以溶解之前的氨气为溶质。3.氨水的存放：玻璃、陶瓷、橡皮袋等。（腐氨水的存放：玻

21、璃、陶瓷、橡皮袋等。（腐蚀金属，不能用金属容器）蚀金属，不能用金属容器）2.液氨：氨分子，纯净物液氨：氨分子，纯净物第三十七页，讲稿共七十九页哦例例例例3 3、用一充满标况下氨气的烧瓶做喷泉、用一充满标况下氨气的烧瓶做喷泉、用一充满标况下氨气的烧瓶做喷泉、用一充满标况下氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度为的物质的量浓度为的物质的量浓度为的物质的量浓度为 多少？多少？多少？多少？若将氨气换为若将氨气换为NO2呢？呢？例例4 4、1mol/L1mol/L的氨水

22、中，的氨水中，1 1molmol指什么？是溶质指什么？是溶质 NH NH3 3吗？吗？第三十八页，讲稿共七十九页哦2.氨气与酸的反应氨气与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）（白烟）NH3+HNO3 =NH4NO3（白烟）（白烟）2NH3+H2SO4 =（NH4）2 SO4用蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸用蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能观察到什么现的玻璃棒靠近，能观察到什么现象产生？为什么？象产生？为什么？将上述浓盐酸换成将上述浓盐酸换成浓硝酸浓硝酸or浓硫酸浓硫酸现现象是否相同？为什么？象是否相同？为什么？实质？实质？第三十九页，讲稿共七十九页哦3.氨跟氧气的反应氨跟氧气的反应

23、 4NH3+5O2（空气）（空气）=4NO+6H2O（单（单/双线桥）双线桥）催化剂 此外，氨气还能与氯气等此外，氨气还能与氯气等强氧化剂反应强氧化剂反应。8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl2NH2NH3 3+3CuO=3Cu+3H+3CuO=3Cu+3H2 2O+NO+N2 2 第四十页，讲稿共七十九页哦四、氨气的制取四、氨气的制取10MPa30MPa铁触媒铁触媒4000C 5000C压强：压强：催化剂：催化剂：温度：温度：(1)原理原理(2)条件选择条件选择（一）、工业制法（一）、工业制法N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3（工业合成氨）（工业合成氨）高温、高压催化剂第

24、四十一页，讲稿共七十九页哦（二）、实验室制法（二）、实验室制法（1）原理：原理：铵盐铵盐+碱碱NH3（2）装置装置：固固加热制气装置（与固固加热制气装置（与O2同）同）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3第四十二页，讲稿共七十九页哦（3）集气方法集气方法：向下排空气法向下排空气法（4）验满方法验满方法：将湿润的将湿润的红色红色石蕊试纸放于试管口石蕊试纸放于试管口 （试纸变蓝试纸变蓝）将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 （白烟白烟）（5）干燥方法：干燥方法：碱石灰碱石灰问：干燥时能否用浓问：干燥时能否用浓H2SO4、P2O5或无水或无水CaCl2

25、?第四十三页，讲稿共七十九页哦1.结合氨的实验室制法回答：结合氨的实验室制法回答：能否用直接加能否用直接加热热NH4Cl的方法来制备的方法来制备NH3？2.结合氨气的物理性质思考，多余的结合氨气的物理性质思考，多余的NH3在在进行尾气吸收时，应采取什么样的装置？进行尾气吸收时，应采取什么样的装置？第四十四页，讲稿共七十九页哦高考理综（高考理综（20分）制取氨气并完成喷泉分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。实验（图中夹持装置均已略去）。第四十五页，讲稿共七十九页哦（1）写出实验室制取氨气的化学方程式）写出实验室制取氨气的化学方程式?（2）收集氨气应用）收集氨气应用 法法,要得到干

26、燥要得到干燥 的氨气可选用的氨气可选用_做干燥剂。做干燥剂。（3）用图）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是满干燥氨气，引发喷泉的操作是_,该实验的原理是该实验的原理是_。（4）如果只提供如图）如果只提供如图2的装置，请说明引发的装置，请说明引发喷泉的方法。喷泉的方法。第四十六页，讲稿共七十九页哦 例例2 2：（0505上上海海）以以下下各各种种尾尾气气吸吸收收装装置置中中，适适合合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（）BDBD第四十七页，讲稿共七十九页哦例例4 4：（0 04 4天天津津）如如图

27、图所所示示是是实实验验室室制制取取氨氨的的装装置置和选用的试剂，其中正确的是（和选用的试剂，其中正确的是（）BDBD第四十八页，讲稿共七十九页哦氨气的制备氨气的制备1.浓氨水加热分解浓氨水加热分解2.浓氨水和氧化钙反应浓氨水和氧化钙反应3.浓氨水和碱石灰作用浓氨水和碱石灰作用4.浓氨水和氢氧化钠固体反应浓氨水和氢氧化钠固体反应5.铵盐和碱共热铵盐和碱共热第四十九页，讲稿共七十九页哦三、氨的用途三、氨的用途：氨的用途氨的用途致冷剂致冷剂化工原料化工原料制氮肥制氮肥铵盐铵盐制硝酸制硝酸制纯碱制纯碱第五十页，讲稿共七十九页哦用途用途:HNO3+NONH3NONO21、生产硝酸原理：、生产硝酸原理：2

28、、侯德榜制碱法：、侯德榜制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2第五十一页，讲稿共七十九页哦铵铵 盐盐第五十二页，讲稿共七十九页哦（一）铵盐的定义（一）铵盐的定义NHNH4 4ClCl晶体是由晶体是由NHNH4 4+（铵根铵根离子）和离子）和ClCl-（酸根离子）构成，像这样由（酸根离子）构成，像这样由铵根铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做离子和酸根离子构成的化合物叫做铵铵盐。盐。第五十三页，讲稿共七十九页哦1、物理性质：、物理性质：b、铵盐都是晶体、铵盐都是晶体a、铵盐都易溶解于水、铵盐都易溶解于水NH3+H+=NH4+（

29、二）铵盐的形成及性质（二）铵盐的形成及性质第五十四页，讲稿共七十九页哦故事设疑？故事设疑？有一位农民看到自己买的一袋有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？氮肥？第五十五页，讲稿共七十九页哦2、铵盐的化学性质、铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解）铵盐受热易分解NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+CO2+H2O NH4NO3=N2O +2H2O2NH4NO3=4H2O+2N2 +O2(NH4)2CO3=2NH3 +CO2+H2O 非非氧

30、氧化化还还原原反反应应第五十六页，讲稿共七十九页哦如果是固体如果是固体NaClNaCl中混有了中混有了NHNH4 4ClCl杂质杂质该如何除去？该如何除去？思考思考1：第五十七页，讲稿共七十九页哦（2）铵盐与碱反应）铵盐与碱反应NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3 反应实质：反应实质：NH4+OH=NH3+H2ONH4HCO3第五十八页，讲稿共七十九页哦注意：铵盐与强碱反应的注意：铵盐与强碱反应的 离子方程式离子方程式固态反应固态反应 无离子方程式无离子方程式浓溶液：不加热浓溶液：不加热 NH4+OH=NH3+H2O稀溶

31、液溶液：不加热稀溶液溶液：不加热 NH4+OH=NH3H2O稀溶液溶液：加热稀溶液溶液：加热 NH4+OH=NH3+H2O第五十九页，讲稿共七十九页哦（3 3）大家讨论如何检验某无色晶体是）大家讨论如何检验某无色晶体是不是铵盐或者如何证明某溶液中是否不是铵盐或者如何证明某溶液中是否存在存在NHNH4 4+？将待检验的物质配成溶液，取少量将待检验的物质配成溶液，取少量(待测液待测液)置于试管中，置于试管中，滴加滴加NaOH溶液，振荡，给试管加热，同时用湿润的红色石蕊溶液，振荡，给试管加热，同时用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，则说明原溶液为铵盐。试纸在试管口检验，若试纸变蓝，则说明原

32、溶液为铵盐。第六十页，讲稿共七十九页哦（4）氮肥的种类：）氮肥的种类：铵态化肥都来源于铵态化肥都来源于NH3硝态化肥硝态化肥：硝酸盐：硝酸盐尿素尿素（CO(NH2)2）NH4Cl（氯铵）（氯铵）NH4HCO3（碳铵）（碳铵）(NH4)2SO4（硫铵或（硫铵或肥田粉）肥田粉）NH4NO3（硝铵）（硝铵）铵态化肥铵态化肥第六十一页，讲稿共七十九页哦应应 用用铵态氮肥在施用时，要注意什么铵态氮肥在施用时，要注意什么？低温，深施盖土，不能和碱性物低温，深施盖土，不能和碱性物质混用质混用第六十二页，讲稿共七十九页哦典例典例1.1.下列不属于铵盐的共同性质的是下列不属于铵盐的共同性质的是()A.A.易溶于

33、水易溶于水B.B.与苛性钠共热产生与苛性钠共热产生NHNH3 3C.C.都是晶体都是晶体D.D.受热分解都产生受热分解都产生NHNH3 3D D第六十三页，讲稿共七十九页哦典例典例3.3.某混合气体可能含有某混合气体可能含有H H2 2、COCO、COCO2 2、HClHCl、NHNH3 3和水蒸气和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：中的两种或多种，当混合气体依次通过：澄清石灰水（无浑澄清石灰水（无浑浊现象）浊现象）Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液（出现白色沉淀）溶液（出现白色沉淀）浓硫酸（无明显变浓硫酸（无明显变化）化）灼热的氧化铜（变红）灼热的氧化铜（变红）无水硫酸铜（变蓝）。则

34、可以判无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中（断混合气体中（）A.A.一定没有一定没有COCO2 2，肯定有，肯定有H H2 2B.B.一定有一定有H H2 2、COCO2 2和和HClHClC.C.一定有一定有COCO、COCO2 2和水蒸气和水蒸气D.D.可能有可能有COCO2 2、NHNH3 3和水蒸气和水蒸气B B第六十四页，讲稿共七十九页哦天才还是魔鬼天才还是魔鬼？哈伯（哈伯（F.Haber 1868F.Haber 186819341934）他因攻克氨的合他因攻克氨的合成这一世界难题，成这一世界难题，将无数人从饥饿的将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来；死亡线上拯救出来；他也因发明大量

35、化他也因发明大量化学武器并用于战争，学武器并用于战争，使无数人伤残致死；使无数人伤残致死；他是诺贝尔化学奖他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭人唾骂。是战争魔鬼遭人唾骂。第六十五页，讲稿共七十九页哦一、硝酸物理性质一、硝酸物理性质（1 1）纯）纯HNO3是是 色、易色、易 ,有有 气味气味 的液体的液体.挥发挥发刺激性刺激性无无（2 2）能与水任意比互溶）能与水任意比互溶.常用浓硝酸质量分数为常用浓硝酸质量分数为69。质量分数为质量分数为98%以上的硝酸为以上的硝酸为“发烟硝酸发烟硝酸”。（3 3）纯）纯HNO3的沸点是的沸点是83,密度为密度为1.5027g/cm

36、3。雾雾硝酸硝酸第六十六页，讲稿共七十九页哦二、硝酸化学性质二、硝酸化学性质1.酸的通性酸的通性注意：稀硝酸遇石蕊只变红，但浓硝酸遇石蕊先变注意：稀硝酸遇石蕊只变红，但浓硝酸遇石蕊先变红后褪色红后褪色2.不稳定性不稳定性 注意：硝酸要放在棕色试剂瓶中注意：硝酸要放在棕色试剂瓶中避光避光，低温低温保存保存4HNO3（浓）浓）2H2O+4NO2 +O2 光照或加热光照或加热纯净的硝酸是无色的，但放久了之后纯净的硝酸是无色的，但放久了之后通常显棕黄色通常显棕黄色第六十七页，讲稿共七十九页哦演示实验演示实验Cu与与稀稀HNO3反应：反应：现象：现象：结论：结论：铜可与稀硝酸反应，并生铜可与稀硝酸反应，

37、并生成成Cu(NOCu(NO3 3)2 2和和NONO铜片逐渐溶解，生成红棕色气体，铜片逐渐溶解，生成红棕色气体，溶液变成蓝色溶液变成蓝色铜片逐渐溶解，生成无色气体铜片逐渐溶解，生成无色气体在瓶口变红棕，溶液变成蓝色在瓶口变红棕，溶液变成蓝色Cu与与浓浓HNO3反应：反应：现象：现象：结论：结论：铜可与浓硝酸反应，并生铜可与浓硝酸反应，并生成成Cu(NOCu(NO3 3)2 2和和NONO2 2第六十八页，讲稿共七十九页哦二、硝酸化学性质二、硝酸化学性质3.强氧化性强氧化性（1）与金属反应）与金属反应Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀稀)=3

38、Cu(NO3)2+2NO +4H2O注意：注意：硝酸与除铂、金以外的所有金属反应；不活泼金硝酸与除铂、金以外的所有金属反应；不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或或NO；活泼金属与硝酸；活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。反应，硝酸的还原产物很复杂。硝酸硝酸5价的氮得电子，被还原成较低价的氮价的氮得电子，被还原成较低价的氮 NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3+4+3+2+10-3第六十九页，讲稿共七十九页哦二、硝酸化学性质二、硝酸化学性质3.强氧化性强氧化性（1）与金属反应）与金属反应注意：注意：硝酸的浓度越高氧化性越强硝酸的浓度越高氧化性越强常温

39、下铁铝遇浓硝酸浓硫酸钝化常温下铁铝遇浓硝酸浓硫酸钝化练习练习1 1：除去镀在铝表面的铜可选用（：除去镀在铝表面的铜可选用（）A.A.稀硝酸稀硝酸 B.B.浓硝酸浓硝酸 C.C.浓硫酸浓硫酸 D.D.浓盐酸浓盐酸B B第七十页，讲稿共七十九页哦练习：练习：在浓硝酸中放入铜片：在浓硝酸中放入铜片：（1）开始时反应的化学方程式）开始时反应的化学方程式_实验现象实验现象:_。Cu+4HNO3(浓）浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (2)若铜有剩余若铜有剩余,则反应将要结束时的化学反应方程式则反应将要结束时的化学反应方程式 _Cu逐渐溶解，溶液变蓝，有红棕色气体逸出。逐渐溶解，溶液变蓝，有红棕

40、色气体逸出。3Cu+8HNO3(稀）稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3）待反应停止后，再加入少量稀）待反应停止后，再加入少量稀H2SO4，这时铜片上又有气，这时铜片上又有气体产生的原因（用离子方程式表示）体产生的原因（用离子方程式表示）_3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O第七十一页，讲稿共七十九页哦 硝酸与铁的反应硝酸与铁的反应1.1.把把7.2g7.2g铁粉投入铁粉投入40mL40mL某某HNOHNO3 3溶液中溶液中,充分反应后充分反应后剩余固体剩余固体1.6g,1.6g,产生产生NONO的混合气体的混合气体0.08mol0.08mol。则原。则原HNOHNO

41、3 3溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为 ()()A.3.5mol/L B.4.5mol/LA.3.5mol/L B.4.5mol/LC.7.0mol/L D.9.0mol/L C.7.0mol/L D.9.0mol/L 3 3Fe+Fe+8 8HNOHNO3 3(稀稀)=3 3Fe(NOFe(NO3 3)2 2+2 2NO+NO+4 4H H2 2O O (Fe(Fe多多)Fe+Fe+4 4HNOHNO3 3(稀稀)=Fe(NO=Fe(NO3 3)3 3+NO+NO+2 2H H2 2O O (Fe(Fe少少)C C第七十二页，讲稿共七十九页哦2.2.把把7.2g7.2g铁粉投入铁粉投

42、入40mL40mL某某HNOHNO3 3溶液中溶液中,充分反应后剩充分反应后剩余固体余固体1.6g,1.6g,产生产生NONO2 2和和NONO的混合气体的混合气体0.08mol0.08mol。若不。若不考虑考虑N N2 2O O4 4的存在的存在,则原则原HNOHNO3 3溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度()A.3.5mol/L B.4.5mol/L A.3.5mol/L B.4.5mol/L C.7.0mol/L D.9.0mol/L C.7.0mol/L D.9.0mol/L C C第七十三页，讲稿共七十九页哦二、硝酸化学性质二、硝酸化学性质3.强氧化性强氧化性（2）与非金属反应）与

43、非金属反应4HNO3（浓）（浓）+C=CO2+4NO2+2H2O （3）与其它还原性物质反应）与其它还原性物质反应如如H H2 2S,HBrS,HBr，HIHI，FeFe2+2+,SO,SO3 32 2-等等第七十四页，讲稿共七十九页哦练习练习3 3：往浅绿色往浅绿色Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸溶液的颜色变化溶液中逐滴加入稀盐酸溶液的颜色变化是：是：（）A、颜色变浅颜色变浅 B、逐渐加深逐渐加深 C、变为棕黄色变为棕黄色 D、没有改变没有改变C练习练习4：取三张蓝色石蕊取三张蓝色石蕊 试纸放在玻璃片上，然后按顺序滴试纸放在玻璃片上，然后按顺序滴加加69%的硝酸，的硝酸，98.3%的硫酸

44、的硫酸,和新制的氯水，三张试纸最后呈和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色为：现的颜色为：（）A、白、白 红红 白白 B、红、红 黑黑 红红 C、红、红 红红 红红 D、白、白 黑黑 白白D第七十五页，讲稿共七十九页哦工业上拟用铜和硝酸来制备工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2 3H2O，下面有三位同学提出了不同的生产方案：下面有三位同学提出了不同的生产方案：甲方案：甲方案：Cu+浓浓HNO3 蒸发结晶蒸发结晶乙方案：乙方案：Cu+稀稀HNO3 蒸发结晶蒸发结晶丙方案：丙方案：Cu CuO 蒸发结晶蒸发结晶你认为你认为_方案最好，理由方案最好，理由_空气加热空气加热HNO3丙丙消耗硝酸少，不

45、污染环境消耗硝酸少，不污染环境练习练习5：第七十六页，讲稿共七十九页哦 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战期间得诺贝尔奖。第二次世界大战期间,由于由于德军即将占领丹麦德军即将占领丹麦,玻尔被迫要离开自己玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能再返祖国的祖国。他坚信以后一定能再返祖国,决决定把心爱的诺贝尔奖章留下。为了不使定把心爱的诺贝尔奖章留下。为了不使奖章落入德军手中奖章落入德军手中,他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来

46、，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！化学史话化学史话玻尔巧藏诺贝尔金质奖章那么波尔是用什么溶解金制的奖章呢？那么波尔是用什么溶解金制的奖章呢？第七十七页，讲稿共七十九页哦有关硝酸计算专题有关硝酸计算专题例例1：若将：若将25.6g Cu跟一定量的浓跟一定量的浓HNO3反应，反应，Cu耗完时，耗完时，共产生气体共产生气体11.2L(标况标况)，则所消耗的，则所消耗的HNO3的物质的量是的物质的量是_，所得气体的物质的量分别为，所得气体的物质的量分别为_.1.3molNO:0.15mol NO2:0.35mol计算工具一：原子守恒法计算工具一：原子守恒法M+HNO3 M（NO3）a+NOX+H2O所以参加反应的总所以参加反应的总n硝酸硝酸=an(M)+n(NOX)第七十八页，讲稿共七十九页哦2023/4/5感感谢谢大大家家观观看看第七十九页，讲稿共七十九页哦