专题化学能与热能.pptx

《专题化学能与热能.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题化学能与热能.pptx（36页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、考纲展示考点关注(1)(1)(1)(1)了了了了解解解解化化化化学学学学反反反反应应应应中中中中能能能能量量量量转转转转化化化化的的的的原原原原因，能说出常见的能量转化形式因，能说出常见的能量转化形式因，能说出常见的能量转化形式因，能说出常见的能量转化形式(2)(2)(2)(2)了了了了解解解解化化化化学学学学能能能能与与与与热热热热能能能能的的的的相相相相互互互互转转转转化化化化。了了了了解解解解吸吸吸吸热热热热反反反反应应应应、放放放放热热热热反反反反应应应应、反反反反应应应应热等概念热等概念热等概念热等概念(3)(3)(3)(3)了了了了解解解解热热热热化化化化学学学学方方方方程程程程式

2、式式式的的的的含含含含义义义义，能能能能用用用用盖盖盖盖斯斯斯斯定定定定律律律律进进进进行行行行有有有有关关关关反反反反应应应应热热热热的的的的简简简简单计算单计算单计算单计算(4)(4)(4)(4)了了了了解解解解能能能能源源源源是是是是人人人人类类类类生生生生存存存存和和和和社社社社会会会会发发发发展展展展的的的的重重重重要要要要基基基基础础础础。了了了了解解解解化化化化学学学学在在在在解解解解决决决决能源危机中的重要作用能源危机中的重要作用能源危机中的重要作用能源危机中的重要作用(1)(1)(1)(1)辨辨辨辨析析析析能能能能量量量量转转转转换换换换形形形形式式式式、吸吸吸吸热热热热反反

3、反反应应应应、放放放放热热热热反反反反应应应应以以以以及及及及能能能能源源源源开开开开发发发发利利利利用等概念用等概念用等概念用等概念(2)(2)(2)(2)热热热热化化化化学学学学方方方方程程程程式式式式的的的的书写与判断书写与判断书写与判断书写与判断(3)(3)(3)(3)运运运运用用用用盖盖盖盖斯斯斯斯定定定定律律律律计计计计算算算算反反反反应应应应热热热热，由由由由键键键键能能能能计计计计算算算算反反反反应应应应热热热热，根根根根据据据据反反反反应应应应热比较物质的稳定性热比较物质的稳定性热比较物质的稳定性热比较物质的稳定性第1页/共36页一、化学反应的反应热一、化学反应的反应热1 1

4、反应热的概念反应热的概念当化学反应在一定当化学反应在一定 下进行时，下进行时，反应反应 或或 的热量。的热量。温度温度放出放出吸收吸收2 2产生的原因产生的原因反应物中旧化学键的断裂反应物中旧化学键的断裂 能量能量(E E1 1)，生成物中新化学键的形成生成物中新化学键的形成 能量能量(E E2 2)，而吸收的能量与放出的能量不相等。而吸收的能量与放出的能量不相等。放出放出吸收吸收1010分钟速记分钟速记课前回顾主干知识课前回顾主干知识 随身记、勤阅览夯实基础随身记、勤阅览夯实基础第2页/共36页3 3表示方法表示方法用用Q Q表示，表示，当当Q Q 0 0时，即时，即E E1 1 E E2

5、2，反应，反应 ；当当Q Q 0 0时，即时，即E E1 1 吸热吸热放热放热4 4反应热的测定反应热的测定(1)(1)仪器：仪器：(如图如图)；(2)(2)原理：原理：Q=Q=，式中式中C C、m m分别分别代表仪器和反应代表仪器和反应混合物的总比热容和总质量，混合物的总比热容和总质量，m m代表单位是代表单位是kJkJK K1 1，T T1 1、T T2 2分分别代表反应前、后溶液的温度，别代表反应前、后溶液的温度，单位是单位是K K。量热计量热计cm(T2T1)第3页/共36页二、化学反应的焓变二、化学反应的焓变1 1焓与焓变焓与焓变(1)(1)焓焓(H H)：描述物质所具有的：描述物质

6、所具有的 的物理量。的物理量。(2)(2)焓变焓变(H H)：H H 。2 2焓变与反应热的关系焓变与反应热的关系H HQ Qp p(等压条件下，反应中物质的能量变等压条件下，反应中物质的能量变化全部转化为热能。化全部转化为热能。)H H(生成物生成物)H H(反应物反应物)能量能量3 3表示方法表示方法用用H H表示，若表示，若 ，表示反应吸热，若，表示反应吸热，若 ，表示反应放热。，表示反应放热。H H000第4页/共36页4 4热化学方程式热化学方程式(1)(1)定义定义：表明反应所：表明反应所 或或 热量多少热量多少的化学方程式。的化学方程式。(2)(2)意义意义：不仅表示化学反应中的

7、：不仅表示化学反应中的 变化，变化，也表明化学反应中的也表明化学反应中的 变化。变化。物质物质能量能量放出放出吸收吸收例如：例如：C(s，石墨，石墨)O2(g)=CO2(g)H(298 K)393.5 kJmol1，表示表示298 K时，时，1 mol石墨石墨(s)与与1 mol O2(g)完全反完全反应生成应生成1 mol CO2(g)时放出时放出393.5 kJ的热量。的热量。第5页/共36页5 5盖斯定律盖斯定律(1)内容：内容：对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变完成，其反应焓变 。即反应的焓变只与反应的。即反应的焓变

8、只与反应的始态和始态和 有关，而与有关，而与 无关。无关。如由如由A到到B可以设计如下两个途径：可以设计如下两个途径：途径一：途径一：AB(H)途径二：途径二：A C B(H1H2)相等相等终态终态反应途径反应途径即：即：则则H H、H H1 1、H H2 2的关系可以表示为的关系可以表示为 。(2)(2)应用：可用于计算无法直接测量的反应的反应用：可用于计算无法直接测量的反应的反应热。应热。HH1H2第6页/共36页【深度思考深度思考】1反应是吸热还是放热与反应条件有直接关系反应是吸热还是放热与反应条件有直接关系吗？吗？提示提示反应是吸热还是放热与反应条件无直反应是吸热还是放热与反应条件无直

9、接关系。有些吸热反应在常温下即可发生，接关系。有些吸热反应在常温下即可发生，而有些放热反应在反应开始时也需要加热。而有些放热反应在反应开始时也需要加热。反应的热效应主要取决于反应物和生成物所反应的热效应主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。具有的总能量的相对大小。第7页/共36页三、能源三、能源1 1化石燃料化石燃料(1)(1)种类：种类：、。(2)(2)特点：蕴藏量有限，属于特点：蕴藏量有限，属于 能源。能源。(3)(3)解决化石燃料枯竭的办法：开源节流，即开解决化石燃料枯竭的办法：开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源。发新的能源和节约现有的能源。煤煤石油石油天然气天然气不可

10、再生不可再生2 2新能源新能源(1)(1)种类：种类：、氢能、风能、氢能、风能、海洋能和生物质能等。海洋能和生物质能等。(2)(2)特点：资源丰富，可以特点：资源丰富，可以 ，没有污染或，没有污染或污染很小。污染很小。太阳能太阳能地热能地热能再生再生第8页/共36页3 3化学与能源化学与能源化学反应都伴随着能量变化，利用化学反应化学反应都伴随着能量变化，利用化学反应将化学能转化为热能、电能等，为人类生产、将化学能转化为热能、电能等，为人类生产、生活提供能源。生活提供能源。1 1判断下列说法的正误。判断下列说法的正误。判断下列说法的正误。判断下列说法的正误。(1)(1)物质发生化学变化都伴随着能

11、量变化。物质发生化学变化都伴随着能量变化。物质发生化学变化都伴随着能量变化。物质发生化学变化都伴随着能量变化。()(2)(2)化学反应中一定会有化学键的变化。化学反应中一定会有化学键的变化。化学反应中一定会有化学键的变化。化学反应中一定会有化学键的变化。()(3)(3)化学反应必然会引起物质状态的变化。化学反应必然会引起物质状态的变化。化学反应必然会引起物质状态的变化。化学反应必然会引起物质状态的变化。()(4)(4)伴有能量变化的物质变化都是化学反应。伴有能量变化的物质变化都是化学反应。伴有能量变化的物质变化都是化学反应。伴有能量变化的物质变化都是化学反应。()(5)(5)需要加热才能进行的

12、反应一定是吸热反应。需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。()【小试牛刀】看还有多少能力留着！第9页/共36页2(2011福建高考福建高考)下列关于化学与生产、生活下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是的认识不正确的是()ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一一C节能减排符合低碳经济的要求节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物固态甲烷水合物)有助有助于缓解能源紧缺于

13、缓解能源紧缺A第10页/共36页3下列说法错误的是下列说法错误的是()A热化学方程式各物质前的化学计量数不热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强，热化学方程式未注明温度和压强，H表表示标准状况下的数据示标准状况下的数据C同一化学反应，化学计量数不同，同一化学反应，化学计量数不同，H值值不同，化学计量数相同而状态不同，不同，化学计量数相同而状态不同，H值也值也不相同不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比加反应的物质的物质的量成正比B第11页/共36页4下

14、列反应中反应物总能量小于生成物总能量下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是的是()AFe粉与硫粉混合加热粉与硫粉混合加热B常温下将氢氧化钡晶体与氯化铵粉末混合常温下将氢氧化钡晶体与氯化铵粉末混合反应反应C将铁片投入到稀硝酸溶液中将铁片投入到稀硝酸溶液中DAl粉与粉与NaOH溶液反应溶液反应B第12页/共36页5已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJmo

15、l1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJmol1A第13页/共36页6(2012合肥质检合肥质检)(1)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物煤的气化产物(水煤气水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：合成二甲醚。请回答下列问题：利用水煤气合成二甲醚的总反应为：利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H

16、246.4 kJmol1，它可以分为两步，反应分别如下：它可以分为两步，反应分别如下：4H2(g)2CO(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H1205.1 kJmol1，CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2_；(2)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。在是化石燃料。在25、101 kPa时，时，16 g CH4完全燃烧生成液态完全燃烧生成液态水时放出的热量是水时放出的热量是890.31 kJ，则，则CH4燃烧的热化学方程式是燃烧的热化学方程式是_ _。41.3 kJmol41.3 kJmol1 1

17、CHCH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)H H890.31 kJmol890.31 kJmol1 1第14页/共36页【考点突破考点突破】突破突破突破突破认知障碍认知障碍认知障碍认知障碍 析考题明考向直击高考析考题明考向直击高考析考题明考向直击高考析考题明考向直击高考 类型类型比较比较 放热反应放热反应吸热反应吸热反应定义定义释放能量的化学反应释放能量的化学反应吸收能量的化学反应吸收能量的化学反应形成形成原因原因反应物具有的总能量大于反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量生成物具有的总能量H0第15页/共36页类型类型比

18、较比较 放热反应放热反应吸热反应吸热反应与化学键与化学键强弱的关强弱的关系系生成物分子成键时释放的生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量断键时吸收的总能量与反应与反应与反应与反应类型关系类型关系类型关系类型关系活泼金属与水或酸的反应；活泼金属与水或酸的反应；活泼金属与水或酸的反应；活泼金属与水或酸的反应；酸碱中和反应；所有燃酸碱中和反应；所有燃酸碱中和反应；所有燃酸碱中和反应；所有燃烧反应；大多数化合反烧反应；大多数化合反烧反应；大多

19、数化合反烧反应；大多数化合反应；铝热反应应；铝热反应应；铝热反应应；铝热反应大多数分解反应；大多数分解反应；大多数分解反应；大多数分解反应；Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2OO2NH2NH4 4ClCl(s)=BaCl(s)=BaCl2 22NH2NH3 3 10H10H2 2OO；C(s)C(s)HH2 2O(g)O(g)=CO COHH2 2、COCO2 2C C =2CO 2CO；盐类的水解反应盐类的水解反应盐类的水解反应盐类的水解反应实例实例实例实例HH2 2(g)(g)ClCl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)HH184.6kJ184.6kJ molmol

20、-1-1C(s)C(s)HH2 2O(g)=CO(g)O(g)=CO(g)HH2 2(g)(g)HH131.3 kJ131.3 kJ molmol-1-1第16页/共36页例例1(2011南安模拟南安模拟)已知化学已知化学反应反应N2O2=2NO的能量变化的能量变化如图所示，判断下列叙述正确的如图所示，判断下列叙述正确的是是 ()A该反应为放热反应该反应为放热反应B该反应每生成该反应每生成2 mol NO,吸收吸收b kJ热量热量C该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量D该反应吸收该反应吸收(ab)/2 kJ热量时，参加反应的热量时，参加反应的O2

21、为为0.5 molD D【探规寻律探规寻律】判断化学反应是吸热还是放热的常用方法判断化学反应是吸热还是放热的常用方法(1)(1)比较反应物与生成物总能量的相对大小；比较反应物与生成物总能量的相对大小；(2)(2)比较反应物和生成物总键能的相对大小。比较反应物和生成物总键能的相对大小。第17页/共36页【提升练习提升练习1-1】例例1所示反应中，加入催化剂反应热所示反应中，加入催化剂反应热 （“变大变大”、“变小变小”、“不变不变”）；若该反应）；若该反应为可逆反应，当充入为可逆反应，当充入1 mol N2、1 mol O2充分反应后，充分反应后，反应吸收的热量反应吸收的热量 （“”、“E2CH

22、2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1，该过程，该过程为放热反应为放热反应D由由C(石墨石墨)=C(金刚石金刚石)H1.9 kJmol1可知，可知，金刚石比石墨稳定金刚石比石墨稳定第18页/共36页 与普通化学方程式相比，书写热化学方程与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下四点：注意以下四点：1 1注意注意H H的符号和单位的符号和单位若为放热反应，若为放热反应，HH000。H H的单位一般为的单位一般为kJmolkJmol1 1。2 2注意反应条件注意反应条件反应热反应热H H与测定条件与测定条件

23、(温度、压强等温度、压强等)有关，有关，因此书写热化学方程式时应注明因此书写热化学方程式时应注明H H的测定条的测定条件，绝大多数件，绝大多数H H是在是在298 K298 K、101 kPa101 kPa下测定下测定的，可不注明温度和压强。的，可不注明温度和压强。第19页/共36页3 3注意物质的聚集状态注意物质的聚集状态反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，必须注明物质以及符号都可能不同，因此，必须注明物质的聚集状态。热化学方程式中不用的聚集状态。热化学方程式中不用“”“”和和“”“”。不用。不用“”“”而用而用“=”=”表示

24、。表示。4 4注意热化学方程式的化学计量数注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中的反应热是表示反应物完全热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化。方程式中化学式前面的反应时的热量变化。方程式中化学式前面的化学计量数必须与化学计量数必须与H H相对应，如果化学计量相对应，如果化学计量数加倍，则数加倍，则H H也要加倍。当反应逆向进行时，也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。相反。第20页/共36页【特别提醒】在可逆反应中的反应热数值是指按化学方程式在可逆反应中的反应热数值是指按化学方程式中反应物的计量数完全

25、反应时放出或吸收的能中反应物的计量数完全反应时放出或吸收的能量，如量，如3H3H2 2(g)(g)N N2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g)(g)H H92.4 92.4 kJkJmolmol-1-1，是指，是指3 mol H3 mol H2 2与与1 mol N1 mol N2 2完全反应完全反应生成生成2 mol NH2 mol NH3 3时放出时放出92.4 kJ92.4 kJ热量。热量。第21页/共36页例例2在在101 325 Pa和和298 K条件下，条件下，2 mol H2生成水生成水蒸气放出蒸气放出484 kJ热量。下列热化学方程式正确的是热量。下列热化学方程式正确的

26、是()A2H2O2=2H2OH484 kJmol1BH2O(g)=H2(g)1/2O2(g)H242 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1DH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1B B【探规寻律探规寻律】“五看五看”法判断热化学方程式的正误法判断热化学方程式的正误(1)(1)看化学反应原理即化学方程式是否正确；看化学反应原理即化学方程式是否正确；(2)(2)看各物质的聚集状态是否正确；看各物质的聚集状态是否正确；(3)(3)看看H H变化的变化的“”、“”是否正确；是否正确；(4)(4)看反应热的单位是否为看反应热的单位是否为kJm

27、olkJmol-1-1；(5)(5)看反应热数值与计量数是否相对应。看反应热数值与计量数是否相对应。第22页/共36页【提升练习2-1】在25、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态的水时放出热量22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.8 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJ

28、mol1B B第23页/共36页【提升练习提升练习2-2】火箭推进器中盛有强还原剂液火箭推进器中盛有强还原剂液态肼态肼(N2H4)和强氧化和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。该的热量。该反应的热化学方程式为反应的热化学方程式为_。N N2 2H H4 4(l)(l)2H2H2 2O O2 2(l)=N(l)=N2 2(g)(g)

29、4H4H2 2O(g)O(g)H H641.63 kJmol641.63 kJmol1 1第24页/共36页1 1化学反应焓变的计算化学反应焓变的计算(1)(1)根据热化学方程式计算：根据热化学方程式计算：H H与反应物各物与反应物各物质的物质的量成正比。质的物质的量成正比。(2)(2)根据反应物和生成物的能量和计算：根据反应物和生成物的能量和计算：H H生成物的能量和反应物的能量和。生成物的能量和反应物的能量和。(3)(3)根据反应物和生成物的键能和计算：根据反应物和生成物的键能和计算：H H反应物的键能和生成物的键能和。反应物的键能和生成物的键能和。第25页/共36页(4)(4)利用盖斯定

30、律求反应热：利用盖斯定律求反应热：设计合理的反应途径。设计合理的反应途径。适当加减已知的热化学方程式，得出待求适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的反应减运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。热。在进行反应热的计算时，要注意反应热的在进行反应热的计算时，要注意反应热的符号以及反应热与热化学方程式中化学计量符号以及反应热与热化学方程式中化学计量数间的比例关系。数间的比例关系。第26页/共36页2 2化学反应焓变的比较化学反应焓变的比较(1)(1)同一反应生成物状态不同时，同一反应生成物状

31、态不同时，A(g)A(g)B(g)=C(g)B(g)=C(g)H H1 100，A(g)A(g)B(g)=C(l)B(g)=C(l)H H2 200，因为因为C(g)=C(l)C(g)=C(l)H H3 300，则则H H3 3H H2 2H H1 1，H H2 2H H1 1。(2)(2)同一反应物状态不同时同一反应物状态不同时S(s)S(s)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H H1 100，S(g)S(g)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H H2 2000，所以，所以H H1 1H H2 2。第27页/共36页(3)(3)两个有联系的不同反应相比

32、，两个有联系的不同反应相比，C(s)C(s)O O2 2(g)(g)=COCO2 2(g)(g)H H1 100，C(s)C(s)O O2 2(g)(g)=CO(g)CO(g)H H2 200，根据常识可知根据常识可知CO(g)CO(g)O O2 2(g)(g)=COCO2 2(g)(g)H H3 30 H H1 1。特别提醒特别提醒 比较比较H H大小时，必须带正、负号大小时，必须带正、负号比较，对放热反应，比较，对放热反应，H H越小，放热越多；对吸越小，放热越多；对吸热反应，热反应，H H越大，吸热越多。越大，吸热越多。第28页/共36页例例3(2011海南高考海南高考)已已知：知：2Z

33、n(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol1，2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1，则反应则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的的H为为()A519.4 kJmol1B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1C C第29页/共36页【提升练习3-1】(2012郑州质检)已知白磷转变成红磷时放出热量和下列两个热化学方程式：4P(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1，4P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2，则H1和H2的关系正确的是 ()AH1H2 BH1H2CH1H2 D无法确定C

34、C第30页/共36页【提升练习提升练习32】(2011重庆高考重庆高考)SF6是一种优是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已键。已知：知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分键需吸收的能量分别为别为160 kJ、330 kJ。则。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热的反应热H为为()A1780 kJmol1 B1220 kJmol1C450 kJmol1 D430 kJmol1B第31页/共36页病例病例1 1：在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完

35、全燃烧，后者放出热量多(2011临沂模拟)诊断：不明确物质状态与能量的关系诊断：不明确物质状态与能量的关系病例病例2 2：I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48 kJmol1 I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48 kJmol11 mol固态碘与固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差气态碘所含的能量相差17.00 kJ(2011上海高考上海高考)诊断：运用盖斯定律对热化学方程式进行加减、诊断：运用盖斯定律对热化学方程式进行加减、乘、除运算时，忘记乘、除运算时，忘记H H也进行相应运算也进行相应运算【命题常设错误角度诊断命题常设错误角度诊断】第32页/共36页【病例病例3 3】同温同压

36、下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同(2010山东高考)诊断：不能把握盖斯定律的含义诊断：不能把握盖斯定律的含义病病例例4 4：500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1 (2010浙江高考)诊断：可逆反应的热化学方程式中的H是指反应物完全反应时的反应热第33页/共36页病病例例5 5：在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(

37、g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1 (2011福州模拟)诊断：书写热化学方程式时，反应热易计算错误，“”、“”易颠倒或漏写第34页/共36页【本节关键点数字记忆本节关键点数字记忆】1 1 1 1牢记化学反应中从牢记化学反应中从牢记化学反应中从牢记化学反应中从2 2 2 2个角度分析能量变化的原因：个角度分析能量变化的原因：个角度分析能量变化的原因：个角度分析能量变化的原因：宏观，反应物具有的总焓与生成物具有的总焓不宏观，反应物具有的总焓与生成物具有的总焓不宏观，反应物具有的总焓与生成物具有的总焓不宏观，反应物具有的总焓与生成物具有的总焓不同；同；同；同；微观，反应物中旧化

38、学键断裂吸收的能量和生成微观，反应物中旧化学键断裂吸收的能量和生成微观，反应物中旧化学键断裂吸收的能量和生成微观，反应物中旧化学键断裂吸收的能量和生成物中新化学键形成所放出的能量不同。物中新化学键形成所放出的能量不同。物中新化学键形成所放出的能量不同。物中新化学键形成所放出的能量不同。2 2 2 2熟记书写热化学方程式的熟记书写热化学方程式的熟记书写热化学方程式的熟记书写热化学方程式的3 3 3 3项注意：项注意：项注意：项注意：写出配平的化学方程式；写出配平的化学方程式；写出配平的化学方程式；写出配平的化学方程式；注明物质的状态；注明物质的状态；注明物质的状态；注明物质的状态；注明反应热注明反应热注明反应热注明反应热H H H H的正、负号数值及单位。的正、负号数值及单位。的正、负号数值及单位。的正、负号数值及单位。3 3掌握掌握1 1个应用：个应用：应用盖斯定律计算反应热时，热化学方程式进行适应用盖斯定律计算反应热时，热化学方程式进行适应用盖斯定律计算反应热时，热化学方程式进行适应用盖斯定律计算反应热时，热化学方程式进行适当的当的当的当的“加加加加”、“减减减减”、“乘乘乘乘”、“除除除除”，则反应热，则反应热，则反应热，则反应热H H H H也作相应的变化。也作相应的变化。也作相应的变化。也作相应的变化。第35页/共36页谢谢您的观看！第36页/共36页